INTRODUCCION A IJA DIETALURGlA fiENE ItAIJ

TEMPERATURA DE COMBUSTIÓN

(Continuación.)

El metalurgista en varias ocasiones necesita calcular la tem­

peratura de los hornos de fundición y de los foco~ando estosson colocados en un recinto de mampostería espesa, se puede

admitir aproximativamente que no se pierde calor por los para­mentos y también se puede entonces admitir que el calor produ­cido por la combustión es empleado en elevar la temperatura de

los gases que se desprenden del foco. Para calcular est,t tem­peratura, basta determinar, de una parte la cantidad de calor 1\1

suministrado por la combustión y de otra, la naturaleza y el pesode los gases producidos. Llamemos P., el peso del combustiblequemado, e, su calor expecífico, e, la temperatura inicial, p', el

peso del comburente (oxígeno ó aire), C' su calor específico, e',

S4 temperatura de llegada al foco, N., potencia calorífica del com­bustible, 111., la fracción del combustible quemado, tendremosentonces:

1\1= m P N x P c e + P' c' e', calor total del foco,

contándolo desde cero

Ahora llamemos p, p', p" los pesos de los varios productos dela combustión, c, c: c" sus calores específicos respectivos. y T.,

,i4

INTRODUCCIÓN Á LA METALURGIA GENERAL I7

su temperatura común, después la combustión, el calor absorbi­do, contándolo desde cero es:

(pc + p' c' + p" e" ) T = T ~ p c.

p c e + P' c' e' + m P N = T ~ p c.

donde T = P c e + P' c' e' + m P N.~l'c

la temperatura de]a combustión será mayor cuanto mayores

sean las temperaturas iniciales e e', y que el peso ~ p de los gasessea mayor.

Resulta de esto que por haber altas temperaturas se deben

calentar el co*,~ustible y el comburente antes de su combina­ción. En la prlltica estos cálculos pueden simplificarse, consi­derando, salvo para el hidrógeno, que el calor específico de los

gases de la combustión es en término medio, 0,24.Ahora si lJamamos A el peso del comburente que quema Ik

de combustible, el peso total de dicho comburente es:

y como

P'=P A

~pc=0,24 P (A+ I),

sabemos que l' = m P N + P c e + p' c' e'~p c.

sustituyendo á ~ P c la cantidad igualo, 24 P (A + I), tendre­mos:

T=m P N + P c e + P' e' (0,24 P (A+ 1).

Simplificando, P', = A P.

T = m N + c e +A e' e'0,24 (A+ 1).

---.=J

18 INTRODUCCIÓ:X A LA METALURGIA GE!\ERAL

mN

Si 8=8' tendremos T = 8+ 0,24 (A+ 1/.cero

Si 111 = 1, e = 8', =e' =$", entonces:

T= N2:pc

De manera que basta dividir la potencia calorifica del com­

bustible por la suma del producto de los factores P );, c, es de- (re :Jcir por p c + p' c' + p" c" para tener la temperatura de combus-

tión. El metalurgista necesita con frecuencia determinar altas

temperaturas, los prosedimicntos se enseñan en física industrial,

seria demasiado, cxtenso este bosquejo si nos detenemos en 'la

termometría térnica. Sin cmbargo dcbemos indicar la determina-

ción de ]a temperatura de la llama de un combustible sólido.

Según el sabio PécJer, una masa carbollosa (radia la mitad delcalor de combustión, se sabe que el poder tradiante del carbono

es el JÚás alto, las potcncias 1'radiantes de los gases es más ó

menos nula. De estos hechos resulta que ~ del calor proviene

de la porción del combustible dondc ella iradia y la otra mitad

viene de la parte volátil del mismo combustible.

Considerando los hech,)s así, tendremos una medida aproxi­

mativa de 1a temperatura dc la llama, dividiendo la mitad dc la

potencia ~ del combustible por ]a masa, reducida su agua P de

los productos de la combustión; dc 1 k de dicho combustible,

N. p_ N2' -~

Supongamos n carbón mineral compucsto, sobre un quilÓ­

gramo de carbono = OK = 824, hidrógcno 0,041. oxígeno 0,066,cenizas, 0,07.

