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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA

UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

CUADERNILLO DE ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE

QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)

I SEMESTRE BACHILLERATO UNIVERSITARIO

2011/02�

ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR


Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje No.2 Calificación Tema: IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE LA QUÍMICA

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.- En equipos de 3 integrantes Lean el siguiente texto y al final escriba una conclusión. Comparta sus conclusiones con los otros equipos en una discusión dirigida por su profesor.

La química: un componente importante de la educación.

¿Cuál es el objetivo de la educación? Esto es importante, ya que se dedica considerable tiempo, energía y dinero para obtener una educación. Algunas personas piensan que la educación consiste en almacenar datos en el cerebro. Aparentemente consideran que la educación es tan sólo memorizar respuestas para todos los problemas actuales y futuros de la vida. Aunque evidentemente esto es poco razonable, muchos estudiantes se comportan como si fuese cierto. Intentan memorizar listas de hechos y reproducirlos en los exámenes. Consideran que son injustas las preguntas de examen que requieren de pensamientos originales o de procesar información. En realidad se sienten tentados a reducir la educación a un acervo de conocimientos, porque este método permite obtener satisfacción a corto plazo tanto a los estudiantes como a los maestros. Por supuesto, almacenar hechos en el cerebro es importante; es imposible funcionar sin saber que el rojo significa alto, que la electricidad es peligrosa, el hielo resbaloso, etc. Sin embargo, almacenar conocimientos de tipo abstracto sin la capacidad para procesarlos, equivale a convertirse en una enciclopedia. Los estudiantes graduados casi siempre transmiten el mismo mensaje cuando regresan a la universidad: las características más importantes para tener éxito son conocer los principios fundamentales de sus respectivos campos, tener la capacidad para reconocer y resolver problemas, y comunicarse con eficacia. También indican la importancia de tener altos niveles de motivación.


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¿De qué manera ayuda el estudio de la química a obtener estas características? El hecho de que los sistemas químicos sean complicados es en realidad muy conveniente, aunque de momento no parezca así. Al estudiar Química, la persona no adquiere de inmediato destrezas para la resolución de problemas, pero sí puede desarrollar una actitud agresiva y positiva hacia la solución de los mismos e incrementar la confianza en sí mismo. Aprender a “pensar como un químico”, es valioso para cualquier persona en cualquier campo. De hecho, la industria química está bien poblada a cualquier nivel y en cualquier área por químicos e ingenieros químicos. Las personas entrenadas como profesionistas químicos con frecuencia destacan no sólo en investigación y producción, sino también en las áreas de personal, mercadeo, ventas, desarrollo, finanzas y administración. Se insiste en que gran parte de lo que se aprenda en el presente curso podrá aplicarse a cualquier campo. Por tanto, no hay que considerarlo de manera prejuiciado. Es preciso soportar las frustraciones a corto plazo para obtener beneficios a largo plazo. Tal vez el lector no aprenda a resolver los problemas con facilidad, pero bien vale la pena que trate de hacerlo. Bibliografía: Zumdahl, S. Fundamentos de Química. México, McGraw Hill, 1992.

Conclusiones.- __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________


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Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje No.3 Calificación Tema: IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE LA QUÍMICA

CONTENIDO DE LA TAREA Instrucciones.- Elabore un ensayo sobre la importancia de la Química respetando los siguientes aspectos. Características del contenido: Fundamente sus ideas, apoyándose en ejemplos prácticos que destaquen

la importancia de la Química.

Analice el uso que se ha hecho de los conocimientos que aporta la Química

en el mundo moderno.

Identifique la utilidad en la resolución de algunos de los problemas que

aquejan a la humanidad, por ejemplos la contaminación, conservación de

alimentos, mejora de los cultivos, elaboración de medicamentos, etc.

Requisitos del formato � Hojas blancas tamaño carta.

� Escrito en computadora

� Letra arial, tamaño 12.

� Márgenes superior, inferior, derecho e izquierdo: 2.0 cm

� Texto justificado

� Espaciado entre líneas: 1.5

� Mínimo requerido: 1 cuartilla

� Sin errores ortográficos


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Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje No.4 Calificación Tema: OBJETO DE ESTUDIO DE LA QUÍMICA

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.- TRABAJO INDIVIDUAL. Observa las ilustraciones y escribe dos actividades que asocies con ellas.

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TRABAJO DE PARES describe la ilustración que más te llamo la atención y expliquen por qué. ___________________________________________________________________________________________________________________________


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TRABAJO EN EQUIPO. 3 personas máximo

a) ¿Creen que las actividades anteriores tienen alguna relación con la Química? _________________________________________________

b) ¿Si su respuesta es afirmativa indiquen cuales y si respuesta es negativa justifique por qué? __________________________________________________________

c) ¿Por qué piensan que tienen conexión con la química? __________________________________________________________

d) Investiga la definición de química en tu libro de texto, diccionario o enciclopedia.___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ TRABAJO EN GRUPO Formen dos equipos y discutan el tema “Contaminación”, tomando en cuenta la siguiente premisas.

Equipo “A” “Para progresar hay que

contaminar”

Equipo “B” “Se puede progresar sin

contaminar”

A) Conclusiones Equipo A ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

B) Conclusiones Equipo B ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

C) Conclusiones Grupal ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje No.5 Calificación Tema: LA QUÍMICA EN TU VIDA COTIDIANA

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.- De manera individual, elabora un collage para mostrar las aplicaciones que en tu vida diaria tienen la química. �

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Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje No.6 Calificación Tema: LA QUÍMICA EN TU VIDA

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.- Contesta el siguiente cuestionario y cometa las respuestas en grupo. 1.- ¿Por qué crees que es importante la química en tu vida? ______________________________________________________________________________________________________________________________ 2.- ¿Qué aspectos de la química te gustaría profundizar para hacer alguna aportación en tu comunidad? ______________________________________________________________________________________________________________________________ 3.- ¿Cuál es la definición de química? ______________________________________________________________________________________________________________________________ 4.- ¿Cuál es el objeto de estudio de la química? ______________________________________________________________________________________________________________________________ 5.- ¿Qué papel juega la química en tu vida cotidiana, en tu comunidad y en tu país? ______________________________________________________________________________________________________________________________ 6.- ¿Con que otras ciencias se relaciona la Química? ¿De qué manera? ______________________________________________________________________________________________________________________________ 7.- Escribe 5 ejemplos de actividades o artículos de uso cotidiano en los que esté presente la química. ______________________________________________________________________________________________________________________________ 8.- ¿Qué funciones fisiológicas de tu cuerpo tienen relación con la Química?


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UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)

Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje No. 7 Calificación Tema: LA QUÍMICA Y LA SALUD Competencias genéricas (Elige y practica estilos de vida saludables)

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.- Individual. Responde los siguientes cuestionamientos. Para muchos de nosotros, tener buena salud es algo intrínseco a nuestra persona, sobre todo cuando somos jóvenes, la enfermedad es prácticamente una preocupación de las personas mayores. Y si a esto le sumamos la cuestión de que creemos que la mayoría de nuestras necesidades están cubiertas, podríamos caer en el espejismo de que nuestra salud está garantizada y que depende en buena parte de los profesionales de la salud. Bibliografía Fernando García Hernández. Química I Santillana Bachillerato, Agosto 2009

� ¿Que implica la salud para ti? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

� ¿Cuáles crees que son los factores de la salud física? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

� ¿Qué relación hay entre ciencia y salud? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

� ¿Qué está en tus manos para que puedas vivir mejor, más que vivir más tiempo? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

� En tu familia existen antecedentes de algún tipo de enfermedades.

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Grupal. Equipos de no más de 3 alumnos. Hagan una propuesta de acciones concretas para mejorar nuestra salud. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. � Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje No.8 Calificación Tema: CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones �� Elabore un mapa conceptual sobre la clasificación de la materia que contenga

los términos señalados en el siguiente recuadro.

Homogénea Compuestos Mezclas heterogéneas

Mezclas homogéneas Materia Sustancias puras

Moléculas Heterogénea Elementos Átomos


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Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 10 Calificación Tema: (Estudio Previo) PLANTAS ENERGÉTICAS

CONTENIDO DE LA TAREA Instrucciones.- Lea con atención la información que debe incluir su investigación: � Una planta geoeléctrica, hidroeléctrica, nuclear y una eólica en nuestro país.

� Localice en un mapa de la República Mexicana las plantas investigadas con un

dibujo alusivo a la fuente de energía que utilizan.

� Cuando menos un país del mundo cuya principal fuente de energía sea

a. Geoeléctrica

b. Hidráulica

c. Nuclear

d. Eólica

� Localice dichos países en un planisferio.

Entregue su investigación y sus mapas con buena presentación en Power Point,

enviando a su profesor vía electrónica. Toda la información escrita debe ser en

computadora y sin faltas de ortografía. Incluya los datos de la bibliografía o

direcciones de Internet consultadas y una portada con sus datos.

La fecha de entrega será señalada por su profesor.


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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. � Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 11. Calificación Tema: FORMAS DE LA ENERGÍA

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.-La siguiente lectura está dividida en tres recuadros. En grupos de tres personas repártanse los recuadros y léanlos con atención. Posteriormente contesten las preguntas incluidas después de la lectura.

