química ing. de biblioteca

UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL

Influencia de concentración del tanino Lightan

en la precipitación del Cr3+ en soluciones

acuosas de curtiembre

TESIS

PARA OPTAR EL TÍTULO PROFESIONAL DE:

INGENIERO AMBIENTAL

Autora: Br. Vega Mendoza, Erika Brenda

Asesor: Dr. Aguilar Quiroz, Croswel Eduardo

TRUJILLO-PERÚ

2019

Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación

Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajo la misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/

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DEDICATORIA

A Dios, por permitirme culminar esta etapa, por seguir avanzando día con día, y por

todo lo que me ha permitido vivir hasta ahora.

A mi Madre, por su amor, dedicación, sacrificio y por ser una gran compañera en este

viaje por la vida

A mi Padre y hermanos, quienes me muestran día con día, que no imagino esta ni otra

vida sin ellos

A Elodoro, Flor, Victorino y Fabiola, quienes aún en el recuerdo y la nostalgia

muestran que su luz es perpetua.



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AGRADECIMIENTOS

Al Dr. Croswel Aguilar, por su apoyo incondicional, las enseñanzas, la confianza y la

amistad brindada en todo este tiempo. Por demostrar que la constancia es la mejor arma

para seguir avanzando.

Al Técnico de Laboratorio de Catálisis Sr. Jorge Alcántara, por su apoyo arduo y buenos

consejos durante todo este tiempo.

A Indira y Eymi porque la vida pone tiempos determinados para encontrarnos en sus

caminos, gracias por todo, y deseo lo mejor para cada una.

A las ingenieras Bertha Anhuamán y Cinthya Sánchez por su colaboración y orientación

en este trabajo de investigación.

A mis amigos y familiares a quienes encontré durante todo este camino de desarrollo

personal y profesional, gracias infinitas a cada uno.

A la Universidad Nacional de Trujillo por albergar mi estancia en el desarrollo de mi

carrera profesional, y por permitirme conocer la mejor etapa de la vida.



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INDICE

MIEMBROS DEL JURADO .............................................................................................. ii

DEDICATORIA ................................................................................................................. iii

AGRADECIMIENTOS...................................................................................................... iv

INDICE ................................................................................................................................. v

INDICE DE TABLAS ........................................................................................................ vi

INDICE DE FIGURAS ..................................................................................................... vii

I. INTRODUCCIÓN ........................................................................................................ 1

II. MATERIAL Y MÉTODOS ................................................................................... 13

2.1. MATERIALES, REACTIVOS QUÍMICOS Y EQUIPOS .................................. 13

2.2. METODOS Y TÉCNICAS ................................................................................... 14

III. RESULTADOS Y DISCUSIÓN ............................................................................ 20

3.1. INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN DEL AGENTE PRECIPITANTE 20

3.2. INFLUENCIA DEL TIEMPO DE PRECIPITACIÓN PARA DIFERENTES

CONCENTRACIONES ................................................................................................... 22

3.4. INFLUENCIA DEL pH ............................................................................................ 24

IV. CONCLUSIONES .................................................................................................. 27

V. RECOMENDACIONES ........................................................................................ 28

VI. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS ................................................................. 29

ANEXOS............................................................................................................................. 32

ANEXO 1: Curva de Calibración de Cromo ................................................................... 33

ANEXO 2: Resultados de las réplicas obtenidos en experimentos ................................. 34

ANEXO 3: Análisis Estadístico ANOVA ....................................................................... 36

ANEXO 4: Fotografías durante el desarrollo del trabajo de la tesis ................................ 38



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INDICE DE TABLAS

Tabla N° 1: Listado de materiales, reactivos químicos y equipos utilizados .................... 13

Tabla N° 2: Datos de la cantidad de iones 𝑪𝒓𝟑+adsorbidos por diferentes

concentraciones de Tanino Lightan .................................................................................. 20

Tabla N° 3: Datos de la cantidad de iones 𝑪𝒓𝟑+ adsorbidos a diferentes tiempos y a dos

concentraciones diferentes de tanino Lightan................................................................... 24

Tabla N° 4: Datos de la del % de Remoción de iones de 𝑪𝒓𝟑+ a diferentes pH............... 24

Tabla N° 5: Rangos de la curva de calibración de 𝑪𝒓𝟑+ entre ppm y absorbancia ......... 33

Tabla N° 6: Datos de las cantidades de iones de 𝑪𝒓𝟑+ adsorbidos a diferentes

concentraciones de tanino .................................................................................................. 34

Tabla N° 7: Datos de las cantidades de iones de 𝑪𝒓𝟑+ adsorbidos a diferentes tiempos y a

dos diferentes concentraciones de tanino. ......................................................................... 34

Tabla N° 8: Datos del promedio de los porcentajes de remoción de 𝑪𝒓𝟑+ en solución real

con tanino y a diferentes pH. ............................................... ¡Error! Marcador no definido.

Tabla N° 9: Datos de la cantidad de iones 𝑪𝒓𝟑+ adsorbidos en solución real y solución

real con tanino y a diferentes pH. ...................................................................................... 35

Tabla N° 10: Tabla del análisis estadístico, de los resultados del tanino Lightan a

diferentes concentraciones ................................................................................................. 36


diferentes tiempos ............................................................................................................... 36

Tabla N° 12: Tabla del análisis estadístico, de los resultados de la variación del pH de la

solución con tanino Lightan .............................................................................................. 37



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INDICE DE FIGURAS

Figura N° 1: Diagrama de bloques del proceso de cuero ................................................... 3

Figura N° 2: Estructura molecular del ácido gálico (I) y del ácido egálico (II) ............... 8

Figura N° 3: Influencia de las Concentraciones de Tanino Lightan, en la adsorción del

ion 𝐶𝑟3+ a 25°C, 6 Hrs. ...................................................................................................... 21

Figura N° 4: Interacción del Tanino Lightan y los iones 𝐶𝑟3+ en solución acuosa ....... 22

Figura N° 5: Influencia del tiempo de precipitación en la adsorción de la cantidad de

iones de 𝐶𝑟3+, usando Tanino Lightan. ............................................................................ 23

Figura N° 6: Influencia del pH en el porcentaje de remoción de 𝐶𝑟3+, para solución sin

tanino y solución con Tanino Lightan. .............................................................................. 25

Figura N° 7: Distribución de las especies de 𝐶𝑟3+ en función de pH de una solución en

equilibrio con Cr(OH)3(s) .................................................................................................... 26

