temarios para el examen del segundo quinquemestre
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TEMARIOS PARA EL EXAMEN DEL SEGUNDO QUINQUEMESTRE
Asignatura: Química Año Lectivo: 2019 – 2020 Curso: II Bachillerato
Estudiante: _______________________________ Fecha: _________________ Grupo: ________
El repaso de los temas requiere de la revisión del texto guía “Fundamentos de Química de Ralph Burns” y de los diferentes trabajos que se encuentran en la carpeta y cuaderno, los ejercicios del examen no necesariamente son los mismos, pero representan una guía de estudio para el estudiante.
1. Complete los espacios vacíos con el nombre o la fórmula de los siguientes óxidos
metálicos, utilizando nomenclatura tradicional, stock ó sistemática según sea
necesario.
FORMULA
N. TRADICIONAL
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
Mn2O3
Óxido de hierro III
Oxido de aluminio
Monóxido de diplata
Oxido de potasio
Oxido plúmbico
Trióxido de diníquel
Óxido Estannoso
Óxido de Cadmio (II)
FeO
Óxido de Mercurio (II)
Óxido Cuproso
Monóxido de Radio
Óxido de Amonio
Óxido de Oro (I)
NiO
Mn2O3
2. Complete los espacios vacíos con el nombre o la fórmula de los siguientes hidruros
metálicos, utilizando nomenclatura tradicional, stock o sistemática según sea
necesario.
FORMULA
N. TRADICIONAL
N. STOCK
N. SISTEMATICA
MgH2
NaH
Hidruro de estaño II
NiH3
Monohidruro de plata
MnH3
Hidruro de Calcio
Hidruro de hierro III
Hidruro de aluminio
Trihidruro de Hierro
Hidruro Cúprico
Hidruro de Calcio (II)
Hidruro Auroso
Hidruro de Potasio
MgH2
Hidruro de Cobalto (II)
3. Completa los espacios vacíos con el nombre o la fórmula de los siguientes óxidos no
metálicos, utilizando nomenclatura sistemática.
FORMULA N. SISTEMATICA
CO2
SO3
N2O5
NO2
SiO2
Monóxido de carbono
Trióxido de di nitrógeno
Dióxido de selenio
Dióxido de azufre
4. Complete los espacios vacíos con el nombre o la fórmula de los siguientes Ácidos
Hidrácidos y Volátiles, utilizando nomenclatura tradicional.
FORMULA N. TRADICIONAL
HCl
H2S (ac)
HBr (ac)
HI
H2Se
H2Te ( ac)
NH3
CH4
PH3
AsH3
SbH3
SiH4
5. Complete los espacios vacíos con el nombre o la fórmula de las siguientes sales
binarias utilizando nomenclatura tradicional, stock ó sistemática según sea necesario.
