sep sist mat

7/17/2019 Sep Sist Mat

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TEMA 3: SISTEMAS MATERIALES. MÉTODOS DE SEPARACIÓN

El filtrado

El filtrado es un método de separación por el que partículas diferentes sonseparadas según sea su tamaño al poner en su camino un sistema de poros qupermite el paso de las más pequeñas pero no el de las mayores.

La decantación

La decantación es un método de separación de sustancias inmiscibles y que tienendiferente densidad: la más densa va a ocupar la parte más baa del recipiente y lamenos densa ocupará la parte más alta del recipiente.

La diol!ción

La disolución permite separar dos sustancias siempre que una de las dos seasoluble en el disolvente y la otra no sea soluble en el mismo disolvente.

La cro"ato#rafia

La cromatografia permite separar dos sustancias que tengan diferente ad!erencia auna tercera sustancia "fase estacionaria# con la que se ponen en contacto. La quetenga mayor ad!erencia quedará retenida antes y la otra sustancia continuaráarrastrada por la fase móvil o eluyente.

La detilación

La destilación permite separar sustancias que tengan diferente punto de ebullición. $l someter una me%cla de dos o más sustancias a temperaturas adecuadas& la quetenga un punto de ebullición más bao "la más volátil# pasará a vapor en primer

lugar separándose de la otra sustancia. 'osteriormente los vapores se condensaránpara recoger la sustancia más volátil como líquido.

(ema ) * pág. +



La critali$ación

La cristali%ación es la aparición de cristales de soluto que se separan del disolventecuando se enfria una disolución.

La e%a&oraciónLa evaporación es la aparición de cristales de soluto que se separan del disolventecuando se evapora una parte "o todo# del disolvente.

La electrólii

La electrólisis es la ruptura "por medio de la corriente eléctrica# de las uniones entrelos átomos que constituyen una molécula. 'or ese procedimiento& cada elementorecupera su individualidad y sus propiedades.

(ema ) * pág. ,



La reaccione '!("ica

-g * .

-g * .

-g * .

-g * . -g

-g

-g-g

.

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.

.

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0

0

. * 0 * .

. * 0 * .

/e

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Re&aando:

+.* 1usca el método de separación adecuado para cada uno de los casossiguientes:

1 Filtrado a Agua con aceite

2 Decantación b Agua con sal

3 Disolución c Limaduras de hierro con azúcar

4 Destilación d Las partículas de cloro y las partículas

de hidrógeno ue !orman el cloruro de

hidrógeno"

# $romatogra!ía e Alcohol y agua

% $ristalización ! Agua y piedras

& '(aporación g )ales disueltas en disolución caliente"

* 'lectrólisis h Los pigmentos de la zanahoria

"+*f2 ,*a2 )*c2 3*e2 4*!2 5*g2 6*b2 7*d#

(ema ) * pág. )



,.* $quí te presento dos columnas. En la primera se !an escrito los nombres dediferentes métodos de separación. En la segunda& se !an escrito los fundamentosen los que se basan cada uno de esos métodos. 1usca relaciones entre ambascolumnas.

1 Filtrado a Di!erente densidad de sustancias

inmiscibles"

2 Decantación b Di!erente temperatura de ebullición de

dos sustancias líuidas"

3 Disolución c Di!erente tama+o de las partículas ue

constituyen una sustancia"

4 Destilación d Di!erente solubilidad de las partículas

de una substancia al modi!icar la

temperatura

# $romatogra!ía e Di!erente adherencia de las partículas

hacia el eluyente y hacia el papel"

% $ristalización ! Di!erente solubilidad de las partículas

de dos sustancias entre las partícuals

de una tercera susbtancia"

& '(aporación g Di!erente tendencia a pasar a (apor las

partículas de dos sustancias mezcladas,

antes de llegar a los puntos de

ebullición"

* 'lectrólisis h Di!erente tendencia de dos tipos de-tomos a unirse con el o.ígeno"

/ 0eacción

uímica

i 0uptura de uniones utilizando

corriente elctrica"

"+*c2 ,*a2 )*f2 3*b2 4*e2 5*d2 6*g2 7*i2 8*!#

(ema ) * pág. 3



Claificar lo ")todo de e&aración en *+SICOS , -+MICOS

En algunos de los procesos descritos anteriormente se obtienen nas substanciasque ya e9istian antes del proceso. iremos que son procesos que NO ;</<0$=la naturale%a de las sustancias. >implemente separan substancias que ya

pree9istian. >e llaman proceos *+SICOS.

