CUESTIONARIO:

1) Indique brevemente y con toda claridad como se consigue la precipitación completa del segundo grupo de cationes

Se Corrigió la acidez de la solución inicial que contiene todos los cationes del Grupo II (agregue gota a gota NH4OH 15 N hasta neutralizar la solución luego añada HCl 6N en relación a 1gota/ml de solución). Añada gota a gota Na2S hasta completar la precipitación. Filtre y deseche la solución pasante. El precipitado obtenido esta formado por los sulfuros de los cationes del sub-grupo IIA ( HgS , PbS , Bi2S3, CuS , CdS ) y por los del sub-grupo IIB (As2S3, Sb2S3, SnS , SnS2).

Si la muestra recibida es alcalina como se procede ¿Cómo se procede?

Se corrige la alcalinidad añadiendo de 6 a 8 gotas de HCl hasta neutralizar

( papel tornasol sin color)

Si la muestra recibida es acida como se procede ¿Cómo se procede?

Corregir la acidez de la solución inicial que contiene todos los cationes del Grupo II (agregando gota a gota NH4OH 15 N hasta neutralizar la solución luego añada HCl 6N en relación a 1 gota/ml de solución)

¿ Que precaución se debe tomar en los dos casos?

No sobrepasarse con las cantidad corregidora de acidez o alcalinidad ya que esto podría formar complejos no deseados que estropearían la marcha quimica

2)Como se preparaba la solución coloidal de poli sulfuro de amonio?

El poli sulfuro de amonio es generado a partir del NH3OH mediante una corriente deHidrogeno sulfurado. (este hidrogeno sulfurado) es producido mediante sulfuro de fierro masAcido sulfúrico 9N el cual genera la corriente de H2S.

3) ¿Como se separa el catión mercurio del resto d cationes?

El catión mercurio luego de haber precipitado con los demás HgS , PbS , Bi2S2 , CdS2 , Se añade a los precipitado acido nítrico con lo cual los demás precipitados disuelven en forman sales disoluciones

4) Haga un diagrama esquemática indicando las separaciones de cada catión

HgS, PbS, Bi2S2, CdS, (NH4)3AsS, (NH4)3SbS4,

+(HNO3) Pb(NO3), Bi(NO3)3, As2S5, Sb2S5, Sb2S3, Cu(NO3)2. Cd(NO3)2

Bi3+, Cu2+ PbSO As2S5

SbCl3

Bi(OH) [Cu(NH3)2]SO4 Sb2

SnCl4

CdS [Cu(CN)4

SnS

5) Escriba las ecuaciones balanceadasde las reacciones efectuadas:

3PbS + 8 HNO3 → 3Pb(NO3) 2 + 2NO + 3S + 4H2OBi2S2 + 8HNO3 → 2Bi(NO3) 3 + 2NO + 3S + 4H2O

3CuS + 8 HNO3 → 3Cd(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O

Pb(NO3) 2 + H2SO4 → PbSO4 + 2HNO3

2Bi(NO3) 3 + 3H2SO4→ Bi2(SO4)3 + 6 HNO3

Cd(NO3) 2 + H2SO4 → CdSO4 + 2 HNO3

Bi2(SO4)3 + 6NH4OH → 2Bi(OH)3 + 3(NH4) 2SO4

CuSO4 + 4NH4OH → [Cu(NO3)4 ]SO4 + 4 H2O

(*) CdSO4 + 4NH4OH → [Cd(NO3)4 ]SO4 + 4 H2O

[Cu(NO3)4 ]SO4 + 4KCN + 4H2O → K2[Cd(CN)4 ] + K2SO4 + 4NH4OHDe (*) (CN)2 + 2NH4OH→NH4CN + H2O

CdSO4 + Na2S → CdS + H2SO4

HCl 12N Þ As2S5 + 6HCl → As2S5¯ + 6HCl: no reacciona

HCl 12N Þ Sb2S5 + 6HCl → 2SbCl3 + 3H2S + 2S

HCl 12N Þ SnS2 + 4HCl → SnCl4 + 2H2SEn HCl 2,4 N → Sb2S3 ¯

6)Al analizar una muestra pesada de latón de 0.65gr de latón , se han obtenido 0.52gr de un precipitado de ZnNH4PO4 (FOSFATO DE ZINC Y AMONIO ) y 0,003gr de PbSO4 (sulfato de plomo) calcule el porcentaje de Zn ,Cu ,Pb en la muestra considerando que son los únicos componentes de latón.

(Zn ,Cu ,Pb)→ ZnNH4PO4 + PbSO4 + ……….

0.6500gr 0.5200gr 0.003gr

M (ZnNH4PO4)= 162.gr / mol M (PbSO4)=287 gr / mol

Masa (Zinc)= (65.3/162.3)x0.52 gr Masa (plomo)= (207/287)x 0.003gr

Masa (Zinc)= 0.2092 gr Masa (plomo)= 0.00216gr

Masa ( Cobre) = 0.65gr - 0.2092gr - 0.00216gr= 0.438gr

Porcentajes=0.20920.65

, 0.002160.65

, 0.4380.65

= 32.18% , 0.33 % , 67.47%

7) a) Una muestra mineral contiene 20.54 % de hierro y el 7.12 % de humedad calcule el porcentaje de hierro en la muestra absolutamente seca

Sol:

Para 100 gr:

Masa (Fe) = 20.54 gr , Masa (agua) = 7.12 gr , Masa (resto) = 72.34gr

Muestra seca: 100gr – 7.12 gr = 92.88 gr

Entonces:

Porcentaje= 20.54 gr92.88 gr

x 100% = 22.11%

b) A 25 ml de NH4OH 0.3N se añaden 20 ml de HCl (ac) 0.2 M .Calcule el PH de la disolución resultante:

HCl+NH 4OH→NH 4Cl+H 2O

0.2 N x 20 ml = 4 mEq

0.3 N x 25 ml = 7.5 mEq

Sobran : 3.5 mEq

Por lo tanto [NH 4OH ] = 3.5mEq45ml

N = 0.0777 M , ө = 1 (parametro)

Considerando al hidróxido de amonio como electrolito fuerte ( disociación total)

NH 4OH⇄NH 4+OH

POH = log[OH ]= -log 0.0777 = 1.1

Por lo tanto el PH= 12.9

8) Calcule las concentraciones de los iones Hg(ac) y Cl (ac) , en iogramo/ L en una disolución de K2(HgCl4)(ac) 0.1M en ion complejo HgCl4 se disocia en la sgte ecuación , (Hg 4Cl )⇄Hg+4Cl y Kps =6 x 10−17 es la constante de inestabilidad o de disociación del complejo de mercurio

Hg 4Cl⇄Hg+¿+4Cl−¿¿¿

0.1M - -

-α α 4α

256α 5

0.1−α= 6 x 10−17

α=1.88 x10−4

Ion gramo/litro (Hg+¿¿) =1.88 x10−4x4x200.59 = 3.8 x10−2

Ion gramo/litro (Cl−¿¿) =1.88 x10−4x200.59 = 2.7x10−2