revista de quimica 2
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Compuestos quimicos, reaccion química, hidrocarburos, historia tabla periodoca.TRANSCRIPT
A principios del siglo XLX el químico y físico
y británico John Dalton (1766-1844)
concibió los átomos como espera solida e
indivisible, de distintos pesos y tamaños
que se combinan entre sí para formar
moléculas. Esta nación no se difería en
mucho del modelo griego .Los modelos
atómicos se complejizaron a medidas que
se descubrieron nuevas partículas
elementales.
Según Rutherford, el átomo está formado
por un diminuto núcleo excepcionalmente
tenso, cargado positivamente, alrededor
del cual giran los electrones, formando una
voluminosa pero tuve corteza (modelo del
sistema planetario). No obstante
En 1897 el físico ingles Joseph John
Thomson premio nobel. (1906). Tras
descubrir el electrón, concibió un modelo
atómico que consistía en una esfera
cargada positivamente en el cual estaban
incrustaos los electrones negativos (modelo
del budín de pasas).
El físico y químico británico neozelandés
Ernest Rutherford bombardino una
delgadísima lámina de oro con un chorro
de partículas alfa. Sorprendentemente la
mayoría de partículas atravesó las láminas;
otras pasaban pero se desviaban como si
rosaran con algo pero una de cada 8000
partículas alfa revotaba.
\¿Qué es el electrón?
Es una particula atómica elemental de carga
negativa que se encuentra en la cortesa. El
electron fue descubierto por Joseph John
Tomson.
¿Qué es el protón?
Es una partícula nuclear de carga positiva y
con una masa de 1836 veces mayor que la
del electrón, los electrones se encuentran
formando de todos los elementos químicos
y son estables a lo largo de periodos de
miles de millones de años.
La carga del protón tiene la misma
magnitud pero signo contrario, que el
electrón (+1.6X 10^-19).
¿Qué es un neutrón?
Es el que tiene el mismo número de
protones y neutrones
¿Qué es una tabla periódica?
La tabla periódica de los elementos
clasifica, organiza y distribuye los distintos
elementos químicos conforme a sus
propiedades y características; su función
principal es establecer un orden específico
agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri
Mendeléyev, quien ordenó los elementos
basándose en sus propiedades químicas,1 si
bien Julius Lothar Meyer, trabajando
Por separado, llevó a cabo un ordenamiento
a partir de las propiedades
físicas de los átomos.2 La estructura actual
fue diseñada por Alfred Werner a partir de
la versión de Mendeléyev. En 1952, el
científico costarricense Gil Chaverri (1921-
2005) presentó una nueva versión basada en
la estructura electrónica de los elementos, la
cual permite colocar las series lantánidos y
los actínidos en una secuencia lógica de
acuerdo con su número atómico
TABLA PERIODICA
n
La tabla periódica está dividida en 7 líneas
horizontales llamadas periodo o series y 18
columnas llamadas grupos o familias
¿Qué es un periodo?
Es una serie de elementos que en la tabla
periódica están ordenadas crecientemente
de izquierda a derecha,según el numero
atomico.
¿Cuáles son los periodos que se le
denominan largos?
A los periodos que se le denomnan largo
son el 4, 5, 6, 7
¿Cuál es el periodo que se le llama serie de
los laptinidos?
Es el periodo 7
Grupos
A las columnas verticales de la tabla periódica se
les conoce como grupos o familias. Hay 18
grupos en la tabla periódica estándar, de los
cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes
largos, que muchos de estos grupos correspondan
a conocidas familias de elementos químicos: la
tabla periódica se ideó para ordenar estas familias
de una forma coherente y fácil de ver.
Se clasifica en la categoría A y B
Después de haber echo un tipo resumen
desde la historia de los científicos quienes
estuvieron inmersos en la cuestión del átomo
asimos un repaso de ver la teoría de cada
quien de cómo pensaba cada quien que era el
átomo. Luego vimos lo que es una pequeña
descripción de lo que es la tabla periódica y
sus partes.
Pues hoy proseguimos en lo que es la
utilización de la tabla periódica para el uso de
compuestos de combinación etc.
Enlace químico
¿Qué es un enlace químico?
Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos
que forman una molécula.
El enlace químico es una propiedad de los
electrones de la capa externa de los átomos.
¿Enlace iónico?
Es la unión que implica la transferencia de
electrones de un átomo a otro.
En un compuesto iónico se toma en cuenta
la valencia de los átomos ejemplo
El cloruro de sodio NaCl
ecdscsd
Ejemplos de ionización
HCl cloruro de hidrógeno
NaSe seleniuro de sodio
RbBr br omuro de
rubidio
Csl yo rudo se rubidio
LiBrbromuro de litio
H 2 SO 4 ácido sulfúrico
Enlace covalente
Es la fuerza que mantiene unic
Dos a atomos con alta electronegatividad
en este enlace gana o pierde electrones
sino que los comparte .
