Resultados

Tabla N1Peso del calormetro32.41gPeso del calormetro ms el agua fra241.40gTemperatura inicial del agua fra 23CTemperatura del agua caliente35CTiempo del mezcla11.86sTemperatura final de la mezcla29CPeso del calormetro ms la mezcla328.75g

ClculosConsideramos dentro de los lmites de error experimental que, el calor especfico del agua lquido es igual a 1 cal/g C.1.T del agua fra. R// 6C2.T del agua caliente R//-6C3.T del calormetro R//- 1C4.Masa del agua fra R// 209.0g5.Masa del agua caliente R// 87.35g6.Calor absorbido por agua fra R// 6C

Tabla N2Peso del calormetro utilizado en la experiencia de calibracin32.41gTemperatura de la experiencia de calibracin23CPeso del calormetro con gua275.70gTemperatura del agua30CTemperatura de la mezcla17CPeso del calormetro con la mezcla306.71g

Clculos1.Masa de agua aadida la calormetro R// 243.29g2.El T del agua R//13c3.El T del hielo fundido34C4.El T del calormetro R//6C5.La masa del hielo R// 31.01g6.q agua R//20C7.q calormetro R//23C8.q hielo fundido R//28C9.q fusin 0C10.H fusin molar 28C

Tabla N3Peso del calormetro utilizado en la experiencia de calibracin32.41gTemperatura de la experiencia de calibracin23CTemperatura de la solucin de cido clorhdrico30CTemperatura de la solucin de hidrxido de sodio30CTemperatura de la mezcla31CPeso del calormetro con la mezcla339.77g

Clculos1.El T del calormetro R// 1C2.El T de la solucin R//0C3.La masa de la mezcla R// 307,36g4.q calormetro R//-47C5.q disolucin 30C6.q reaccin R//75C7.q de neutralizacin molar R//26C

Cuestionario

1.Qu es calor? Cul es la diferencia entre calor y temperatura?Generalmente el calor se define como una forma de energa asociada al movimiento de los tomos, molculas u otras partculas que forman la materia; energa en trnsito entre dos cuerpos a distinta temperatura. En cambio la temperatura es un parmetro termodinmico del estado de un sistema que caracteriza el calor o transferencia de energa. En palabras mas claras, calor es transferencia de energa mientras que la temperatura es una medida de la energa cintica de los tomos de un cuerpo.2.Explique los siguientes trminos: sistema abierto, sistema cerrado, sistema aislado.Trminos:Sistema: es una parte especfica Del universo de inters para nosotros.Sistema abierto: cuando pueden intercambiar masa y energa con su entorno.Sistema cerrado: permite la transferencia de energa (calor) pero no de masa.Sistema aislado: no permite el intercambio ni de masa ni de energa con su entorno3.Cul es la diferencia entre calor especfico y capacidad calorfica? Cul es la propiedad intensiva y extensiva?La diferencia reside en que, el calor especfico(propiedad intensiva), es el calor requerido para elevar la temperatura de 1 g de una sustancia en 1 C, mientras que la capacidad calorfica(propiedad extensiva) es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 C la temperatura de una cantidad dada de materia4.En una medicin calorimtrica, Por qu es importante conocer la capacidad calorfica del calormetro.El calormetro sirve para medir el desprendimiento de calores de reaccin y calores de combustin, mediante los cambios de temperatura. Por eso es importante conocer la capacidad calorfica de un calormetro, ya que este ser el calor que el mismo pierde o gana con el exterior, sera su capacidad para mantener la temperatura sin cambio; cuanto mayor sea la capacidad calorfica, ms calor se requiere para producir una elevacin de temperatura.5.Cmo determinamos que dos cuerpos han alcanzado el equilibrio trmico?Se dice que los cuerpos en contacto alcanzan el equilibrio trmico cuando no existe flujo de calor de uno hacia el otro. El parmetro termodinmico que caracteriza el equilibrio trmico es la temperatura. Cuando dos cuerpos se encuentran en equilibrio trmico, es porque tienen la misma temperatura. Cuando dos porciones cuales quiera de un sistema se encuentran en equilibrio trmico se dice que el sistema mismo est en equilibrio trmico o que es trmicamente homogneo. En el experimento determinamos que el sistema estaba en equilibrio trmico, porque la temperatura en cualquier punto del mismo era la misma.6.Menciones tres fuentes de error que pudieron darse en el experimento.Equivocaciones a la hora de la realizacin de la experiencia. Errores humanos7.Cul es la diferencia entre q hielo y q fusin del hielo?La diferencia entre q hielo y q fusin del hielo reside en que, para q hielotomamos en cuenta valores como la masa del hielo, el calor especifico y el cambio de temperatura (T) mientras que para q fusin del hielo (que es un cambio de estado) se toman en cuenta los mismos datos exceptuando el cambio de temperatura, porque simplemente no hay cambio de temperatura. Normalmente una sustancia experimenta un cambio de temperatura cuando absorbe o cede calor al ambiente que le rodea, sin embargo, cuando una sustancia cambia de fase absorbe o cede calor sin que se produzca un cambio de su temperatura.8.Por qu para el clculo q hielo usamos el valor del calor especfico del agua lquida en lugar del calor del hielo?El calor especfico del agua es 1 calora/gramo C = 4,186 julios/gramo C que es ms alto que el de cualquier otra sustancia comn. Por ello, el agua desempea un papel muy importante en la regulacin de la temperatura.9.Compare del calor de fusin del hielo obtenido experimentalmente, con el reportado en la literatura.Fue prcticamente igual el valor obtenido de fundicin del hielo, con el expresado tericamente.10.Defina los trminos entalpa de disolucin.La entalpa de un sistema, es una funcin de estado que expresa el calor liberado o absorbido durante un proceso, a presin constante. Por consiguiente, la entalpa de disolucin es el calor generado o absorbido, cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.

Bibliografa1.Muir. M. M. Laboratory Manual Chemistry, USA, McGraw-Hill, 1978, pag. 211.2.Davis J. E. Manual de Laboratorio, Espaa, Editorial Revert S. A. 1975. Pag 79.3.Chang, R. Qumica, sexta edicin, Editorial Mc Graw-Hill, 1999, pag 213.

Anexos Peso del calormetro temperatura registrada

Peso del hielo medicin de la temperatura Conclusiones

Mediante la calorimetra se puede medir el calor en una reaccin qumica o un cambio fsico usando un instrumento llamado calormetro.Los cambios en la reaccin estn determinados por la temperatura de los reactivos y el grado de resistencia del calormetro.El Calormetro utilizado tiene que ser un envase completamente sellado que permita conservar el calor o el fro.

Recomendaciones

Las paredes deben estar lo ms aisladas posible ya que hay que evitar al mximo el intercambio de calor con el exterior. De lo contrario las mediciones seran totalmente errneas.Tambin hay una varilla como agitador para mezclar bien antes de comenzar a medir. Bsicamente hay dos tipos