repaso f inal
TRANSCRIPT
MOVIMIENTO
MRU
• Movimiento rectilíneo uniforme – Velocidad = constante – NO HAY ACELERACIÓN!!!!!!!
).( 000
0 ttvxxttxx
vv m −+==−
−== !
○ x= posición final ○ x0= posición inicial ○ v= velocidad ○ t= tiempo
x
MRUA
• Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado – La aceleración es constante – LA VELOCIDAD NO ES CONSTANTE!!!
200 ..
21. tatvxx ++=
( )00 . ttavv −+=
( )020
2 2 xxavv −⋅⋅=−
MRUAVelocidad creciente Velocidad decreciente
CAIDA LIBRE• Las propias del MRUA pero adaptadas:
!!!!!!!!!!
g=9,8m/s2
tgvv .0 −=
200 2
1. tgtvyy ⋅⋅−+=( )022
0 2 yygvv −⋅⋅=−
MOVIMIENTO CIRCULAR
6
º902=
π
º180=π
º27023
=⋅π
º3602 =⋅πº00 =radian
MOVIMIENTO CIRCULAR
⦿ Ecuaciones del MCU: !
Si parte del origen Si t0=0 !!!
( )( )00
00
ttttvss−⋅+=
−⋅+=
ωϕϕ
rv ⋅=ωttvs⋅=
⋅=
ωϕ
FUERZAS
CARACTERÍSTICAS DE LAS FUERZAS
• Ley de Hooke: – Deformación por efectos de una fuerza – F=k.d
• K= constante de elasticidad del muelle= N/m
• d= Alargamiento del muelle= m • F= Newton= N
– Dinamómetro
COMPOSICIÓN DE FUERZAS NO CONCURRENTES• Suma de fuerzas no concurrentes:
– Paralelas y del mismo sentido:
x d-x
d
F1
F2
R=F1+F2
)(21 xdFxF −⋅=⋅
P
COMPOSICIÓN DE FUERZAS NO CONCURRENTES• Suma de fuerzas no concurrentes:
– Paralelas y de sentido opuesto:
x d
d+x
F1
F2
R=F1-F2
)(21 xdFxF +⋅=⋅
P
FUERZAS-MOVIMIENTO
LEYES DE NEWTON
• PRIMERA LEY DE NEWTON: !
– Objeto en reposo: • Si la resultante de fuerzas es nula, se queda en
reposo !
– V=0 !
– Objeto en movimiento: • Si la resultante de fuerzas es nula, mantendrá su
velocidad constante en un MRU !
– V= cte 13
1ª
INERCIA
LEYES DE NEWTON
• PRIMERA LEY DE NEWTON:
14
1ªN
P
mF rF
!"
!#$
=−
=−
0F :horizontalen Fuerzas
0 :len vertica Fuerzas
m rF
PN
LEYES DE NEWTON
• SEGUNDA LEY DE NEWTON: – Relaciona la RESULTANTE DE FUERZAS con la
VARIACIÓN DE VELOCIDAD que experimentan
15
2ª
amF .=
amR .=
LEYES DE NEWTON
• Si R=0
16
2ª
!"#
−=−=
−=
=
MRUcon objeto0reposoen objeto0
.0
!!
!
actevv
am
CASO CONCRETO
LEYES DE NEWTON
• TERCERA LEY DE NEWTON: FUERZAS DE ACCIÓN-REACCIÓN: – Tirar de una cuerda fija con la mano !!
– Empujar con las manos una pared !!!
– Un patinador empuja a otro en la nieve17
3ª
LEYES DE NEWTON
• Cuando a un cuerpo se le aplica una fuerza a otro, surge otra fuerza igual y de sentido contrario contraria a la 1ª !
• ACCIÓN-REACCIÓN – Surgen a la vez – Si hacemos resultante de fuerzas es 0
18
3ª
ENERGÍA
TRABAJO Y POTENCIA
• POTENCIA – TIEMPO QUE SE TARDA EN REALIZAR EL
TRABAJO
WWatiossegundoJulios
tWP ====
TRABAJO Y POTENCIA
JswKwhKwhKw
5106,336001000111
⋅=⋅=
≠
No confundir!!!
