quÍmica bÁsica productiva
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QUÍMICA BÁSICA PRODUCTIVA
2021
Escuela Superior de Formación de Maestros “Mariscal Sucre”
Especialidad: Ciencias Naturales:
Física - Química
LIC. CARMEN JULIA SALAZAR QUISPE
INDICE
1. TEMA 1: LA QUÍMICA COMO CIENCIA
1.1. Relevancia del estudio de la ciencia de la materia
1.1.1. Importancia del estudio de la ciencia de la materia en los contextos científico,
tecnológico, social, económico y ambiental
1.2. Ciencia de la materia su definición y su relación con otras ciencias
1.2.1. La química como ciencia fundamental dedicada al estudio de la materia y sus
relaciones con otras áreas del conocimiento
1.3. Mediciones
1.3.1. Mediciones de la materia
1.3.2. Mediciones cuantitativas
1.3.3. Múltiplos y submúltiplos de las unidades patrón del Sistema Internacional
1.3.4. Conversión de unidades
1.4. Método científico
1.4.1. Los pasos del método científico experimental
2. TEMA 2: HISTORIA DE LA QUÍMICA
2.1. Proceso histórico de la química.
2.2. Las etapas importantes en la historia de la química.
3. TEMA 3: ORGANIZACIÓN Y COMPORTAMIENTO DE LA MATERIA
3.1. Materia y energía.
3.2. Propiedades y cambios de la materia.
3.3. Métodos de separación de mezclas.
4. TEMA 4: ESTRUCTURA ATÓMICA
4.1. El átomo
4.2. Evolución del modelo atómico
4.3. Partículas subatómicas
4.4. Modelo atómico “Bohr”
4.5. Propiedades atómicas
5. TEMA 5: TABLA PERIÓDICA DE ELEMENTOS
5.1. Proceso histórico de la tabla periódica de elementos.
5.2. Configuración electrónica y periodicidad.
5.3. Tabla periódica, su característica y propiedades.
5.4. Estructura y organización de la tabla periódica de elementos.
5.5. Impacto ambiental y en la salud por el uso de elementos químicos.
6. TEMA 6: ENLACES QUÍMICOS
6.1. La regla del octeto, los electrones de valencia y su relación con la posición de los
elementos en la tabla periódica.
6.2. Los diferentes tipos de enlace químico y las propiedades que se derivan.
7. TEMA 7: NOTACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA
7.1. Nombres y fórmulas químicas.
7.2. Números de oxidación.
7.3. Nomenclatura de compuestos inorgánicos.
7.4. Compuestos binarios.
7.5. Compuestos ternarios.
7.6. Compuestos cuaternarios.
7.7. Compuestos de coordinación y complejos
PRESENTACIÓN
Este Texto tiene por objetivo conocer la importancia que la Química, sus aplicaciones
en la vida cotidiana. Que, aunque no siempre nos damos cuenta, está presente en
muchísimas de las actividades que cotidianamente realizamos, consumimos, o
manipulamos.
El texto que no solo permitirá en desarrollo del contenido o las leyes químicas y físicas
sino también la participación de las diferentes actividades para profundizar y consolidar
conocimientos.
Así, las actividades que desarrollará a lo largo del texto le permitirán reconocer
diferentes propiedades de los materiales de uso cotidiano y las relaciones que la
Química establece entre la estructura de la materia y sus propiedades; podrá
comprender cambios químicos que utiliza a diario en su casa, que se producen en su
organismo o que la industria aprovecha para darle más confort y nuevas comodidades.
Otras le llevarán a utilizar el lenguaje especial que se usa la Química.
El Texto está organizado en siete Unidades Temáticas, que será estudiado de forma
gradual que coadyuvará con el fortalecimiento de capacidades y habilidades
articuladas con los lineamientos del MESCP.
.
BIENVENIDO/A!!!
ORIENTACIONES GENERALES
EL DESARROLLO DE LOS CONTENIDOS EN EL TEXTO ESTARÁ ORIENTADO A
CUMPLIR CON LOS OBJETIVOS PLANIFICADOS BAJO LOS LINEMIENTOS DEL
MODELO EDUCATIVO SOCIOCOMUNITARIO PRODUCTIVO:
OBJETIVO HOLÍSTICO
PARA LA UNIDAD DE FORMACIÓN
Promovemos el respeto y la responsabilidad desde la
comprensión de la química como ciencia, sus
características, hechos históricos y el átomo como
aspectos fundamentales de los fenómenos naturales y
químicos, a través del análisis y la observación asumiendo
acciones propositivas y críticas relacionadas al cuidado de
la madre tierra.
