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SEMINARIO DE QUÍMICA UNMSM 2015-II TEMA: CINÉTICA QUÍMICA

D) VVVF E) FFF

1. Marque la secuencia de verdad (V) o falsedad (F), respecto a los siguientes enunciados: I. La cinética química estudia la velocidad con

que se llevan a cabo las reacciones químicas y el mecanismo.

II. La VRx se define como la cantidad de sustancia que reacciona o se forma por unidad de tiempo.

III. En una reacción compleja se forman sustancias intermediarias.

IV. En la reacción sencilla A + B → C, el orden de reacción es dos.

A) VFVF B) VVFF C) VVVV F

2. Marque la secuencia correcta respecto a los mecanismos de reacción.

I. Es el conjunto de etapas de reacción desde reactivos hasta productos.

II. Se clasifican en mecanismos de primer y de segundo orden.

III. Las reacciones complejas tiene más de una etapa de reacción.

A) VVV B) VFF D) FVV E) FFF

C) VFV

5.

4.

3. La expresión de velocidad para la reacción sencilla:

A2 + 2 B → 2 AB es:

A) VRx = k[AB] 2 B) VRx = k[A] 2 [B]2

C) VRx = k[A] 2 [2B]

D) VRx = k[A2] [B] E) VRx = k[A2] [B] 2

La reacción AB2 → Productos, es de segundo orden. Calcule la velocidad de reacción cuando la concentración del reactivo es de 0,2M y la constante de velocidad es de 2,5 Lmol-1s-1.

A) 0,50 B) 0,10 C) 0,25 D) 0,05 E) 0,01

Calcule el valor de la constante de velocidad parala reacción sencilla:

2 A + B → 2 C Si la velocidad de reacción es de 0,05Ms-1, cuando la concentración de A es de 0,1M y la de B 0,05M.

A) 10 B) 100 C) 0,25 D) 50 E) 0,01

3C + D V

7.

6. Para la siguiente reacción sencilla: 2 A + B →C , marque la secuencia correcta:

I. Se lleva a cabo en una sola etapa. II. El orden total de reacción es 3 III. Su ley de velocidad se expresa como:

VRx= k[A] 2 [B]

A) FFV B) VVV C) FVF D) VFV E) VVF

¿Cuál de las siguientes reacciones acompañadas por su respectiva ley de velocidad es compleja y de tercer orden a la vez?

A) 2 A → rx= k[A]2

B) 2 A + B → C + 2D Vrx= k[A] 2 [B] C) 2 A + 2 C → 3D + 2E Vrx= k[A] 2 [C] D) A + 2B→ C Vrx= k[A] [B] 2 E) A2 + 2B → 2C Vrx= k[A2] [B] 2

8. Marque la respuesta que contiene a las afirmaciones correctas.

I. La velocidad de reacción aumenta cuando aumenta la concentración de los reactantes.

II. El tamaño de partículas se relaciona de manera inversamente proporcional con la velocidad de reacción.

III. El catalizador aumenta la velocidad de reacción y al final se transforma en productos

A) I y II B) I y III C) II y III D) Solo I E) Solo II.

10.

9. La siguiente reacción: 2 AB(g) + C2(g) → A2(g) + 2 BC(g) es homogénea en fase gas y se lleva a cabo en dos etapas:

I. AB + C2 → AC + BC reacción lenta II. AC + AB → BC + A2 reacción rápida

Marque la respuesta correcta sobre esta reacción:

A) Es una reacción sencilla. B) El orden total de la reacción es 3. C) El producto intermedio es AB. D) La ley de velocidad está dada por VRx = k[AB] 2[C2] E) La ley de velocidad depende de la etapa más

lenta.

Determine la expresión de la ley de velocidad para la siguiente reacción:

A + B2 → C + D2

Si experimentalmente se ha obtenido los datos

“Año de la Diversificación Productiva y del Fortalec imiento de la Educación ”

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[A] [B] Velocidad de reacción 0,0126 0,0125 1,40 x 10-2

0,0252 0,0250 1,12 x 10-1

0,0252 0,0125 5,60 x 10-2

A) VRx = k[A] 2[B2] B) VRx = k[A] [B 2] C) VRx = k[A] [B 2]

2

D) VRx = k[A] 2

E) VRx = k[B2]2

1. (UNMSM-2005-I) En la reacción: A + B → C, al duplicar solo [A], la velocidad de la reacción, W, se duplica. Al duplicar solo [B], W se cuadriplica. Entonces, la velocidad de la reacción se puede expresar a través de la ecuación

A) W = k[A]2 [B]2 B) W = k[A]2 [B]4 C) W = k[A] [B]2

D) W = k2 [A]2 [B]4 E) W = k2 [A]2 [B]2

2. (UNMSM-2005-II) Los factores más importantes que afectan la velocidad de todas las reacciones químicas son:

A) Concentración, temperatura, naturaleza de los reactantes

B) Temperatura, viscosidad, catalizador C) Presión, catalizador, naturaleza de los

reactantes D) Concentración, densidad, temperatura E) Volumen, presión, concentración

3. (UNMSM-2006-II) Se midió la velocidad inicial para la reacción del NO con el O2 a 25ºC: 2 NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) y se obtuvieron los siguientes datos:

Velocidad inicial (mol/Ls)

[NO] [ O2 ]

0,057 0,02 0,02 0,228 0,04 0,02 0,028 0,02 0,01

Determine el orden de la reacción y la constante de velocidad.

A) 3; 7 x 103 B) 2; 0,7 x 104

C) 3; 0,7 x 103

D) 3; 7 x 104 E) 2; 7 x 104

4. (UNMSM-2008-I) La reacción elemental de segundo orden 2 A→ B + C se produce en una sola etapa en fase de gas con velocidad v. Si la presión inicial de A se duplica, manteniendo la temperatura constante, la velocidad de la reacción directa será:

A) 3,0v B) 2,0v C) 1/2v D) 1/4v E) 4,0v

5. (UNMSM-2011-II) En la cinética de una reacción química catalizada, señale la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F), respecto a las siguientes proposiciones.

I. El orden es función de la temperatura. II. La función catalizador es incrementar la

cantidad de productos. III. El orden es función de la concentración

de los reactantes. IV. La constante de velocidad es función de

la temperatura.

A) VFVV B) FVVV C) FFVV D) VVFV E) FFVF

PRÁCTICA CALIFICADA