POTENCIA
TRABAJO
• Ley de la palanca:
1
2
21
dd
RP
dRdP
=
⋅=⋅
2d
1d
P
R
1x2x
21
1
2
1
2
xRxPxx
dd
⋅=⋅
=
APROVECHAMIENTO DEL TRABAJO
APROVECHAMIENTO DEL TRABAJO
• Rendimiento de las máquinas: !!– Wutil= parte del trabajo motor que no se
pierde
rutilperdidom WWWW ==−
100(%) ⋅=m
util
WWR
ENERGÍA Y TRABAJO
• ENERGÍA – Capacidad de los cuerpos de realizar
trabajo – Tipos:
• Cinética !
• Potencial !
• Mecánica
2
21 vmEc ⋅⋅=
hgmEp ⋅⋅=
EcEpEm +=
JULIOS
1221 cc EEW −=−
1221 pp EEW −=−
rozamientofinalminicialm EEE += ,,
CALOR
• CAMBIOS DE ESCALA
ºF = 1.8 · ºC + 32 !
10ºC! ºF=1,8·10+32
50ºF = 10ºC !
10ºF! 10ºF= 1,8·ºC+32
10ºF= -12,2ºC !!
CALOR
• CAMBIOS DE ESCALA
K = ºC + 273 !
10ºC! K=10ºC + 273
10 K = 283ºC !
10 K! 10K= ºC +273 10K= -272ºC
!!
CALOR• EFECTO DEL CALOR EN LOS CUERPOS Q = m · ce · (Tf - Ti) !
!– Q= cantidad de calor transmitido= Julios
• Positivo! si el cuerpo absorbe calor • Negativo! si el cuerpo pierde calor !
– m= masa del cuerpo= Kg !
– Ce= calor específico propio del cuerpo= J/Kg·K !
– Tf = temperatura final = Kelvin
!– Ti= temperatura inicial = Kelvin
CALOR
• EQUILIBRIO TÉRMICO
21
21 0QQQQ−=
=+
UNIDAD 3TEMA 5- PRESIÓN ESTÁTICA
!!
FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO
1- CONCEPTO DE PRESIÓN
Pascalesm
NewtonSFP ===
2
PahPambarmbarbar
1001110001
==
=
1- CONCEPTO DE PRESIÓN
• SUPERFICIE DE APOYO
S1 S2
S3
S1 > S2> S3 ! P1 < P2 < P3
Pambar 1001 =
2- LA PRESIÓN EN LOS FLUIDOS
• PRESIÓN HIDROSTÁTICA! Presión ejercida por los líquidos en todos los puntos de su interior
Pambar 1001 =
2- LA PRESIÓN EN LOS FLUIDOS
Pasmm
mKgghdP
sghSd
sgvdP
vdmvmd
sgm
SFP
=⋅⋅=⋅⋅=
⋅⋅⋅=
⋅⋅=
⋅=−=
⋅==
23
!
Pambar 1001 =
2- LA PRESIÓN EN LOS FLUIDOS
• Determinar la densidad
1
2
2
1
2211
2211
hh
dd
hdhdhgdhgd
=
⋅=⋅
⋅⋅=⋅⋅
Pambar 1001 =
3- PRINCIPIO DE PASCAL
LA PRESIÓN EJERCIDA SOBRE UN LÍQUIDO, SE TRANSMITE A TODOS SUS PUNTOS, EN TODAS
LAS DIRECCIONES Y SIN PERDER INTENSIDAD
Pambar 1001 =
3- PRINCIPIO DE PASCAL
• APLICACIONES: – PRENSA HIDRÁULICA
• Ofrece grandes fuerzas para deformar, cortar… • SUPONGAMOS: S1 < S2
2
2
1
1
SFP
SFP
=
=
1
212
2
2
1
1
SSFF
SF
SF
⋅=
=
Pambar 1001 =
4- PRESIÓN EJERCIDA POR LA ATMÓSFERA
• UNIDADES DE PRESIÓN:
Pambar 1001 =
Paatm 1013001 =
PammHg 101300760 =
ATMÓSFERAS
MILÍMETROS DE MERCURIO
5- VARIABLES QUE INFLUYEN EN LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA
• VARIACIÓN DE LA ALTURA CON LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA !– A mayor altura menor presión ! Menor es la
altura de aire que hay encima !
– Efectos de esta disminución de presión: • Menor Tª de ebullición y congelación. • Menor cantidad de oxígeno.