EN CADA UNIDAD TEMATICA ENCONTRARÁS:
ACTIVIDADES
COMPLEMENTARIAS
LECTURAS PARA
EL ANALISIS DE
CONTENIDOS
MATERIAL DE
APOYO
ACTIVIDADES
EVALUATIVAS
UNIDAD TEMÁTICA # 1
LA QUÍMICA COMO CIENCIA
1. RELEVANCIA DEL ESTUDIO DE LA CIENCIA DE LA MATERIA
1.1. Importancia del estudio de la ciencia de la materia en los contextos científico,
tecnológico, social, económico y ambiental
1.1.1. Científico
En este ámbito se aprecia la aportación del conocimiento químico con base en dos criterios:
como ciencia pura y como ciencia aplicada.
El conocimiento, por su valor intrínseco, ya
de por sí es valioso. Entender las reglas que
rigen el comportamiento de la materia y las
características de los elementos que la
componen nos permite ubicarnos más cerca
de la realidad y alejarnos de falsas creencias
que, en última instancia, no producen
beneficios que permitan satisfacer
necesidades reales. En el ámbito de la
ciencia pura se presenta el conocimiento
como una explicación objetiva y reproducible
de la realidad, con independencia del uso
que se le dé a dicho conocimiento.
No obstante, los hallazgos sobre la naturaleza de la materia y su comportamiento han
encontrado una diversidad de usos, lo que convirtió a la ciencia pura en ciencia aplicada; en
este ámbito, el conocimiento presenta un potencial de aplicación para satisfacer necesidades
y deseos muy variados.
1.1.2. Tecnológico
El impacto de las diversas tecnologías es evidente por todas partes: cuentas con una enorme
variedad de productos para tu aseo,
arreglo, vestido; medios de comunicación
y de transporte que facilitan el arribo a la
escuela, al trabajo, al mercado, a casa de
un amigo, aunque se encuentren muy
lejos… Y qué decir de las calles,
carreteras, banquetas y puentes con que
cuentan los distintos caminos. Mobiliario y
equipos electrónicos que nos enteran de
lo que pasa en el mundo, que nos
entretienen y divierten, como la televisión,
el radio, las revistas, el IPod… ¡El teléfono
celular sin el cual parecería que la vida deja de funcionar!; servicios como el suministro de
agua, el alumbrado público y el gas que utilizan las estufas y los calentadores de nuestros
hogares…
En este ámbito la interacción y aportaciones que realizan otras ciencias y con las cuales se
encuentra en estrecha relación la química, ha sido fundamental para el progreso y evolución
del conocimiento y de “ese poder llevarlo a la práctica y al uso”.
1.1.3. Social
El desarrollo de la ciencia y la tecnología ha permitido que la sociedad conozca mejor la
naturaleza del medio en el que se
desenvuelve, lo que ha facilitado la
creación de todos esos materiales que
componen nuestro entorno, y que le dan
una configuración propia y característica a
nuestra época.
Contar con nuevos productos que
satisfacen nuestras necesidades y deseos,
y nos procuran una vida más confortable e
incluso prolongada, en comparación con lo
que se tenía hace varias décadas (y no se
diga hace un siglo o más), promovió
cambios importantes en nuestro modo de
ser, de pensar, de hacer e incluso de desear e imaginar.
1.1.4. Económico
Los hallazgos y avances de la química establecen los parámetros que dan un valor monetario
a los objetos.
Aunque las bases de la economía actual provienen de prácticas muy antiguas, las nuevas
tecnologías permiten modificar las reglas que rigen el mundo de los bienes materiales y sus
valores.
Sin duda alguna, el desarrollo de la
ciencia de la materia afecta los
referentes que dan valor a un objeto…
¿Crees que el precio del diamante o del
oro se mantenga igual el día en que se
produzcan en forma sintética, a gran
escala y a un bajo costo, como resultado
de alguna innovación tecnológica?
¿El mundo sería igual si fuera posible
producir en unos cuantos días petróleo
artificial?
¿Entonces habrá que apelar a otros referentes para asignar valor económico a nuestro
entorno?
