universidad del valle de mÉxico programa de estudios … · asignatura quimica i total de...

©2010 por la Universidad del Valle de México. Este documento fue elaborado en la Dirección Académica de Preparatoria de la UVM. Los derechos de reproducción son exclusivos de la Universidad del Valle de México y apelan al Código de Ética y Conducta de Laureate Education, Inc.

Página 1 de 26

UNIVERSIDAD DEL VALLE DE MÉXICO PROGRAMA DE ESTUDIOS NIVEL MEDIO SUPERIOR

PLANEACIÓN DIDÁCTICA BACHILLERATO GENERAL SEMESTRAL

Enfoque Educativo Basado en el Desarrollo de Competencias

PRESENTACIÒN DE LA ASIGNATURA:

ASIGNATURA QUIMICA I TOTAL DE CRÉDITOS 5

TIPO DE CICLO SEMESTRAL CICLO PRIMERO HORAS A LA

SEMANA 5 HORAS TOTALES 75

AREA DISCIPLINAR CIENCIAS FECHA DE

ELABORACIÓN MAYO 2010


Página 2 de 26

El programa de estudios de la asignatura de Química I, pertenece al campo de conocimiento de las ciencias experimentales, integrándose en dos cursos. Tiene la finalidad de que el estudiante conozca y aplique los métodos y procedimientos de las ciencias experimentales para la resolución de problemas cotidianos y la comprensión racional de su entorno mediante procesos de razonamiento, argumentación y estructuración de ideas que conlleven al despliegue de distintos conocimientos, habilidades, actitudes y valores, en la resolución de problemas que trasciendan el ámbito escolar. Las competencias disciplinares básicas del campo de las ciencias experimentales, que establece la RIEMS, han servido de guía para la actualización del presente programa. La asignatura de Química I es la primera de las dos que forman parte del campo de las ciencias experimentales y su antecedente son las Ciencias (con énfasis en Química) de la educación básica (secundaria). Durante la secundaria, se buscó que los estudiantes consolidaran su formación en las ciencias básicas potenciando su desarrollo cognitivo, afectivo y de valores, invitándolos a la reflexión, la crítica, la investigación y la curiosidad. También contribuyó a ampliar su concepción de las ciencias y su interacción con otras áreas del conocimiento, valorar el impacto ambiental y social que generan las actividades humanas al aplicar las ciencias, pero a su vez valorar las contribuciones de la ciencia al mejoramiento de la calidad de vida, tanto de las personas como de la sociedad en su conjunto. En el bachillerato, se busca consolidar y diversificar los aprendizajes y desempeños adquiridos, ampliando y profundizando los conocimientos, habilidades, actitudes y valores relacionados con el campo de las ciencias experimentales, promoviendo en Química I, el reconocimiento de esta ciencia como parte importante de su vida diaria y como una herramienta para resolver problemas del mundo que nos rodea, implementando el método científico como un elemento indispensable en la resolución y exploración de éstos, con la finalidad de contribuir al desarrollo humano y científico. La relación de la Química con la tecnología, la sociedad y el impacto que ésta genera en el medio ambiente, buscando generar en el estudiante una conciencia de cuidado y preservación del medio que lo rodea así como un accionar ético y responsable del manejo de los recursos naturales para su generación y las generaciones futuras.

Si bien desde el punto de vista curricular, cada materia de un plan de estudios mantiene una relación vertical y horizontal con el resto, el enfoque por competencias reitera la importancia de establecer este tipo de relaciones al promover el trabajo interdisciplinario, en similitud a la forma como se presentan los hechos reales en la vida cotidiana. En este caso, las dos asignaturas de Química del área básica alimentan a las asignaturas de su mismo campo como son la Física, Biología, Geografía y Ecología y Medio Ambiente, además de tomar a las Matemáticas como una herramienta indispensable en su funcionar. Por ejemplo, en Física contribuye al estudio de modelos atómicos, estados de agregación y las diferencias entre calor y temperatura; en Biología contribuye desde aspectos simples de moléculas y compuestos hasta macromoléculas que constituyen a los seres vivos; en Geografía, se encuentra presente en el estudio de la composición y comportamiento de las diferentes capas que forman la atmósfera terrestre; por último en Ecología y Medio Ambiente apoya al estudio de los ciclos biogeoquímicos y el impacto ambiental que tienen las sustancias contaminantes sobre los ecosistemas. El programa de estudios de la asignatura de Química I, pertenece al campo de conocimiento de las ciencias experimentales, integrándose en dos cursos. Tiene la finalidad de que el estudiante conozca y aplique los métodos y procedimientos de las ciencias experimentales para la resolución de problemas cotidianos y la comprensión racional de su entorno mediante procesos de razonamiento, argumentación y estructuración de ideas que conlleven al despliegue de distintos conocimientos, habilidades, actitudes y valores, en la resolución de problemas que trasciendan el ámbito escolar. Las competencias disciplinares básicas del campo de las ciencias experimentales, que establece la RIEMS, han servido de guía para la actualización del presente programa. La asignatura de Química I es la primera de las dos que forman parte del campo de las ciencias experimentales y su antecedente son las Ciencias (con énfasis en Química) de la educación básica (secundaria). Durante la secundaria, se buscó que los estudiantes consolidaran su formación en las ciencias básicas potenciando su desarrollo cognitivo, afectivo y de valores, invitándolos a la reflexión, la crítica, la investigación y la curiosidad. También contribuyó a ampliar su concepción de las ciencias y su interacción con otras áreas del conocimiento, valorar el impacto ambiental y social que generan las actividades humanas al aplicar las ciencias, pero a su vez valorar las contribuciones de la ciencia al mejoramiento de la calidad de vida, tanto de las personas como de la sociedad en su conjunto. En el bachillerato, se busca consolidar y diversificar los aprendizajes y desempeños adquiridos, ampliando y profundizando los conocimientos, habilidades, actitudes y valores relacionados con el campo de las ciencias experimentales, promoviendo en Química I, el reconocimiento de esta ciencia como parte importante de su vida diaria y como una herramienta para resolver problemas del mundo que nos rodea, implementando el método científico como un elemento indispensable en la resolución y exploración de éstos, con la finalidad de contribuir al desarrollo humano y científico. La relación de la Química con la tecnología, la sociedad y el impacto que ésta genera en el medio ambiente, buscando generar en el estudiante una conciencia de cuidado y preservación del medio que lo rodea así como un accionar ético y responsable del manejo de los recursos naturales para su generación y las generaciones futuras.