Las fuentes renovables de energía Recuadro # 1

El consumo de energía en la Tierra ha ido en aumento constante por dos razones: el crecimiento de la población y el incremento de energía consumida por habitante. La captación de energía en la Tierra se ha obtenido básicamente del carbón, la leña y el petróleo, combustibles de gran capacidad térmica cuya explotación ha ocasionado una creciente contaminación de la atmósfera, el mar y la tierra, además del uso indiscriminado de recursos no renovables que, más pronto que tarde, se agotarán en el planeta.

En contraste, el uso de los recursos energéticos renovables, como son las tradicionales centrales hidroeléctricas (de gran tamaño y que no se pueden seguir construyendo debido al alto costo de inversión), la energía solar, la fuerza de los vientos, el oleaje marino y el vapor de agua, o el calor terrestre que guardo el subsuelo y la biomasa (materia orgánica formada por plantas, hojas secas, desechos animales, etc.), se han utilizado de manera moderada durante el desarrollo de la humanidad. Hagamos una breve revisión de estas opciones.

La casi totalidad de la energía de nuestro planeta procede del Sol. La energía solar se capta a través de dispositivos que tienen en común la utilización directa de la luz del astro. Están los paneles solares (que se colocan en los techos de las casas y edificios, y calientan el agua para uso doméstico), los hornos (que concentran los rayos solares con espejos curvos para lograr temperaturas elevadas, superiores a los 3000ºC) y las células o celdas fotovoltaicas (que transforman la luz solar en electricidad). La energía solar es un recurso inmenso, pero las tecnologías para su aprovechamiento tienen que ser lo suficientemente baratas para que en verdad resuelvan nuestros problemas


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Recuadro # 2

La energía eólica utiliza la energía cinética del viento que, mediante molinos con aspas de fibra de vidrio, turbinas y generadores, la transforma en energía eléctrica. Se han construido gigantescos molinos de viento para generar electricidad. En muchos países ya se han realizado trabajos de electrificación de escuelas y casas rurales empleando estos molinos. En Estados Unidos (Texas, Oregon y Kansas), existen “parques eólicos”, y en Europa se genera el 70% de la energía eólica mundial.

La energía geotérmica proviene del calor interno de la Tierra, que sale a la superficie en forma de géiseres y volcanes. El agua subterránea entra en contacto con las rocas calientes formándose el vapor que se eleva a la superficie y luego se utiliza para mover turbinas y generar electricidad. Islandia, que tiene un subsuelo con gran actividad volcánica, emplea la energía geotérmica para calentar el 90% de sus edificios.

La biomasa es la materia orgánica que, directamente o por un proceso de transformación, se utiliza como fuente de energía. Así, tenemos la biomasa destinada directamente a generar energía, como son las plantaciones de caña de azúcar, y la biomasa residual, que incluye los residuos forestales y agrícolas, ganaderos (estiércol) basura orgánica, aguas negras, etc. Se utilizan directamente como combustible (se queman para producir calor en los hogares), o bien, una buena opción consiste en generar gas metano (más conocido como gas natural) a partir de fermentación por la acción de bacterias anaerobias (bacterias que viven sin oxígeno).


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Recuadro # 3

El metano puede emplearse para cocinar alimentos o alguna otra aplicación en las comunidades rurales y suburbanas. Después de revisar las fuentes renovables de energía se encuentra que el principal inconveniente de casi todas ellas es su naturaleza “fluctuante” que requiere de invertir en sistemas de almacenamiento que resultan costosos. Por ejemplo, la energía solar tendría que almacenarse para garantizar su disponibilidad durante las noches y los días nublados. Lo mismo ocurriría con la energía eólica, debido a las variaciones de los vientos (el viento no siempre sopla). Producir metano a partir de la biomasa es complicado debido a la lentitud del proceso y de que, además, tendría que considerarse la necesidad de diversificar los campos de cultivo para la producción de alimentos o de biomasa. Con las expectativas generadas por la ingeniería genética se podría pensar en una misma planta que produzca alimento y, a la vez, energía.

Es por ellos que se consideran estos recursos como energías alternativas. Sin embargo, la combinación de las diversas fuentes de energía y su uso integral permitiría un beneficio total. Así, durante la temporada de lluvias, la disminución en la captación de energía solar se compensaría con la disponibilidad de las energías eólica y geotérmica.

Mientras tanto, los científicos trabajan en una fuente de generación limpia y renovable; el hidrógeno, el cual se puede producir con ayuda de celdas solares y cuya reacción en presencia de oxígeno no genera emisiones contaminantes. Sin embargo, persisten los problemas de costo y, principalmente, de almacenamiento.

Esperemos que las fuentes renovables de energía sean parte de la solución de los problemas energético y ecológico en el futuro inmediato. Lo que ahora se lleve a cabo o se deje de hacer, repercutirá en el desarrollo y bienestar de todos. Ello tiene que estar basado en criterios sociales y ambientales, pero también en la evaluación de costos y beneficios tanto económicos como financieros. Bibliografía: Daub, G.W. y Seese, W.S. Química. 8a. ed., México Prentice Hall, 2005. 1.- ¿Cuáles son las fuentes de energía que se han sido más explotadas? __________________________________________________________________

2.- ¿Cuál podría ser una desventaja de la energía solar? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


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3.- ¿Cómo funciona la energía eólica? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 4.- ¿De dónde proviene la energía geotérmica? ____________________________________________________________________________________________________________________________________ 5.- ¿De dónde proviene la energía de la biomasa? ____________________________________________________________________________________________________________________________________ 6.- ¿De dónde puede obtenerse y para que se utiliza el metano? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 7.- ¿Cuál es la alternativa energética que se encuentra en estudio? Mencione ventajas y desventajas. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 8.- ¿En que debe estar basada la selección de una fuente renovable de energía como alternativa para la solución de los problemas energético y ecológico en el futuro inmediato? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Posteriormente comenten sus respuestas con el resto del grupo y anoten sus conclusiones. �


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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 15 Calificación Tema: TEORÍAS ATOMISTAS

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.-En grupos de no más de tres personas, resuelva el siguiente ejercicio. I. A continuación se señalan los postulados de la teoría atómica de Dalton. Indique en el paréntesis con una � los postulados que se conservan y con una ��los que han tenido que corregirse, escribiendo una breve explicación de por que ya no se conservan. Escriba también el nombre y enunciado de las leyes que se formularon de las premisas correctas de esta teoría. 1. Los elementos están constituidos de partículas diminutas llamadas

átomos. ( )

2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos. ( ) 3. Los átomos de un elemento dado son diferentes de los de cualquier

otro elemento. ( )

4. Los átomos de un elemento se pueden combinar con los de otros elementos para formar compuestos. Un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo y tipo de átomos.

( )

5. Los átomos son indivisibles en los procesos químicos. Es decir, no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas. Una reacción química simplemente cambia la forma en que están agrupados los átomos.

( )

II. Realizar un periódico mural o línea del tiempo teniendo como tema principal

MODELOS ATÓMICOS.

1.- Mostrar con dibujos la aportación de Bohr al modelo atómico actual. 2.- ¿Qué aportaciones hicieron Thomson y Rutherford al modelo atómico? 3.- Dibujar la reseña histórica de los modelos atómicos hasta el actual.


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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. � Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 20 Calificación Tema: APLICACIÓN DE ISÓTOPOS

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.- Resuelva el siguiente crucigrama

HORIZONTAL VERTICAL 2. Isótopo utilizado en la formación de

la imagen del páncreas

1. Se utiliza en la irradiación de frutas y verduras.

4. Átomos del mismo elemento, pero con diferente número de masa.

3. Partículas cuyo número es diferente en los isótopos.

6. Isótopo que se utiliza en la formación de imágenes de cerebro, tiroides, hígado, riñón, pulmón y sistema circulatoria

6. Isótopo que ha sido muy utilizado en el fechado radiactivo de fósiles.

9. Isótopo utilizado en el rastreo genético del DNA.

7. Es utilizado en la formación de imágenes del corazón.

10. Es utilizado en el diagnóstico de enfermedades de la glándula tiroides.

8. El número de estas partículas, constituye la huella digital de los elementos.


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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. � Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 21 Calificación Tema: RADIACTIVIDAD Actividad en Biblioteca

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.- Lea atentamente las indicaciones del profesor de cada una de las secciones de la actividad y resuélvalas consultando el material de la biblioteca digital. Incluya la bibliografía del material con el formato mostrado al final de la actividad y envíela por correo a su profesor. �� Investigue en el material de biblioteca digital, dos de los personajes señalados

en el listado de abajo:

� Nacionalidad, año de nacimiento y de muerte. � Aspectos generales de su vida. � Contribuciones al estudio de la radiactividad. Al finalizar la actividad envíe la actividad por correo a su profesor .Debe incluir la bibliografía del material consultado.

1) Wilhelm Konrad Roentgen

2) Antoine Henri Becquerel

3) Marie Sklodwska Curie

4) Pierre Curie

5) Ernest Rutherford

6) Paul Villard

�� Elabore en su cuaderno un cuadro sinóptico que señale las características de cada tipo de radiación, incluyendo su efecto de penetración en el organismo.

