Química InorgánicaNotación Química.

Tercera Parte

Ing. Santiago Figueroa Lorenzo• Correo electrónico:

sfigueroalorenzo@gmail.com

• Sitio Web de la Asignatura: http://urmate.jimdo.com

Objetivos

• Conocer otra de las funciones químicas restantes, ácidos:

Hidrácidos

Oxácidos

IntroducciónA diferencia de las empresas los químicos, cuando sintetizan un nuevo compuesto, deben seguir ciertas reglas para nombrarlo, e indicar así con presición, cuales son sus componentes, en que proporciones se encuentran y, de ser posible, su arreglo espacial. Esto, porque la comunicación científica es una parte importante del trabajo de los químicos.

En la clase anterior analizamos el tema de los óxidos. En esta será tema las funciones químicas restantes.

ÁCIDOS

Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos y en el segundo, hidrácidos. Ácido, también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando cationes de hidrógeno.

Qué son los ácidos?

HIDRÁCIDOS

• Específicamente con elementos de los Grupo VIA (a excepción de Hidrógeno) y VIIA de la Tabla Periódica.

• La valencia del Hidrógeno para este caso es de

El Hidrógeno se une con elementos más electronegativos que él; por tanto cede el electrón y se comporta como metal.

HEl electrón es cedido

Para formar:

Catión HIDRONIO

HIDRÁCIDOS. Notación

• Se forman por la unión del Hidrógeno con no metales de los Grupos VIA (excepto el oxígeno) y VIIA de la Tabla Periódica.

• El Hidrógeno muestra su carácter no metálico

Según la configuración de LEWIS

H

𝑯𝑭Hidrógeno (Metal) + Metal

F

Posición del Metal

• Es importante comprender que en la notación de los Hidrácidos la cantidad de átomos de Hidrógeno que va a estar presentes en el compuesto es igual a la valencia del no metal.

Hidrácidos Notación

𝐻+1 𝐹− 1

1 (+1 )+1 (−1 )=01 (+1 )+1 (−1 )=0

Cantidad de Átomos de HidrógenoValencia del

Hidrógeno

Cantidad de Átomos del no

metalValencia del

No metal

Indica que la molécula es

eléctricamente neutra

Cantidad de Átomos de Hidrógeno

Valencia del Hidrógeno

Cantidad de Átomos del No

MetalValencia del

No Metal

Indica que la molécula es

eléctricamente neutra

1 (+1 )+1 (−1 )=0

Es un número fijo pues la valencia del

Hidrógeno es +1

Es un número fijo pues es la valencia del

Hidrógeno es +1

Es una condición necesaria

Hidrácidos Notación

• Si tenemos que la cantidad de átomos del metal fija, al igual que la valencia del Hidrógeno entonces para que se cumpla la igualdad, necesariamente la cantidad de átomos de Hidrógeno tiene que ser igual a la valencia del No Metal asociado.

1 (+1 )+1 (−1 )=0

Hidrácidos Notación

• Nomenclatura SistemáticaPrefijo Griego + Nombre Genérico(No

metal + uro) + Preposición (de) + Nombre Específico(Hidrógeno)• Nomenclatura STOCK

• Nomenclatura Tradicional

Nombre Genérico(No metal + uro) + Preposición (de) + Nombre Específico(Hidrógeno) + (No se coloca debido a que el Hidrógeno es siempre 1+)

HIDRÁCIDOS Nomenclatura

Nombre Genérico(Ácido) + Nombre Específico(No Metal) + (Terminación HÍDRICO)

• Nomenclatura usada para Hidrácidos en disolución acuosa

Nomenclatura Especial

HidrácidosÁcido + No Metal + hídrico

• Los Hidrácidos son conocidos como Ácidos, así como los Hidróxidos son conocidos como Bases.

Ejemplos:

Fórmula Nomenclatura Sistemática

Nomenclatura STOCK

Nomenclatura Tradicional

Mono Fluoruro de Hidrógeno

Fluoruro de Hidrógeno

Ácido fluorhídrico

Disulfuro de Hidrógeno

Sulfuro de Hidrógeno

Ácido Sulfídrico

Nomenclatura Especial

Hidrácidos

OXÁCIDOS

• Los oxácidos, también llamados oxoácidos y oxiácidos, son compuestos ternarios ácidos originados de la combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido.

• Se originan de la combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido.

OXÁCIDOS Formación

SO3 + H2O → H2SO4

Anhídrido + Agua → Oxácido

OXÁCIDOS Formación• En la formación de un óxido no

metálico se tiene muy en cuenta la valencia con que opera el no metal correspondiente,

Ejemplo:Azufre +6, +4, +2

Al unirse con el oxígeno y formar el óxido no metálico la molécula queda eléctricamente neutra.

𝑆 𝑂3𝑆 𝑂2𝑆𝑂+6+4+2

OXÁCIDOS Formación• Al disolver el óxido no metálico en

agua esa molécula eléctricamente neutra representada por dicho óxido pasa a convertirse en anión poliatómico, dejando de ser eléctricamente neutro,

Ejemplo:

El nuevo compuesto no es eléctricamente neutro, esto se demuestra de la siguiente forma,

𝑆𝑂+𝑂 𝑆𝑂2

OXÁCIDOS Formación

(𝑆+2𝑂2−2 )−2

(𝑆+2𝑂2−2 )

El nuevo compuesto no es eléctricamente neutro,

1 (+2 )+2 (−2 )=2−4=−2

El anión sulfato tiene valencia -2, por lo que tiene la capacidad de aceptar 2 electrones.

OXÁCIDOS Formación

• Debe notarse que al formar un óxido no metálico la cantidad de átomos de cada elemento difiere de la cantidad de átomos del mismo elemento al formar el oxácido, debido a que en el óxido la molécula es eléctricamente neutra, mientras que en el oxácido no, pues debe formar un anión poliatómico.

OXÁCIDOS Formación

H (𝑆+2𝑂2−2 )−2 H

Al reaccionar el anión poliatómico sulfato con los dos átomos de hidrógeno proveniente del agua, se forma el oxácido correspondiente.

Fórmula Nomenclatura

Sistemática

Nomenclatura STOCK

Nomenclatura

Tradicional

H2SO4

tetraoxosulfato de Hidrógeno

sulfato (VI) de hidrógeno

ácido sulfúrico

HClO4

ácido tetraoxoclórico

clorato (VII) de hidrógeno

ácido perclórico

H2SO2

ácido dioxosulfúrico

sulfato (II) de hidrógeno

ácido hiposulfuroso

Ejemplos:

Nomenclatura Especial

OXÁCIDOS