FÓRMULA N. TRADICIONAL N. SISTEMATICA
CaCl2
SnS2
NiBr2
Sulfuro Plumboso
Monosulfuro de Cobre
Cloruro de sodio
Triyoduro de aluminio
Dicloruro de magnesio
Yoduro férrico
Sulfuro ferroso
SeCu2
Telururo Plumbico
BaBr2
NaF
FeI3
6. Escriba el nombre de los siguientes compuestos ternarios.
Fórmula Nombre
1 CuBrO
2 SrCr2O7
3 Ba(SCN)2
4 NH4OH
5 Mg(NO2)2
6 Ca(OH)2
7 CuSO4
8 CaCO3
9 NaNO3
10 Al2(SiO3)3
11 Ca3(PO4)2
12 MnCO3
13 Fe(NO2 )3
14 Na2 SO4
15 Hg (NO3)2
16 HClO4
17 H3PO4
18 Fe(OH)3
19 Al(ClO3)3
20 Cu3PO4
21 KHCO3
22 Fe(HSO4)3
23 Ca(HSO3)2
24 KCH3COO
25 HBrO4
26 Au(ClO4)3
27 NaHSO3
28 (NH4)2CO3
29 HClO
30 AgIClO2
31 H2SO4
32 Hg(OH)2
33 Li OH
34 LiBrO
35 NH4NO2
36 H2 CO3
37 HNO3
38 NH4 OH
39 Pb SO2
40 NaHCO3
41 (NH4 )2 S
42 Cu(NO2 )2
43 NH4BrO
44 Na2SO3
45 Al2(SO4)3
46 H2 SeO4
47 Al(OH)3
48 Al(BrO3)3
49 KHCO3
50 MgS2O3
7. Formule los siguientes compuestos químicos.
Nombre Fórmula
1 Hipoclorito de calcio
2 Hidróxido de estaño II
3 Hidróxido de aluminio
4 Acetato de sodio
5 Nitrato de amonio
6 Tiosulfato de níquel II
7 Carbonato de potasio
8 Yodito de plomo IV
9 Hidrógeno sulfato de litio
10 Hidrógenocarbonato potásico
11 Fosfato cálcico
12 Hipoyodito potásico
13 Sulfito ferroso
14 Acetato Férrico
15 Permanganato de Potasio
16 Hidóxido Estannico
17 Tiocianato de Calcio
18 Cianuro de Hierro (III)
19 Hidrógenosulfito de Calcio
20 Oxalato Mercúrico
21 Fosfato de Zinc
22 Hidróxido Ferroso
23 Bisulfato de Mangánico
24 Permanganato de Cadmio
25 Cromato de Calcio
26 Fosfato de Aluminio
27 Dicromato de Amonio
28 Oxalato Ferroso
29 Tiosulfato niquélico
30 Sulfito de magnesio
31 Fosfito Férrico
32 Sulfato Crómico
33 Carbonato de Estroncio
34 Hipoclorito de Sodio
35 Bromito de Radio
36 Peryodato mangánico
37 Permanganato Cúprico
38 Bromato de Estroncio
39 Nitrito de Aluminio
40 Nitrato de Plata
41 Bisulfito Mercúrico
42 Sulfato ácido de calcio
43 Hidróxido plúmbico
44 Hidrogenocarbonato de estroncio
45 Dicromato aúrico
46 Fosfato mangánico
47 Hidróxido de Estaño (II)
48 Tiocianato Crómico
49 Acetato de magnesio
50 Cianuro Alúminico
51 Hiponitrito de cadmio
52 Permanganato de Potasio
53 Cianuro Cuproso
54 Bromato Potásico
55 Tiocianato niquélico
56 Cianuro Crómico
57 Fosfato cobáltico
58 Bicarbonato de magnesio
59 Bisulfito de Litio
60 Nitrato Cobaltoso
61 Hipoyodito férrico
62 Fosfito plumboso
63 Sulfito ácido de bario
64 Clorato de Calcio
65 Perbromato de Zinc
66 Fosfato de Estroncio
67 Acetato ferroso
68 Hidrógeno sulfato de litio
69 Hipoyodito cálcico
70 Nitrito de Litio
71 Carbonato sódico
72 Ácido Carbónico
73 Ácido Clórico
74 Ácido Sulfúrico
75 Hidróxido de Potasio
76 Yodato de Estroncio
77 Acetato plúmbico
78 Sulfato ácido Potasio
79 Cianuro de Magnesio
80 Tiocianato mercúrico
81 Carbonato ácido de radio
82 Cianuro de Hidrógeno
83 Hidróxido de Amonio
85 Acetato de potasio
86 Permanganato mercurioso
87 Tiocianato de amonio
88 Ácido Sulfuroso
89 Bisulfito de Aluminio
90 Clorato de Litio
TEMA: PLANTEO Y BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS
8. Completar las siguientes ecuaciones, de acuerdo a su tipo.