Si bien desde el punto de vista curricular, cada materia de un plan de estudios mantiene una relación vertical y horizontal con el resto, el enfoque por competencias reitera la importancia de establecer este tipo de relaciones al promover el trabajo interdisciplinario, en similitud a la forma como se presentan los hechos reales en la vida cotidiana. En este caso, las dos asignaturas de Química del área básica alimentan a las asignaturas de su mismo campo como son la Física, Biología, Geografía y Ecología y Medio Ambiente, además de tomar a las Matemáticas como una herramienta indispensable en su funcionar. Por ejemplo, en Física contribuye al estudio de modelos atómicos, estados de agregación y las diferencias entre calor y temperatura; en Biología contribuye desde aspectos simples de moléculas y compuestos hasta macromoléculas que constituyen a los seres vivos; en Geografía, se encuentra presente en el estudio de la composición y comportamiento de las diferentes capas que forman la atmósfera terrestre; por último en Ecología y Medio Ambiente apoya al estudio de los ciclos biogeoquímicos y el impacto ambiental que tienen las sustancias contaminantes sobre los ecosistemas.

EDUCACIÓN BÁSICA

CIENCIAS III

(ÉNFASIS EN QUÍMICA) QUÍMICA I QUÍMICA II

FÍSICA I

GEOGRAFÍA MATEMÁTICAS I


Página 3 de 26

Cabe señalar que la UVM concibe como una institución que, de manera integral, educa con un equilibrio entre los enfoques científico-tecnológicos y ético-cultural, acordes con las necesidades sociales, la búsqueda de la verdad y el bien común, de ahí la importancia de que la presente asignatura coadyuve al logro del perfil de egreso de nuestros estudiantes de bachillerato. Definir el perfil del egresado en términos de desempeño terminales tiene la ventaja de que proporciona el marco común del bachillerato a partir de distintos desarrollos curriculares, sin forzar troncos comunes a asignaturas obligatorias, conciliando los propósitos de alcanzar lo común y al mismo tiempo respetar la necesaria diversidad. Atributos del egresado de Bachillerato General de Semestre de UVM son:

• Se comunica con confianza y eficiencia en español e inglés de manera escrita • Usa eficientemente la tecnología de la información y comunicación • Desarrolla un pensamiento lógico-matemático en la solución de problemas • Se identifica como un ciudadano global • Reconoce, y valora y respeta la diversidad • Favorece un estilo de vida saludable e integral de si mismo y de su entorno

Nota: Se consideran las competencias genéricas y disciplinares señaladas en el programa de estudios oficial de la Dirección General de Bachillerato (SEP). En el caso de las competencias genéricas, se desarrollan los atributos correspondientes a cada bloque, dándoles un tratamiento y peso diferenciado, de tal manera que los atributos con mayor frecuencia (70%) en todos los bloques de la asignatura aparecen en la gráfica denominada matriz de competencias por bloque. En cada bloque se desarrollan las competencias disciplinares establecidas bajo los criterios de proximidad, frecuencia y complejidad. En cada bloque se desarrollan las y, el resto de atributos se desarrollan en las estrategias de enseñanza-aprendizaje propuestas para cada bloque.


Página 4 de 26

BLOQUES CORRESPONDIENTES A LA ASIGNATURA: SE DEBE ANOTAR EL NOMBRE TAL CUAL COMO VIENE EN LE PROGRAAMA INDICATIVO DE LA DGB

NÙMERO DE BLOQUE NOMBRE DEL BLOQUE I Identifica a la Química como herramienta para la vida. II Comprende las interacciones de la materia y la energía. III Explica el modelo atómico actual y sus aplicaciones. IV Interpreta la tabla Periódica. V Interpreta enlaces químicos e interacciones intermoleculares. VI Maneja la nomenclatura Química inorgánica. VII Representa y opera reacciones Químicas. VIII Entiende los procesos asociados con el calor y la velocidad de las reacciones Químicas.

MATRIZ DE COMPETENCIAS DISCIPLINARES Y GENÈRICAS:

BLOQUES COMPETENCIAS GENERICAS (ATRIBUTOS) I II III IV V VI VII VIII

3.2 Toma decisiones a partir de la valoración de las consecuencias de distintos hábitos de consumo y conductas de riesgo. o o o o o o o x 6.3 Reconoce los propios prejuicios, modifica sus propios puntos de vista al conocer nuevas evidencias, e integra nuevos conocimientos y perspectivas al acervo con el que cuenta.

o o o o o o o x

5.6 Utiliza las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar información. o o o o o o o x 6.1 Elige las fuentes de información más relevantes para un propósito específico y discrimina entre ellas de acuerdo a su relevancia y confiabilidad.

o o o o o o x x

7.1 Define metas y da seguimiento a sus procesos de construcción de conocimientos. o o o o x x x x 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. o o o x x x x x 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, Matemáticas o gráficas. o o x x x x x x 5.3 Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos. o x x x x x x x 5.4 Construye hipótesis y Diseña y aplica modelos para probar su validez. x x x x x x x x 8.1 Propone manera de solucionar un problema y desarrolla un proyecto en equipo, definiendo un curso de acción con pasos específicos. x x x x x x x x 8.2 Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva. x x x x x x x x 8.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo. x x x x x x x x 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo cómo cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. x x x x x x x x