Bibliografía.- Apellido y nombre del autor. Título del libro. Edición. Lugar de edición, Editorial, año de edición. Páginas consultadas.


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Nombre del alumno: Sem. I Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 22 Calificación Tema: RADIACTIVIDAD

CONTENIDO DE LA TAREA Instrucciones.- Realice una entrevista con una persona que haya recibido tratamiento a base de radiación, o de quimioterapia. Incluya 20 preguntas mínimo (antes de realizar la entrevista, consultar a su profesor para autorizar las preguntas que conformaran la entrevista). Puede incluir fotografías. Presente la entrevista en exposición frente a grupo. Entregar una copia impresa de la entrevista a su profesor, en hojas blancas con folder y en Computadora letra Arial 12.


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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. � Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 23 Calificación Tema: RADIACTIVIDAD (Recapitulación)

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.-Relacione amabas columnas escribiendo el número que corresponda en el paréntesis. Los números pueden repetirse. ( ) a. Físico alemán que descubrió los rayos X en

1895.

( ) b. Demostró que los rayos provenientes del uranio son capaces de ionizar el aire y también de atravesar láminas delgadas de metal.

( ) c. Emisión espontánea de partículas y radiación del núcleo atómico.

( ) d. Describió las partículas alfa y beta. ( ) e. Partículas subatómicas ubicadas en el núcleo

atómico.

( ) f. Inventó el término radiactividad. ( ) g. Se compone dos neutrones y dos protones. ( ) h. Es idéntica en masa y cara a un electrón. ( ) i. Es una propiedad exclusiva del núcleo. ( ) j. Tipo de partícula que al ser emitida por un

elemento, forma un elemento disminuido 4 unidades en su número de masa y 2 en su número atómico.

( ) k. Tipo de radiación que no modifica el número de masa ni el número atómico.

( ) l. Tipo de partícula que al ser emitida por un elemento, aumenta una unidad el número atómico pero el número de masa no cambia.

( ) m. Radiación con menor poder de penetración. ( ) n. Conversión de un elemento a otro. ( ) o. Fenómeno que ocurre cuando un isótopo

pesado se rompe en dos o más fragmentos

( ) p. Proceso de unir los núcleos de dos elementos ligeros para formar un núcleo más pesado.

00) Marie Curie

04) Radiactividad

19) Fusión nuclear

22) Nucleidos

25) Alfa

29) Becquerel

33) Transmutación

36) Gamma

41) Rutherford

44) Fisión nuclear

52) Roentgen

57) Beta

60) Nucleones

63) Rayos “X”


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Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 24 Calificación Tema: MODELO ATÓMICO DE BOHR

CONTENIDO DE LA TAREA Instrucciones.-Lea con atención el siguiente texto y redacte un resumen con las ideas principales y envíe por correo electrónico a su profesor.

Fuegos artificiales y colores de flama

Cuando ciertas sustancias químicas se calientan en una flama, se observa coloraciones características. Los colores específicos están determinados por el elemento metálico en particular que este presenta en el compuesto. Los fuegos artificiales de brillantes colores rojo, oro y verde emiten frecuencias que son características del metal presente. Si la luz de una flama en la que se calienta una sustancia química determinada se hace pasar a través de un prisma, solo se observaran líneas coloridas angostas en vez del espectro continuo que se observa cuando de hace pasar luz blanca a través de un prisma. Cada línea corresponde a luz energía y frecuencia definidas. El patrón específico de líneas coloridas y frecuencias emitidas por cada elemento, su espectro de líneas, es una propiedad característica del elemento. El espectro de líneas permite identificar el elemento, y se utiliza un instrumento llamado espectroscopio para observar este espectro. Dos científicos alemanes, Robert Bunsen y Gustav Kirchoff, informaron en 1859 que cada elemento tiene un espectro característico. Los científicos han utilizado los espectros de líneas para establecer la constitución química de las estrellas y también de la atmósfera de los planetas. Hasta hace poco tiempo, todo lo que se sabía de los cuerpos celestes tuvo que deducirse del examen de esta luz. Durante el eclipse solar de 1868, el astrónomo francés Pierre Janssen identifico una línea nueva en el espectro solar. Esta línea se debía a la presencia del elemento helio, que aun no había sido descubierto en la Tierra. Es probable que hayas observado la flama amarilla que se produce cuando se rocía sal común (cloruro de sodio) sobre la flama de un asador. Cuando se mira esta flama amarilla a través de un espectroscopio, solo aparece una línea amarilla. Si se examina la luz amarillenta de una lámpara de vapor de sodio del alumbrado público a través de un espectroscopio, se observa la misma línea, pues el sodio está presente en ambos casos. El color amarillo de flama (incluso sin ayuda de un espectroscopio) permite identificar la presencia de sodio en una muestra. Cuando


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miramos una deslumbrante exhibición de fuegos artificiales, los vivos colores proporcionan indicios reveladores acerca de los elementos que se presentan. En el año de 1900, el físico alemán Max Planck, quien se hizo acreedor al premio Nobel por su trabajo, propuso una explicación, conocida como teoría cuántica, de las frecuencias de la luz que emiten los sólidos muy calientes. En 1905 Albert Einstein amplió esta teoría para incluir todas las formas de luz. El arte de usar mezclas de productos químicos para producir explosivos es muy antiguo. La pólvora, una mezcla de nitrato de potasio, carbón y azufre se usaba en China mucho antes del año 1000 a.C., y ha sido empleada durante el siglo en la fabricación de explosivos militares, en la construcción y en los fuegos artificiales. Antes del siglo XIX, los fuegos artificiales se usaban solo para cohetes y efectos sonoros. Los colores anaranjados y amarillos se deben a la presencia de carbono y limadura de hierro. Sin embargo, debido al gran avance de la química en el siglo XIX, se comenzaron a emplear nuevos compuestos con este fin. Las sales de cobre, estroncio y bario permitieron añadir colores brillantes, mientras que el magnesio y el aluminio metálico produjeron luz blanca y deslumbrante. ¿Cómo se produce los brillantes colores y las explosiones sonoras de los fuegos artificiales? En realidad ello se debe a unos cuantos productos químicos que produce efectos espectaculares. Para producir ruido y destellos se hace reaccionar un oxidante con algún metal como magnesio o aluminio mezclado con azufre. La reacción resultante produce un destello brillante que se debe a que el aluminio o el magnesio se quema, y el ruido o estallido se debe a la rápida expansión de los gases. Para obtener el efecto colorido se incluye en un elemento que se quema con flama de color atractivo. Los colores amarillos de los fuegos artificiales se deben al sodio. Las sales de estroncio producen el color rojo, que se usa también para las luces de seguridad que se emplean en las carreteras. Las sales de bario producen un color verde. Aunque se podría pensar que la composición química de los fuegos artificiales es sencilla, para logar los destellos de color blanco vivido y los brillantes colores se requiere prepara mezclas muy complejas. Por ejemplo, como los destellos blancos producen flama de alta temperatura, los colores tienden a palidecer. Otro problema de debe al uso de sales de sodio: este produce un color amarillo brillante, por lo que no se emplea cuando se desea observar otros colores. En resumen, para fabricar fuegos artificiales que producen los efectos deseados y sean seguros de manejar, hay que elegir los productos químicos son sumo cuidado.

LAS MEZCLAS QUÍMICAS UTILIZADAS EN LOS FUEGOS ARTIFICIALES SON MUY PELIGROSAS. NO INTENTE EXPERIMENTAR CON PRODUCTOS QUÍMICOS DE MANERA INDEPENDIENTE


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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. � Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 26 Calificación Tema: NÚMEROS CUÁNTICOS

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.- En equipos de 3 alumnos realice una investigación de los números cuánticos; responda a las preguntas indicadas y presente los resultados en el programa de su elección (word, power point, excel etc) y envíela al correo de su profesor. TEMA: NÚMEROS CUÁNTICOS. ¿Cuáles son los números cuánticos? ¿Qué información proporciona cada uno de los números cuánticos? Ejemplo: El número cuántico principal (n) indica los niveles de energía y tiene valores de n=1, n= 2, n=3, n=4, n=5, n=6, n=7.


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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. � Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 27 Calificación Tema: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.- Lea cuidadosamente las indicaciones de cada una de las secciones de la actividad y resuélvala de forma clara y ordenada. �� La configuración electrónica está basada en tres principios generales señalados a continuación. Escriba sobre la línea el nombre del principio al que corresponde la descripción. PRINCIPIO DE EDIFICACIÓN PROGRESIVA PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD O REGLA DE HUND A) Establece que no es posible que dos electrones en el mismo átomo tengan sus cuatro números cuánticos iguales es decir que en un orbital solo puede haber como máximo 2 electrones siempre que tengan spin opuesto. _________________________________________________________________ B) Establece que al realizar la configuración electrónica de un átomo cada electrón ocupará el orbital disponible de mínima energía, considerando las energías relativas de los orbitales de un átomo: __________________________________________________________________ C) Considera que para un subnivel en los orbitales de un mismo tipo, los electrones ocupan cada orbital separado con electrones de spin paralelo antes de que dichos orbitales se ocupen por un par de electrones con spin opuesto: __________________________________________________________________


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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. � Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 28 Calificación Tema: ISOTOPOS

Instrucciones: complete las siguientes tablas con la información adecuada.