6- CUERPOS SUMERGIDOS EN UN FLUIDO
• PRINCIPIO DE ARQUÍMEDES
Un cuerpo sumergido en un fluido experimenta
un empuje hacia arriba igual al peso del volumen del
líquido desalojado
desalojadofluidoobjetoliquido pvgdE =⋅⋅=
Eppaparente −=
EMPUJE(N)
VOLUMEN DE OBJETO SUMERGIDO
EL EMPUJE TIENE SENTIDO OPUESTO AL OBJETO SUMERGIDO ! LA RESULTANTE ES INFERIOR AL PESO Y SE LLAMA PESO APARENTE
6- CUERPOS SUMERGIDOS EN UN FLUIDO
• CONDICIONES DE FLOTACIÓN – Si P < E ! Objeto flota hasta que P=E – Si P = E ! Objeto se queda en equilibrio
sumergido donde lo dejemos – Si P > E ! Objeto se Hunde
Tema 6- Gravitación universal
Ley de la Gravitación Universal Todo par de masas, separadas por una
distancia, se atraen con fuerzas iguales y o p u e s t a s , q u e s o n d i r e c t a m e n t e proporcionales al producto de las dos masas e inversamente proporcionales al cuadrado de la distancia que las separa.
221
dmmGF ⋅
⋅= 2
2111067,6
kgmNG ⋅
⋅⋅= −
Fuerza de atracción de la Tierra y peso de los cuerpos
22
dmmGF T ⋅⋅=
22
T
T
RmMGp ⋅
⋅=
28,9 smg =
mgp ⋅=
Objetos situadas a una cierta altura Cuando el objeto esta situado a una altura h, al
radio de la Tierra se le suma la altura.
( )2hRmM
GFT
T
+
⋅⋅=
2T
T
RmM
GF⋅
⋅= ( )2hRT +
Atracción entre el Sol y los planetas
2TS
LS
dMMGF−
⋅⋅=
Satélites artificiales Son objetos que el hombre lanza desde la Tierra
para ponerlos en órbita alrededor de ésta o de otro planeta. Van a una velocidad mínima de 8 km/s
Movimiento y velocidad de los satélites⦿ La expresión que nos da el valor de la
velocidad orbital es: !!
!!⦿ El periodo orbital(periodo que tarda un satélite
en describir una órbita completa) se calcula:
hRM
GVT
Torbital +
⋅=
orbitalVr
T⋅⋅
=π2
La revolución de Newton Ley de la Gravitación Universal ⦿ Unificó la explicación de los movimientos
celestes y de los objetos de la Tierra.
Tema 7- La ondas. Sonido y la luz
1- EL MOVIMIENTO OSCILATORIO
⦿ CARACTERÍSTICAS DEL MAS !
• AMPLITUD, A! distancia máxima que separa al móvil de la posición central de equilibrio! metros !
• PERIODO, T! tiempo que emplea el móvil en efectuar una oscilación completa! segundos !
• FRECUENCIA, f ! número de oscilaciones que el móvil efectúa cada segundo! Hercios, Hz
51
2- MOVIMIENTO ONDULATORIO⦿ PRODUCCIÓN DE ONDAS !
• UNA ONDA MECÁNICA O MOVIMIENTO ONDULATORIO es la transmisión de un movimiento armónico simple y de energía a través de un medio material y sin transporte de materia
52
3- MOVIMIENTO ONDULATORIO⦿ CARACTERÍSTICAS DE LAS ONDAS
• AMPLITUD, A! distancia máxima que separa al móvil de la posición central de
equilibrio! metros
• PERIODO, T! tiempo que emplea el móvil en efectuar una oscilación completa! segundos
• FRECUENCIA, f ! número de oscilaciones que el móvil efectúa cada segundo! Hercios, Hz
• LONGITUD DE ONDA!λ, distancia que recorre durante un tiempo T • VELOCIDAD DE LA ONDA, v! velocidad con la que se transmite el MAS
fT
v ⋅== λλ
53
3- MOVIMIENTO ONDULATORIO⦿ ONDAS LONGITUDINALES O TRANSVERSALES
54
⦿ FORMAS DE PROPAGACIÓN
• Ondas longitudinales: cuando la dirección de propagación de la onda coincide con la dirección de vibración
de las partículas afectadas por la perturbación. El sonido. !
- Ondas transversales: cuando se propaga perpendicularmente a la dirección en que vibran las partículas del medio. Una cuerda o electromagnéticas.
!
3- MOVIMIENTO ONDULATORIO⦿ ONDAS EN UNA, DOS Y TRES DIMENSIONES
• UNA DIMENSIÓN ●Cuando solo conocemos su longitud ●Como una cuerda o un muelle !