Página 5 de 26

BLOQUES COMPETENCIAS DISCIPLINARES I II III IV V VI VII VIII

12.- Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su cuerpo, sus procesos vitales y el entorno al que pertenece. o o o o o o o x 5.- Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. o o o o o o o x 11.-. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental. o o o o o o o x 6.- Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas. o o o o o o x x 4- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

o o o o o x x x

10.- Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.

o o o o x x x x

8.- Explica el funcionamiento de máquinas de uso común a partir de nociones científicas. o o o o x x x x 2.- Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas. o o o x x x x x 9.- Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades. o o x x x x x x 7.- Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos. o x x x x x x x 3.- Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. x x x x x x x x 13.-Relaciona los niveles de organización Química, Biología, Física y Ecología de los seres vivos. x x x x x x x x 1.- Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos y sociales específicos. x x x x x x x x 14.- Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana. x x x x x x x x

“X” Se Desarrolla “O” Se Fortalece


Página 6 de 26

No. DE BLOQUE: I TÍTULO: TÍTULO: Identifica a la Química como una herramienta para la vida

NÚMERO DE HORAS: 10*

RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando reconoce a la Química como parte de su vida cotidiana, tras conocer el progreso que ha tenido esta a través del tiempo y la forma en que ha empleado el método científico para resolver problemas del mundo que nos rodea, así como su relación con otras ciencias, que conjuntamente han contribuido al desarrollo de la humanidad.

MATRIZ DE COMPETENCIAS DISCIPLINARES Y GENÉRICAS DEL BLOQUE I

DISTRIBUCIÓN DE TIEMPO*

A D C 60

480

60


Página 7 de 26

** Los instrumentos de evaluación, debo seleccionarlos de acuerdo a los criterios de la evaluación cualitativa que deseo observar en el desempeño de mis estudiantes a partir de las evidencias de logro.

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÒN FECHA INDICADORES DE DESEMPEÑO

CONOCIMIENTOS HABILIDADES ACTITUDES Y VALORES

ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA – APRENDIZAJE

EVIDENCIAS DEL LOGRO

CONOCIMIENTOS HABILIDADES Y ACTITUDES

Semana

1

Semana

2

1. Explica el concepto de Química y sus aplicaciones, utilizando ejemplos reales de su vida cotidiana.

2. Relata los momentos trascendentales que ha vivido el desarrollo de la Química, a través del tiempo. 3. Establece la relación de la Química con las Matemáticas, Física y Biología, utilizando ejemplos reales de su vida cotidiana. 4. Explica la forma en que el método científico ha ayudado a la Química en la resolución de problemas.

5. En un nivel incipiente, observa y analiza un fenómeno, hecho o situación de la vida cotidiana; formula una hipótesis, experimenta y obtiene las conclusiones correspondientes

Comprende el concepto de Química. Reconoce los grandes momentos del desarrollo de la Química. Reconoce los grandes momentos del desarrollo de la Química y su relación con matemáticas, física y biología, y su aplicación en su vida cotidiana. Reconoce los pasos del método Científico Identificación de problemas y formulación de preguntas de carácter científico. Planteamiento de hipótesis. Obtención y registro de información. Experimentación. Contrastación de resultados. * Comunicación de las conclusiones. Aplica los pasos del método científico, para analizar un fenómeno, hecho o situación de la vida cotidiana.

Expresa la importancia que tiene la Química, ubicando las aplicaciones de ésta en sus actividades cotidianas. Expresa la importancia que tiene la Química, ubicando las aplicaciones de ésta en sus actividades cotidianas, en base a el desarrollo de la química a través del tiempo. Relaciona a la Química con otras ciencias, como las Matemáticas, la Física y la Biología, entre otras. Aplica los pasos del método científico en la resolución de problemas del campo de la Química. Desarrolla actividades experimentales y/o de campo, siguiendo los pasos del Método científico.

Desarrolla un sentido de responsabilidad y compromiso al reconocer que la Química se aplica de manera permanente en su vida diaria.

Valora las aplicaciones de la Química en su vida cotidiana y en el desarrollo de la humanidad.

Valora las aplicaciones de la Química en su vida cotidiana y en el desarrollo de la humanidad.

Muestra interés por participar en actividades experimentales y/o de campo. *Promueve el trabajo metódico y organizado

Aprendizaje basado en investigación especificado en el indicador de desempeño. Lectura de comprensión y análisis del texto.

Aprendizaje basado en investigación de la relación de Química con otras ciencias y casos Actividad :práctica en laboratorio Aprendizaje basado en investigación de aplicación del método científico en aportaciones científicas recientes y problemas. Aprendizaje basado en problemas especificado en el indicador de desempeño. Actividad :práctica en laboratorio

Investigación y exposición Actividades del libro de texto págs. 7 -9 Línea de tiempo citando los eventos históricos trascendentales en el desarrollo de la química. Portafolio de evidencias Mapa conceptual que explica la relación de la Química con otras ciencias como las Matemáticas, la Física y la Biología. Portafolio de evidencias Describe ejemplos relacionados con a la química en relación a las ciencias biológicas, físicas y matemáticas. Portafolio de evidencias Actividades y lecturas libro de texto págs. 16 - 25 Muestra evidencias de la utilidad y aplicaciones del método científico por medio de ejemplos.

Oral

Escrito

Expositivo

Rúbrica Guía de observación Lista de cotejo Portafolio


Página 8 de 26

No. DE BLOQUE: II TÍTULO: Comprende la interrelación de la materia y la energía NÚMERO DE HORAS: 10*

RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando establece la relación que existe entre de las propiedades de la materia y los cambios que se dan en ella, por efectos de la energía. Asimismo, valora los beneficios y riesgos que tiene utilizar la energía en su vida cotidiana y el medio ambiente.