Símbolo +��

�� 3+

1+ 2-

# de n° 30 18

# de e– 54 18

Z 56 17

A 137 56 201 32

# de p+ 80 16

Nombre

Símbolo 3+ ��

−��

2-

Nombre

# de e– 70 28

A 190 65 59

# de n° 99 35 7

# de p+ 79 68

Z 27 7


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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. � Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 29 Calificación Tema: ISOTOPOS

Instrucciones: complete las siguientes tablas con la información adecuada.

Símbolo Ag Cs Cu+1 Pb+4

# de n° 19 42 125

# de e– 18 33 28

Z 47

A 39 108 133 63

# de p+ 82

Nombre Arsénico

Símbolo C+4 I-1 +1

Nombre Argón Carbono Oro

# de e– 18 54 46 10

A 127 197

# de n° 10

# de p+ 18 50 10

Z


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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. � Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 30. Calificación Tema: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.- Escriba para los siguientes elementos: . a.) La configuración electrónica abreviada. b.) Complete la información requerida en los recuadros.

55Cs:_____________________________________________________________ Nombre: Nivel de energía más externo

Último subnivel que se forma

Electrones de valencia

Estructura de Lewis

33As:_____________________________________________________________ Nombre: Nivel de energía más externo



Estructura de Lewis

30 Zn:_____________________________________________________________ Nombre: Nivel de energía más externo



Estructura de Lewis


29 �

46Pd:____________________________________________________ Nombre: Nivel de energía más externo



Estructura de Lewis

a) 37Rb:_____________________________________________________________ Nombre: Nivel de energía más externo



Estructura de Lewis

26Fe:_____________________________________________________________ Nombre: Nivel de energía más externo



Estructura de Lewis

�

�

�

�

�

�

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�

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�

�

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30 �


QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. � Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 31 Calificación Clase integradora: I. Descubre la importancia de la química en la vida cotidiana II. Explica la interrelación entre la materia y la energía III. Compara los modelos atómicos con el modelo actual y sus aplicaciones. (Excepto tabla periódica)

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.- Resuelva los siguiente ejercicios en forma clara y ordenada. �� RELACIONE AMBAS COLUMNAS ESCRIBIENDO EL NÚMERO QUE CORRESPONDA EN EL PARÉNTESIS. ( ) a Rama de la Química que estudia las

reacciones que se llevan a cabo en los seres vivos.

( ) b Material de composición variable que contiene dos o más sustancias.

( ) c Segundo elemento más abundante considerando la corteza terrestre, el agua de mar y el aire.

( ) d Estado más compresible de la materia. ( ) e Están formados por dos o más sustancias en

proporción de masa definida y fija.

( ) f Propiedades que describen el comportamiento de una sustancia con respecto otras.

( ) g Elemento líquido cuya molécula es diatómica. ( ) h La transmutación de elementos es un cambio ( ) i Es la partícula más pequeña de un

compuesto.

( ) j Cambio de estado de gas a líquido.

02) Oxígeno

07) Condensación

11) Átomo

15) Gaseoso

23) Fusión

28) Nuclear

30) Químicas

36) Bioquímica

44) Molécula

48) Mezcla

51) Compuesto

59) Bromo

60) Hidrógeno

65) Elemento

73) Silicio

�

�


31 �

II. SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA ESCRIBIENDO LA LETRA QUE CORRESPONDA EN EL PARÉNTESIS. ( ) Tipo de energía que tiene un objeto debido a su movimiento: A) CINÉTICA B) EÓLICA C) POTENCIAL D) QUÍMICA ( ) La energía que se almacena en las sustancias, en virtud de la cual

pueden o no reaccionar con otras sustancias es A) CINÉTICA B) ELÉCTRICA C) HIDRÁULICA D) POTENCIAL �

( ) Establece que: “Un compuestos contiene siempre dos o más elementos combinados en una proporción gravimétrica (en masa) definida

A) LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES. B) LEY DE LAS COMPOSICIONES DEFINIDAS. C) LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA. D) LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA.

�

( ) Establece que: “Los átomos de dos o más elementos se pueden combinar en proporciones diferentes para producir más de un compuesto”.

A) LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES. B) LEY DE LAS COMPOSICIONES DEFINIDAS. C) LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA. D) LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA.

�

( ) Descubrió la partícula subatómica de carga positiva y masa relativa uno. A) CHADWICK B) GOLDSTEIN C) RUTHERFORD D) THOMSON �

( ) Características de las partículas subatómicas descubiertas por Thomson.

A) MASA RELATIVA UNO, SIN CARGA B) MASA RELATIVO UNO, CARGA POSITIVA C) MASA RELATIVA CERO, CARGA NEGATIVA D) MASA RELATIVA UNO, CARGA NEGATIVA

�

( ) Diseñó un modelo atómico en el cual los electrones son cargas negativas incrustadas en la esfera atómica.

A) BOHR B) DALTON C) RUTHERFORD D) THOMSON �

( ) Diseñó un modelo atómico donde compara al átomo con un sistema solar en miniatura.

A) BOHR B) DALTON C) RUTHERFORD D) THOMSON �

( ) Descubridor del núcleo atómico. A) BOHR B) CHADWICK C) RUTHERFORD D) THOMSON �

( ) Cantidad expresada por el número atómico (Z). A) NÚMERO DE PROTONES B) NÚMERO DE ELECTRONES C) NUMERO DE NEUTRONES D) NEUTRONES + PROTONES


32 �

III. ESCRIBA EN EL PARÉNTESIS LA(S) LETRA(S) ADECUADA(S) DE ACUERDO A LA SIGUIENTE CLAVE MOSTRADA. LAS LETRAS PUEDEN REPETIRSE. Clave:

E Elemento PQ Propiedad química C Compuesto CF Cambio físico MH Mezcla homogénea CQ Cambio químico MT Mezcla heterogénea CN Cambio nuclear PF Propiedad física

( ) Alcohol etílico (C2H5-OH) ( ) Sopa de arroz con chícharos. ( ) Combustión de la gasolina. ( ) Transmutación de un elemento. ( ) Alambres de cobre ( ) Aire ( ) Enranciamiento de la

mantequilla ( ) El azufre es un sólido color

amarillo. ( ) Agua de mar ( ) La sal es soluble en agua ( ) Fisión del núcleo del átomo. ( ) Acetona (C3H6O) ( ) Disolver azúcar en una taza

de café. ( ) Cambio de color de las hojas en

otoño. ( ) El nitrógeno es componente

del aire. ( ) Polvo de hornear (NaHCO3)

IV. ESCRIBA UNA “f” O UNA “v” SEGÚN SEAN FALSOS O VERDADEROS LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS. SI ES FALSO RESCRÍBALO COMO VERDADERO SIN USAR LA NEGACIÓN. ( ) 1. La Química Orgánica estudia los compuestos que contienen carbono. ( ) 2. Los isótopos tienen las mismas propiedades químicas, pero difieren

ligeramente en las propiedades físicas. ( ) 3. El tecnecio 99 es un isótopo utilizado en el fechado radiactivo de

fósiles ( ) 4. En la irradiación de frutas y verduras con el fin de preservarlas, se ha

utilizado cobalto 80. ( ) 5. La masa atómica promedio es un valor cercano al isótopo de menor

abundancia ( ) 6. En la determinación de la edad de las rocas, se usa el Uranio 238. ( ) 7. El físico alemán que descubrió los rayos“X” en 1895 fue Konrad

Roentgen. ( ) 8. Henri Becquerel demostró que los rayos provenientes del uranio, son

capaces de ionizar el aire y también de penetrar láminas delgadas de metal.

( ) 9. Rutherford y su esposa descubrieron el polonio. ( ) 10. Marie Curie descubrió los rayos gamma en 1900


33 �

�� SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA ESCRIBIENDO LA LETRA QUE CORRESPONDA EN EL PARÉNTESIS. ( ) 1. Descubrió el radio.

A) ANTOINE HENRI BECQUEREL B) MARIE CURIE C) PAUL VILLARD D) ENRENEST RUTHERFORD

( ) 2. El término nucleones engloba a los

A) PROTONES Y ELECTRONES B) NEUTRONES Y ELECTRONES C) PROTONES Y NEUTRONES C) PROTONES Y POSITRONES

( ) 3. Partículas formadas por dos protones y dos neutrones, tienen una

masa aproximada de 4 umas y carga +2. A) ALFA B) BETA C) GAMMA D) RAYOS “X”

( ) 4. Partículas cuya masa y carga es idéntica a un electrón.

A) ALFA B) BETA C) GAMMA D) RAYOS “X” ( ) 5. Son fotones de energía similares a los rayos “X” pero más energéticos.

