MINISTERIO DE EDUCACIÓNCOLEGIO REAL DE PANAMÁ

MÓDULO DE APRENDIZAJE # 3PRIMER TRIMESTRE 2020

ASIGNATURA: Química

GRADO: 10° (A/B)

PROFESOR(A): Neide Freire

TEMA: Tabla Periódica

OBJETIVO GENERAL: analizar la Tabla Periódica como un recurso de información útil para el aprendizaje de la química a lo largo del curso y revisa los primeros intentos de clasificación de los elementos.

OBJETIVO ESPECÍFICO: Localizar elementos químicos en la tabla periódica, utilizando el número del período, el grupo, familia, series y bloque.

INDICACIONES: entrar al blog: profneide15.wordpress.com y leer el documento del archivo que dice Módulo 3 -Tabla Periódica

ACTIVIDADES: en el documento realice las actividades allí puestas.Apuntar dudas para la video conferencia en ZOOM: (ENTRAR CON CUADERNO Y PLUMA) – Ver horario abajo

Evaluación sumativa: Formularios de Google

https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSczAnlYVUy4NMuO_RdS3qfjMPoIJtwyNl8q2YIwDOetIGKV8Q/viewform?usp=sf_link

Fecha límite de entrega: 15 de abril.

Retroalimentación: 1) Cualquier pregunta la puede hacer enviando un correo nfreire@colegioreal.edu.pa. (desde el 01 al 10 de abril). Contestaré en seguida. 2) Clases virtuales en Zoom (videoconferencias) - I.D: 773 706 9765

Lunes 30 de marzo (clase tutorial) 10°A – 10:00 A.M. 10°B – 11:00 A.M.Miércoles: 01 de abril (solucionar dudas)10°A – 12:00 P.M. 10°B – 1:00 P.M.

Recordatorio: Todas las actividades propuestas deben registrarse en el cuaderno de Química; el cuál será revisado y evaluado cuando regrese al colegio. Asegúrese de comprender los temas, ya que serán evaluados a su regreso. Además, estos conceptos son esenciales para temas posteriores

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NISTERIO DE EDUCACIÓNCOLEGIO REAL DE PANAMÁ

MÓDULO DE APRENDIZAJE # 3PRIMER TRIMESTRE 2020

Módulo 3 – Tabla periódicaLa tabla periódica es el ordenamiento de 118 elementos en orden creciente de número atómico (Z).

Antecedentes:En finales del siglo XIX los científicos reconocieron la necesidad de ordenar los elementos según algún tipo de clasificación. Observaron que ciertos elementos se comportaban en forma muy parecida.En 1872, un químico ruso Dimitri Mendeléiev ordenó 60 elementos conocidos hasta entonces en grupos con propiedades similares y los colocó en orden creciente de masa atómica (A).En 1913. Mosley ordenó la tabla periódica según orden creciente de número atómica (Z) y es así que la conocemos hasta nuestros días.

VER VÍDEO: https://www.youtube.com/watch?v=rm8JJYW1h0MRecordemos:

La Tabla Periódica actual:

Nuestra tabla actual tiene 7 hileras horizontales conocidas como períodos

Tiene también 18 columnas verticales denominadas grupos o familias y 2 series.

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2 series

Obs.: los gases nobles también son conocidos como gases raros o gases inertes.

Clasificación de la Tabla Periódica:Nuestra Tabla puede ser clasificada en: Grupos Representativo: Son los grupos desde 1-A hasta VIII-A.Grupos de Transición: son los grupos de metales de transición (III-B,IV-B, V-B,VI-B, VII-B, los tres grupos VIII-B, I-B Y II-B. Las series: lantánidos y actínidos también son conocidas como metales de transición interna o Tierras Raras.

Clasificación por Bloques: Otra clasificación es por bloques según la configuración electrónica de los elementos.

Otra clasificación de la tabla Periódica es en: METALES, NO METALES Y METALOIDES.

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1- Metales y sus propiedades:

Propiedades Físicas:

a) Estado Físico: la mayoría de los metales son sólidos a temperatura ambiente (20°C) Solo el mercurio (Hg) a temperatura ambiente es líquido y el galio a temperatura más alta (aproximadamente 30°C). No hay metales gaseosos.

b) Lustre: los metales poseen brillo o lustre metálico al ser polidos.c) Maleabilidad: los metales pueden ser deformados a ser martillados o laminados d) Ductilidad: pueden ser estirados para hacer alambres.e) Dureza: algunos son duros (Fe, Cu, Al) y otros más blandos ( Na, Ca, Mg)f) Conductividad: propiedad de transmitir calor y electricidad. Los mejores

conductores son: Cu, Ag, Au, Al g) Color: la mayoría es plateado con excepción del Cu (rojizo) y el Au (amarillo)

Propiedades Químicas: Reactividad: los metales no se combinan con otros metales pero reaccionan con los no metales para formar varios compuestos. Los metales alcalinos (grupo I-A) son más reactivos y por esto nunca se presentan libres en la naturaleza, o sea, simple se presentan combinados.Los que se presentan libres son Cu, Au Ag pero son menos reactivos.Generalmente los metales reaccionan con facilidad con el oxígeno para formar óxidos y reacciona también con los halógenos formando sales neutras.