• DOS DIMENSIONES ●Cuando se propagan sobre superficie !!
• TRES DIMENSIONES ● Se propagan en todas las direcciones, ondas sonoras
55
4- EL SONIDO
!!!!!
⦿ El oído humano, tiene una membrana, tímpano, que al recibir la onda sonora, oscila de igual forma que las partículas del aire más próximas! señal nerviosa que el cerebro interpreta
56
Fuente sonora, que comunica su vibración a las moléculas vecinas de aire.
4- EL SONIDO
57
CARACTERÍSTICAS DEL SONIDO
Intensidad
- También conocido como volumen - Se distingue entre fuertes, suaves y débiles - Se mide en decibelios! dB
Si es mayor a 55 dB molestan - Por encima de 120 dB, duele el oído
- Característica que distingue los sonidos agudos y graves - Agudos son altos y graves son bajos - El tono lo determina le frecuencia sonora - Nosotros percibimos sonidos 16 y 20000 Hz - Los sonidos con mayor frecuencia son ultrasonidos
Tono Timbre
- Característica que nos permite distinguir sonidos del mismo tono e intensidad - La voz de una persona la distinguimos por su timbre
5- FENÓMENOS DE AUDICIÓN
⦿ REFLEXIÓN DEL SONIDO • Eco ●Efecto por el cual oímos dos veces el mismo sonido ●Es una manifestación de la reflexión del sonido ●Para que este efecto ocurra, el obstáculo donde se refleja el
sonido debe estar a 17 metros mínimo
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5- FENÓMENOS DE AUDICIÓN
⦿ REFLEXIÓN DEL SONIDO • Reverberación ● si entre el sonido emitido y el reflejado transcurre un tiempo
inferior a una décima de segundo, el oído mezcla ambos sonidos, lo que produce un resultado sonoro desagradable
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6- LA LUZ
⦿ LA LUZ ES UNA ONDA ELECTROMAGNÉTICA
⦿ Es una onda transversal que se propaga en todas las direcciones transportando energía sin el soporte de ningún medio material. Se propaga también en el vacío
60
6- LA LUZ
⦿ VELOCIDAD DE LA LUZ • La velocidad de la luz en el vacío , c, es 300 000 Km/s !
• En los medios transparentes se propaga a una velocidad inferior !
• Por la baja densidad del aire, se propaga mas o menos a la misma velocidad que al vacío !
• La luz se propaga en todas las direcciones y a cada dirección la denominamos rayo !
• La interpretación de la luz en forma de rayos nos permite el estudio de la refracción y reflexión
61
6- LA LUZ
⦿ REFLEXIÓN DE LA LUZ • Es el retorno que experimentan los rayos de la luz
cuando llega a la superficie que limita su medio de propagación de otro medio diferente.
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El ángulo de incidencia es igual al de reflexión
6- LA LUZ
⦿ REFRACCIÓN DE LA LUZ • Es la desviación que experimentan los rayos de luz
cuando pasan de propagarse por un medio a propagarse por otro medio diferente
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6- LA LUZ
⦿ REFRACCIÓN DE LA LUZ • Es la desviación que experimentan los rayos de luz
cuando pasan de propagarse por un medio a propagarse por otro medio diferente
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7- LA LUZ Y LOS COLORES
⦿ LA LUZ Y LOS COLORES • Llamamos espectros de la luz visible al conjunto de colores
que forman la luz que percibe el ojo humano !!!!!!!!
• El color de un objeto depende del color de la luz que refleja
65
7- LA LUZ Y LOS COLORES
⦿ LOS COLORES Y LA ENERGÍA • La energía de las ondas es directamente proporcional a
su frecuencia, de forma que cuanto mayor sea la frecuencia, mayor es la energía
66
fcfc
=
=⋅=
λ
λ !
8- INSTRUMENTOS ÓPTICOS: LA VISIÓN
⦿ INSTRUMENTOS ÓPTICOS • LENTES ●Convergentes! Concentran los rayos de luz !!!●Divergentes! Separan los rayos de luz
67
68
Medio dispersor del sonido Velocidad del sonido ( m/s )Aire 340
Agua dulce 1480
Agua del mar 1520
Plomo 2640
Madera 3500
Acero 5050
Hierro 5500
vidrio 5600
fT
v ⋅== λλ
fcfc
=
=⋅=
λ
λ !