En otros casos& las substancias que se obtienen son diferentes a las iniciales. >onprocesos que S+ ;</<0$= la naturale%a de las substancias. >e llaman procesos-+MICOS.

).* 0lasifica en /ísicos?@uímicos los procesos estudiados !asta a!ora:

a" Filtrado /ísico

b" Decantación /ísico

c" $romatogra!ía Físico

d" Destilación /ísico

e" '(aporación /ísico

!" $ristalización /ísico

g" 'lectrólisis @uímico

h" 0" uímicas @uímico

3.* i si se modifica la naturale%a de las sustancias en cada uno de los siguientesprocesos

a.* $l separar el o9ígeno y el sodio que !ay en el ó9ido de sodio >í

b.* $l disolver iodo en éter =oc.* $l sublimar el iodo convirtiéndolo en gas. =o

d.* $l !ervir el agua y transformarla en vapor. =o

e.* $l filtrar !arina y garban%os. =o

f.* $l separar el agua y la tela cuando se seca un teido moado. =o

!.* $l arder el butano que sale por un mec!ero. >í

g.* $l arder un papel. >í

i.* >i se abre un mec!ero pero sin darle a la c!ispa& el butano líquido sale enforma de gas.

=o

4.* 0lasifica en /ísicos?@uímicos los siguientes procesos:

a" La combustión de butano @uímico !" La e(aporación del agua en las

salinas

/ísico

b" La destilación del (ino /ísico g" La disolución del azúcar en el

agua

/ísico

c" La !ormación de mercurio

a partir del ó.ido de mercurio

@uímico h" La obtención del hierro a partir

del mineral"

@uímico

d" La separación con un im-n

del hierro y azu!re"

/ísico i" La separación del cloro y el

hidrógeno del cloruro de

hidrógeno

@uímico

e" 'l !iltrado de una mezclade aguatierra

/ísico " La separación de los distintoscomponentes del petróleo"

/ísico

(ema ) * pág. 4



En todo lo &roceo f(ico/'!("ico e coner%a contante la "aa.

En todos los procesos anali%ados !a resultado que al final !ay el mismo número departículas de cada tipo que al principio. Eso ocurre siempre en la naturale%a.

'ueden cambiar las uniones entre las partículas& las distancias entre ellas& ... perono su número y tampoco el peso de cada una de ellas. 'or tanto& podrá afirmarseque en todos los procesos físico*químicos& la masa de las sustancias que !ay alprincipio es igual a la masa de las substancias que !ay al final. (an solo !ayvariaciones apreciables de masa en unos fenómenos "denominados nucleares# queestudiarás en cursos pró9imos.

5.* AEs verdad que pesa más la gasolina que arde en el motor de un coc!e que elconunto de !umos y vapores que salen por el tubo de escapeB=o. El conunto de !umos y vapores pesa tanto como la gasolin amás el o9ígeno que necesitó paraarder. 'or tanto& la gasolina pesa menos que el conunto de !umos y vapores que salen por el tubo

de escape.

6.* >e untan ), gramos de o9ígeno con !idrógeno para formar agua. Cesultan )5gramos de agua. A0uántos gramos de !idrógeno se !an utili%adoB3 gramos de !idrógeno.

7.* 0uando se dea dentro de un recipiente cerrado un poco grande un tro%o desodio& se forma ó9ido de sodio que pesa más que el sodio inicial. E9plica si estee9perimento contradice el principio de conservación de la masa o no.=o. El ó9ido de sodio que se forma pesa tanto como la suma del sodio inicial más el o9ígeno quetomó del aire cuando se o9idó.

8.* Las disoluciones no son cambios químicos. pero Acrees que al formarse unadisolución también se conserva constante la masaB>í.

+D.* 0uando se quema en el aire un tro%o de cinta de magnesio de D&,4 g de masa&se forma una ceni%a blanca que tiene una masa de D&3+ g. A0uál es la causa delaumento de la masa del sólido producido en la reacciónBLos D&,4 g de magnesio inicial !an tomado del aire D&+5 g de o9ígeno para formar los D&3+ g de ó9idode sodio.

++.* 0uando se quema un tro%o de leña& queda ceni%a. La ceni%a que queda pesa

menos que la leña inicial. A$caso no se cumple la ley de la conservación de lamasaB>í que se cumple la ley de conservación de la masa. Las cantidades que deben ser iguales son por un lado la suma de la leña inicial más el o9ígeno que toma para su combustión. 'or el otro lado& elconunto de !umos desprendidos y ceni%as resultantes de la combustión.