A) ALFA B) BETA C) GAMMA D) POSITRONES ( ) 6. Cuando un elemento pierde este tipo de partícula, su número de masa

no cambia, pero aumenta en 1 el número atómico. A) ALFA B) BETA C) GAMMA D) RAYOS X

( ) 7. . Número cuántico que se refiere al nivel de energía.

A) MAGNÉTICO B) PRIMARIO C) SECUNDARIO D) SPIN ( ) 8. .Número cuántico que describe el subnivel.

A) MAGNÉTICO B) PRIMARIO C) SECUNDARIO D) SPIN ( ) 9. . Número cuántico que describe el giro del electrón...

A) MAGNÉTICO B) PRIMARIO C) SECUNDARIO D) SPIN ( )

10. Establece que dos electrones no pueden tener idénticos los 4

números cuánticos A) PRINCIPIO DE EDIFICACIÓN PROGRESIVA B) PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI C) PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD D) REGLA DE HUND


34 �

��.� COMPLETE LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS ESCRIBIENDO LA(S) PALABRA(S) ADECUADA(S) EN LOS ESPACIOS SEÑALADOS. 1) Letra con la cual se designa al número cuántico secundario (�) cuando se le

asigna el número uno: ________________.

2) Número de subniveles presentes en el tercer nivel de energía: ___________.

3) Principio que establece el orden de llenado de los niveles y subniveles del

átomo: _____________________________.

4) Números asignados al número cuántico por spin: ______ y ______.

5) Números asignados a �� para � =2,: __________________

6) Número cuántico que representa el orbital: _______________.

��. COMPLETE LAS SIGUIENTES TABLAS CON LA INFORMACIÓN ADECUADA.

Símbolo +��

�� 3+

1+ 2-

# de n° 30 18

# de e– 54 18

Z 56 17

A 137 56 201 32

# de p+ 80 16

Nombre

Símbolo 3+ ��

−��

2-

Nombre

# de e– 70 28

A 190 65 59

# de n° 99 35 7

# de p+ 79 68

Z 27 7


35 �

VIII: REALICE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA CONDENSADA Y ABREVIADA Y DIBUJE EL DIAGRAMA DE ORBITAL DE LOS ELEMENTOS SEÑALADOS, COMPLETANDO CON LOS DATOS ADECUADOS EL RECUADRO MOSTRADA EN CADA CASO. 62Sm:____________________________________________________________ Nivel de energía más externo



Estructura de Lewis

53�:____________________________________________________________ Nivel de energía más externo



Estructura de Lewis

55Cs:____________________________________________________________ Nivel de energía más externo



Estructura de Lewis

78Pt:_____________________________________________________________ Nivel de energía más externo



Estructura de Lewis


36 �


QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. � Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje No.32 Calificación Tema: TABLA PERIÓDICA (Lectura)

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.- Lea el siguiente texto con atención.

La Química del bohrio

Una de las mejores aportaciones de la tabla periódica es para predecir las

propiedades de elementos recién descubiertos. Por ejemplo, el elemento bohrio

(Z=107) sintetizado artificialmente, se encuentra en la misma familia que el

manganeso, el tecnecio y el renio, por lo que se espera que tenga propiedades

químicas similares a las de estos elementos. Por supuesto, el problema es que

sólo pueden fabricarse algunos átomos de bohrio a la vez y éstos tienen un

periodo de vida muy corto de aproximadamente 17 segundos. Constituye todo un

reto estudiar la química de un elemento en estas condiciones. Sin embargo, un

equipo de químicos nucleares dirigidos por Heinz W. Gaggele de la Universidad de

Berna, en Suiza, aisló seis átomos de 267Bh y preparó el compuesto BhO3Cl. El

análisis de los productos de desintegración de este compuesto, ayudó a definir las

propiedades termoquímicas del BhO3Cl y demostró que el bohrio se comporta tal

como permite predecir su posición en la tabla periódica.

Zumdahl, S. Fundamentos de Química. 5ª. edición, China, Mc. Graw Hill, 2007.

Conteste las siguientes preguntas:


37 �

1. ¿Cómo se relaciona este texto con los trabajos que Mendeleiv realizó con respecto a la tabla periódica?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Los nuevos elementos sintetizados en el laboratorio ¿Son descubiertos,

inventados o creados? Explique su respuesta. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3. ¿En que grupo están colocados los elementos mencionados en la lectura y a

qué clase pertenecen? __________________________________________________________________ 4. ¿Por qué cree usted que esos nuevos elementos duran tan poco tiempo? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 5. ¿Qué elementos formaban el compuesto elaborado con el Bohrio? __________________________________________________________________ 6. ¿Cómo ayudó el compuesto formado a conocer las propiedades del Bohrio? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 7. Escriba una conclusión justificada del grupo colaborativo. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Comente sus respuestas con el resto del grupo en una actividad dirigida por su profesor.


38 �


QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. � Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 33 Calificación Tema: TABLA PERIÓDICA

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE

Indicaciones En equipos de tres, elabore una línea del tiempo de la evolución de la tabla periódica utilizando papel revolución, marcadores de colores. Entregue su actividad en un sobre que el profesor le entregará e incluya el nombre de cada uno de los integrantes del equipo. “Descripción cronológica de las aportaciones más importantes en el desarrollo de la Tabla periódica” Incluya las fuentes consultadas. Posteriormente trabaje en “La tabla periódica interactiva” que se encuentra en la dirección electrónica que esta en la parte de abajo, Imprima la pantalla como evidencia y entregue en el sobre. http://www.animatedsoftware.com/elearning/Periodic%20Table/AnimatedPeriodicTable.swf �


39 �


QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. � Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 35 Calificación Tema: TABLA PERIÓDICA

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.- Complete los siguientes cuadros consultando la tabla periódica.

Símbolo Zn Li Cl Te U

Nombre

Grupo

Periodo

Familia

Bloque

Clase

Carácter metálico

Símbolo Mg Dy Kr B Ag

Nombre

Clase

Grupo

Carácter metálico

Bloque

Familia

Periodo


40 �

�

�

�

�



Nombre del alumno: Sem. I Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 36 Calificación Tema: TABLA PERIÓDICA

CONTENIDO DE LA TAREA Instrucciones.- Complete las siguientes tablas con la información adecuada. Consulte su tabla periódica.

Nombre Cesio Cobre

Símbolo C Tb

Grupo

Familia

Periodo

Bloque

Clase

Carácter metálico

Nombre Bromo Se

Símbolo He Mn

Clase

Carácter metálico

Grupo


41 �

Bloque

Periodo

Familia �

�



Nombre del alumno: Sem. I Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 38. Calificación Tema: MEMORAMA Y/O LOTERÍA DE SÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS

CONTENIDO DE LA TAREA Instrucciones.- En grupos de 3 personas, realice un memorama o una lotería de los símbolos y compuestos químicos. Creatividad y diseño libre.


42 �


QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. I Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 39 Calificación Tema: SITUACIÓN MINERA EN MÉXICO

CONTENIDO DE LA TAREA Instrucciones.- Realice una investigación sobre la situación minera en México que cubra como mínimo los siguientes aspectos: � Recursos mineros en el país. � Principales estados con mayor producción de minerales. Localice dichos estados en un mapa de la República Mexicana indicando las ciudades donde se producen dichos minerales.

� Exportaciones de productos minerales. � Situación minera en México con respecto al resto del mundo � Programas de apoyo y fomento a la minería en México.

El trabajo debe presentarse con las siguientes características: � Escrito en computadora, impreso en hojas blancas tamaño carta. � Letra arial 12, texto justificado � Espacio entre líneas: 1.5 � Sin faltas de ortografía. � Incluir imágenes alusivas al tema.


43 �

� Escribir los datos de las fuentes consultadas: bibliografía y/o direcciones de Internet.

Envié vía correo electrónico en la fecha de entrega señalada por el profesor.


44 �



Nombre del alumno: Sem. I Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 44 Calificación Tema: FUERZAS INTERMOLECULARES

CONTENIDO DE LA TAREA Instrucciones.- En equipos de 3 alumnos realice una presentación en Power Point indicando los siguientes puntos. Enviarla por correo para su revisión con su profesor. 1.- ¿Qué son y donde se presentan las siguientes fuerzas? Indique dos ejemplos de cada una Las fuerzas intramoleculares. Las fuerzas interiónicas. Las fuerzas intermoleculares. 2.- Realice un cuadro comparativo con las características de los tres tipos de fuerzas de Van der Waals.

3.- ¿Cuál es el orden de intensidad creciente de las siguientes fuerzas: puentes de hidrógeno, fuerzas de dispersión, fuerzas bipolares y enlaces covalentes?, Identifique cada fuerza como intermolecular o intramolecular.

�

�

�

�

�

�

�

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45 �


QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. � Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 45. Calificación Tema: ESTRUCTURAS DE LEWIS DE COMPUESTOS COVALENTES

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.- Identifique el tipo de enlace en cada una de las estructuras mostradas, dibuje la estructura de Lewis y señale: a) Número y tipo de enlaces b) Número de electrones enlazados c) Número de electrones no enlazados d) Número total de electrones de valencia e) Indique la polaridad del enlace o los enlaces según sea el caso

Realice la actividad en su cuaderno.