Figura N° 8: Curva de calibración de cromo entre los ppm y la absorbancia. ................ 33

Figura N° 9: Curva de calibración de cromo entre los ppm y la adsorbancia. ................ 33

Figura N° 10: Kit Fotométrico NANOCOLOR - Nacherey Nagel. .................................. 38

Figura N° 11: Espectrofotómetro ...................................................................................... 38

Figura N° 12: Soluciones de recurtido a diferentes concentraciones de tanino. ............ 39

Figura N° 13: Soluciones de recurtido con tanino a diferentes pH. ................................ 39

Figura N° 14: Realizando las diluciones correspondientes .............................................. 39

Figura N° 15: Análisis de las muestras ............................................................................. 39



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RESUMEN

El presente trabajo de investigación estudió la influencia de la concentración del tanino

Lightan, variando el tiempo de precipitación, y el pH, para la precipitación y determinación

de la adsorción de 𝐶𝑟3+ en soluciones acuosas de Curtiembre (etapa recurtido) de la empresa

Curtiembre Ecológica del Norte E.I.R.L. La evaluación del efecto de la precipitación del

𝐶𝑟3+ se llevó a cabo a diferentes concentraciones de tanino (500; 1000; 2000 y 3000 mg/L),

a una agitación constante de 350 rpm en dos intervalos de tiempo por 30 minutos cada uno,

luego fueron dejadas en reposo durante 6 horas. Los resultados obtenidos (45,6; 25,66; 20,37

y 10,44 mg/gr) indicaron que a menor concentración de tanino existe mayor adsorción de

iones 𝐶𝑟3+, debido a la aglutinación, por la mayor cantidad de partículas de tanino. La

variación de los tiempos de precipitación (0; 15; 30; 60; 120 y 360 min) se trabajaron a

concentraciones de tanino diferentes (1000 y 3000 mg/L), los resultados obtenidos

demostraron que existe una de adsorción desde el primer tiempo (23,18 y 16,79 mg/g) para

ambas concentraciones de tanino. Y al evaluar a diferentes pH (4.37; 7.0 y 9.0) con una dosis

de adsorbente de 0,2 gr. se observó que la actividad del tanino es principalmente a pH ácido

con una remoción del 37,91% de 𝐶𝑟3+, que es el pH al que se encontraba la muestra, y al

variar entre 7.0 y 9.0 no se da un efecto sustancial del tanino, sino que se precipita 𝐶𝑟(𝑂𝐻)3

por el cambio de fase con ayuda la de NaOH.

Palabras clave: Etapa de recurtido, precipitación, adsorción, tanino Lightan.



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ABSTRACT

This research paper studied the influence of the concentration of Lightan tannin, varying the

precipitation time, and the pH, for the precipitation and determination of the adsorption of

𝐶𝑟3+ in aqueous tanning solutions (retanned stage) of the company Ecological Tannery of

the North EIRL The evaluation of the effect of precipitation of 𝐶𝑟3+ was carried out at

different concentrations of tannin (500; 1000; 2000 and 3000 mg/L), at a constant agitation

of 350 rpm in two time intervals for 30 minutes each one, then they were left at rest for 6

hours. The results obtained (45.6; 25.66; 20.37 and 10.44 mg/gr) indicated that the lower the

concentration of tannin, the greater the adsorption of 𝐶𝑟3+ ions, due to agglutination, due

to the greater amount of Tannin particles The variation of the precipitation times (0; 15; 30;

60; 120 and 360 min) were worked at different tannin concentrations (1000 and 3000 mg/L),

the results obtained showed that there is an adsorption from the first time (23.18 and 16.79

mg/g) for both tannin concentrations. And when evaluating at different pH (4.37; 7.0 and

9.0) with an adsorbent dose of 0.2 gr. it was observed that the activity of tannin is mainly at

acidic pH with a removal of 37.91% 𝐶𝑟3+, which is the pH at which the sample was, and

when varying between 7.0 and 9.0 there is no substantial effect of the tannin, but Cr(OH)3 is

precipitated by the phase change with the help of NaOH.

Keywords: Retanning stage, precipitation, adsorption, Lightan tannin.



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I. INTRODUCCIÓN

Cuidar los recursos hídricos es cada vez más relevante. Las Naciones Unidas y la

Organización Mundial de la Salud han alertado a la comunidad internacional sobre

la creciente amenaza de la escasez de agua y la creciente cantidad de contaminantes

en efluentes acuosos.

En la actualidad existen diversos factores que contribuyen a la degradación de la

calidad del ambiente, entre los que se destacan: el desarrollo no sostenible de

actividades productivas, el incumplimiento efectivo de la legislación ambiental

vigente y el crecimiento acelerado de la industria informal. (Consejo Nacional del

Ambiente, 2005)

El agua es sin duda uno de los principales factores que intervienen en el desarrollo

humano. Además, es considerada una dimensión transversal en el desafío de los

Objetivos de Desarrollo del Milenio. (Beltrán, et al. 2010)

El estrés hídrico es el punto central en un ciclo amplio que vincula a la población con

la salud, la educación y sus implicaciones en el desarrollo humano. Se tiene un doble

desafío con respecto a la gestión del agua:

Por un lado, los recursos hídricos deben ser optimizados y por otro se debe garantizar

una distribución adecuada de este recurso para toda la población. (Beltrán, et al.2010)



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El Sector industrial genera impactos ambientales negativos por la gran cantidad de

residuos sólidos, emisiones gaseosas, y el vertimiento de aguas residuales a las

alcantarillas que van directamente a los cuerpos de agua.

Así tenemos que la industria del curtido de cuero es el sector que aprovecha un

subproducto putrescible y de biodegradación lenta como es: la piel. (Agudelo &

Gutiérrez; 2007)

La mayor parte de la contaminación generada en la fabricación de cuero se debe a la

ineficiencia en el uso de productos químicos y a las sustancias orgánicas derivadas

de las pieles durante el proceso, hay un alto consumo de agua que termina en las

aguas residuales finales.

Para asegurar la plena penetración y reacción de los químicos con el colágeno, se

adicionan exceso de productos químicos de los cuales el cuero solo los asimila

parcialmente. Se pueden lograr ahorros significativos de productos químicos

mediante la recuperación y reciclaje de estos. (Scholz & Lucas; 2003).