Existen dos tipos polar y no polar
Enlace covalente polar: es la unión de
átomos de alta electronegatividad es la
unión de átomos de alta
electronegatividad.
Ejemplos
metano(CH4)
dióxido de carbono(CO2 )
agua (H2O)
acido de carbono(HC)
Enlace covalente no polar
Es la unión entre átomos del mismo elemento
este enlace se forma con moléculas pares .
Ejemplo:
F+F=F2
N+N=N2
O+O=O2 (oxigeno molecular)
Compuestos inorgánicos
Se clasifican en oxido no metálico óxidos
metálicos, hidruros, hidrácidos hidróxidos y
sales inorgánicas las cuales pueden ser
(sulfatos y nitratos).
Oxido no metálicos es la combinación de un
oxigeno con un no metal
Ejemplos
O+Ca=CaO =Oxido de calcio
O+Cr=CrO=oxido de cromo
O+Cu=CuO=Oxido de cobre
Compuestos binarios
Oxigenado No oxigenado
Oxido básico Hidruros metálicos
Los óxidos básicos son compuestos formados
por la reacción del Oxígeno con un elemento
del grupo de los metales.
La fórmula general para los óxidos básicos
es:
Oxigeno + Metal → Oxido Básico
Para escribir la fórmula molecular hay que
tomar en cuenta las valencias del metal que
intervienen en la reacción, ya que sabemos
que la valencia del Oxígeno es 2.
Si la valencia del Metal es 1 entonces se
necesitan 2 átomos de este elemento por cada
átomo de oxígeno.
Si el metal es bivalente entonces se necesita
un átomo del metal por cada átomo de
oxígeno, y para el caso de un metal trivalente
se necesitan dos átomos del metal por cada
tres átomos de oxígeno.
0 ejemplos de óxidos básicos:
Cuando el metal actúa con una sola valencia.
10 ejemplos de óxidos
básicos:
Cuando el metal actúa con una sola
valencia.
1. Na2O Óxido de Sodio
2. K2O Óxido de Potasio
3. Cu2O Óxido Cuproso
Cuando el metal actúa con valencia 2:
4. CaO Óxido de Calcio
5. CuO Óxido Cúprico
6. FeO Óxido Ferroso
7. PbO Óxido de Plomo
Cuando el metal es trivalente:
8. Fe2O3 Oxido Férrico
9. Au2oO3 Óxido Áurico
10. Cr2O3 Óxido Crómico
Los compuestos formados a partir de la reacción
química de un metal con el oxígeno reciben el
nombre de óxidos metálicos.
Esta reacción se produce cuando el metal entra
en contacto con el oxígeno del aire, o el que se
encuentra disuelto en el agua y produce la
corrosión de los metales.
Las moléculas de los óxidos metálicos se forman
gracias a un enlace iónico o electro Valente en
donde el metal cede electrones y el oxígeno los
toma.
Dependiendo del número de electrones que cede
el metal, el óxido metálico pude tener diferentes
fórmulas.
10 ejemplos de Óxidos
Metálicos:
1. Al2O3 Óxido de Aluminio
2. FeO Óxido de Hierro (II)
10 ejemplos de Óxidos
Metálicos:
1. Al2O3 Óxido de Aluminio
2. FeO Óxido de Hierro (II)
3. Fe2O3 Óxido de Hierro (III)
4. CrO3 Óxido de Cromo (VI)
5. CuO Óxido de Cobre (II)
6. P2O5 Óxido de fósforo (V)
7. Hg2O Óxido de Mercurio (I)
8. ZnO2 Peróxido de Cinc
9. Cu2O2 Peróxido de Cobre (II)
10. TiO2 Óxido de Titanio (IV)
Óxidos metálicos
Hidruros metálicos
(metal + hidrógeno) Los hidruros metálicos o
simplemente hidruros, son combinacion
es de hidrógeno junto a un elemento metálico. En
este tipo de compuestos los metales actúan con
valencias positivas mientras que el
Los hidruros metálicos o simplemente
hidruros, son combinaciones de
hidrógeno junto a un elemento metálico.
En este tipo de compuestos los metales
actúan con valencias positivas mientras
que el hidrógeno actúa con valencia -1.
Formulación de los hidruros
Los hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del hidrógeno siendo intercambiadas sus
valencias.
Formulación de los hidruros
Los hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del hidrógeno siendo
intercambiadas sus valencias.
La fórmula de los hidruros es del tipo XHn (donde X es el elemento metálico, H es el hidrógeno
y n es la valencia del elemento metálico). Entre los numerosos ejemplos de hidruros metálicos
se encuentran: NiH3, SrH2, FeH3, etc.