1. SO2 2. HNO3 3. HCN 4. N2 5. SeO2

6. HNO2


46 �


QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. � Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 47 Calificación Tema: PRÁCTICA DEL ENLACE COVALENTE

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.-: Identifique el tipo de enlace en cada una de las estructuras mostradas, dibuje la estructura de Lewis y señale:

a) Número y tipo de enlaces b) Número de electrones enlazados c) Número de electrones no enlazados d) Número total de electrones de valencia e) Indique la polaridad del enlace o los enlaces según sea el caso


1) H2SO4 2) HNO3 3) CO2


47 �



Nombre del alumno: Sem. I Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 50 Calificación Tema: ENLACE QUÍMICO

CONTENIDO DE LA TAREA Instrucciones.- Determine en base a la diferencia de electronegatividad los tipos de enlaces en las fórmulas mostradas, dibuje la estructura de Lewis y de acuerdo al tipo de enlace, escriba la información solicitada en el siguiente recuadro.

Iónico Covalente

a)Anión b) Catión

a) Indique el número y tipos de enlace. b) Número de electrones enlazados. c) Número de electrones no enlazados. d) Número de electrones totales de valencia. e) Polaridad de los enlaces formados.

Realice la actividad en hojas blancas tamaño carta.

a.) MgCl2

b.) H2SiO3

c.) K2SO4

d.) Al2Se3

e.) SO3


48 �


QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. I Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 51. Calificación Tema: PRÁCTICA DE ENLACES QUÍMICOS Y ESTRUCTURAS DE LEWIS

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.- Determine los tipos de enlaces en las fórmulas mostradas, dibuje la estructura de Lewis y de acuerdo al tipo de enlace, escriba la información solicitada en el siguiente recuadro.

Iónico Covalente

a)Anión b) Catión

f) Indique el número y tipos de enlace. g) Número de electrones enlazados. h) Número de electrones no enlazados. i) Número de electrones totales de valencia. j) Polaridad de los enlaces formados.


a. SO3 b. K2Te c. Al2O3 d. TeO2 e. H2CO3 f. SrBr2


49 �


QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 56 Calificación Tema: NUEVOS MATERIALES (Lectura)

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.- En grupos de tres personas, lean el siguiente texto y subrayen las ideas principales. Redacten una conclusión basada en esas ideas subrayadas.

SUPERCONDUCTORES: Una nueva frontera

Cuando la corriente eléctrica pasa por un alambre, la resistencia de éste la

frena y hace que el alambre se caliente. Para que la corriente continúe fluyendo se debe contrarrestar esta fricción eléctrica añadiendo más energía al sistema. De hecho, a causa de la resistencia eléctrica existe un límite en la eficiencia de todos los aparatos eléctricos. En 1911, un científico holandés, Heike Kamerlingh Onnes, descubrió que a temperaturas muy frías (cercanas a 0 K), desaparece la resistencia eléctrica. Onnes llamó a este fenómeno superconductividad. Desde entonces los científicos han estado fascinados por el fenómeno. Desafortunadamente, por requerirse temperaturas tan bajas, es necesario helio líquido para enfriar los conductores. Como el helio cuesta $3.50 dólares por litro, las aplicaciones comerciales de la superconductividad serían demasiado costosas para considerarse. Por muchos años los científicos tuvieron la convicción de que la superconductividad no era posible a temperaturas más altas (no tanto como 77 K, punto de ebullición del nitrógeno líquido). El primer superconductor de mayor temperatura, desarrollado en 1986, era un superconductor a 30 K. El material era un óxido metálico complejo capaz de tener una estructura cristalina similar a un emparedado, con átomos de cobre y oxígeno en el interior, y bario y lantano en el exterior. Los investigadores trataron de inmediato de desarrollar materiales que podrían ser superconductores incluso a temperaturas más elevadas. Para hacerlo recurrieron a sus conocimientos de la tabla periódica y de las propiedades de las familias químicas. Paul Chu, de la Universidad de Houston, Texas, descubrió que la temperatura crítica se podría elevar comprimiendo el óxido superconductor. La presión era demasiado grande para tener utilidad comercial, de modo que Chu buscó otra forma de acercar más las capas. Logró esto reemplazando el bario con estroncio, un elemento de la misma familia con propiedades químicas parecidas pero con menor radio iónico. La idea tuvo éxito: la temperatura crítica cambió de 30 a 40 K.


50 �

Después Chu trató de reemplazar el estroncio con calcio (de la misma familia, pero aun menor) lo cual no presentó ninguna ventaja. ¡El nuevo material tenía una temperatura crítica menor! Chu persistió y, en 1987, al sustituir el itrio por lantano (de la misma familia, con menor radio) produjo un nuevo superconductor que tenía una temperatura crítica de 95 K, muy por arriba de 77 K, punto de ebullición del nitrógeno líquido. Este material tiene la siguiente fórmula:�� es un buen candidato para aplicaciones comerciales. Es preciso vencer varias barreras antes que los superconductores tengan un uso amplio. Los materiales desarrollados hasta ahora son quebradizos y se rompen con facilidad, no son maleables ni tienen gran capacidad de conducción de corriente por unidad de área transversal, como la de los conductores convencionales. Muchos investigadores trabajan actualmente para resolver estos problemas y desarrollar usos potenciales para los superconductores, incluyendo los trenes de levitación de altas velocidades, diminutos motores eléctricos eficientes y computadoras más pequeñas y rápidas. Bibliografía: Hein, M., Arena S. Fundamentos de Química. 10a. edición, México, Editorial Thomson, 2001


51 �


QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 60 Calificación Tema: ÓXIDOS METÁLICOS, ÓXIDOS NO METÁLICOS E HIDRÓXIDOS METÁLICOS

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.- Complete la siguiente tabla con la información requerida.

��

Óxido de potasio Óxido metálico

Óxido de cobre (II)

Fe2O3

ZnO

Co3+ O2-

Mg2+ O2- �

Monóxido de carbono Óxido no metálico

Pentóxido de difósforo

SO2

As2O3

Cr6+ O2-

Cl3+ O2- �

Hidróxido de níquel (II) Hidróxido metálico

Hidróxido de aluminio

NaOH

Au(OH)3

Cs1+ (OH)1-

Mn2+ (OH)1-


52 �



Nombre del alumno: Sem. I Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 61 Calificación Tema: ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS E HIDRÓXIDOS.

CONTENIDO DE LA TAREA Instrucciones.- Complete la siguiente tabla con la información requerida.

Nombre Fórmula Catión Anión Tipo de compuesto

Óxido de cobre (I)

Li2O

Mg2+ O2-

Trióxido de azufre

P2O5

Si4+ O2-

Hidróxido de manganeso (III)

Fe(OH)2

Cr2+ (OH)1

Dióxido de carbono

CoO

Al3+ O2-

Hidróxido de plata

NO2

Cl1+ O2-


53 �


QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 63 Calificación Tema: ÁCIDOS: HIDRÁCIDOS Y OXIÁCIDOS


��

��

Ácido clorhídrico Hidrácido

Ácido sulfhídrico �

Ácido bromhídrico �

HF �

H2Te �

H1+ I1- �

H1+ Se2- �

��

��

Ácido sulfúrico Oxiácido

Ácido nítrico

Ácido arsenoso

Ácido hipoyodoso

H2CO3

HClO4

HNO2

H1+ (AsO4)3-

� � H1+ (CrO4)2- �

� � H1+ (PO4)3- �


54 �



Nombre del alumno: Sem. I Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 64 Calificación Tema: ÁCIDOS: HIDRÁCIDOS Y OXIÁCIDOS



Ácido clorhídrico

H2Te

H1+ F1-

Ácido perclórico

HNO3

H1+ (IO)1-

Ácido arsenioso

HCl

H1+ (CO3)2-

Ácido bromhídrico

H3PO4

H1+ (BrO2)1-

Ácido nitroso

H2S

H1+ (AsO3)3-


55 �


QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 65 Calificación Tema: SALES: HALOIDEAS Y OXISALES


��

��

Bromuro de potasio Sal haloidea Cloruro de cobre (II) Sulfuro de hierro (III) CaI2 NiCl2 ZnS Co3+ Br1- Cr2+ Te2- Na1+ N-3

��

��

Permanganato de potasio Oxisal

Sulfato de oro (I) Fosfito de cromo (III) Sr(NO3)2 Mg3(AsO3)2 NaHCO3 Ag1+ (ClO2)1- Fe2+ (BrO3)1-

Ni3+ (Cr2O7)2

-


56 �



Nombre del alumno: Sem. I Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 66 Calificación Tema: SALES: SALES HALOIDEAS Y OXISALES



Fosfito de oro (I)

KMnO4

Mg2+ Cl1-

Sulfuro de cobalto (III)

Cu3(PO4)2

Ag1+ (NO3)1-

Bromuro de calcio

K2Te

Cr2+ (SO4)2-

Dicromato de sodio

Ni2S3

Al3+ Se2-


57 �



Nombre del alumno: Sem. I Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 68 Calificación Tema: RECAPITULACIÓN DE LA NOMENCLATURA



Hipoyodito de cobalto (II)

HCl

Al3+ (OH)1-

Óxido de cobre (I)

Mn(OH)3

Au3+ (NO3)1-

Cloruro de magnesio

H2SO3

H1+ S2-

Ácido telurhídrico

SiO2

As5+ O2-

Ácido bromoso

Ni2O3

Zn2+ S2-

Hidróxido de zinc


58 �


QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 71 Calificación Tema: CONCEPTO DE MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO (Lectura)

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.- Lea con atención del siguiente texto. ¿De qué tamaño es el número de Avogradro? El número de Avogadro es tan

grande, que es necesario examinar algunos ejemplos para comprender su significado, así como un viaje en automóvil de 3000 kilómetros significa poco hasta que se tiene la experiencia de conducir esa distancia. Confiamos en que al menos alguno de los ejemplos siguientes te ayude a comprender el número enorme de partículas que representa el número de Avogadro: 6.022 X 1023.