\

\

\

\

\

i\I

Su potencia calorífica es P = 8080 x 0,824 + 290001-1-(4230

X8-IS37 HO)= 7160. La cantidad teórica del aire para la

combustión es 9.K8S5, pero la cantidad práctica es de 19\20;

20k representa la masa de los productos de la combustión y Sk

su masa reducida en agua; tendremos para la temperatura aproxi-

'" el I JJ . 7580. ~ ,379° 8 dmatlv,l e a am,I-- . .J 0--== 75 gra os.2 5

Los hidro,carburos no oxigenados pueden dar para su com­

bustión temperaturas más altas que los combustible" sólidos, sea

quemándoles en el estado líquido, sea transformándoles en bi­

carburos de hidrógenos, Para dar una idea de dichas tempera­

turas, tomaremos 1 k de bicarburo de hidrógeno C~ !-p menos

ricos en carbón que los carburas líquidos.

Ik de e ¡-P contiene, carbono 0,k857, hidrógeno 0,kI43.

El carbono para transformarse en ácido carbónico exige:

If

I~,I,~~

INTRODUCCIÓN A LA i\rETALURGIA GENERAL 19

0,K857 x 166de oxígeno Ó 2K,580.

el hidrógeno exige , , . , 1, 144 de oxígeno.

Peso to(;lI del oxígeno, .. , ..... , ... 3k;724

el peso del oxígeno representa un volumen de aire igual á

3k, 724 x 100 = I 1,111::40, volumen teórico del aire.1,43 x 21

El volumen práctico:

Ilm::40X 1,2=T3.m::700<) IT,40X2,28=13,Ó9·

Si se admite para el calor específICO de ]os productos de la

combustión (ácido carb<'mico, azoe, vapor de agua), el númcro

0, cal26 5 kndrcn10s ]a tcm peratura de dichos gases.

T=,__k T_~??<'J -." ... --1,000 + (¡ 3,11I::700 x 1,30) 0,26:5=2200 grados

20 INTRODUCCIÓN Á LA METALURGIA GENERAL l;Dicha temperatura no puede alcanzar, por que la disociación

del ácido carbónico se produce cerca de 2,350 grados y la del

vapor de agua cerca de 2,7°0 grados.

Los problemas de la trasmisión del calor tienen una importan­

cia considerable en la metalurgia, porque finalmente las aplica­ciones del calcr se reunen y se resllel ven en cuestiones de tras­misión de calor y de movimientos de fluidos. Por consecuencia

los dos problemas están unidos lino a otro. En efecto, en losaparatos de calentamientos y de ventilación se deben poner .los

gases en moviento, aspirar y soplar aire para alimentar losfocos, evacuar los gases de la combustión, conducir el vapor á

los aparatos de utilización, ctc., las fórmulas conocidas dan lavelocidad, el volumen y el peso de un gas ó de un vapor: Gases.

Para la velocidad V=396rnK,/~ I+at (r),E+B d

Para el volumen Q=Sv (2),

t,

~,~W

a

Para el peso P=49,5 mks ~E(F+B)d (3) ó P=320ksn (4),I+at

Para el vapor de agua:

Velocidad

Peso

V=50r,73 mk ~(n-n.~) !+at (5)n

P=403,3 mkS ~n(n-n.tt) (6) Ó P=200. KSn(7)I+at

v = velocidad en metros por segundos, E = exceso de presión,13 = presión del medio ambiente donde se hace el derrame, en

metros, n = presión del gas Ó vapor comprimido en atmófera;k = coeficiente de contracción, m = coeficiente de reducción;

t = temperatura, d = densidad á o" y á 760111111,á = coeficiente dedilatación, I't..= rr<0tCffl- cl<ú'.?nedLO c:unt~ "."de ,~ hace- dI.

oterra4'7'l.e C,-f...cxr--rn.~.feI4(X,s.

\I··1

1j

,ii¡;JI

~,

"'-::.-

INTRODUCCIÓN A LA l\IETALURGIA GENERAL 21

Q = volumen salido en un segundo, S = sección del orificio desalida; P = peso por segundo en kilogramos.

En los aparatos de calefacción con foco, el aire está obligadoá atravesar una parrilla cargada de combustible que opone una

resistencia á su pasaje, resistencia que se traduce en una pérdi­da de carga. Esta es proporciona] al espesor de la capa del com­

bustible. Si representamos la pérdida de carga Cp por la fórmula

12~#q.G¡) = u l el ~: el coeficiente u depende de la velocidad y-.,. puede ser expresada por la relación u ={a + b), V velocidad de-v

bajo de la parrilla, los valores de a y b son sacados de la ex­

periencia. U no de los elementos más importante en el empleodel calor de un foco, es la actividad de la combustión medida

por el peso del combustible quenuclo sobre la parrilla en unahora por metro cuadrado.