MATRIZ DE COMPETENCIAS DISCIPLINARES Y GENÉRICAS DEL BLOQUE II


A D C

60

480

60


Página 9 de 26

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÒN ECHA INDICADORES DE DESEMPEÑO

CONOCIMIENTOS HABILIDADES ACTITUDES Y VALORES ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA - APRENDIZAJE



Semana 3

Semana 4

1 .Explica las propiedades y estados de agregación de la materia de las sustancias que observa en su entorno cotidiano. 2. Explica la forma en que la energía provoca cambios en la materia. 3 .Aplicando el método científico, desarrolla experimentos sobre propiedades Físicas, estados de agregación y cambios que presenta la materia. 4 .Reconoce en su entorno la presencia de diversos tipos de energía, identificando sus características e interrelación. 5 .Valora los beneficios y riesgos en el consumo de la energía.

6 .Argumenta los riesgos y beneficios del uso de la energía en su vida cotidiana y en especial en el medio ambiente

Reconoce las propiedades de la materia: extensivas e intensivas, Físicas y Químicas. Describe las características de los cambios físicos, químicos y nucleares de la materia. Por medio de la aplicación del método científico reconoce las propiedades físicas, estados de agregación y los cambios que presenta la materia. Describe las características de los diferentes tipos de energía y su interrelación.

� Cinética. � Potencial. � Luminosa. � Calorífica. � Química. � Eólica.

Reconoce los beneficios y riegos del consumo de energía. Describe los riesgos y beneficios del uso de la energía en su vida cotidiana y en su ambiente, así como reconoce las energías limpias.

Explica el concepto de materia. Caracteriza los estados de agregación y sus cambios en los fenómenos que observa en su entorno. Expresa algunas aplicaciones de los cambios físicos, químicos y nucleares. En base a experimentos y aplicando el método científico, caracteriza las propiedades físicas, los estados de agregación y sus cambios. Distingue entre las fuentes de energías limpias y las contaminantes. Distingue los beneficios y riesgos del consumo de energía. Argumenta la importancia que tienen las energías limpias en el cuidado del medio ambiente.

Promueve el uso responsable de la materia para el cuidado del medio ambiente. Promueve el uso responsable de la materia para el cuidado del medio ambiente. Promueve el uso responsable de la materia para el cuidado del medio ambiente. Promueve el uso responsable de la energía junto con el uso de energías limpias. Promueve el uso responsable de la energía junto con el uso de energías limpias. Promueve el uso responsable de la energía junto con el uso de energías limpias.

Aprendizaje basado en investigación de estados de agregación en su medio. Aprendizaje basado en investigación de las manifestaciones de la energía en su entorno. Aprendizaje orientado a proyectos, a partir del método científico. Aprendizaje orientado a proyectos en base a las manifestaciones de la energía y Método de casos Aprendizaje colaborativo. En equipos se analiza el indicador de desempeño. Aprendizaje colaborativo y método de casos, Se realiza un debate en base al indicador de desempeño. Actividad: práctica en laboratorio

Mapa mental que ejemplifica los cambios de estado. Actividades del libro de texto y lecturas de comprensión págs. 32, 33, 36 - 41 Exposición Actividades del libro de texto y lecturas de comprensión págs. 44, 48 51 Actividades experimentales- laboratorio-. Trabajo de investigación que incluye los puntos 4, 5 y 6 de Indicadores de Desempeño.

Oral

Escrito

Expositivo


** Los instrumentos de evaluación, debo seleccionarlos de acuerdo a los criterios de la evaluación cualitativa que deseo observar en el desempeño de mis estudiantes a partir de las evidencias de logro.


Página 10 de 26

No. DE BLOQUE: III TÍTULO: EXPLICA EL MODELO ATÓMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES NÚMERO DE HORAS: 10*

RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando valora las aportaciones históricas de diversos modelos atómicos al describir la estructura del átomo, reconocer sus propiedades nucleares y electrónicas, así como las aplicaciones de elementos radiactivos en su vida personal y social.

MATRIZ DE COMPETENCIAS DISCIPLINARES Y GENÉRICAS DEL BLOQUE III


A D C

60

480

60


Página 11 de 26





Semana

5

1 .Relata las aportaciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick, Goldstein, Bohr, Sommerfeld y Dirac- Jordan como parte de un proceso histórico que desemboca en el modelo atómico actual. 2 .Describe la masa, carga y ubicación de las partículas subatómicas (electrón, protón y neutrón. 3 .Diseña modelos con materiales diversos para representar la estructura del átomo. 4 .Identifica el número atómico, masa atómica y número de masa de cualquier elemento de la Tabla Periódica.

Describe las aportaciones al modelo atómico actual realizadas por Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick, Goldstein, Bohr, Sommerfeld y Dirac-Jordan. Reconoce las partículas subatómicas y sus características más relevantes. Identifica las características estructurales del átomo. Define los conceptos de número atómico, masa atómica y número de Masa.

Establece la relación entre modelo atómico actual y las aportaciones por Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick, Goldstein, Bohr, Sommerfeld y Dirac-Jordan. Establece la relación entre las partículas subatómicas y sus principales características. Construye modelos atómicos con diversos materiales. Establece la relación entre número atómico, masa atómica y número de masa. Realiza cálculos sencillos relacionados con partículas subatómicas, tomando como base el número atómico, la masa atómica y el número de masa. Desarrolla e interpreta configuraciones electrónicas considerando los números cuánticos y los electrones de valencia de los elementos.

Valora las aportaciones históricas de los modelos atómicos que nos llevan al modelo actual. Valora las aportaciones históricas en cuanto a las partículas subatómicas. Valora las aportaciones históricas de los modelos atómicos que nos llevan al modelo actual. Valora las aportaciones históricas en cuanto al número atómico, masa atómica y número de masa de cualquier elemento para la construcción de la Tabla

Aprendizaje basado en investigación del indicador de desempeño. Aprendizaje basado en investigación del indicador de desempeño. Aprendizaje colaborativo y construcción de modelos en equipos y exposición de ellos. Aprendizaje basado en problemas del indicador de desempeño. Actividad :práctica en laboratorio Aprendizaje basado en problemas del indicador de desempeño.