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La contaminación por metales pesados es bien conocida. Estas aguas residuales

representan la contaminación acumulada en la cadena alimentaria, por lo que la

Figura N° 1: Diagrama de bloques del proceso de cuero



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eliminación de tales compuestos nocivos ha sido investigada por científicos desde

hace mucho tiempo y se puede lograr de diferentes maneras: precipitación química,

coagulación y floculación, nano filtración u ósmosis inversa, entre otras. (Sánchez,

et al. 2011).

En las etapas de curtido y recurtido se utilizan sales de 𝐶𝑟3+ basificado, que en las

curtiembres de la provincia de Trujillo – Perú, se emplea entre el 5.5 al 8% del peso

total de piel que se curte. Como no todo el cromo es absorbido por la piel, el efluente

que se elimina con tiene cromo entre 2,000 a 4,000 mg/L. (R., 2012).

Los compuestos de cromo son ampliamente utilizados en las industrias modernas,

como la fabricación de cuero, el acabado de metales, la refinación de petróleo y otras

aplicaciones industriales, lo que produce una gran cantidad de efluentes industriales

contaminados por 𝐶𝑟3+. (Huang et al., 2010).

Se han empleado diversas técnicas para el tratamiento de aguas que contenga Cromo,

como la adsorción, separación con membrana, intercambio iónico y métodos de

tratamiento electroquímico, adsorción, entre otros. (Chabaane, et al. 2011) (Huang,

et al. 2010).

Las técnicas para resolver las problemáticas ambientales, como el vertido de

surfactantes, colorantes, productos farmacéuticos y otros peligros están disponibles

hace mucho tiempo, pero hacerlos más baratos y sostenibles sigue siendo un desafío.

En este escenario, las materias primas naturales son una posible fuente de



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adsorbentes de bajo costo que podrían proporcionar una solución exitosa. (Sánchez,

Beltrán & Gibello; 2011).

A continuación, se muestran algunos de los métodos para realizar el tratamiento de

Cromo y hacer factible su tratamiento:

a) Intercambio Iónico: El intercambio iónico es una operación en la que se utiliza

un material, denominado resinas de intercambio iónico, que busca separación

basada en la transferencia de materia fluido-sólido (Nevárez 2009). Dicho

proceso permite la separación de especies iónicas disueltas mediante su

transferencia desde la fase líquida a un material intercambiador sólido, en el que

sustituyen a otros iones del mismo signo eléctrico, que a su vez pasan a la fase

líquida (Concepción, 2015).

Las propiedades que rigen el proceso de intercambio iónico y que a su vez

determinan sus características principales son las siguientes:

Las resinas actúan selectivamente, de forma que éstas pueden preferir un

ión sobre otro con ciertos valores relativos de afinidad.

La reacción del intercambio iónico es reversible.

La reacción del intercambio iónico se mantiene la electroneutralidad.

Para el caso particular de la remoción del Cromo la técnica se realiza mediante

la reducción de 𝐶𝑟6+ a 𝐶𝑟3+ para su posterior fijación en la columna de

intercambio iónico con una resina básica; también puede usarse, la alúmina

activada que contribuye a la retención de iones inorgánicos de soluciones

acuosas, y se puede comportar como intercambiador catiónico en medio básico

o aniónico en medio ácido (Chávez, 2010)



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b) Bioadsorción:

Proceso en el cual, los sólidos de origen natural se emplean para fijar metales

pesados. Es un método alternativo para tratar efluentes industriales

especialmente por su bajo costo y su alta capacidad para la fijación metales. Sin

embargo, se da el problema de que existe la dificultad en la separación de las

fases en la mayoría de los casos. (Desance &Trejo, 2004).

c) Electrocoagulación:

Técnica donde utilizando corriente eléctrica con un sistema de celdas

electrificadas, el coagulante es generado ‘in situ’, debido a una reacción de

oxidación del ánodo. Las especies cargadas o metales pesados pueden ser

removidos del efluente debido a la reacción entre iones con carga opuesta o por

la formación de flóculos de hidróxidos metálicos. (Chávez, 2010)

El diseño de los reactores electroquímicos que se han venido desarrollando en

los últimos 40 años dan notables avances de los materiales electródicos, así como

el desarrollo de diversas membranas selectivas de intercambio iónico como

diafragmas, a su vez dan un mayor conocimiento de los problemas de ingeniería

relacionados con las dificultados de escalato, lo que ha permitido no solo

mejorar las distintas aplicaciones tradicionales, sino también desarrollar otras

completamente nuevas en diversos campos como:

Metalurgia

Industrias alimentarias

Química orgánica

Ambiente

Biotecnología

Potabilización de aguas (Gómez 1996).



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d) Precipitación:

Técnica relativamente simple, menos costosa y es más eficaz que otros

tratamientos. (Mendez, et al. 2007).

Consiste en la eliminación de una sustancia disuelta indeseable, por la adición

de un reactivo que va a formar un compuesto insoluble con el mismo, facilitando

así de su eliminación por cualquiera de los métodos descritos. (Ramalho, Beltrán

and de Lora 1990).

Muchos factores afectan el proceso de precipitación química, por lo que se deben

tener en cuenta: el tipo de agente de precipitación, el pH, la velocidad de

precipitación, el volumen de los lodos, el tiempo de mezcla y agentes complejos.

(Esmaeili, et al. 2005).

Por lo tanto, de los procesos ya mencionados, para poder elegir el mejor tratamiento

de las aguas de proceso de recurtido, se debe tener en cuenta que tienen pH ácido,

que van entre 2 y 4, en este rango de pH el cromo trivalente es muy soluble y los

floculantes prácticamente no alcanzan a precipitarlo.

Una alternativa referida de interés es la precipitación de 𝐶𝑟3+ resaltando el uso de

Taninos.

Los taninos son un grupo heterogéneo de polifenoles, azúcares, ácido gálico, ácido

egálico y flavanoides, que se encuentran en algunos vegetales como metabolitos

secundarios. Están presentes en la corteza de la madera, en frutas, vainas de las frutas,

en hojas, y en raíces.



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El término taninos abarca muchas familias de compuestos químicos.

Las características comunes de los taninos son:

El rango de sus pesos moleculares (generalmente entre 500 y 20 000 Dalton).

Presencia de grupos fenólicos libres dentro de las diversas subunidades de su

estructura.

Capacidad para unirse a proteínas y de este modo formar complejos tanino

soluble e insoluble de proteína.

Se ha dirigido un interés creciente a esta clase de compuestos debido a sus

propiedades biológicas, nutricionales y sensoriales.