1.1.5. Ambiental
El actual desarrollo tecnológico ha rendido en un sinnúmero de beneficios que se señalaron
en las secciones anteriores; sin embargo,
también hay una larga lista de daños y
perjuicios que atentan contra el ambiente y
la salud de todos los seres que habitan el
planeta.
Sin duda, el ejemplo más evidente es el
cambio climático que experimenta la Tierra
en diversas regiones, producto del uso
desmedido de hidrocarburos y sustancias
derivadas del petróleo que contaminan el
aire, el agua y la tierra; generan
desequilibrios diversos que conducen a la extinción de la vida, la incidencia de enfermedades
respiratorias e incluso en problemas sociales, políticos y económicos que resultan de la lucha
por controlar la explotación de los recursos con que cuenta la Tierra.
2. CIENCIA DE LA MATERIA SU DEFINICIÓN Y SU RELACIÓN CON OTRAS CIENCIAS
La química es un área de la ciencia que investiga las características y composición de todos
los elementos, así como sus cambios y su relación con la energía; también estudia sus
propiedades, la nomenclatura de las sustancias, sus aplicaciones y el impacto que tienen en
distintos ámbitos de la vida y para ello establece interrelaciones con otras ciencias.
2.1. La química como ciencia fundamental dedicada al estudio de la materia y sus
relaciones con otras áreas del conocimiento
La química es la ciencia que describe la estructura de la materia, sus componentes y las
causas de su cambio.
La ciencia se define como el conocimiento sistemático de todo lo que nos rodea. La química,
entonces, es el conocimiento sistemático de la materia.
La ciencia es el intento de relacionar la caótica diversidad de nuestra experiencia sensorial
con un sistema lógico y uniforme de pensamiento.
Puesto que existen muchos aspectos de la materia a estudiar, desde distintos ángulos y
enfoques, conviene subdividir el estudio de la química en diversas ramas, algunas de las
cuales surgen de la propia ciencia de la materia, como son la química inorgánica, la química
orgánica y la química analítica, cuyas características y distinciones se apuntan un poco más
adelante.
OBSERVA EL SIGUENTE VIDEO…
https://youtu.be/ZUUrkGif5
hs
2.1.1. Química inorgánica
Estudia todas las sustancias que no contienen carbono
(con muy pocas excepciones), por ejemplo:
➢ Todos los elementos de la tabla periódica,
incluso al carbono.
➢ Los compuestos que no contienen carbono,
como el agua, el vidrio, los silicones, los
minerales, las piedras preciosas, entre muchos
otros. Unos cuantos compuestos que contienen carbono como los ácidos carbónico y
carbonoso, sus anhídridos (óxidos no metálicos), las sales de estos ácidos (los
carbonatos y carbonitos, respectivamente) y los cianuros.
➢ Las mezclas como el aire, la arena y las aleaciones.
➢ Los productos de uso común como: focos, lámparas de halógeno, baterías, herrajes,
líquidos para la limpieza, destapacaños y diversos medicamentos y alimentos que
contienen como ingredientes esenciales compuestos de naturaleza inorgánica.
2.1.2. Química orgánica
Estudia los compuestos que sí contienen carbono (con las excepciones mencionadas) y cuyas
propiedades ameritan que se estudien en
esta rama de la química:
➢ Compuestos como el alcohol de
farmacia, el gas doméstico, los
plásticos, casi todos los aditivos que
contienen los productos
alimenticios, cosméticos y
farmacéuticos (colorantes,
saborizantes, edulcorantes,
conservadores, etc.); los textiles,
etcétera.
➢ Mezclas como el petróleo, las
gasolinas y el papel.
➢ Casi todos los alimentos, medicamentos y productos de uso común son mezclas en
donde abundan los compuestos orgánicos.
2.1.3. Bioquímica
Estudia las sustancias presentes en
organismos vivos, así como los procesos
químicos que experimentan (metabolismo),
por ejemplo:
➢ Los compuestos como las proteínas,
lípidos, carbohidratos y ácidos
nucleicos.
➢ Las mezclas como los fermentados (bebidas alcohólicas, vinagre y diversos productos
lácteos).
➢ Los procesos metabólicos como la digestión, la respiración, la visión, entre otros.
➢ La química orgánica y la bioquímica tienen tal vínculo que no siempre es fácil distinguir
cuándo algún tipo de conocimiento es propio de una de ellas. No obstante, para definir
cuál rama estudia cierto fenómeno, se debe considerar el contexto de dicho fenómeno:
si es un ser vivo (microorganismos, vegetales o animales, incluso el hombre), la tarea
es de la bioquímica.