1. El número de Avogadro de copos de nieve cubriría Estados Unidos en su totalidad con una capa de aproximadamente de1000m de espesor.

2. Si los átomos fueran del tamaño de canicas de vidrio ordinarias, el número de Avogadro de estos átomos cubriría Estados Unidos en su totalidad con una capa de alrededor de 110 km de espesor.

3. Si los átomos fueran del tamaño de los chícharos, el número de Avogadro de estos átomos cubriría la superficie de la Tierra con una capa de alrededor de 15 m. de espesor.

4. Si tuvieras una fortuna de 6.022 X 1023 dólares, que es el número de Avogadro de dólares, podrías gastar mil millones de dólares cada segundo durante toda tu vida y esa fortuna sólo habría disminuido en 0.001%.

5. Para contar el número de Avogadro de canicas, guisantes, emparedados, dólares o cualquier otra cosa a razón de una por segundo (esto representa 6.022 X 1023s), se necesitarían 51 000 planetas como la Tierra, con todos sus habitantes, con cada persona contando sin cesar durante toda una vida de 75 años. Examina los cálculos:

¡51 000 planetas con todos sus habitantes contando cada uno durante 75 años!

Un mol de una sustancia contiene 6.022 X 1023 partículas, un número

enorme; sin embargo: �� Un mol de agua tiene una masa de sólo 18.0 g y un volumen de

18.0 ml, que es un poco menos de cuatro cucharaditas.


59 �

�� Un mol de cualquier gas ocupa sólo 22.4 ��, suficiente para inflar un globo hasta un diámetro de 35 cm a la temperatura y presión normales.

�� Un mol de sal, NaCl, tiene una masa de 58.5 g, una cantidad que puedes tener en la palma de la mano.

¿Ahora sí ya has “experimentado” el tamaño del número de Avogadro? ¿Sabes lo que significa un mol de una sustancia? Lo sabes si eres capaz de explicárselo a otra persona. ¡Inténtalo! �� !��"#�$�%��&'(�$��)* ��


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Nombre del alumno: Sem. I Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 73. Calificación Tema: RELACIÓN ENTRE MOL, EL Nº DE AVOGADRO Y LA MASA DE ÁTOMOS

CONTENIDO DE LA TAREA Instrucciones.- Resuelva los siguientes ejercicios, detallando claramente sus procedimientos. Entregue su tarea en hojas blancas tamaño carta. 1.- ¿Cuántos gramos de potasio hay en 5.22 mol? 2.- ¿Cuántos mol contienen 4.27 x 1023 átomos de calcio? 3.- En 115 g de aluminio,

a.) ¿Cuántos mol hay?

b.) ¿Cuántos átomos de aluminio contienen los 115 g? 4. Una muestra contiene 11.3 x 1023 átomos de azufre.

a.) Calcule la masa en gramos.

b.) Calcule los mol.


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5. ¿Cuántos mol hay en 5.17 x 1023 moléculas de NaNO3 (nitrato de sodio)? 6. En 175 g de C2H4O2 (ácido acético), ¿cuántas moléculas hay? 7. Determine los gramos en 8.17 mol de Cr2(SO4)3 [sulfato de cromo (III)]? 8. Calcule en una muestra que contiene 8.7 x 1023 moléculas de Ca3(PO4)2 (fosfato de calcio):

a) Mol de Ca3(PO4)2

b) Gramos de Ca3(PO4)2

c) Átomos de calcio


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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 77 Calificación Tema: COMPOSICIÓN PORCENTUAL

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE 1.- El olor de las peras se debe al acetato de propilo, C5H10O2. ¿Cuál es su composición porcentual en masa? 2.- ¿Cuál es la composición porcentual por masa del carbonato de potasio, K2CO3? 3.- El porcentaje de nitrógeno en un fertilizante depende compuesto nitrogenado. La elección de un fertilizante depende de su uso y conveniencia. A continuación se presenta una lista de fertilizantes. ¿Cuál es la composición porcentual de nitrógeno en cada uno de ellos? NH3

NH4NO3

(NH4)2SO4

(NH4)2HPO4


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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 78 Calificación Tema: FÓRMULA EMPÍRICA

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE 1.-Calcule la fórmula empírica de cada compuesto a partir de la composición porcentual que se proporciona:

a) 63.6% de N , 36.4 % de O

b) 43.4% de Na, 11.3% de C, 45.3% de O

c) 72.02% de Mn, 27.98% de O

d) 64.1% de Cu, 35.9% de Cl

e) 3.99% de P,82.3% de Br, 13-7% de Cl 2.- Determine la fórmula empírica y molecular de: a) Un compuesto que tiene 32.86% de potasio, 67.14% de bromo y masa molar de 119.00g b) Un compuesto que tiene 5.94% de hidrógeno, 94.06% de oxígeno y masa molar de 32.02g.

c) Un compuesto que tiene 2.06% de hidrógeno, 32.69% de azufre , 65.25% de oxígeno y masa molar de 98.09g 3.- Una muestra de 3.996g de estaño se combinó con 1.077 g de oxígeno. Calcule la fórmula empírica de este óxido de estaño. 4.- Una muestra de 3.054 g de vanadio se combinó con oxígeno para formar 3.454 g de producto. Calcule la fórmula empírica de éste compuesto.


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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 79 Calificación Tema: FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE I.- Determine la fórmula empírica y molecular de: a) Un compuesto que tiene 32.86% de potasio, 67.14% de bromo y masa molar de 119.00g. b) Un compuesto que tiene 5.94% de hidrógeno, 94.06% de oxígeno y masa molar de 32.02g. c) Un compuesto que tiene 2.06% de hidrógeno, 32.69% de azufre, 65.25% de oxígeno y masa molar de 98.09g 2.- Una muestra de 3.996g de estaño se combinó con 1.077 g de oxígeno. Calcule la fórmula empírica de este óxido de estaño. 3.- Una muestra de 3.054 g de vanadio se combinó con oxígeno para formar 3.454 g de producto. Calcule la fórmula empírica de éste compuesto.


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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 82 Calificación Tema: CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE

1.- Indique a qué clase de reacciones pertenecen las siguientes: Reacción de síntesis Reacción de descomposición Reacción de sustitución simple Reacción de sustitución doble Reacción de Oxidación Reacción de Neutralización FeS + H2SO4 � FeSO4 + H2S

H+ + OH- � H2O

NH3 + H2O � NH4OH

2Al + 6NaOH � 2 Na3AlO3 + 3H2

2Al + 6NaOH � 2 Na3AlO3 + 3H2

NaCl � Na + Cl2

H2O + 2Na � NaOH + H2

KClO3 � 2KCl + 3O2

H2SO4 + Zn � ZnSO4 + H2

NaOH + H2SO4 � Na2SO4 + H2O


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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 85 Calificación Tema: BALANCEO POR TANTEO Y REDOX

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE 1.- Balancear por el método de tanteo las siguientes ecuaciones:

a) Zn + HBr � ZnBr2 + H2 b) Ag + HNO3 � AgNO3 + H2 c) La2O3 + H2O � La(OH)3 d) Mg3N2 + H2O � Mg(OH)2 + NH3 e) NH4NO3 � N2O + H2O

2.- Balancear por el método de Redox las siguientes ecuaciones: a) Br2 + NH4OH � NH4Br + N2 + H2O b) KI + KIO3 + HCl � I2 + H2O + KCl c) KMnO4 + HBr � Br2 + MnBr2 + KBr + H2O d) Fe2O3 + C � CO2 + Fe e) CuS + HNO3 � Cu(NO3)2 + NO + H2O + S


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Nombre del alumno: Sem. I Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 87 Calificación Tema: TERMOQUÍMICA Y VELOCIDAD DE REACCIÓN

CONTENIDO DE LA TAREA Instrucciones.-Resuelva el siguiente crucigrama.

Horizontal Vertical 3. Unidades de energía de uso más

común en las ecuaciones termoquímicas.

1. Reacciones que liberan calor.

4. Parte de la ecuación química donde se incluye la cantidad de calor en una reacción endotérmica.

2. Parte de la Química que estudia los mecanismos de las reacciones química, su velocidad y los factores que la modifican.

8. Reacciones cuyo cambio de entalpía es positivo.

5. Se refiere a la posición relativa de las partículas, unas con respecto a otras en el momento de la colisión.

9. Propiedad que se define como la cantidad de calor que se libera o se absorbe en una reacción química a presión constante.