Relata las aportaciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick, Goldstein, Bohr, Sommerfeld y Dirac Jordan como parte de un proceso histórico que desemboca en el modelo atómico actual Mapa conceptual pág.60, libro de texto. Diseña un modelo para representar la masa, carga y ubicación de las partículas subatómicas (electrón, protón y neutrón).

Oral

Escrito

Expositivo


** Los instrumentos de evaluación, debo seleccionarlos de acuerdo a los criterios de la evaluación cualitativa que deseo observar en el desempeño de mis estudiantes a partir de las evidencias de logro


Página 12 de 26





Diseña modelos con materiales diversos para representar la estructura del átomo. Identifica el número atómico, masa atómica y número de masa de cualquier elemento de la Tabla Periódica. Evaluación formativa págs.58 -63 y 66 Aplica tus saberes págs. 65 y 66, libro de texto. Representa la configuración electrónica de un átomo y su diagrama energético, aplicando el principio de exclusión de Pauli, la regla de Hund y el principio de Edificación progresiva. Para tu reflexión pág. 67. Evaluación formativa págs. 72, 73, libro de texto

Oral

Escrito

Expositivo




Página 13 de 26





Semana

6

5. Representa la configuración electrónica de un átomo y su diagrama energético, aplicando el principio de exclusión de Pauli, la regla de Hund y el principio de edificación progresiva. 6 .Identifica los electrones de valencia en la configuración electrónica de los elementos, y su relación con las características de éstos. 7 .Reflexiona sobre las aplicaciones de los isótopos en las actividades humanas.

de los números cuánticos (n, l, m, s).

Explica las reglas para elaborar las configuraciones electrónicas: Principio de edificación progresiva, Principio de exclusión de Pauli y Regla de Hund. Reconoce a los electrones de valencia en la configuración electrónica y establece la relación con las características de éstos. Define el concepto de isótopo. Conoce algunos isótopos radiactivos: √ Cobalto-60 √ Yodo-131 √ Carbono-11 √ Carbono-14 √ Plomo-212

relacionándolos con las características de los mismos. Desarrolla e interpreta configuraciones electrónicas considerando los números cuánticos y los electrones de valencia de los elementos, relacionándolos con las características de los mismos.. Explica la relación existente entre el número atómico y el número de masa de los isótopos. Describe las aplicaciones de algunos isótopos radiactivos. Reconoce la importancia y los riesgos del empleo de isótopos en diferentes campos.

Periódica. Muestra disposición al trabajo metódico y organizado. Muestra disposición al trabajo metódico y organizado. Valora las aplicaciones de los isótopos en la vida cotidiana .

Identifica los electrones de valencia en la configuración electrónica de los elementos, y su relación con las características de éstos. Evaluación formativa págs. 75. 78 Reflexiona sobre las aplicaciones de los Isótopos en las actividades humanas. Aplica tus saberes págs. 76 y 77 Para tu reflexión pág. 83, libro de texto.

Oral

Escrito

Expositivo




Página 14 de 26

No. DE BLOQUE: IV TÍTULO: Interpreta la tabla periódica NÚMERO DE HORAS: 15*

RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando explica las propiedades y características de los grupos de elementos, considerando su ubicación en la Tabla Periódica, y promueve el manejo sustentable de los recursos minerales del país.

MATRIZ DE COMPETENCIAS DISCIPLINARES Y GENÉRICAS DEL BLOQUE IV

Atrib

utos

de

las C

ompe

tenc

ias G

enér

icas

Competencias Disciplinares en el Bloque IV

5.3

4.1

5.2

1 13

5.4

9 2 3 714

8.3

8.2

8.1

5.1


A D C

120

660

120


Página 15 de 26





Semana 7

Semana

8

1. Identifica las propuestas y personajes más relevantes relacionados con el desarrollo de la tabla Periódica. 2. Relaciona la información que brinda la configuración electrónica con la ubicación de los elementos en la tabla Periódica y algunas de sus propiedades. 3. Clasifica los elementos de la Tabla Periódica en grupos, periodos y bloques s, p, d y f. 4 . Relaciona las propiedades Periódicas (electronegatividad, energía de ionización, afinidad electrónica, radio y

volumen atómico) con respecto a la ubicación de los elementos en la tabla.

Describe los antecedentes históricos de la clasificación de los elementos químicos. Ubica a los elementos en la tabla periódica en base a su configuración electrónica. Reconoce las nociones de grupo, período y bloque, aplicadas a los elementos químicos.

Relaciona los antecedentes de la construcción de la tabla periódica, con la tabla actual. Maneja la tabla periódica para obtener información sobre las características y propiedades.

Maneja la tabla periódica para obtener información sobre las características y propiedades de los elementos.

Valora las aportaciones de diversos científicos, para la construcción de la tabla periódica. Promueve el uso racional de los Elementos químicos en base a sus propiedades. Promueve el uso racional de los Elementos químicos en base a sus propiedades

Aprendizaje basado en investigación del indicador de desempeño. Aprendizaje basado en problemas y colaborativo del indicador de desempeño. Aprendizaje basado en problemas y colaborativo del indicador de desempeño. Actividad : práctica en laboratorio. Aprendizaje basado en investigación del indicador de desempeño.

Realiza una línea del tiempo para establecer las aportaciones para la construcción de la tabla periódica.Portafolio de evidencias. Clasifica elementos en base a su configuración electrónica, ubicándolos en la tabla periódica(esqueleto) Portafolio de evidencias.