Los taninos vegetales son capaces de reaccionar con los iones de metales pesados en

soluciones acuosas. Sin embargo, su solubilidad en agua restringe su función como

adsorbente de iones metálicos en soluciones acuosas. Para superar esta desventaja,

los taninos pueden ser inmovilizados por modificación química. Varios

investigadores han informado sobre el uso de taninos para la adsorción de iones de

metales pesados. (Chabaane et al., 2011)

Figura N° 2: Estructura molecular del ácido gálico (I) y

del ácido egálico (II)



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Tradicionalmente, se han utilizado para curtir pieles de animales, de ahí su nombre,

pero también varios de ellos se encuentran siendo utilizados como agentes de

tratamiento de agua. Su origen natural es como metabolitos secundarios de las

plantas, que se producen en la corteza, frutos, hojas, etc. Mientras que la corteza de

Acacia y Schinopsis constituye la principal fuente de taninos para la industria del

cuero, la corteza de otros árboles no tropicales como Quercus ilex. Suber y Robur,

Castanea y Pinus también pueden ser ricos en taninos. (Sánchez-Martín, et al. 2010).

Se extraen de las cortezas de árboles como el quebracho, la mimosa y la castaña. Los

taninos generalmente hacen una distinción entre los hidrolizables (en presencia de

ácidos y enzimas), y los condensados (tienden a polimerizarse). (Mané et al. 2007 &

Chabaane et al. 2011)

Clasificación:

Taninos Hidrolizables: Se hidrolizan fácilmente en medios acuosos, formados por

ésteres de ácido gálico o ácido egálico con glucosa en el núcleo central. Se

encuentran en un 10% aproximadamente en el mercado, por el tema de su costo.

(Castaña y Tara).

Taninos condensados: También llamados proantocianidinas, constituyen más del

90% de la producción mundial total de taninos. (Mimosa y Quebracho). (Henrique

et al 2019).

La complejidad química de los taninos y el hecho de que generalmente se toman de

la matriz natural sin una purificación muy completa hacen que conocer su estructura

sea una tarea muy difícil. (Beltrán, Sánchez & Gómez, 2010).



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La información sobre el uso de Taninos para la precipitación de iones metálicos en

soluciones acuosas está referido a la precipitación de iones Cu (II), Zn, etc. Pero no

se tiene mucha referencia sobre la precipitación de iones de 𝐶𝑟3+.

En los trabajos que han utilizado los taninos como agentes precipitantes de diversos metales

pesados tenemos:

Yusrtsever et al (2009), estudiaron la adsorción de Pb (II) mediante el uso del tanino

de resina modificado de quebracho (QTR). Para ello sometieron el tanino a diversas

condiciones como la variación de concentración inicial de Pb (II), pH y temperatura.

Los resultados mostraron existe una mayor capacidad de adsorción (86.207 mg g-1)

cuando existe una mayor concentración inicial de Pb (II), el pH a 5.0 y la temperatura

llevada a 296 K.

Sánchez, Gonzales & Beltrán (2010), demostraron la acción activa del coagulante

elaborado a base de tanino de Quebracho en busca de la clarificación de aguas

superficiales, evaluaron: la dosis de coagulante y las condiciones óptimas para que

se desarrolle su actividad (pH, temperatura, tiempo y velocidad de agitación). Los

resultados mostraron que a menores dosis de coagulante se obtienen mayores

porcentajes de remoción, y el proceso de precipitación no fue afectado por la

variación de pH (4-9) y de temperaturas (10°C – 40°C), La dosis optima de

coagulante con la que se logró el mayor porcentaje de remoción (80%) fue de 18

mg/L a 10 rpm y 60 min de agitación.

Xu et al (2017), trabajaron con un nuevo nanocompuesto a base de tanino de acacia

negra (BW) y nanocelulosa, se aplicó en la eliminación por adsorción de iones de

metales pesados de soluciones acuosas. En primer lugar, la celulosa nanocristalina se



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oxidó con peryodato de sodio para obtener dialdehído nanocelulosa (DANC). El

tanino BW se inmovilizó covalentemente sobre DANC, que se usó como matriz y

reticulante, para obtener el compuesto de tanino-celulosa (TNCC). En comparación

con el tanino original, la estabilidad térmica de TNCC aumentó ligeramente mediante

la adición de nanocelulosa. TNCC demostró la máxima eficiencia de adsorción a pH

2 para Cr (VI) y pH 6 para Cu (II) y Pb (II), respectivamente. La adsorción para estos

tres iones metálicos siguió una cinética de pseudo secundador. Todas las isotermas

de adsorción se ajustaban bien al modelo Sips, y las capacidades máximas de

adsorción calculadas fueron 51,846 mg g − 1, 53.371 mg g − 1 y 104,592 mg g − 1

para Cu (II), Pb (II) y Cr (VI), respectivamente.

Anhuaman y Sánchez (2017), estudiaron la influencia del NaOH (98%) y Ligthan

(tanino) para el proceso de precipitación del Cromo, en agua del proceso de curtido.

Variaron las concentraciones de NaOH en un rango de 2,5 g/L a 15 g/L y el tanino

de 0,25 g/L a 15 g/L.

Obtuvieron una remoción del 99.9% de Cromo a 7,5 g/L a 15 g/L y tanino a 0,25 g/L

de Lightan,

Por lo que, el presente trabajo se orienta a estudiar la influencia de la concentración

de Taninos en la precipitación de 𝐶𝑟3+ en soluciones reales tomadas de la etapa

recurtido de la Curtiembre Ecológica del Norte.

JUSTIFICACIÓN

El consumo elevado de agua en el proceso de fabricación del cuero, el uso de grandes

cantidades de insumos químicos y sobre todo su difícil biodegrabilidad (Schrank et



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al. 2004), son los factores predominantes que causan grandes problemas generados

por esta industria.

El vertimiento de efluentes sin tratar en los sistemas de alcantarillado de las

Industrias de Curtiembres, ha obligado a que se empiecen a implementar y establecer

sistemas de tratamiento que permitan que esta Industria cumpla con la normativa

vigente.

En esta investigación se propone una alternativa tecnológica para el tratamiento de

soluciones acuosas reales de la industria de Curtiembre que contienen 𝐶𝑟3+, donde

se realiza una precipitación selectiva del ion cromo empleando el Tanino Lightan.

Esta tecnología es de muy bajo costo, ambiental y será de interés para la industria del

curtido.