Doble sustitución 2LiCl + MgSO4 → _ _ _ _ _ + _ _ _ _ _
Combustión _C4H10_ _ + _ _ _ _ → CO2 + H2O
Descomposición _ _ _ _ _ _ _ _ → Na + O2
Simple Sustitución CuSO4 + Mg → +
Neutralización _ _ _ _ + _H2 S O4 → Ca SO4 + _ _ _ _
Reducción de Cloratos KClO3 + calor → _ _ _ _ _ _ _ + _ _ _ _ _ _ _
Síntesis SO3 + H2O → _ _ _ _ _ _
Simple Sustitución Mg + HCl → _ _ _ _ _ + _ _ _ _ _
Doble Sustitución Al2(SO4)3 + Ba (NO3)2 → _ _ _ _ _ + _ _ _ _
Reducción de Nitratos NaNO3 → _ _ _ _ _ _ + _ _ _ _ _ _
Síntesis o Combinación _ _ Fe + _ _Cl 2_ _ _ → _ _ _ _ _ _
Simple Sustitución Zn + _ Pb ( NO3) 2_ → _ _ _ _ _ _ + _ _ _ _ _ _
9. Formule y Balancee por el método de tanteo o algebraico cada ecuación química y
escriba la tabla que demuestra la igualdad de reactivos y productos:
a) C6H12O6 + Oxígeno gaseoso → Dióxido de carbono gaseoso + Agua gaseosa
b) Óxido de hierro III (s) + Monóxido de Carbono (g) → Hierro (s) + Dióxido de carbono (g)
c) El ácido fosfórico se produce por la reacción entre el decaóxido de tetrafósforo y el agua c) Oro + Ácido sulfhídrico + oxígeno gaseoso → Sulfuro auroso + agua d) Combustión del Octano ( C8H18)
e) Pentacloruro de fósforo + agua → H3PO4 + HCl
f) KMnO4 + HCl + H2S → KCl + MnCl2 + H2O + S
g) Ácido clorhídrico + Hidróxido de magnesio → Cloruro de magnesio + agua
h) Aluminio + Ácido Sulfúrico → Hidrógeno gaseoso + Sulfato de Aluminio
i) Hidróxido de Bario + Ácido Sulfúrico → Sulfato de Magnesio + Agua
calor
j) Nitrato de Sodio → Nitrito de Sodio + Oxígeno
k) Combustión del octano (C8H18)
l) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
m) Bromuro de Magnesio + Nitrato de Plata → Bromuro de Plata + Nitrato de Magnesio
n) HClO4 (g) + P4H10(g) H3PO4 (g) + Cl2O7(g)
o) FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl
p) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Al(NO3)3 + BaSO4
q) Fluoruro de Calcio + Ácido Sulfúrico → Sulfato de Calcio + Ácido Fluorhídrico
r) Carbonato de Amonio Amoníaco + Dióxido de Carbono + Agua
s) Dicromato de Potasio + H2SO4 + H2S → Bisulfato de potasio + sulfato de cromo III + S + agua
10. Balancee por el método redox la siguiente reacción narrada y luego determine en cada ecuación:
• El agente oxidante. • El agente reductor. • La suma de los coeficientes estequiométricos de los compuestos.
a) ____ As2S3 + ____ HNO3 + ____ H2O → ____ H2SO4 + ____ H3AsO4 + ____ NO
b) Dicromato de Potasio + Acido Yodhídrico + Ác. Perclórico → Perclorato de potasio + Perclorato Crómico + Yodo Molecular + agua.
c) I2 + Fe (OH)3 → Fe (IO)3 + FeI3 + H2O
d) K2Cr2O7 + HClO4 + HI → Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O
e) Triyodo de cromo + hidróxido de potasio + cloro gaseoso → cromato de potasio + azufre + peryodato de potasio + cloruro de potasio + agua
f) Sulfuro de Plata + Ác. Nítrico → Nitrato de plata + Óxido Nítrico + Azufre + Agua.
g) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H 2O
h) Permanganato de potasio + Yoduro de Aluminio + Ácido Sulfúrico → Sulfato manganoso + Sulfato de potasio + Sulfato de aluminio + Yodo Molecular + Agua.