Este peso de combustible, que el ingeniero debe siempre go­bernar á su antojo, está en reJación con la naturaleza del com­

bustible y la velocidad de la l1egada del aire en el foco, es decir­con la energía del tiraje. La superficie de la parrilla debe estardirectamente en relación con la cantidad de combustible que se

debe quemar. De manera que el metalurgista antes de co~]s­truir su horno necesita enterarse de la cantidad de minerales

que hay que fundir y de las ca1Ztidades de calor que se necesitan;

estos datos obtenidos, calcula las cantidades de wmbustible y

las dimensiones del horno, de la parrilla, de la chimenea, etc.Llamemos l' el peso de combustible en quilogramos quemado

por metro cuadrado de parrilIa por hora, T\' su potencia calorífi­ca; S la superficie de la parrilla; r, el rendimiento ó la fracciÓn

del calor total utilizado. N ecesitarnos una cantidad de calor Q,tendremos la relació'n:

Q=rpSN(r)

que permite calcular la superficie de la parrilla S.

.~ .,',

22 INTRODUCCiÓN A LA METALURGIA GFNEI{AL

E! foco es generalmente envuelto de paredes, una de ellas

protege contra el desprendimiento de calor, otras absorben por

el contrario este mismo calor y constituyen la superficie del ca­lentamiento directo. Tendremos entonces en un horno una can­

tidad de calor disperso D y una cantidad absorbida 1: el sobran­

te del calor desarrollado por la combustión calienta los gases.

El calor suministrado por el horno en una hora será

( [) n Q + n ct + n m A c' t'

t = temperatura inicial de1 combustible, t' = temp~r;ltttra del aire

de alimentación. c = calor específico del combustible, c' = calor

específico del aire, C = calor específico de los productos de la CO'-;1­

bustión, n = peso del combustible quemado cn una hor;I, Q =potencia calorifica de1 combustible, 0° = temperatura externa,

(2) 1= lo )$= superficie4randiante T = temperatura del horno .

. y lo es función de T y de la temperatura de la pared que recibela irradiación.

La expresión ( [) debe igualar las stlmas del calor disperso D,

de calor 1, de los gases d(~ la combustión, .!2>:W (m A + [) cT," blc-n.tendremos

'tL Q + n c t + n m A c' t'..= D + lo? + n (m A + 1) C T.

Si sobre la parrilla se quema no kilogramos en tina hora pormetro cuadrado tendremos n = no S

Resol viendo la ecuación con respecto á T, sacaremos ]a tempera-

1 . D-Itura de horno (3) T = Q x ct x m A c' t' _ o• J\ no

(mA+I)C

Esta fórmula nos hace ver la importancia de reducir al míni·

mum el aire de alimentación m A y de calentar el .tire y el

~

iia

\

\1

combustible antes de introducirlo en el horno. Cuando la iréidia­ción no es utilizada directamente, se tiene

INTRODUCCIÓN A LA METALUEGIA GENERAL 23

~; la expresión hS- (10 ~ = ES permite calcular h1 + at Á- + a'(C.

(4) T= Q+ct+m A c' t' ~(m.\+I)C Il

Para llenar el aire que debe mantener la combustión en el

foco, se necesita un aparato de tiraje ó ~himenea dando salida álos gases de la combustión y entrada al comburente. El estu­

diante que ingrese en el curso de metalurgia debe tener presente

las condiciones de tiraje de las chimineas, el calor que se nece­sita para determinado, el trabajo de una chimenea, las dimen­

ciones, las resistencías, la combustión, etc .. y todos los datosanalíticos que se enseñan en el curso de física industrial.

Para calcular la velocidad de los gases de la chimenea em­plearemos la fórmula general conocida

v = ,.j 2gh,

h = altura de una columna de fluido que va produciendo ex­

ceso de presión en"e] caso actual, el gas es á la temperatura t,

produciendo sobre la sección S una presión F-5; d~sidad del gas

(da/-/-aC~

(1) h =

y

Ha (t-O ..I+aO

V = ./ 2g H ~-=(f,-fes la velocidad teórica.1 +ar¡

La velocidad realn\s tU>

() - ,.j2gH~-0) R = coeficiente de resistencia.2 v- (I+aO)(r+R)

La velocidad es proporciona! á la raiz cuadrad;=-[de la altura

de la chimenea y del exceso de temperatura.