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II. MATERIAL Y MÉTODOS

2.1. MATERIALES, REACTIVOS QUÍMICOS Y EQUIPOS

Tabla N° 1: Listado de materiales, reactivos químicos y equipos utilizados

Fuente: Elaboración propia

DESCRIPCIÓN UM CANTIDAD

MATERIALES

Bidones oscuros de plástico Und. 2

Vaso de Precipitación, 300 mL Und. 10

Vaso de Precipitación, 500 mL Und. 3

Fiola, 1000 mL Und. 1

Fiola, 100 mL Und. 1

Fiola, 50 mL Und. 3

Fiola, 25 mL Und. 3

Pipeta graduada, 5 mL Und. 1

Pipeta graduada, 1 mL Und. 2

Embudo de filtración simple Und. 2

Probeta 50 mL Und. 1

Probeta 500 mL Und. 1

Tubos de ensayo con tapa rosca Und. 6

Papel filtro Und. 20

Papel tisú Cajas 5

Pizeta Und. 1

Varilla de vidrio Und. 1

Espátula Und. 1

Jeringas 3 mL Und. 3

Celdas de cuarzo Und. 2

REÁCTIVOS QUÍMICOS

Tanino Lightan Kg 5

Soda caustica Industrial en escamas Kg 10

Agua Destilada L 10

Kit Fotométrico de análisis NANOCOLOR Und. 1

INSTRUMENTOS Y EQUIPOS

Balanza Análitica PA214 OHAUS, 4 decimales Und. 1

Balanza gramera, peso max. 200 gr. Und. 1

pH – metro ORION VERSASTAR Thermo Scientific Und. 1

Digestor ORION COD 165 Thermoreactor Und. 1

Agitadores magnéticos CIMAREC* Thermo Scientific Und. 5

Espectrofotómetro UV-VIS, ORION AQUAMATE 8000 Und. 1

Pastillas de agitación Und. 5



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2.2. METODOS Y TÉCNICAS

2.2.1. Materiales y reactivos:

2.2.1.1. Acondicionamiento del Tanino Lightan:

1) El tanino Lightan fue proporcionado por la Curtiembre Ecológica del Norte

E.I.R.L., el cual es usado para el proceso de la elaboración del cuero.

2) Se tomó el tanino Lightan en polvo a las concentraciones que se debían

trabajar.

3) En vasos de 250mL se vertieron 50 mL de agua destilada, y a la vez se agregó

el tanino Lightan.

4) Se colocaron las muestras con la solución de Tanino Lightan y agua destilada

en los agitadores magnéticos a 350 rpm por 30 minutos.

2.2.1.2. Ensayos Batch de remoción de 𝑪𝒓𝟑+:

a. Precipitación del cromo del agua de recurtido con Tanino Lightan a

diferentes concentraciones

1) Se tomaron muestras de 5 litros de la etapa de recurtido de la Curtiembre

Ecológica del Norte E.I.R.L.

2) De la muestra, se tomaron 150 mL de agua de recurtido y se vertieron a los

cuatro vasos con las muestras de Tanino Lightan a diferentes concentraciones

(500; 1000; 2000 y 3000 mg/L).

3) Estas soluciones fueron colocadas en los agitadores magnéticos a 350 rpm

por 30 min.

4) Se dejaron precipitar las muestras por un tiempo de 6 horas y finalmente

fueron analizadas, al término del tiempo establecido, se filtró la suspensión.

5) Finalmente, el filtrado de cada solución fue analizado.



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15

b. Precipitación del cromo del agua de recurtido con Tanino Lightan a

diferentes tiempos

1) Se vertió 150 mL de la muestra del agua de recurtido en dos vasos de

precipitación que contenían las muestras de Tanino Lightan (1000 y 3000

mg/L) y agua destilada.

2) Ambas soluciones fueron colocadas en los agitadores magnéticos a 350 rpm

por 30 min.

3) Se tomaron muestras a diferentes tiempos (0; 15; 30; 60; 120 y 360 minutos).

4) Se filtró la suspensión de cada muestra en el tiempo establecido.

5) Las muestras fueron analizadas.

6)

c. Precipitación del cromo del agua de recurtido con NaOH y Tanino Lightan

para variar el pH

1) Se midió el pH de la muestra de agua de recurtido (pH = 4.37).

2) Se vertió 150 mL de la muestra de agua de recurtido en tres vasos de

precipitación, la primera muestra se trabajó con el pH al que vino el agua de

recurtido pH 4.37, las otras fueron llevadas hasta pH 7.0 y 9.0

respectivamente, usando la soda caustica industrial.

3) Estas soluciones fueron vertidas en los vasos que contenían el Tanino Lightan

(0,2 gr) y el agua destilada.

4) Se dejaron precipitar las muestras por 6 horas y finalmente fueron analizadas.



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2.2.1.3. Toma de muestras para realizar el análisis de Cromo

1) Para cada análisis a diferentes condiciones se tomó una muestra inicial a la

que se denominó muestra madre, la cual solo era agua de recurtido y está

también paso el proceso para sui respectivo análisis.

2) Al cumplir el tiempo de precipitación establecido tomar una muestra de las

soluciones preparadas a las diferentes condiciones.

3) Las muestras de las soluciones fueron filtradas y se tomó 1 mL, el cual fue

colocado en fiolas de 50 ml y se aforó con agua destilada, para cada condición

respectivamente.

2.2.1.4. Determinación de la Adsorción y Remoción de 𝑪𝒓𝟑+:

Para poder determinar la concentración inicial y final de Cr (III), se utilizó el kit de

análisis de cromo Nanocolor – Nacherey Nagel.

Este método que se basa en la reacción del Cr (VI) con la difenilcarbazida, el que

produce un complejo que da un color grosella, el cual nos arroja una absorbancia

distinta de acuerdo a la concentración de Cr (VI) que se encuentre en la muestra y

que será medido por un fotómetro de filtra que trabaja a una longitud de onda de 540

nm.

Pasar de Cr (III) a Cr (VI)

De la fiola que contenía la dilución se tomó 5 mL y se vertió en los tubos de ensayo

con tapa rosca.

1) Se agregó al tubo con tapa rosca una cucharadita (color negro) del frasco

blanco (reactivo de descomposición); kit N° 918978 y se agitó hasta que no

quede residuos en el interior.

2) Se colocó el tubo en el digestor a una temperatura de 120 C° en un tiempo de

30 min.



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Es este lapso en el que se produjo la oxidación del Cr (III) a Cr (VI).