HzsT
f === −11
Tema 8- TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
1 MODELO ATÓMICO NUCLEAR
ZAN
XAZ
−=
NÚMERO MÁSICO PROTONES + NEUTRONES
NÚMERO ATÓMICO PROTONES
1 MODELO ATÓMICO NUCLEAR
• ISÓTOPOS – ÁTOMOS CON IGUAL Nº ATÓMICO Y DISTINTO
Nº MÁSICO! • DISTINTO Nº NEUTRONES
Carbono-12= (6 Protones y 6 Neutrones) !Oxigeno-16 =(8 Protones y 8 Neutrones)
C126
O168
2 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
capa Número electrones
n=1 2
n=2 8
n=3 8
n=4 18
n= 5 18
n= 6 32
Niels Bohr
Ion
Catión
Átomo cargado positivamente! ha perdido un electrón
Anión
Átomo cargado negativamente! ha ganado un electrónCl-
Na+
4- METALES Y NO METALES
– En función del carácter metálico, los elementos se clasifican en tres familias: !
• Metales !
• No metales !
• Semimetales
4- METALES Y NO METALES
– METALES: • Propiedades físicas:
– Brillo. – Dúctiles y maleables. – Buena conductividad eléctrica y térmica.
• Propiedades químicas: – Sólidos a temperatura ambiente – Puntos de fusión altos( algunos son líquidos como el
mercurio y Galio) – La densidad suele ser alta, con excepciones como Na
• Muchos son duros y con alta resistencia a la rotura, menos el Na.
4- METALES Y NO METALES
– NO METALES: • no presentan propiedades físicas tan homogéneas como los
metales. • La mayoría son gases: O, N, H y F. • El Bromo líquido • El resto son sólidos con bajo punto de fusión: Y,S y P, el C es
no metal también, pero tiene alto punto de fusión. • Suelen tener mala conductividad eléctrica y térmica.
(excepto el carbono). – SEMIMETALES:
• Poseen características intermedias entre M y NM. • Normalmente no conducen la corriente eléctrica, excepto en
determinadas condiciones. Esta propiedad, es el fundamento de la microelectrónica. Si, se usa para crear transistores y células solares.
5- PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS
• Propiedades periódicas: – Exhiben una regularidad a lo largo de los periodos y de los grupos. !
– VOLUMEN ATÓMICO: !
• El volumen de la corteza electrónica determina el volumen del átomo. !
• Varía a lo largo de la tabla periódica de la siguiente forma:
Au m en ta
el
ra di o at ó mi
co
Aumenta el radio atómico
5- PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS
– CARACTERÍSTICAS DE ALGUNOS GRUPOS: • ALCALINOS:
!– Son los elementos del grupo 1, Li, Na, K, Rb y Cs !
– Reciben el nombre de metales alcalinos. !
– Se excluye el hidrógeno porque es un elemento no metálico. !
– Pueden perder el electrón de valencia fácilmente para formar cationes con carga positiva. !
– A medida que desciende el grupo, tienden a aumentar su densidad y disminuir punto de fusión y ebullición, de forma que el cesio es líquido a T ambiente.
5- PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS
– CARACTERÍSTICAS DE ALGUNOS GRUPOS: • HALÓGENOS:
!– Son los elementos del grupo 17, F, Cl, Br, I. !
– Son halógenos porque forman parte de las sales mas corrientes. !
– Son no metálicos con 7 electrones de valencia y gran tendencia a ganar electrones formando Aniones con carga negativa. !
– La densidad y punto de fusión aumentan con el número atómico, de forma que el F y Cl a T ambiente son gases y Br líquido y I sólido.
5- PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS
– CARACTERÍSTICAS DE ALGUNOS GRUPOS: • GASES NOBLES:
!– Elementos del grupo 18, He, Ne, Ar, Kr, Xe. !
– Se llaman gases nobles, porque a T ambiente son gases monoatómicos, no tienen tendencia a combinarse con otros átomos para formar compuestos. !
– Poseen ocho electrones de valencia, salvo el Helio que tiene 2, y ocupan el final del periodo. !
– No tienen características metálicas ni no metálicas. !
– Se obtienen por destilación fraccionada del aire, excepto el Helio que se obtiene del gas natural.
Tema 8- Enlace químico
1- ENLACE QUÍMICO
La fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos en una molécula o en un cristal recibe el nombre de enlace
químico.