TEMA: ESTEQUIOMETRIA
11. La reacción de combustión del acetileno (C2H2), se realiza mediante la siguiente ecuación sin balancear:
C2H2 + O2 CO2 + H2O
Calcular la cantidad de moles de dióxido de carbono y agua que se producen cuando se combustionan 35 moles de acetileno.
12. Con respecto a la siguiente ecuación química SIN BALANCEAR:
Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + Al(NO3)3
Calcular:
a) La cantidad de gramos que se obtienen de sulfato de bario a partir de 10 moles de sulfato de aluminio
b) La cantidad de moles que se necesitan de nitrato de bario para que reaccionen con 25 moles de sulfato de aluminio
c) La cantidad de gramos de nitrato de aluminio que se obtienen a partir de 15 gramos de sulfato de aluminio.
13. Cuando el jugo gástrico (HCl) reacciona con una tableta antiácida de carbonato de calcio se genera la siguiente reacción:
CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O
Calcular, ¿Cuántos gramos de cada producto se obtienen cuando reaccionan 2 tabletas que contienen 4 gramos de carbonato de calcio cada una de ellas.
14. Si se dejan reaccionar 0.305 mol de nitrato de bario con ácido fosfórico en exceso. ¿Cuántos moles de fosfato de bario se formarán? La reacción química es: Nitrato de bario + Ácido Fosfórico Fosfato de bario + Ácido Nítrico
15. Cuando se colocaron 20 gramos de Magnesio en un vaso de precipitación con Ácido Clorhídrico, una vigorosa reacción produjo hidrógeno gaseoso, cloruro de magnesio y calor suficiente para calentar el vaso. a) ¿Cuántos gramos de Hidrógeno gaseoso se formaron?
b) ¿Cuántos gramos de Ácido Clorhídrico se consumieron durante la reacción?
16. El tetracloruro de silicio (SiCI4) se puede preparar por calentamiento de Si en cloro gaseoso.
En una reacción se producen 0.507 mol de SiCI4 ¿ Cuántos gramos de cloro molecular se utilizaron en la reacción?
17. Cuando se calienta el polvo para hornear (bicarbonato de sodio o hidrógeno carbonato de sodio (NaHCO3) libera dióxido de carbono gaseoso, que es el responsable de que se esponjen las galletas, las donas y el pan.
a) Escriba una ecuación balanceada para la descomposición de dicho compuesto (uno de los productos es NaHCO3).
b) Calcule la masa de NaHC03, que se requiere para producir 20.5 grs de CO2.
18. Cuando el cianuro de potasio (KCN) reacciona con ácidos, se desprende un gas venenoso, mortal,el cianuro de hidrógeno (HCN). La ecuación es la siguiente:
KCN(ac) + HCl(ac) → KCl(ac) + HCN(g)
Calcule la cantidad de HCN en gramos que se formará si una muestra de 0.140 g de KCN se trata con un exceso de HCI.
19. El óxido nítrico (NO) reacciona inmediatamente con el oxígeno gaseoso para formar dióxido de nitrógeno (NOZ), un gas café oscuro:
N0(g) + O2(g) → N02(g)
En un experimento se mezclaron 0.886 mol de NO con 0.503 mol de O2. Calcule cuál de los dos reactivos es el limitante. Calcule también el número de moles de NO2 producido.
20. Si 0.740 g de 03 reaccionan con 0.670 g de NO, ¿cuántos gramos de NO2 se producirán? ¿Cuál compuesto es el reactivo limitante? Calcule el número de moles del reactivo en exceso que se recupera al finalizar la reacción.