3) Una vez que se marcó la finalización de la digestión, se dejó enfriar a

temperatura ambiente.

4) Después de dejar enfriar, se agregó una cucharadita (color naranja) frasco

negro (reactivo de neutralización); kit N° 918978, luego se agitó

constantemente por 30 segundos.

Para analizar Cr (VI)

5) Se agregó media cucharadita del frasco R1; kit 91825 y se agitó

constantemente por 30 segundos.

6) Se agregó 1mL del frasco R2; kit 91825, se agitó sin parar por 13 segundos,

y después se agitó lentamente por 3 segundos.

7) Una vez que fueron agregados los reactivos antes mencionados al tubo de

ensayo, muy rápidamente y con mucho cuidado se vertió la muestra del tubo

en una fiola de 25 mL, se enjuagó el tubo con agua destilada para evitar dejar

muestra y se vertió en la fiola, y seguidamente se aforó con agua destilada.

8) Se agitó rápidamente la fiola 4 veces y se dejó reposar por un tiempo de 5

minutos.

En este lapso se desarrolló el color para la respectiva medición

9) Antes de se cumpliera 1 minutos de los 5 minutos de reposo, se filtró la

muestra 3 veces, y se enjuagó la cubeta previamente dos veces con dicha

muestra.

10) Se colocó la cubeta en el equipo 5 segundos antes de que se cumpliera los 5

minutos establecidos y finalmente se procedió a medir la muestra.



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Cálculo del Porcentaje de Remoción del Cromo, %R

El porcentaje de remoción fue calculado en función de la cantidad que se retuvo en

el adsorbente, es decir, se da por la diferencia entre la concentración de cromo en la

solución después de dado el tratamiento con respecto a la cantidad existente al inicio

del tratamiento, expresado como porcentaje. Así se indica en la ecuación:

% 𝑅 =𝐶𝑖 − 𝐶

𝐶𝑖× 100

Donde:

%𝑅 = Porcentaje de remoción de cromo

𝐶 = Concentración final de cromo en la solución

𝐶𝑖 = Concentración inicial de cromo en la solución

Cálculo de la capacidad de adsorción, 𝑄𝑒

Para poder determinar la capacidad de adsorción del Tanino Lightan, se partió de una

concentración conocida (concentración inicial), a la cual se le agregó un adsorbente,

con el que se le dejó en contacto a una agitación constante durante un cierto lapso de

tiempo. De cada muestra se filtró la suspensión. Con el filtrado se determinó la

cantidad de cromo residual en la muestra.

La capacidad de adsorción del ion cromo en disolución fue determinado utilizando

la siguiente ecuación:

𝑄𝑒 =𝐶𝑖 − 𝐶𝑒

𝑚× 𝑉



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Donde:

𝑄𝑒 = Capacidad de adsorción (mg/g)

𝐶𝑖 = Concentración inicial de soluto en la solución (mg/L)

𝐶𝑒 = Concentración final de la solución (mg/L)

𝑚 = Masa de adsorbente (g)

𝑉 = Volumen de la muestra (L)



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III. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

3.1. INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN DEL AGENTE PRECIPITANTE

Se evaluó el efecto del Tanino Lightan en la precipitación de 𝐶𝑟3+ presente en el

efluente de recurtido de la Curtiembre Ecológica del Norte E.I.R.L.

Los resultados obtenidos se muestran en la Tabla N°2, donde se observa la adsorción de

iones de 𝐶𝑟3+ por las diferentes concentraciones del tanino Lightan, dejadas en reposo

por 6 horas a 25°C; estos valores representan el promedio de 3 réplicas por ensayo

realizado.

Concentración inicial de Cromo 240.7 ppm

Tabla N° 2: Datos de la cantidad de iones 𝑪𝒓𝟑+adsorbidos por diferentes

concentraciones de Tanino Lightan


[ ] Tanino Lightan

(mg/L)

Cantidad de iones 𝐶𝑟3+

adsorbidos (promedio)

500 45.16

1000 25.66

2000 20.37

3000 10.44



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Se observa una relación inversa que a menor concentración de Tanino Lightan hay mayor

masa adsorbida de iones 𝐶𝑟3+.

Nakano, Y. et al (2000), proponen que la adsorción del cromo por el tanino, es entre los

grupos hidroxilo del tanino con los grupos OH- del 𝐶𝑟3+, de esta manera se forman enlaces

tipo puentes de hidrogeno.

Sengil, A. et al (2008), en su trabajo sobre adsorción de Cobre con Mimosa (Un tipo de

tanino), indican que, a mayor tamaño de partícula, en el tanino existe una saturación en la

capacidad de adsorción del metal. Una forma como el tamaño de las partículas de tanino se

incrementa es por aglutinación.

El tanino Lightan no se dispersa en la solución acuosa, sino que tiende aglutinarse. Razón

por la cual, al haber mayor concentración de tanino éste tiende a aglutinarse y no dispersarse,

por lo tanto, el área para la adsorción de 𝐶𝑟3+ se reduce sustancialmente, como se puede

observar en las Fig. N° 3.

0.00

5.00

10.00

15.00

20.00

25.00

30.00

35.00

40.00

45.00

50.00

500 1000 1500 2000 2500 3000

Can

tidad

adso

rbid

a de

iones

Cr3

+ (

mg/g

)

Ligthan (mg/L)

Recurtido

Figura N° 3: Influencia de las Concentraciones de Tanino Lightan, en la adsorción del

ion 𝑪𝒓𝟑+ a 25°C, 6 Hrs.



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Precisamente para evitar este problema, es que, como etapa previa para la adsorción, se debe

preparar al tanino, dispersándolo durante media hora con agitación.


3.2. INFLUENCIA DEL TIEMPO DE PRECIPITACIÓN PARA DIFERENTES

CONCENTRACIONES

Se evaluó la influencia del tiempo de precipitación en la adsorción de iones 𝐶𝑟3+ al usar

Tanino Lightan estudiado a dos concentraciones diferentes 1000 y 3000 mg/L, a temperatura

ambiente y en una agitación constante de 350 rpm por el periodo de 60 minutos, las muestras

fueron tomadas a los 0, 15, 30, 60, 120 y 360 minutos, para el análisis correspondiente.

Los resultados obtenidos se muestran en la Fig. N°5, donde se observa que la adsorción de

iones 𝐶𝑟3+ de la solución acuosa de curtiembre, presenta un máximo a los 60 minutos de

contacto y después se estabiliza disminuyendo en un 10% aproximadamente del valor

máximo alcanzado. En general, la adsorción de 𝐶𝑟3+ es casi instantánea del orden de 16,79

mg/g y 23.18 mg/g, para ambas concentraciones de tanino adicionado, respectivamente.