24 INTRODUCCIÓN Á LA METALURGIA GENERAL

el volumen que pasa por segundo es:

, l' d d d I f ., t-Geste peso vana corno a ralz cua ra a e a unclon(--7I +a t ~,

do ~2 gH (t~(j)yel peso de! gas P= rooo S I+a t e[+a~) ([+R)

I5~;~~I~II

s = sección de la chimenea,º = S ~2 <JH ([-f»[+a8([+R)

detengámonos un momento en esta función que da e! máximum

de tiraje, esta función ( t-~~ tiene un máximum para una[+a t "

temperatura que se calcula igualando la derivada ae, tenemosentonces:

2 a (t-O) (1 +a t)-(I +a t).t~ =-(Ye[ +a t?~

y como 1 + a t no puede ser ni nulo ni infinito:

2a (t-e)=I+atyt=I+20 a

temperatura que da el máximum de peso del gas que ha pasado,es decir el máximum de tiraje. La transmisión del calor de aire

y el aire entre dos recintos, transmisión del vapor, al aire atra­vesando paredes metáJicas, del vapor de agua, transmisión de]

calor, de los gases de la combustión, eI agua de 105 caderos, etc,

todas estas cuestiones son de sumo interés para los que quieranempezar el estudio de la meta]urgia.

1B!iIIII~!

EMPLEO DEL GAS EN LA METALURGIA.---GASÓCENOS.

El empleo del gas para calentar, no es únicamente para apro­vechar mejor el combustible; sino que también facilita ciertas

disposiciones imposibilitadas con los combustibles sólidos. El

calentamiento con el gas tiene ciertas ventajas y son:r.0 Permite en las operaciones que exigen una alta tempera­

tura, el uso de combustible de inferior calidad (leña, turba, lig­nita etc;

2.° Permite emplear, con un efecto útil de 7S á 80% los gasesde los altos hornos;

3.° Mantener una a1ta temperatura en un espacioso recinto, ymantener ]a uniformidad;

4.0 Disminuir la duración de las operaciones de fLlIldición;

5.0 Disminuye la superficie de Jesperdicio en los hornos,

aumentando la capacidad; .6.° Obtener, lavando los gases, lIamas sin cel11zas y S1l1

poI vos.Los gases combu~tibles empleados en la industria son:r.O El óxido de carbono de los hornos de los gasógenos;2. o El hidrógeno mezclado con el óxido de carbono cuando

se descompone eI>apor de agua por el carbón incandescente;3.° Los hidro-carburos que resultan de ]a descomposición de

las materias orgánicas.

El metalurgista, cuando lo necesita determina la cantidad degas que un combustible dado· puede producir al gasógeno; parahacerlo debe conocer la cantidad de coke y de gas producido pordestilación.

Examinemos el gas dado al gasÓgeno por varios combustibles

minerales y vegetales:r.0 Antracitas. En el gasógeno, el carbón fijo del coke pasa al

estado de óxido de carbono y se agrega á los gases de la desti­lación que en d caso de una antracita son pocos, compuestos de

óxido de carbono y de hidrógeno. Eil la práctica se puede ad­

mitir que rK de antracita da en el gasógeno sólo óxido de car­bono formado por ]a combustión incompJeta de su carbono. Por

término medio Ik de antracita contiene 3% de ceniza y 3 á 4%

I,ft~

II

!iI,

INTRODUCCIÓN A LA METALURGIA GENERAL 25

26 INTRODUCCIÓN A LA METALURGIA GENERAL

de azoe y oxígeno. Este kilogramo producirá tanto :gas que1.000k_O, k060 = 0,k940 de carbono pasando al estado de óxidode carbono.

Se necesita 4.m:'4 10 de aire :i 00 y á 760mm.para transformar

I K de carbono en óxido de carbono. de donde resulta que:

1.° 4.m:l410 de aire contiene un volumen de azoe igual á 3,m3S48

2." 1k de carbono sr: combina con 'lk,333 de oxígeno de aire

para formar 2k,333 de óxido d~ carbono, ocupando á 00 Yá 760m m

2K "'1 "'1 "'1

un volumen igual á ~ (1, K24 ")KI,243 J

peso deJ metro cúbico del óxido ele carbono l,m3877

el volumen total del gas de1 horno es S,Ill',PS.