21. El fluoruro de hidrógeno se utiliza en la manufactura de los freones (los cuales destruyen el ozono de la estratosfera) y en la producción de aluminio metálico. Se prepara por la reacción
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF
En un proceso, se tratan 6.00 kg de CaF2 con un exceso de H2SO4 y se producen 2.86 kg de HF. Calcule el porcentaje de rendimiento de HF
22. Un combustible potencial para los cohetes espaciales es una combinación del B5H9 y el O2. Ambos reaccionan de acuerdo a la siguiente ecuación balanceada:
2 B5H9 (l) + 12 O2 (g) � 5 B2O3 (s) + 9 H2O(g)
Si un tanque en un cohete contiene 126 g de B5H9 y otro tanque contiene 192 g de O2, determine la masa de agua que puede ser producida cuando el contenido total de ambos tanques reacciona entre sí.
23. Los cohetes de propulsión reusables de los transbordadores espaciales emplean una mezcla
de aluminio y perclorato de amonio como combustible. Una posible ecuación para esta reacción sería: 3 Al(s) + 3 NH4ClO4 (s) � Al2O3 (s) + AlCl3 (s) + 3 NO(g) + 6 H2O(g)
Determine la masa de NH4ClO4 que debería ser utilizada en la mezcla de combustible por cada kilogramo de Aluminio.
24. El carbonato cálcico se trata con ácido sulfúrico, para producir sulfato de calcio, según la ecuación: CaCO3 + H2 SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O
¿Qué cantidad de reactivo queda sin reaccionar, al tratar de combinar 20,0 gramos de CaCO3 con 20,0 gramos de H2SO4 ?
25. La reacción entre el Zinc y el ácido Nítrico produce nitrato de amonio, nitrato de zinc y agua. Si al inicio de la reacción se tiene 100 g de zinc y 100 g de ácido nítrico. Calcule la cantidad en gramos de nitrato de zinc que se produce industrialmente si se conoce que la eficiencia del proceso es del 97%.
a. 120.26 g b. 116.65 g c. 60.13 g d. 58.3 g e. 110.15 g
26. Se trata 0.320 mol de hidróxido de hierro (II) con 0.250 mol ácido fosfórico la ecuación narrada es :
Hidróxido ferroso + ácido fosfórico produce fosfato ferroso + agua.
Calcule:
1) ¿Cuántos gramos de fosfato de hierro (II) pueden producirse
2) Si en realidad se obtienen 34.0 gramos de fosfato de Hierro (II), ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento?
3) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción
Gramos Fosfato de Hierro (II)
% de Rendimiento
Moles reactivo en exceso
a. 25.6 89 0.047 b. 38.2 89 0.037 c. 75.8 85 0.047 d. 64.0 90 1.027 e. 50.2 90 0.087
27. A lo largo de los años, la reacción “termita” ha sido empleada para soldar rieles de trenes, en bombas incendiarias, y para encender el combustible sólido en cohetes. La reacción es la siguiente:
Fe2O3 (s) + Al(s) � Fe(l) + Al2O3 (s)
Determine las masas de óxido de hierro (III) y aluminio que deben ser utilizadas para producir 15.0 g de hierro. Indique la masa máxima de óxido de aluminio que podría ser producida.
a. 8.1 g de Fe2O3 y 24.0 g de Al b. 21.44 g de Fe2O3 y 15.29 g de Al c. 21.44 g de Fe2O3 y 7.25 g de Al d. 15.29 g de Fe2O3 y 7.25 g de Al e. 24.0 g de Fe2O3 y 7.25 g de Al
28. La sosa cáustica, se prepara comercialmente mediante la reacción del Na2CO3 con cal apagada, según la ecuación:
Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3
¿Cuál será el porcentaje de rendimiento, si al usar 75 g Na2CO3 se obtienen 50,1 g de NaOH?
a) 91,43 % b) 88,5 % c) 85,40 % d) 75,47 % e) 66,67 %
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Profesora: Ing. Vivian Álvarez Coordinador: Ing. Karen Cedeño