➢ Otro ejemplo, el estudio del petróleo y de sus derivados es propio de la química
orgánica; sin embargo, una de las teorías sobre el origen del petróleo afirma que
proviene de organismos biológicos que se transformaron en una mezcla de
compuestos, aunque muchos de éstos no se encuentran en organismos vivos.
2.1.4. Fisicoquímica
Estudia la relación entre la masa y la energía, en sus distintas manifestaciones, por ejemplo:
➢ El calor que cede la reacción de
combustión de la gasolina y la
energía que absorben o
desprenden los cambios químicos
(termodinámica).
➢ La velocidad de una reacción
(cinética química).
➢ La influencia de la geometría de
una molécula en su capacidad para
reaccionar.
➢ El orden de un conjunto de
moléculas que se agrupan en un
cristal.
➢ La estructura de las sustancias (estereoquímica).
➢ Las fuerzas que operan entre moléculas para explicar sus estados de agregación,
puntos de ebullición y solubilidad, entre otras propiedades.
2.1.5. Química analítica
Estudia la composición y cantidad de materia presente en un cuerpo, así como la medición de
sus propiedades.
Existen dos categorías:
a. Química analítica cualitativa: permite conocer la
presencia o ausencia de cierto material en una
muestra, por ejemplo, cianuro en sangre;
determinar si un cuerpo se descompone por el
calor; indicar el tipo de átomos que componen a
un compuesto, etcétera.
b. Química analítica cuantitativa: determina la
cantidad de un material específico presente en
una muestra, por ejemplo 0.5 mg de cianuro por cada 100 ml de sangre; establece a qué
temperatura se descompone el cloruro de sodio; indica la relación de cada átomo en una
fórmula, etcétera.
De la química analítica se derivan diversas especialidades como la polarimetría, la
cromatografía, la espectroscopia, etc., que otras ciencias emplean como técnicas.
3. MEDICIONES
3.1. Mediciones de la materia
Las propiedades de la materia, cuyas mediciones habrán de estudiarse en este módulo, se
clasifican en dos grandes grupos:
3.1.1. Propiedades extensivas:
dependen de la cantidad de
materia que se mide y son: masa,
cantidad de materia, longitud, área,
volumen, tiempo y presión.
3.1.2. Propiedades intensivas: no
dependen de la cantidad de
materia que se mide, sino de la
naturaleza de la masa o del cambio
que experimenta, y son:
temperatura y densidad.
3.2. Mediciones cuantitativas
Una propiedad tiene una expresión o medición cuantitativa si se satisfacen tres condiciones:
la definición precisa de la propiedad, un patrón y un medio de comparación.
El establecimiento de un patrón o referencia internacional para realizar las diferentes
mediciones tiene su origen en el siglo XIX, cuando el metro se definió como la diezmillonésima
parte de la distancia registrada entre el polo norte y el ecuador a lo largo del meridiano que
pasa por París.
Esta definición se plasmó en un “metro patrón” de platino (un metal muy resistente a la
corrosión y a la dilatación). Tiempo después se hizo otro “metro patrón” con mediciones
geográficas más precisas, en este caso se materializó en una aleación de platino e iridio
(mucho más resistente a los cambios) que se consideró por mucho tiempo como “metro patrón
internacional” y se guarda en Sévres (París).
En 1960 el metro se definió como 1 650 763.73 longitudes de onda de la luz rojo-anaranjada
que emite el gas criptón 86, cuando recibe energía bajo ciertas condiciones. Sin embargo,
como las medidas de la ciencia moderna requerían una precisión mayor, en 1983 el metro se
definió como la longitud del espacio recorrido por la luz en el vacío durante un intervalo de
1/299.792.458 de segundo, y es el metro patrón internacional actual.
Como patrones y medios de comparación existen dos sistemas de medición diferentes: el
Sistema Internacional de unidades, se abrevia SI a partir del francés Système International,
creado en 1960 y el Sistema Inglés (en uso en Estados Unidos), que desde la antigua Roma
ha evolucionado a través de los siglos.2 Cabe mencionar que el SI se basa en el sistema
métrico decimal (SMD) y se deriva de siete unidades básicas que son:
• longitud (metro)
• masa (kilogramo)
• tiempo (segundo)
• corriente eléctrica (ampere)
• temperatura termodinámica (kelvin)
• cantidad de sustancia (mol)
• intensidad luminosa (candela).