Re%iión de la claificación de lo ite"a "ateriale:

'uesto que a estas alturas ya conoces la difernecia entre procesos físicos yquímicos& podemos volver sobre la clasificación de los sistemas materiales que ya!abíamos visto en el tema ,:

(ema ) * pág. 5



'lementos

)ustancias puras

$ompuestos

5A6'07AL')

8omogneas9disoluciones:

5ezclas

8eterogneas

>e denominan ME0CLAS los materiales constituidos por varios ingredientesseparables por procedimientos f(ico "que no modifiquen las naturale%a de lassustancias#. >i esa me%cla tiene las mismas propedades macroscópicas en todassus partes& se denomina 1OMO2ÉNEA "el agua de mar& el vino& ...#. >i presenta

diferencias entre sus partes& se denomina 1ETERO2ÉNEA "un árbol& un edificio&una margarita& una persona& ...#.

>e denominan SSTANCIAS PRAS los materiales que no pueden ser separados en sistemas más sencillos por procedimientos físicos. (odas suspartículas son iguales.

(ema ) * pág. 6



+,.* AEs cierto que todas las partículas de una substancia pura son igualesBbserva los dibuos. 0ada cuadrado representa un átomo de cloro. 0ada círculorepresenta un átomo de sodio. 0ada cuadrado unido a un círculo representa unamolécula de cloruro sódico. <ndica cuáles de ellos corresponden a sustancias puras:

+ , )

+: >ustancia pura. (odas las partículas son iguales si tomamos como partícula el conunto decuadradoredonda. Es un compuesto. 0ada una de las partículas contiene un átomo de cloro y otrode sodio.

,.* Es uname%cla de cloruro sódido& cloro y sodio. -ay tres tipos de partículas diferentes.

).* (odas las partículas son iguales. >on partícuals de sodio. Es una sustancia pura.

(ema ) * pág. 7



+).* 0lasifica en me%clas?substancias puras los siguientes sistemas:

a.* El agua 0ompuesto.

b.* En el aire !ay nitrógeno y o9ígeno

que pueden separarse por destilación.

;e%cla !omogénea "disolución#

c.* El carbón no puede descomponerseen nada más sencillo.

Elemento

d.* El cloruro de !idrógeno puedesepararse en cloro e !idrógeno por electrólisis.

0ompuesto

e.* En el vino puede separarse el agua yel alco!ol por destilación

;e%cla !omogénea "disolución#

f.* En el ó9ido de !ierro puedesepararse el !ierro y el o9ígeno por reacción con carbón.

0ompuesto

g.* En un geranio pueden separarseunas partes de otras a simple vista:tienen distinto color.

;e%cla !eterogénea

!.* El !idrógeno no puededescomponerse en ningún material mássencillo.

Elemento

i.* Fn detergente en polvo tiene variosingredientes que se diferencian a simplevista.

;e%cla !eterogénea

$lgunas sustancias puras no pueden descomponerse en otras más sencillas. >onlos ELEMENTOS.

tras sustancias puras pueden descomponese en otras más sencillas utili%andoprocedimientos de tipo químico. >on los COMPESTOS.

(ema ) * pág. 8



Me$clando todo !n &oco

+3.* $ continuación te presento unas cuantas frases. eber decir a qué tipo desistemas materiales corresponden: (odos los sistemas materiales "+#& lassubstancias puras ",#& sólo los elementos ")#& sólo los compuestos "3#& las me%clas

"4#& sólo las disoluciones "5#& sólo las me%clas !eterogéneas "6#.

1" 'st-s !ormados por partículas +

2" 6odas sus partículas son iguales ,

3" ;o son descomponibles en otras substancias m-s sencillas )

4" <ueden descomponerse en otros sistemas m-s sencillos por metodos !ísicos 4

#" A simple (ista se aprecian di!erentes constituyentes 6

%" Los ingredientes constituyentes est-n siempre en las mismas proporciones 3

&" <arecen sustancias puras pero sus ingredientes pueden separarse por mtodos

!ísicos

4

*" )us partícuals son di!erentes 4

/" $ada una de sus partícuals est- !ormada por (arias partículas m-s peue+as

unidas entre sí"

,

1=" )us ingredientes no siempre est-n en las mismas proporciones 4

11" )us ingredientes solo pueden separarse por mtodos uímicos 3

(ema ) * pág. +D

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