Oral

Escrito

Expositivo




Página 16 de 26





Semana 9

5. Establece las diferencias entre metales, no metales y metaloides y los ubica en la Tabla Periódica. 6. Expresa cuáles metales, no metales o minerales participan significativamente en las actividades económicas del país, en su vida cotidiana y en el desempeño de los seres orgánicos.

Describe las propiedades Periódicas (electronegatividad, energía de ionización, afinidad electrónica, radio y volumen atómico) y su variación en la Tabla Periódica. Caracteriza las diferencias, utilidad e importancia de los metales y no metales y su ubicación en la tabla. Caracteriza la utilidad e importancia de los metales y no metales para la vida socioeconómica del País.

Clasifica a los elementos en base a sus propiedades periódicas (electronegatividad, energía de ionización, afinidad electrónica, radio y volumen atómico destacando sus características. Clasifica los elementos en metales, no metales y semimetales destacando sus características. Argumenta los beneficios del manejo racional y sustentable de algunos elementos de relevancia económica. Desarrolla, siguiendo el método científico, una práctica experimental en la que observe las propiedades de algunos elementos químicos y las asocia con la información que le brinda la tabla periódica.

Promueve el uso racional de los Elementos químicos en base a sus propiedades. Promueve el uso racional de los Elementos químicos en base a sus propiedades. Reconoce problemas comunitarios relacionados con la explotación tanto racional como irracional de recursos minerales. Asume el reciclaje, como forma de resolver una problemática social. Promueve el cuidado ambiental con relación al uso racional de elementos químicos de relevancia económica.

Aprendizaje basado en investigación, problemas Método de casos y colaborativo del indicador de desempeño. Aprendizaje basado en investigación, problemas Método de casos y colaborativo del indicador de desempeño.

Evaluación formativa págs. 96, 97, 103, 106 libro de texto, Cuadro comparativo de propiedades periódicas. Portafolio de evidencias. Cuadro comparativo de la utilidad e importancia de los metales desde los enfoques; socioeconómico y ecológico. Para tu reflexión pág. 112, libro de texto Evaluación formativa págs. 113, 115, libro de texto

Oral

Escrito

Expositivo




Página 17 de 26

No. DE BLOQUE: V TÍTULO: Interpreta Enlaces Químicos e Interacciones Intermoleculares NÚMERO DE HORAS: 10*

RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando distingue los diferentes modelos de enlace interatómico e intermolecular, relacionando las propiedades macroscópicas de las sustancias con el tipo de enlace que presentan.

MATRIZ DE COMPETENCIAS DISCIPLINARES Y GENÉRICAS DEL BLOQUE V


A D C

60

480

60


Página 18 de 26





Semana 10

1. Elabora representaciones de Lewis para diversos elementos químicos mostrando los electrones de valencia. 2. Realiza ejercicios en los que demuestra la formación del enlace iónico utilizando estructuras de Lewis. 3. Explica las características que debe tener un enlace covalente. 4. Desarrolla ejercicios los que muestra la estructuran de Lewis y la geometría molecular de compuestos covalentes 5. . Desarrolla experimentos con compuestos iónicos y covalentes para distinguir sus propiedades. 6. Explica qué es un enlace metálico, mediante el modelo de electrones libres y la teoría de bandas. 7. Explica las propiedades de los metales, a partir de las teorías del enlace metálico. 8 . Explica las propiedades macroscópicas de los líquidos y gases, a partir de las fuerzas intermoleculares que los constituyen.

Define el concepto de enlace químico.. Enuncia la regla del octeto. Describe la formación del enlace iónico y las propiedades que presentan los compuestos con éste tipo de enlace. Define el concepto de enlace covalente. Explica las propiedades de los compuestos covalentes. Conoce las características de los diferentes tipos de enlace covalente. Identifica las características de los compuestos iónicos y covalente. Describe las teorías que explican el enlace metálico (teoría del mar de electrones y la teoría de bandas).

Reconoce las características que se derivan del enlace metálico

Emplea la representación de Lewis para mostrar los electrones de valencia de un elemento químico. Demuestra la formación de enlaces iónicos utilizando representaciones de Lewis. Relaciona las características del enlace iónico con las propiedades macroscópicas de los compuestos. Clasifica los diversos tipos de enlace covalente de acuerdo al número de electrones compartidos entre átomos Asocia la diferencia de electronegatividades con el tipo de enlace covalente. Utiliza estructuras de Lewis para representar compuestos covalentes

Valora la utilidad de los modelos teóricos utilizados para explicar la estructura de la materia. Valora la utilidad de los modelos teóricos utilizados para explicar la estructura de la materia. Valora la utilidad de los modelos teóricos utilizados para explicar la estructura de la materia. Valora la utilidad de los modelos teóricos utilizados para explicar la estructura de la materia. Valora la utilidad de los modelos teóricos utilizados para explicar la estructura de la materia. Valora la utilidad de los modelos teóricos utilizados para explicar la estructura de la materia.

Aprendizaje basado en problemas y colaborativo. Actividad :práctica en laboratorio Método de casos y aprendizaje colaborativ

Análisis del tema en el libro de texto. Ejercicios de configuración electrónica y estructura de Lewis. Portafolio de evidencias Para tu reflexión pág. 131, libro de texto Evaluación formativa págs. 132,133, 135, 137, libro de texto Aplicación de tus saberes Mapa conceptual, resaltando las características de los diferentes enlaces covalentes. Portafolio de evidencias.

Oral

Escrito

Expositivo




Página 19 de 26





Semana 11

9. Describe el comportamiento químico del

agua al desarrollar actividades experimentales con ella.

Refiere la formación de las fuerzas intermoleculares. √ Fuerzas de dispersión o fuerzas de London. √ Dipolo-dipolo. √ Dipolo-dipolo inducido. Identifica las propiedades macroscópicas de los líquidos y gases, a partir de las fuerzas intermoleculares que los constituyen. . Identifica las características de los compuestos que presentan un puente de hidrógeno, especialmente la del agua y moléculas de importancia biológica..