2- ENLACE IÓNICO
• SE PRODUCE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES DESDE UN ELEMENTO METÁLICO A UNO NO METÁLICO. !!!
+ -
3- ENLACE COVALENTE
• UNIÓN DE IONES NO METÁLICOS. No es por transferencia de electrones!!!!!!!!
• Comparten electrones
Enlace covalente se produce cuando los átomos comparten entre ellos dos o más
pares de electrones de valencia
4- ENLACE METÁLICO
Elemento metálico
carácter electropositiv
o
encuentran la estabilidad cediendo
electrones de valencia
Un trozo de metal formado por átomos de la misma clase.
SE FORMA NUBE DE ELECTRONES
La nube electrónica contrarresta la repulsión entre los cationes del metal( Na+) y todo el conjunto queda estable por este tipo de unión = ENLACE METÁLICO=
CRISTAL METÁLICO
TEMA 10-LENGUAJE DE LA QUIMICA
1- NÚMERO DE OXIDACIÓN
Representa la carga eléctrica que tendría un átomo de dicho elemento, en el caso de que el compuesto del que forma parte estuviese
constituido solo por iones
● VALENCIA: CAPACIDAD PARA COMBINARSE !
● Nº DE ELECTRONES. ● Gana (-) ● Pierde (+)
VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata
Li Na K Rb Cs Fr Ag
Berilio Magnesio Calcio Estroncio Zinc Cadmio Bario Radio
Be Mg Ca Sr Zn Cd Ba Ra
Aluminio Al
VALENCIAS 1, 2
VALENCIAS 1, 3
VALENCIAS 2, 3
Cobre Mercurio
Cu Hg
Oro Talio
Au Tl
Níquel Cobalto Hierro
Ni Co Fe
VALENCIAS 2, 4
VALENCIAS 2, 3, 6
VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7
Platino Plomo Estaño
Pt Pb Sn
Cromo Cr Manganeso Mn
META
LES1- NÚMERO DE OXIDACIÓN
1- NÚMERO DE OXIDACIÓN
VALENCIA -1 VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7
VALENCIA -2Flúor F Cloro
Bromo Cl Br
Oxígeno O
V A L E N C I A S +/-2, 4, 6
VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5
VALENCIAS +/- 3, 5Azufre
Selenio S Se
Nitrógeno N Fósforo Arsénico
P As VALENCIA
S +/-2, 4 VALENCIA
4 VALENCIA 3
Carbono C Silicio Si Boro B
VALENCIA +/-1
Hidrógeno H
NO
META
LES
2- COMPUESTIOS BINARIOS!
● BÁSICOS: Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:
M2OX
Metal (valencia correspondiente)
Oxígeno (valencia -2)
!● ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS: Son compuestos binarios formados por un
no metal y oxígeno. Su fórmula general es: !
N2OX
No Metal (valencia correspondiente)
Oxígeno (valencia -2)
ÓXIDOS
EJEMPLOS ÓXIDOS BÁSICOS
Valencia Fórmula N. stock
(la más frecuente)
1 Na Óxido de sodio
2 Ca2 Óxido de calcio
Fe Óxido de hierro (II)
3 Fe Óxido de hierro (III)
4 Pb2 Óxido de plomo (IV)
EJEMPLOS ÓXIDOS ÁCIDOS
Valencia Fórmula N. stock
1
F2 Óxido de flúor
Cl2 Óxido de cloro (I)2 SO Óxido de azufre (II)3 I2 Óxido de Iodo (III)4 SeO Óxido de selenio (IV)5 Br Óxido de bromo (V)6 S2 Óxido de azufre (VI)7 I2 Óxido de Yodo (VII)
2- COMPUESTOS BINARIOSHIDRUROS
● METAL+ HIDRÓGENO (HIDRUROS METÁLICOS) ● HIDRÓGENO+ NO METAL(HIDRÁCIDOS)NO
MXH-1
Ejemplos de HidrurosVale
ncia
Fórmula N. sistemática N. stock
(la más frecuente)
N. tradicional
1 NaH Monohidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico
2 FeH Dihidruro de hierro Hidruro de hierro
(II)
Hidruro ferroso
Valencia Fórmula N. sistemática N. tradicional
(la más usada)
3 NH Trihidruro de nitrógeno Amoniaco
3 PH Trihidruro de fósforo Fosfina
3 AsH Trihidruro de arsénico Arsina
3 BH Trihidruro de boro Borano
3 SbH Trihidruro de antimonio Estibina
4 CH Tetrahidruro de carbono Metano
4 SiH Tetrahidruro de boro Silano
3- COMPUESTOS BINARIOS
● HALÓGENO(F,Cl,Br,I)+ METAL (HALOIDEAS) ● METAL+ NO METAL(BINARIAS) ● EL NO METAL ACTÚA CON LA VALENCIA MENOR QUE
TENGA
HXMy
SALES BINARIAS
Ejemplos de Sales Binarias
Ácido
hidrácid
o
Fórmula N. stock
(la más común)
N. tradicional
HF CaF Fluoruro de
calcio
Fluoruro cálcico
HCl FeCl Cloruro de
hierro (III)
Cloruro férrico
3- HIDRÓXIDOS Y ÁCIDOS
• Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es:
EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA -1
HIDRÓXIDOS
Va l
enc
ia
Fórmula N. sistemática N. stock
(la más frecuente)