6. Factor que al aumentar, favorece la velocidad de la reacción.

10. Sustancias que modifican la velocidad de una reacción sin consumirse en ella.

7. Energía cinética mínima que las partículas deben tener para que la colisión sea efectiva.


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UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)

Nombre del alumno: Sem. �� Grupo:

Fecha: Actividad de aprendizaje 89 Calificación Tema: DESARROLLO SUSTENTABLE

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.- En grupo de no más de tres personas lean el siguiente texto y escriban una síntesis. Desarrollo sustentable (Tomado de: http://www.ecopibes.com/educadores/sustentable.htm)

El término desarrollo sustentable fue utilizado por primera vez en el

documento Nuestro Futuro Común en 1987. La Comisión Brundtland, elaboradora

del Informe, detectó que no se podía hablar de ambiente ni de desarrollo

separadamente puesto que son un mismo desafío, “no pueden ser tratados

separadamente por instituciones y políticas fragmentadas” y “se encuentran

vinculados en un sistema complejo de causa y efecto”.

El Desarrollo Sustentable no es un plan de acción detallado ni una receta

que debe seguirse ciegamente. No hay una única solución porque cada lugar

en cada momento deberá encontrar la propia dependiendo de sus recursos

humanos, naturales y económicos. Es simplemente una estrategia de desarrollo

distinta que irá buscando su factibilidad en la medida en que avanzamos hacia

ella.

El desarrollo sustentable implica el progreso simultáneo y balanceado en

tres dimensiones completamente interdependientes entre las cuales se

establecen vínculos tan estrechos que es prácticamente imposible que acciones

adoptadas en una de ellas no afecten a las demás.

SOCIEDAD + ECONOMÍA + AMBIENTE = DESARROLLO SUSTENTABLE


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Son múltiples los vínculos que pueden encontrarse. Para mencionar tan

sólo algunos: el crecimiento económico depende de la sociedad que provee los

recursos humanos y de capital necesarios para la producción; es la sociedad

también la que determina los patrones de consumo que inciden sobre las

decisiones que adoptan las empresas; asimismo dicho crecimiento modifica los

intereses y características de la población; el ambiente recibirá los residuos

sólidos, líquidos y gaseosos que la sociedad genere; la producción dependerá de

la disponibilidad de recursos naturales; etc.

Ya no es aceptable una medida que aumente el crecimiento económico

si destruye el ambiente o genera mayor desigualdad social porque sabemos

que es ese ambiente es el que deberá proveer de recursos en los años

venideros y esa es la sociedad que brindará mano de obra y consumirá lo

producido.

Es posible lograr que estas tres dimensiones avancen progresiva y

equilibradamente pero es necesario que comencemos hoy por tomar nosotros

mismos decisiones sustentables.

Si bien es mucho lo que desconocemos, también es mucho lo que sabemos

de los sistemas naturales, sociales y económicos. Si deseamos verdaderamente el

desarrollo sustentable debemos comenzar hoy por tomar decisiones sistémicas

cuyas consecuencias sean consideradas plenamente

El desafío más grande del desarrollo sustentable es convencer a los

países subdesarrollados de no seguir el mismo camino que los “desarrollados”

porque los recursos de la Tierra no alcanzan para semejantes niveles de

consumo.

Pero también debemos convencer a los "desarrollados” de que su estilo

de desarrollo tampoco es sustentable y que ellos también deben replantearse

su futuro. Por eso decimos que el desarrollo sustentable es una

asignatura pendiente tanto para unos como para otros y sólo puede lograrse

mediante el trabajo conjunto y la cooperación.

El concepto de desarrollo sustentable implica la necesidad de cultivar la

solidaridad intrageneracional (entre los miembros de una misma generación). Al


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hablar de un desarrollo para todos necesariamente debemos mirar a nuestro

alrededor y pensar en la satisfacción de las necesidades de los demás. Por lo cual

surge aquí la necesidad por el ejercicio de virtudes que no se encuentran

verdaderamente valoradas en nuestra sociedad.

Uno de los desafíos más grandes es proteger los derechos de los que

carecen de voz, como las generaciones futuras, y asegurar que sus intereses sean

tenidos en cuenta en la toma de decisiones.


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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: Fecha: Actividad de aprendizaje 91 Calificación Tema: RIESGOS Y BENEFICIOS

CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD Instrucciones.- En grupos de tres personas lean el siguiente texto y participen activamente en la discusión dirigida por el profesor. La ciencia es un conjunto de conocimientos organizados a los que se ha llegado

mediante el uso del método científico, mientras que la tecnología, es la aplicación

de dichos conocimientos.

“Ahora enfrentamos muchos problemas cuyas soluciones dependen de la

ciencia.”. Prácticamente a diario leemos u oímos acerca de historias acerca de

estas situaciones (FIGURA 1).

Figura 1 Problemas cuya solución depende de la ciencia

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www.todamujer.com/ articulosimprimir/1039.html

www3.sympatico.ca/ rborbely/APTfarm.html�

www.ac-rennes.fr/.../ vegetal/adn/adn.htm�

El desarrollo de una vacuna contra el Sida.�

Prohibir el uso de herbicidas y pesticidas.�

Análisis de ADN para determinar enfermedades genéticas, identificar a padres biológicos o a un criminal en el lugar del crimen.


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www.maringa.pr.gov.br/.../ fotos/edificios.jpg

www.atsdr.cdc.gov/.../ es_viequesresena.html

www.angel-man.com/.../ salon%20hogares.jpg�

Eliminar el asbesto de los edificios públicos.

Eliminar el plomo del agua potable.

El peligro del radón en los hogares.

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www.rolac.unep.mx/ ozonoinfantil/html/

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El calentamiento global El agujero en la capa de ozono.

Riesgos para la salud asociados con el café, alcohol, margarina, y otros elementos.

www.capitolmuseum.ca.gov noticias.hispavista.com

Quema de los bosques de lluvias tropicales y su efecto en la ecología global. Riesgos de la salud por el tabaco.

¿Cuáles de estos riesgos representan un verdadero peligro para nosotros y

cuáles son menos amenazantes? Estos problemas persistirán durante muchos

años, y otros nuevos se añadirán a la lista. En donde vivamos y en lo que nos


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ocupemos, todos y cada uno estamos expuestos diariamente a sustancias

químicas y peligrosos químicos. Lo que debemos preguntar es: ¿son los riesgos

superiores a los beneficios?

La evaluación de los riesgos es un proceso que conjunta a profesionales de

los campos de la química, biología, toxicología y estadística para evaluar el riesgo

asociado con la exposición a cierta sustancia química. La evaluación del riesgo

incluye la determinación de la probabilidad y severidad de la exposición. Una vez

hecho esto, se establece una estimación general del riesgo. Se han llevado a

cabo estudios para demostrar cómo se perciben varios riesgos. Esta percepción

depende de factores muy interesantes. Riesgos voluntarios, como fumar o volar,

se aceptan mucho más fácilmente que los involuntarios, por ejemplo, los

herbicidas en las manzanas o el asbesto de los edificios. Las personas llegan a la

conclusión de que todo lo “sintético” es malo, en tanto que cualquier cosa

“orgánica” es buena. La evaluación de los riesgos puede proporcionar

información sobre el grado de riesgo, pero no si el compuesto químico es “seguro”.

La seguridad es un juicio cualitativo basado en muchos factores personales, como

creencias, preferencias, beneficios y costos.

Una vez evaluado un riesgo, lo siguiente es manejarlo. Esto incluye ética,

economía y equidad, así como gobierno y políticas. Por ejemplo, algunas cosas

que los científicos perciben como de bajo riesgo (como el asbesto en los edificios),

el público en general los clasifica como de alto riesgo. Esta inconsistencia puede

dar como resultado el gasto de millones de dólares para librarnos de una amenaza

mucho menor de lo que considera el público.

El manejo de los riesgos comprende juicios de valor que integran aspectos

sociales, económicos y políticos. Estos riesgos deben confrontarse con los

beneficios de nuevas tecnologías y nuevos productos que sustituirán el viejo

problema. Usamos tanto evaluación como manejo de riesgo para decidir si

compramos cierto producto (digamos un pesticida), tomamos cierto medicamento

(un analgésico) o comemos ciertos alimentos (hot-dogs). Debemos estar

conscientes de que nunca podremos eliminar todos los riesgos. Nuestra meta es


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reducir al mínimo los riesgos innecesarios y tomar decisiones responsables

considerando los riesgos necesarios.

Las teorías y modelos usados para evaluar riesgos se basan en

presunciones y por consiguiente contienen incertidumbres. Al mejorar tu

comprensión de los conceptos de química, tendrás mayor capacidad para

entender las posibilidades y limitaciones de la ciencia. Después podrás cuestionar

inteligentemente el proceso de evaluación de riesgos y tomar decisiones para una

mejor comprensión de nuestro mundo y nuestras responsabilidades con los

demás.

Hein, M., Arena S. Fundamentos de Química. 10a. ed., México, Thomson, 2001.

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