Dibuja la geometría molecular de compuestos sencillos, partiendo de la estructura de Lewis. Explica la importancia que tienen los metales en la economía de México. Asocia las fuerzas intermoleculares con las propiedades que presentan los gases y los líquidos. Describe la importancia de propiedades macroscópicas de los líquidos y gases. Describe la importancia de los puentes de hidrógeno en las propiedades de compuestos que forman parte de los seres vivos.

Valora la importancia de los modelos teóricos para explicar las propiedades. Valora la importancia de las fuerzas intermoleculares de gases y líquidos en y su impacto en la sociedad. Valora la importancia de los enlaces químicos en la formación de nuevos materiales y su impacto en la sociedad

Evaluación formativa págs. 145,146, 158, libro de texto Mapa mental en base a los cuadros de las págs. 148 – 151, libro de texto portafolio de evidencias. Redactar ensayo en base a la importancia químico – biológica y ecológica del agua. Portafolio de evidencias.

Oral

Escrito

Expositivo




Página 20 de 26

No. DE BLOQUE: VI TÍTULO: Maneja la Nomenclatura Química Inorgánica NÚMERO DE HORAS: 5*

RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando maneja el lenguaje de la Química inorgánica, identifica los compuestos de uso cotidiano y aplica las normas de seguridad necesarias para el manejo de productos químicos

MATRIZ DE COMPETENCIAS DISCIPLINARES Y GENÉRICAS DEL BLOQUE VI


A D C

60 180 60


Página 21 de 26





Semana

12

1. Resuelve ejercicios de nomenclatura Química donde a partir del nombre escribe la fórmula y viceversa, siguiendo las reglas establecidas por UIQPA. 2. Desarrolla una práctica experimental en la que conoce las características de diversas sustancias para ubicarlas en el tipo de compuesto que le corresponde siguiendo las normas de seguridad que apliquen. 3. Muestra su habilidad en el reconocimiento de

compuestos inorgánicos presentes en productos de uso cotidiano.

Describe las reglas establecidas por la UIQPA para escribir fórmulas y nombres de los compuestos químicos inorgánicos.

� Óxidos metálicos � Óxidos no

metálicos Describe las reglas establecidas por la UIQPA para escribir fórmulas y nombres de los compuestos químicos inorgánicos. √Hidruros metálicos. √ Hidrácidos. √ Hidróxidos Describe las reglas establecidas por la UIQPA para escribir fórmulas y nombres de los compuestos químicos inorgánicos. √ Oxiácidos. √ Sales.

Resuelve ejercicios de nomenclatura Química inorgánica siguiendo las reglas establecidas por la UIQPA. Identifica las fórmulas Químicas en productos de uso común. Clasifica por la función Química los diferentes tipos de compuestos inorgánicos (óxidos, ácidos, bases y sales) de mayor uso..

Valora la utilidad del manejo del lenguaje de la Química..

Disposición al trabajo metódico y organizado.

Previene riesgos al utilizar con cuidado las sustancias Químicas que utiliza.

Aprendizaje basado en investigación, problemas y colaborativo especificado en el indicador de desempeño.. Actividad :práctica en laboratorio Aprendizaje basado en investigación, problemas y colaborativo especificado en el indicador de desempeño. . Aprendizaje basado en investigación, problemas y colaborativo especificado en el indicador de desempeño. Actividad :práctica en laboratorio

Situación didáctica págs. 172-173, libro de texto Lectura de comprensión y análisis de texto Mapa mental de cuadros págs. 176 -178, libro de texto Portafolio de evidencias Para tu reflexión pág. 181, libro de texto Evaluación formativa libro de texto págs. 181, 183 – 186, libro de texto

Evaluación formativa libro de texto págs. 181, 183 – 186, libro de texto

Oral

Escrito

Expositivo




Página 22 de 26

No. DE BLOQUE: VII TÍTULO: Representa y opera reacciones químicas NÚMERO DE HORAS: 5*

RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando reconoce a los procesos químicos como fenómenos de su entorno y demuestra la validez de la ley de la conservación de la materia al balancear ecuaciones químicas

MATRIZ DE COMPETENCIAS DISCIPLINARES Y GENÉRICAS DEL BLOQUE VII


A D C

60 180 60


Página 23 de 26





Semana

13

1. Resuelve cuestionario y/o una colección de ejercicios donde complete ecuaciones Químicas, efectuando el balanceo correspondiente. 2. Resuelve ejercicios de Identificación del tipo de reacción: síntesis, descomposición, simple sustitución y doble sustitución. 3. Argumenta los resultados de la experimentación sobre reacciones redox. 4. Explica las reacciones Químicas que observa en su entorno identificando cuales generan productos

nocivos.

Reconoce el significado de los símbolos utilizados en la escritura de ecuaciones químicas. Distingue entre las reacciones de síntesis, descomposición, sustitución simple y sustitución doble. Conoce los métodos de balanceo de ecuaciones Químicas por tanteo y por óxido-reducción. Explica los conceptos de oxidación y reducción, agente reductor, agente oxidante y número de oxidación.

Explicar la transformación de las sustancias, empleando ecuaciones química. Predice los productos de diferentes reacciones Químicas. Demuestra la Ley de la Conservación de la Materia a partir del balanceo ecuaciones. Calcula el número de oxidación de los elementos que participan en una reacción Química tipo redox, determinando que elementos se oxidan y cuales se reducen. Aplica el balanceo por el método de tanteo y óxido-reducción.

Valora la observación e Identificación experimental de los cambios químicos. Valora la Ley de la Conservación de la Materia como principio fundamental de la Química Moderna.

Aprecia la importancia de las reacciones de óxido-reducción en su entorno y en su organismo.