Partículas de Tanino

Lightan

Partículas de

ión Cr (III)

Figura N° 4: Interacción del Tanino Lightan y los iones 𝑪𝒓𝟑+ en solución acuosa



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Es posible que la aglutinación del Lightan con el tiempo, para formar partículas de mayor

diámetro por interacción entre sus grupos OH-, ocasiona que aproximadamente cerca del

10% del 𝐶𝑟3+ adsorbido, se libere. Posiblemente es 𝐶𝑟3+ adsorbido, pero no por

interacciones que corresponden a enlaces tipo puente de hidrogeno, sino a otro tipo de

fuerzas Van der Waals.

Este proceso no requiere mucho tiempo de contacto, pero sí de pequeñas cantidades de

Lightan y que estén dispersas. Esta característica, haría posible que el proceso pueda ser en

forma continua.

Figura N° 5: Influencia del tiempo de precipitación en la adsorción de la cantidad de

iones de 𝑪𝒓𝟑+, usando Tanino Lightan.

0.00

5.00

10.00

15.00

20.00

25.00

30.00

35.00

0 60 120 180 240 300 360

Can

tid

ad a

dso

rbid

a d

e io

nes

Cr3

+

(mg/

g)

Tiempo de precipitación (min)

Lightan 1000 mg/L Lightan 3000 mg/L



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Tabla N° 3: Datos de la cantidad de iones 𝑪𝒓𝟑+ adsorbidos a diferentes tiempos y a dos

concentraciones diferentes de tanino Lightan

Concentración inicial de Cromo: 229.8 ppm


3.4. INFLUENCIA DEL pH

Se evaluó la influencia del pH en la precipitación de 𝐶𝑟3+. Se consideró pH de 4.34, 7 y 9,

25°C y agitación constante y se dejó precipitar por 6 horas.

Tabla N° 4: Datos de la del % de Remoción de iones de 𝑪𝒓𝟑+ a diferentes pH

Concentración inicial de Cromo: 161.16 ppm

Los resultados obtenidos se muestran en la Figura N°6, donde se observó que:

Lightan (1000 mg/L) Lightan (3000 mg/L)

Tiempo de Precipitación

(min)

Cantidad de iones

de 𝐶𝑟3+

adsorbidos

(promedio)

Tiempo de Precipitación

(min)

Cantidad de iones

de 𝐶𝑟3+

Adsorbidos

(promedio)

0 23.18 0 16.79

15 23.18 15 16.79

30 27.64 30 18.88

60 30.62 60 20.37

120 22.58 120 10.44

360 27.05 360 13.32

Muestra pH Tiempo de

agitación, min

[ ] de Tanino Lightan

mg/L % Remoción

Sol. Real

NaOH

4.37 0

0

0.00

7 30 84.40

9 30 92.77

Sol. Real

NaOH + Tanino

4.37 60

1000

37.91

7 60 92.21

9 60 97.76



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A pH 4.34 la adición de tanino hace que se incremente instantáneamente la adsorción en un

40 % pero cuando el pH sube a 7.0 esa diferencia es mínima lo mismo que ocurre a pH 9.0.

Lo que significa que el efecto del tanino se da principalmente a pH ácido y que a pH cercano

a 7.0 y 9.0 no hay un efecto del tanino sino más bien un efecto de precipitación debido al

cambio de fase.

El efecto de precipitación se puede observar en el Diagrama Pourbaix Figura N° 7, en donde

se observa claramente que hasta pH aproximadamente 7.0 está presente el cromo como ion

𝐶𝑟3+ y por encima de este pH la especie estable es el Cr(OH)3 el cual precipita.

Entonces como lo muestra Mijaylova (2012), en la figura N° 7 se observa claramente como

a pH cercano a 3.0. El 𝐶𝑟3+ disminuye su solubilidad y aparece la solubilidad del Cr(OH)2+

el mismo que precipita.

Lo que se comprueba que la adición del tanino funciona a pH ácidos y que a pH neutros y

básicos no hay un efecto sustancial.

0.00

20.00

40.00

60.00

80.00

100.00

120.00

4.34 5.14 5.94 6.74 7.54 8.34

% R

emoci

ón d

e C

r3+

pHRecurtido S.R. con Ligthan

Figura N° 6: Influencia del pH en el porcentaje de remoción de 𝑪𝒓𝟑+, para

solución sin tanino y solución con Tanino Lightan.



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Figura N° 7: Distribución de las especies de 𝑪𝒓𝟑+ en función de pH

de una solución en equilibrio con Cr(OH)3(s)



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IV. CONCLUSIONES

A menor concentración de tanino Lightan (500 mg/L) existe una mayor adsorción

siendo 45,16 mg/g la cantidad adsorbida de iones 𝐶𝑟3+ de la solución de agua de

recurtido.

Se pudo determinar que no es necesario prolongar el tiempo precipitación de la

solución con el tanino Lightan, ya que la cantidad de adsorción de iones 𝐶𝑟3+ es

prácticamente continua a partir de los 120 minutos.

Se demostró que la solución de recurtido llevada el pH 9.0 logra una remoción más

alta que a las otras condiciones de pH con ayuda del NaOH, logrando una remoción

de ion 𝐶𝑟3+ del 92.77%., y que al agregar el tanino la remoción solo llega hasta

97.76%. Lo que demuestra que no llega a los VMP que exige la ley.

La adición del tanino funciona a pH ácidos, ya que a pH neutros o básicos no tiene

un efecto sustancial.



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V. RECOMENDACIONES

Realizar ensayos donde se formen un tipo de consorcio los diferentes taninos

existentes en el mercado, con el propósito de analizar la eficiencia y su capacidad de

remoción.

Realizar estudios del tanino sometiéndolo a diferentes condiciones, como la

variación de concentración inicial del metal pesado, de temperatura y velocidad de

agitación.

Analizar la capacidad de remoción del tanino en otros metales pesados

Realizar análisis FTIR para determinar la estructura del tanino.