En el contexto de este libro, sólo se profundizará en aquellas que se señalaron en los objetivos
de este módulo y que son de uso continuo para resolver problemas de química: masa, longitud,
cantidad de materia, tiempo y temperatura; en cuanto a corriente eléctrica e intensidad
luminosa, las revisarás en tus cursos de física.
3.3. Múltiplos y submúltiplos de las unidades patrón del Sistema Internacional
Los prefijos de múltiplos y submúltiplos de las unidades de medición indican órdenes de
magnitud.
Estos prefijos definen un valor fraccionario o un múltiplo de una unidad básica; así, 1 kilómetro
es igual a 1000 metros (o 103 metros) y 1 milímetro a 0.001 metros (o 10-3 metros).
Estas unidades se relacionan entre sí por un factor de “diez”, de modo que es posible convertir
las unidades de una misma magnitud o de magnitudes derivadas “recorriendo el punto
decimal”, ya sea hacia la derecha o a la izquierda, según corresponda, o al hacer las
conversiones correspondientes.
OBSERVA EL SIGUENTE VIDEO…
https://youtu.be/nqxHnu4LJ6
k hs
3.4. Conversión de unidades
Es posible transformar una unidad en otra, cuando se refieren a una misma propiedad o a
propiedades compuestas, por medio de una ecuación o equivalencia que relaciona ambas
unidades. Para ello se utilizan los factores de conversión (razones numéricas de unidades
cuyo cociente es la unidad) también se conoce como análisis dimensional o razones unitarias.
En las conversiones de unidades se utiliza el método del factor unitario, que consiste en
multiplicar entre sí valores que sean equivalentes a “uno” (si multiplicas o divides por 1, la
razón o la proporción no se altera). Este sencillo método se basa en el desarrollo de una
relación entre diferentes unidades que expresan la misma dimensión física.
Para realizar las conversiones, es conveniente seguir los siguientes pasos:
1. Leer y comprender el problema para identificar lo que se pide.
2. Identificar las unidades del dato que se proporciona (cantidad conocida) y de las unidades
a las que se quiere llegar (cantidad desconocida).
3. Identificar en las tablas de múltiplos y submúltiplos y de equivalencias del sistema métrico
al sistema inglés (tabla 1.4), las unidades que corresponden al problema (longitud, masa,
tiempo, volumen, etc.) y seleccionar aquellas que sean útiles para las conversiones.
4. Utilizar los factores de conversión adecuados, de manera que den las unidades correctas
en la cantidad desconocida.
4. METODO CIENTIFICO
4.1. Los pasos del método científico experimental
En su intento por indagar en el comportamiento de la Naturaleza, los científicos siguen una
serie de procedimientos sistemáticos que en su conjunto se conocen como método científico.
El método científico que desarrolló Francis Bacon en 1620, hoy lo definimos como el conjunto
de pasos ordenados de modo sistemático que al seguirlos permiten obtener conocimiento.
Los pasos del método científico son:
4.1.1. Observación
Fijar los sentidos sobre un hecho o fenómeno con fines de estudio.
4.1.2. Identificación y planteamiento del problema
Se realiza a través de una pregunta de investigación que delimita el o los aspectos que interesa
estudiar, así como el escenario y conjunto de objetos que se incluirán en la investigación. La
pregunta de investigación se convierte posteriormente en una hipótesis de investigación.
4.1.3. Construcción del marco teórico
Es la recopilación de información documental relacionada con el problema de investigación,
que permite reconocer si el planteamiento inicial de la pregunta es el adecuado, se trata de
algo nuevo o simplemente es una comprobación más de algún conocimiento que ya se tiene
sobre algún fenómeno, además de que permite aportar elementos que son indispensables
para realizar el diseño experimental.
4.1.4. Hipótesis
Es una explicación razonable y tentativa de un conjunto de hechos que se relacionan con el
fenómeno observado (se valida tras una extensa investigación y repetición de experimentos
para convertirse en una “teoría”).
4.1.5. Diseño experimental
Considera el conjunto de variables relacionadas con el fenómeno a estudiar y planteadas en
la hipótesis, para que ésta sea comprobada. Debe tratarse de un conjunto de operaciones
que sean reproducibles en condiciones controladas, de modo que no pueda atribuirse a otros
factores ajenos a la hipótesis la ocurrencia de algún fenómeno.