N. tradicional
1 NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico.
2 Ca(OH) D i h i d r ó x i d o d e Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico
2 Ni (OH) D i h i d r ó x i d o d e
níquel
Hidróxido de níquel (II) Hidróxido niqueloso
M(OH)X
3- HIDRÓXIDOS Y ÁCIDOS
• Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
Valencia Fórmula N. tradicional
1 F2 Ácido hipofluoroso
2 SO + H Ácido hiposulfuroso
3 Cl2 Ácido cloroso
4 S2 Ácido sulfuroso
5 Cl2 Ácido clórico
6 SO Ácido sulfúrico
7 Cl2 Ácido perclórico
H2O + N2Ox = HaNbOc
3- HIDRÓXIDOS Y ÁCIDOS
• Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal.
• Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.
• El no metal actúa con su valencia negativa
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Ácido
hidrácido
Fórmula N. stock
(la más común)
N. tradicional
HF CaF Fluoruro de calcio Fluoruro cálcico
HCl FeCl Cloruro de hierro
(III)
Cloruro férrico
4- SALESSAL DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Ácido
hidrácido
Fórmula N. stock
(la más común)
N. tradicional
HF CaF Fluoruro de calcio Fluoruro cálcico
HCl FeCl Cloruro de hierro
(III)
Cloruro férrico
HN! MN
4- SALES
Ácido de Nombre del Sal Nombre de la
HClO Ácido Ca(ClO) Hipoclorito de
HClO Ácido cloroso Ca(ClO2) Clorito de calcio
HClO Ácido clórico Sn(ClO Clorato de
HClO Ácido perclórico Li(ClO Perclorato de
H Ácido Ca Hiposulfito de
SAL DE ÁCIDOS OXOÁCIDOS
Sales neutras
5- MOL Y MASA MOLAR
!• Cantidad de sustancia= mol !
Corresponde a una cantidad de sustancia que contiene 6·1023
partículas= NA
MOL
5- MOL Y MASA MOLAR
! Gramos/mol !Representan los gramos de masa que tiene
un mol de una sustancia cualquiera con composición definida
MASA MOLAR
TEMA 11- LA REACCIÓN QUÍMICA
1- LA REACCIÓN QUÍMICA
CAMBIO FÍSICO! sustancia que cambia de estado de agregación
CAMBIO QUÍMICO! sustancia que experimenta una
transformación profunda de su naturaleza química
LEY DE CONSEVACIÓN DE LA MASA
En toda reacción química, la masa de conservación de los productos que se
forman es igual a la masa de los reactivos que desaparecen
Lavoisier
3- ECUACIÓN QUÍMICA
• INDICAN LOS REACTIVOS, LOS PRODUCTOS QUE INTERVIENEN Y EN QUÉ PROPORCIÓN
106
( ) ( ) ( ) ( ) ( )IOHgSOaqCuSOaqSOHsCu 22442 22 ++→+
REACTIVOS PRODUCTOS
(s): SÓLIDO (g): GAS (l):LÍQUIDO (aq): DISOLUCIÓN ACUOSA
COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO SUBÍNDICE
4- CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
• 1º Debemos conocer el reactivo limitante o el producto !
• 2º Para convertir la masa de A (producto o reactivo) en moles de A! usamos masa molar de A !
• 3º A partir de los moles de A para calcular moles de B (reactivo o producto) utilizamos los coeficientes estequiométricos de la ecuación ajustada !
• 4º Convertimos moles B en masa B! utilizando masa molar de B