Este gas que pesa 2:333 puede suministrar una cantidad de

caJor igual á 2,k333 x 2400 c;¡]orías = S60,? calorías; 2400 = po­tencia calorílica de óxido de carbono, la cantidad de calor sumi-

- 600 calorias

nistrado por 1m' dicho gas, es por lotanto J . = 1037 ca-5,JU3425

lorías; la composición en volumen de Im:! de este gas contienealOe y varios incombustibles, 0,01:1613. es óxido de carbono,

hidrógeno y varios 0,347;

2.° Cake. En algunos casos el gas de cok es empleado en losgasógenos de los aparatos con calor recuperado, consideremosun coke de gas teniendo de carbono 78,70 %, materias voláti-I % 6' kl . I .es 4,30 o' agua 3. 0, cenIzas 13.4°. 1 (ara a gasogeno, gascombustib1c á o" y á 76001111.

S,m'400 x 0,787 = 4,m3260

El peso del metro Clíbico del gas á 0° Y á 7600lJU= l,k2SC.

El poder caJorlfico del metro cúbico del gas á 0° Y á 760mm

es de 1000 calorías, la potencia calorífica del coke es de 6400 ca-

I

Il'.'TRODUCCIÓN A L\ METALUIZGIA GENERAL 27

lorías. La pérdida debida á la transformaciÓn del combustiblesólido en com bllsli ble gaseoso es:

64°0-1000 X 4,,,,:1260= 2 140 calorías

'rd l' 2140 '%y laperCl a rcatl\'a(~S 6400 =0,334 o 33 ",;

3.° Gas de hu//a al g-asóg-mo, g-as de a.g-¡m. La lransformaciónde la hulla en gases combustibles no es tan fácil como parece ácausa de la inlr9ducción del aire al gasógeno, llevando con élalOe, vapor de agua, prod ucicndo ácido carbón ico, oxidación delos hidro-carburos, etc.-Para facilitar la producción del hidró­

geno y del óxido de carbono, es decir para formar .ras de ag-ua

cn el gasógeno, se enfrían las parrillas del aparato.--Calculemosla proporción dcl gas teórico, para obtener el mayor rendi­miento.

Dos datos importantes se necesitan: 1.° ]a cantidad de calor

que exige la descomposición del agua, 2.° el calor que se puedequitar al gas, sin enfriar demasiado el aparato.

r.° Para descom poner 1k de vapor de agua se debe gas-

29000 ,8tal' --- = 3222 calonas. Los- del peso del vapur, compues9 9

to de oxígeno y se combina con 6 de kilógramos de carbono9

para formar un peso de ~ + ~ =!....± de kilogramo de óxido de9 9 9

carbono; esta combinación desarrolla una cantidad de calor igual

á ~ x 2400" = 1600 calorías.9

Por consiguiente, la descomposición de 1,"000 de vapor deagua absorbe

322 2"alol'ílls - 1600""1= 1622 calorías.

28 INTRODUCCIÓN Á LA 1\IETALURGrA GENERAL

La parriJJa iradiando da el calor necesario á la vaporizacióndel agua.

2.° Supongamos ahora rebajar de r 200 y á 800 grados latemperatura del gas del gasÓgeno, el gas saldría á r 2000 si no

había descomposición del vapor de agua. M. -Eencauchez á su­

ministrado los datos numéricos sobre la cuestión del gasógenode que tratamos.

Sea X el peso de vapor de agua descompuesta por kilogra­

mos de carbono transformado en gas, la cantidad de calor absor­bido por la descomposición, es de r622 xx.

También debemos lJevar de rooo á 800 grados el hidrógenoformado, lo que absorberá una cantidad de calor igual á

" 4 r

f¡- x 3.41 X (800-IOO) x Ó .)'9 x 700 x .•~

Además no habrá lugar á calentar á 8000 el azoe que había .11

acompañado el oxígeno del agua descompuesta, si el carbono

'" habb ox;dado á cxpe~"a del a;,e; 'end,emo, ento,,,c, 'ma .economra de calor Jgual a,

k 6)8X(3,m3528x 1,25 1) XO,244x800r,k333

ti cantidad de calcr absorbido por estas diferentes causas tendrápor efecto bajar á 8000 la temperatura del gas que hab~íasalido

á r 200 grados, sin la descomposición del agua,.fa pérdida decalor experimentado por los gases tiene por valor:

,-

óxido de carbono azoe

2, k333 x 0,245 x 4000 + -(r-3-,m-35-2-8~x-I,~k-2-5-6)~x--0-,-2-4-4-X-4-0-00

como la misma cantidad de calor se ha desarroJJado en las dos

II~

ii

I

~~1.~,;~~J

f

I

I

INTRODUCCIÓN A LA METALURGIA GENERAL 29

maneras de fundicionar el gasógeno, debemos tener la relación:

[ 6 1 8 x 3,528 x 1,256 x 0,224 x 800 ]1 22+9X3,4[X700--~~--~--~--- 9 x [,333

X = (2,333 x 0,245 + 3,528 x [,256 x 0,244) (400 + 244) 400,

de donde se saca el vaJor de x, es decir el peso de vapor de agua

que se puede descomponer por kilogramo de carbón puro gaso­

genado,

[3IO x=66I; X=0,K504

N o se pudo, sin comprometer la marcha del aparato, descom­

poner un peso de agua superior á la mitad del peso del carbono

transformado en gas; se pudo contar sobre una descomposiciónde 400 gramos por kilogramo, de combustible teórico,

Si la hulla quemada tiene 80% de carbono fijo, no se podríagasifiar por kilogramo de combustible que

0,400 x 0,80 = 0,k320 de agua

el volumen de hidrógeno suministrado al gas será entonces:

0.320 = 396 litros

El gas hidrógeno producido por [k de carbono pudo produ­cir quemándose

2,k333x 2400 cal +?,~2 29000 = 6630 calorías. Sea el me-

'J .. 1 'fi d 6630 J 'tro cu )!CO una potencia ca on ca e. = 1320 ca OrIas5·1ll.J3049

(5,1ll:!049~ óxido de carbono = [m~I 77 + hidrógeno 0.mi396 + alOe2, m3 776 por 1k de carbono puro).

4.o Gas de los altos hornos. Un aho horno puede considerar­

se como un gas\)geno, produciendo gases combustibles; en la

30 INTRODUCCIÓN A LA METALURGIA GENERAL

práctica se admite que) k de coke metahírgico da 5m3 de gas

teniendo una potencia dalorífica, el metro Clíbico de 900 calorías.Admitiendo 7000 calorías para la potencia calorífica del cok

metalúrgico la pérdida de calor debido á la transformación delcoke en gas de alto horno será,

7000 cal-(900 cal x 5m3) = 2500 calorias.

la pérdida experimentada en el aho horno como gasógeno.

2500 x 100 6%es de 7000 = 3 o esto prueba que el aho horno es el

mejor de los gasógenos porque 110 pierde sino 5 á 6% que losdemás generadores de gas de coke y que la pérdida de 36% estáutil izada en la producción del hierro colado.

Las lignitas, las turbas, ]a leña, dan gases combustibles al ga­sógeno; lo que acabamos de decir basta para demostrar la im­

portancia que tienen é.stos asuntos para la metalurgia, 10 expues­to anteriormente basta para probar la utilidad de aprovechar el

.calor y perder el menos posible en las operacienes industriales.

nECUPERAC¡ÓN.

Como el combustible, 10 rel)(~til11os,es uno de los factores de

mayor costo de fabricación. Su economía es d problema que debeseguir constantemente al ingeniero; perder lo menos posibJe, entrasmisiones, iradiaciones, convecsiones, etc., y economizar lo

más posible, es decir, hacer todo lo conveniente para que elcombustible dé su máximo de efecto ulil, en fin recuperar laporción que se pierde sin utilidad, esto es también una cuestión

que debe cuidar elmetalurgista y los estudiantes no deben ol­vidar el estudio de los problemas que tiencn relación con estaimportante cueslicJn. En los aparatos industriales hay siempre

desperdicio de calor, el enfriamiento de los recintos por ¡radia-

I~í,

'~:~~~

INTRODUCCIÓN A LA METALURGIA GENERAL 31

ción y trasmisión atravesando los paramentos, las mamposterías,etc., y además la deso::iación se opotwn á la {'roducción de altastemperaturas.

La trasmisión del calor por conductibilidad, iradiación, con­veceión, mezcla, etc., se estudia detenidamente en el curso de

física industrial. no me detendré en eIJa. Sólo voy á indicar uncaso concreto, el cálculo de la pérdida del calor en un horno

donde se quema r.k de huella pura con 13.1113 de aire, potenciacalorífica de] combustible 7500: la temperatura teórica debe ser:

T = 75°0( 13m:3000 X 1 ¡;:~~-x-I~)0-')-~---7-= 176o grados, J '-J/

Si se mide experimcntalmente la temperatura en el laborato­rio del horno con un termo-calorímetro,

(Continuará)

~