Valora las repercusiones positivas o negativas sobre el medio ambiente y la sociedad, provocadas por los procesos químicos.

Aprendizaje basado en investigación, problemas y colaborativo especificado en el indicador de desempeño. Aprendizaje basado en investigación, problemas y colaborativo especificado en el indicador de desempeño. Actividad :práctica en laboratorio Aprendizaje basado en investigación, problemas y colaborativo especificado en el indicador de desempeño. Actividad :práctica en laboratorio Aprendizaje basado en investigación, problemas y colaborativo especificado en el indicador de desempeño. Actividad :práctica en laboratorio

Resolución de cuestionario

2. Participación Activa del alumno

3. Cuaderno de trabajo

4. Cuadernillo de evidencias

Oral

Escrito

Expositivo




Página 24 de 26

No. DE BLOQUE: VIII TÍTULO: Entiende los procesos asociados con el calor y la velocidad de las reacciones químicas NÚMERO DE HORAS: 10*

RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando reconoce la influencia de los factores que intervienen en la rapidez con que se llevan a cabo las reacciones químicas y la cantidad de calor que se intercambia cuando se desarrollan. Asimismo, valora la importancia del desarrollo sostenible y adopta una postura crítica y responsable ante el cuidado del medio ambiente.

MATRIZ DE COMPETENCIAS DISCIPLINARES Y GENÉRICAS DEL BLOQUE VIII


A D C

60

480

60


Página 25 de 26





Semana

14

Semana

15

1. Describe el concepto de entalpía de reacción, utilizándolo como criterio para distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. 2. Resuelve ejercicios relacionados con la variación de la entalpía de reacción, identificando aquellas reacciones que son exotérmicas o endotérmicas 3 . Explica la forma en que algunos factores (naturaleza de los reactivos, tamaño de partícula, temperatura, presión, concentración, catalizadores) modifican la velocidad de reacción. 4. Siguiendo el método científico, realiza una actividad experimental sobre velocidad de reacción y factores que la modifican. 5. Explica la noción de desarrollo sustentable y las acciones necesarias para promoverlo. 6 . Participa en la discusión en equipo y plenaria

sobre el consumismo e impacto ambiental.

Explica los conceptos de entalpía de reacción y entalpía de formación. Distingue entre reacciones químicas endotérmicas y reacciones químicas exotérmicas partiendo de los datos de entalpía de reacción. Explica el concepto de velocidad de reacción. Identifica los factores que modifican la velocidad de reacción, en base a experimentos fundamentados en el método científico. Describe la noción de desarrollo sustentable. Identifica al consumismo como uno de los factores determinantes en el impacto ambiental.

Utilizando datos de tablas calcula la entalpía de reacción a partir de la entalpía de formación. Resuelve ejercicios relacionados con la variación de la entalpía de reacción, identificando aquellas reacciones que son exotérmicas o endotérmicas. Identifica los factores que intervienen en la velocidad de una reacción química: naturaleza de los reactivos, tamaño de partícula, temperatura, presión, concentración y catalizadores. Asimismo, explica cómo afecta cada uno de ellos a la velocidad de reacción. Desarrolla ctividades experimentales donde observa alguno (s) de los factores que modifican la velocidad de reacción. Desarrolla actividades que promueven el desarrollo sustentable. Argumenta los beneficios y riesgos relacionados al consumismo y su impacto en el medio ambiente.

Muestra interés por comprender los cambios energéticos en las reacciones químicas que se dan en su entorno. Valora la aplicación de los procesos que involucran la identificación y clasificación de las reacciones químicas en cuanto a su entalpía. Valora la conveniencia de la lentitud o la rapidez de algunos procesos químicos que se presentan en su vida diaria. Valora la conveniencia de la lentitud o la rapidez de algunos procesos químicos que se presentan en su vida diaria. Considera el desarrollo sustentable como una medida para aminorar los problemas ambientales. Colabora con sus compañeros de equipo para apoyar el desarrollo sustentable. Valora la conveniencia de controlar el consumismo para cuidar el ambiente, comprometiéndose a ser ejemplo y difundirlo en la sociedad.

Aprendizaje basado en investigación, problemas y colaborativo especificado en el indicador de desempeño. Aprendizaje basado en investigación, problemas y colaborativo especificado en el indicador de desempeño. Aprendizaje basado en investigación, problemas y colaborativo especificado en el indicador de desempeño Actividad :práctica en laboratorio

Resolución de cuestionario

2. Participación Activa del alumno

3. Cuaderno de trabajo

4. Cuadernillo de evidencias

Oral

Escrito

Expositivo




Página 26 de 26

RECURSOS DIDÁCTICOS BIBLIOGRAFÍA BÁSICA BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA

Libro de texto Laboratorio Videos Experimentales. Cañón. Rompecabezas Crucigramas Proyector de acetatos Páginas web de interés particular. Modelos moleculares.

Química 1. Landa Barrera, Manuel y Beristain Bonilla, Bladimir Nueva Imagen. México.2009 Química I. Martínez Márquez, Eduardo J. CENGAGE Learning. México. 2009 Química I. Bachillerato General .Ramírez Regalado, Víctor M. Patria. México. 2009

Quìmica. Chang, Raymond. MacGraw-Hill. México. 2009 Quìmica General. Petrucci Ralph, Harwood William y Herring Geoffrey. Pearson Prentice Hall. México. 2003

Química I. La matéria en la vida cotidiana . Nahón Vázquez, David. Esfinge. México. 2009

Colaboraron en la realización de la Planeación EL Campus Querétaro

ESTRATEGIA DE EVALUACIÓN

50% evidencias de conocimiento (Examen)

50% evidencias de producto y evidencias de desempeño

(Habilidades, actitudes y valores)

3 evaluaciones parciales

universidad del valle de mÉxico programa de estudios … · asignatura quimica i total de...

Documents