2- No Metales o Ametales y sus propiedades:

Propiedades Físicas:

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Metal + Oxígeno óxidos

Metal + Halógenos sal neutra

a) Estado Físico: a Temperatura ambiente (20°C) pueden ser sólidos como el Carbono (C); líquido como el Br y gaseosos como el Oxígeno. El único no metal líquido es el bromo (Br) a 20°C.

b) Lustre: no tienen brillo metálico.c) Color: hay variedad de colores. Br es rojo; S es amarillo; nitrógeno es incoloro.d) Densidad: son menos densos que los metales.e) Conductividad: son pésimos conductores de calor y electricidad y se usan como

aislantes.f) Ductilidad: no son dúctiles. g) Maleabilidad: no son maleables y cuando se les golpe se fragmentan con facilidad.

Son muy quebradizos.h) Alotropía: los no metales como el carbono, oxígeno y el fósforo presentan

formas diferentes en el mismo estado físico.

Ejemplos: Carbono

Diamante grafito Bucky bola nanotubo

Fósforo

Fósforo blanco Fósforo rojo Fósforo negro

Oxígeno

gas oxígeno (O2) ozono (O3)

Propiedades Químicas:

Reactividad: la reactividad es variable. Algunos son muy reactivos como el flúor o el Oxígeno y otros prácticamente no se combinan como es el caso d los gases nobles o

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inertes. Cuando reaccionan, las reacciones son con los metales y otros no metales. No metal + Oxígeno óxidos ácidos conocidos como anhídridos El hidrógeno se localiza en el grupo 1-A pero no es un metal. El es un no metal.Químicamente se comporta como un halógeno, Es muy reactivo y reacciona con facilidad con metales y no metales. Arde también con mucha facilidad.

3-Metaloides:

Es la diagonal escalonada de la tabla periódica. Está en el área intermedia entre los metales y no metales.Sus propiedades son intermedias y por esto se dice que son semiconductores de electricidad, por esto se usa Silicio, germanio, boro y arsénico en transmisores, chips de PC y celdas solares eléctricas

Actividades: (100 pts)

Parte I: Investigar y completar el cuadro con el aporte o el nombre de los científicos de la Tabla Periódica: (15 pt)

CIENTÍFICO APORTEDöbereiner

Ordenó los elementos conocidos de acuerdo con sus pesos atómicos crecientes y observó que después de ubicar siete elementos, en el octavo se repetían las propiedades químicas del primero.

Mendeléiev:

Mosley

Parte II: Complete: Observe la tabla periódica abajo y conteste en los espacios en blanco (50 pts)

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H He

OMg Al Si S Ar

K Ca Ti Mn Fe Zn Ga As Br

Sn Hg

Ce Er

U Pu

Obs.: Escriba el nombre y símbolo del elemento. No puede repetir elementos

1) Metal: ________________________ 2) No metal ____________________ 3 Metaloide _____________________ 4) Metal de transición ____________5) Calcógeno _____________________ 6) Gas noble ______________________7) Un elemento del Bloque p ___________________8) Un Sólido _____________________ 9) Gas noble ______________________

10) Gas (que no sea gas noble) _____________________________________11) Metal de transición interna______________________________________12) El flúor pertenece a la familia de los ______________________________13) El potasio pertenece a la familia de los ____________________________14) Está en el grupo de los metales pero no es un metal__________________15) Elemento perteneciente al grupo IIIA y al 3° período es el ______________16) Elemento perteneciente a la serie de los lantánidos: _________________17) Elemento perteneciente a la serie de los actínidos: ___________________18) Elemento del bloque p: _________________________________________19) Elemento de la familia de los carbonoideos: ____________________________

20) Elemento de la familia de los alcalinos térreos: ______________________ 21) Elemento ubicado en el 4° período y grupo II- B _____________________ 22) Elemento del bloque s -------------------------------------------------------------------- 23) Elemento del bloque d ____ ____________________________________ 24) Elemento Representativo _______________________________________ 25) Elemento de la familia de los nitrogenoideos: ___________________________Parte III: Pareo. Coloque al lado de cada enunciado de la columna B el número de la columna A con que se relaciona. (15 pts)

Columna A Columna B

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1. Metales alcalinotérreos ____ Elementos del grupo I-A AL VIII-A2. Gases Nobles ____ Grupo I-A3. Elementos Representativos ____ Verticalmente en la T.P.4. Elementos de Transición ____ Grupo II-A5. Períodos ____ Elementos del Grupo I-B al VIII-B6. Grupos ____ Grupo VIII-A7. Metales Alcalinos ____ Horizontalmente en la Tabla Periódica8. Diamante y nanotubos ____ están en el bloque f9. Carbono + Oxigeno _____ formas alotrópicas10. Uranio y Cerio _____ forman anhídridos

Parte IV: Elija entre los siguientes elementos: Cu , Br, Hg, H, Na , para completar las afirmaciones abajo. Explique su respuesta. (20 pta)

a) Elemento incoloro, perteneciente al bloque s, de baja densidad, no presenta maleabilidad, ni ductilidad, ni dureza y tan poco tiene lustre. No es líquido a temperatura ambiente. _____________________________________________________________________________________________________________

b) Es de color rojizo, no conduce electricidad, no es maleable. No es gaseoso y con el oxígeno forma un anhídrido. ____________________________________________________________________________________________________________

c) Es un elemento sólido pero blando, plateado y reacciona con halógeno para formar una sal neutra y con el oxígeno reacciona formando óxido. ______________________________________________________________________________________

d) Elemento denso, de color rojizo, buen conductor de calor y reacciona con oxígeno para formar un óxido. _________________________________________________

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