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VI. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

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ANEXOS



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ANEXO 1: Curva de Calibración de Cromo

Tabla N° 5: Rangos de la curva de calibración de 𝑪𝒓𝟑+ entre ppm y absorbancia

Ecuación de la curva:

𝑦 = 0.1679𝑥 − 0.016

Donde:

y: Absorbancia

x: Concentración de 𝐶𝑟3+ en ppm

Concentración de Cr (III)

(ppm) Absorbancia

1 0.160

2 0.319

3 0.465

4 0.671

y = 0.1679x - 0.016R² = 0.9942

0.000

0.100

0.200

0.300

0.400

0.500

0.600

0.700

0.800

0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5

Ab

sorb

anci

a

ppm Cr3+

Figura N° 8: Curva de calibración de cromo entre los ppm y la

absorbancia.

Figura N° 9: Curva de calibración de cromo entre los ppm y la

adsorbancia.



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ANEXO 2: Resultados de las réplicas obtenidos en experimentos

Tabla N° 6: Datos de las cantidades de iones de 𝑪𝒓𝟑+ adsorbidos a diferentes

concentraciones de tanino

[] Tanino Lightan

(mg/L)

Réplica 1 Réplica 2 Réplica 3

PROMEDIO Cantidad

adsorbida de

iones 𝐶𝑟3+

Cantidad

adsorbida de iones

𝐶𝑟3+

Cantidad

adsorbida de

iones 𝐶𝑟3+

500 43.15 45.11 47.23 45.16

1000 25.93 24.42 26.62 25.66

2000 18.72 21.61 20.79 20.37

3000 12.49 11.25 10.58 11.44

Tabla N° 7: Datos de las cantidades de iones de 𝑪𝒓𝟑+ adsorbidos a diferentes tiempos y a

dos diferentes concentraciones de tanino.

[ ] Tanino Lightan (mg/L)

Tiempo de precipitación

(min)


Promedio Cantidad adsorbida

de iones 𝐶𝑟3+(mg/g)

Cantidad adsorbida de

iones 𝐶𝑟3+(mg/g)

Cantidad adsorbida

de iones 𝐶𝑟3+(mg/g)

1000

0 20.71 23.92 24.91 23.18

15 22.01 24.23 23.31 23.18

30 27.29 28.85 26.77 27.64

60 29.64 32.04 30.17 30.62

120 21.59 22.71 23.45 22.58

360 26.94 27.09 27.12 27.05

3000

0 15.94 16.73 17.7 16.79

15 16.02 17.08 17.28 16.79

30 20.32 18.08 18.23 18.88

60 19.36 20.57 21.17 20.37

120 9.53 10.6 11.19 10.44

360 14.73 13.64 11.58 13.32



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Tabla N° 8: Datos del promedio de los porcentajes de remoción de 𝑪𝒓𝟑+ en solución real

con tanino y a diferentes pH.

Tabla N° 9: Datos de la cantidad de iones 𝑪𝒓𝟑+ adsorbidos en solución real y solución

real con tanino y a diferentes pH.

pH


PROMEDIO Porcentaje de Remoción

de iones 𝐶𝑟3+

Porcentaje de Remoción

de iones 𝐶𝑟3+

Porcentaje de Remoción

de iones 𝐶𝑟3+

4.37 0 0 0 0

7 81.43 85.74 86.03 84.40

9 91.22 94.52 92.56 92.77

4.37 37.21 38.59 37.94 37.91

7 93.06 92.28 91.29 92.21

9 97.58 98.85 96.86 97.76

Muestra pH Tiempo de

agitación, min

Dosis de adsorbente por

cada litro de muestra a

tratar, g

Qe, mg

𝐶𝑟3+/g Ligthan

Sol. Madre

4.37 0

0.2

0.00

7 30 20.40

9 30 22.43

Sol. Real + Tanino

4.37 60

0.2

61.10

7 60 146.67

9 60 156.87



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ANEXO 3: Análisis Estadístico ANOVA


diferentes concentraciones

La tabla ANOVA descompone la varianza de Var_1 en dos componentes: un componente

entre grupos y un componente dentro del grupo. El radio F, que en este caso es igual a

284.397, es una relación entre la estimación entre grupos y la estimación dentro del grupo.

Como el valor P de la prueba F es inferior a 0,05, existe una diferencia estadísticamente

significativa entre la media Var_1 de un nivel de Factor_A a otro con un nivel de

significación del 5%. Para determinar qué medios son significativamente diferentes de los

demás, seleccione Prueba de rango múltiple de la lista de Opciones tabulares.


diferentes tiempos


entre grupos y un componente dentro del grupo. El radio F, que en este caso es igual a 77.9,

es una relación entre la estimación entre grupos y la estimación dentro del grupo. Como el

valor P de la prueba F es inferior a 0,05, existe una diferencia estadísticamente significativa

entre la media Var_1 de un nivel de Factor_A a otro con un nivel de significación del 5%.

Source Sun of Squares Df Mean Square F-Ratio P-Value

Between groups 1831.61 3 610.537 284.40 0.00

Within groups 17.1742 8 2.14677

Total (Corr.) 1848.79 11


Between groups 11187.75 11 107.978 77.90 0.00

Within groups 33.2665 24 1.38611

Total (Corr.) 1221.02 35



Bibliot

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Para determinar qué medios son significativamente diferentes de los demás, seleccione

Prueba de rango múltiple de la lista de Opciones tabulares.

Tabla N° 12: Tabla del análisis estadístico, de los resultados de la variación del pH de la

solución con tanino Lightan


entre grupos y un componente dentro del grupo. El radio F, que en este caso es igual a

2431.49, es una relación entre la estimación entre grupos y la estimación dentro del grupo.

Como el valor P de la prueba F es inferior a 0,05, existe una diferencia estadísticamente

significativa entre la media Var_1 de un nivel de Factor_A a otro con un nivel de

significación del 5%. Para determinar qué medios son significativamente diferentes de los

demás, seleccione Prueba de rango múltiple de la lista de Opciones tabulares.


Between groups 23646.3 5 4729.25 2431.49 0.00

Within groups 23.34 12 1.945

Total (Corr.) 23669.6 17



Bibliot

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ANEXO 4: Fotografías durante el desarrollo del trabajo de la tesis

Figura N° 10: Kit Fotométrico NANOCOLOR - Nacherey Nagel.

Figura N° 11: Espectrofotómetro



Bibliot

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Figura N° 12: Soluciones de recurtido a diferentes concentraciones de

tanino.

Figura N° 13: Soluciones de recurtido con tanino a diferentes pH.



Bibliot

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40

Figura N° 14: Realizando las diluciones correspondientes

Figura N° 15: Análisis de las muestras



Bibliot

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Bibliot

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química ing. de biblioteca

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