Nomenclatura de los hidruros
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los hidruros metálicos se nombra con la palabra hidruro seguido del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del
elemento metálico:
Una valencia: Hidruro ... ico
o Li+1 + H-1 » LiH: hidruro lítico
o Na+1 + H-1 » NaH: hidruro sódico Dos valencias:
o Menor valencia: Hidruro ... oso
Co+2 + H-1 » CoH2: hidruro cobaltoso
o Mayor valencia: Hidruro ... ico
Co+3 + H-1 » CoH3: hidruro cobáltico Tres valencias:
o Menor valencia: Hidruro hipo ... oso
Ti+2 + H-1 » TiH2: hidruro hipotitanioso
o Valencia intermedia: Hidruro ... oso Ti+3 + H-1 » TiH3: hidruro titanioso
o Mayor valencia: Hidruro ... ico
Ti+4 + H-1 » TiH4: hidruro titánico Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): Hidruro hipo ... oso V+2 + H-1 » VH2: hidruro hipovanadioso
o Segunda valencia: Hidruro ... oso
V+3 + H-1 » VH3: hidruro vanadioso o Tercera valencia: Hidruro ... ico
V+4 + H-1 » VH4: hidruro vanádico o Cuarta valencia (alta): Hidruro per ... ico
V+5 + H-1 » VH5: hidruro pervanádico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza con la palabra hidruro seguido del elemento metálico indicando entre paréntesis en números romanos el número de oxidación.
Ejemplos:
CoH2: hidruro de cobalto (II) CoH3: hidruro de cobalto (III)
Una valencia: Hidruro ... ico
o Li+1 + H-1 » LiH: hidruro lítico
o Na+1 + H-1 » NaH: hidruro sódico Dos valencias:
o Menor valencia: Hidruro ... oso
Co+2 + H-1 » CoH2: hidruro cobaltoso
o Mayor valencia: Hidruro ... ico Co+3 + H-1 » CoH3: hidruro cobáltico
Tres valencias:
o Menor valencia: Hidruro hipo ... oso
Ti+2 + H-1 » TiH2: hidruro hipotitanioso
o Valencia intermedia: Hidruro ... oso Ti+3 + H-1 » TiH3: hidruro titanioso
o Mayor valencia: Hidruro ... ico
Ti+4 + H-1 » TiH4: hidruro titánico
Cuatro valencias: o Primera valencia (baja): Hidruro hipo ... oso
V+2 + H-1 » VH2: hidruro hipovanadioso
o Segunda valencia: Hidruro ... oso
V+3 + H-1 » VH3: hidruro vanadioso o Tercera valencia: Hidruro ... ico
V+4 + H-1 » VH4: hidruro vanádico
o Cuarta valencia (alta): Hidruro per ... ico
V+5 + H-1 » VH5: hidruro pervanádico
Hidróxidos o bases
Son compuestos formados por un metal
oxigeno e hidrogeno.
Ejemplo
Ru + O+ H=RuOH=Hidróxido de Rutenio
TC+O +H=TCOH=Hidróxido de tecnecio
Mn+O+H=MnOH=Hidróxido de magnesio
Hay otra forma en la cual podemos formas
esto compuestos.
Ejemplo
CaO+H2 O
BaO+H2O
RbO+H2O
Hidróxido de calcio
Hidróxido de bario
Hidróxido de rubidio
Anhídridos u Óxidos
Ácidos
Son compuestos moleculares, generalmente
solubles en agua, formados por no metales.
Por este motivo, son compuestos
principalmente gaseosos.
En los anhídridos, el oxígeno presenta un
estado de oxidación -2.
No metal + O2 -------------------------------->
Anhídrido
S + O2 ----------------------------------------> SO2
Los óxidos ácidos o anhídridos son óxidos que
reaccionan con agua, produciendo un ácido, o
reaccionan con una base, produciendo sal y
agua.
SO3 + H2O -----------------------> H2SO4
SO3 + 2NaOH --------------------> Na2SO4 + H2O
Nomenclatura de anhídridos u óxidos ácidos
Se pueden nombrar de acuerdo a Nomenclatura
IUPAC o de acuerdo a la Nomenclatura Tradicional.
IUPAC: Oxido
de________________________(estado de oxidación
en números romanos).
(Nombre del elemento)
Tradicional:
Anhídrido___________________________ Oso
(Estado de Oxidación menor) o Ico (Estado de
Oxidación Mayor) (Nombre del elemento)
Ejemplo: Compuesto SO2
IUPAC : Anhídrido de Azufre (IV)
Tradicional : Anhídrido Sulfuroso
También en los anhídridos y óxidos el nombre del
compuesto puede asignarse de acuerdo al número de
oxígenos presentes con el auxilio de ios prefijos
mono, di, tri, etc.
Ejemplos:
CO Monóxido de Carbono
CO2 Dióxido de Carbono