4.1.6. Experimentación
Es la puesta en marcha de las operaciones que permiten reproducir el fenómeno que es objeto
de estudio.
4.1.7. Teoría
Es una explicación bien establecida que ha resistido ser puesta a prueba extensamente. No
representa una verdad absoluta, no es necesariamente correcta (cuando se valida
completamente se convierte en ley o en principio).
4.1.8. Ley
Es un enunciado que resume hechos experimentales acerca de la Naturaleza, cuyo
comportamiento es congruente con lo que sucede, en todo tiempo y lugar. Una ley resume
hechos, pero no intenta explicarlos.
5. QUÍMICA EN ACCIÓN
5.1. La química en la industria química
5.1.1. La química está en todas partes
Muchas personas están familiarizadas con los productos químicos comunes de uso doméstico,
pero pocos estamos conscientes de las dimensiones y la importancia de la industria química.
Las ventas mundiales de productos
químicos y otros relacionados que se
fabrican en Estados Unidos representan
aproximadamente $550 mil millones
anuales. La industria química emplea a más
del 10% de todos los científicos e
ingenieros, y contribuye de manera
importante en la economía estadounidense.
Cada año se producen grandes cantidades
de sustancias químicas, las cuales sirven
como materia prima para diversos usos,
como la manufactura y el procesamiento de metales, plásticos, fertilizantes, farmacéuticos,
combustibles, pinturas, adhesivos, plaguicidas, fibras sintéticas, chips microprocesadores y
muchos otros productos.
5.1.2. ¿Quiénes son los químicos y que hacen?
Los químicos desempeñan diversas actividades en la industria, el gobierno y la docencia.
Quienes trabajan en la industria
química encuentran empleos como
químicos de laboratorio, donde
realizan experimentos para desarrollar
nuevos productos (investigación y
desarrollo), analizan materiales
(control de calidad) o asesoran a
clientes en el uso de productos
(ventas y servicio).
Aquellos con más experiencia o
capacitación pueden desempeñarse
como gerentes o directores de una
empresa. Los químicos son miembros
importantes de la fuerza de trabajo científico en el gobierno (los Institutos Nacionales de Salud,
el Departamento de Energía y la Agencia de Protección Ambiental emplean a químicos) y en
las universidades. Una licenciatura en química también puede prepararlo para desempeñar
carreras alternas en educación, medicina, investigación biomédica, informática, trabajo
ambiental, ventas técnicas, y para trabajar en agencias gubernamentales que se encargan de
regulaciones y patentes.
En esencia, los químicos realizan tres actividades:
1. Elaboran nuevos tipos de materia: materiales, sustancias o combinaciones de
sustancias con las propiedades deseadas.
2. Miden las propiedades de la materia.
3. Desarrollan modelos que explican y/o predicen las propiedades de la materia.
Un químico, por ejemplo, puede pasar años trabajando en el laboratorio para descubrir nuevos
medicamentos. Otro tal vez se concentre en el desarrollo de nueva instrumentación para medir
las propiedades de la materia a nivel atómico.
Otros químicos utilizan los materiales y métodos existentes para comprender cómo se
transportan los contaminantes en el medio ambiente y cómo se procesan los medicamentos
en el cuerpo. Sin embargo, otro químico se encargará de desarrollar la teoría, escribir el código
informático o correr simulaciones de computadora para entender cómo se mueven y
reaccionan las moléculas en escalas de tiempo muy rápidas. La empresa química, en conjunto,
es una rica mezcla de todas estas actividades.
ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS
Para trabajar las actividades complementarias apóyese con un cuaderno que este
destinado exclusivamente para este efecto. Así también puede ir digitalizando el
mismo de acuerdo a sus posibilidades de espacio y tiempo.
I. Resuelva las siguientes consignas: -Conversión de unidades y medidas químicas
a. Expresar en libras la masa de 500 g.
b. Expresar en atm la presión de 720 mmHg
c. Expresar en metros la longitud de 45.0 in
d. Expresar en m/s la velocidad de 90 km/h
e. Expresar en kg/m3 la densidad de 1.420 g/dm3
f. Expresar en milibares la presión de 755.5 mmHg
g. Expresar en kWh la energía de 842 kJ
h. La velocidad del sonido en el aire es de 340.0 m/s. Expresar esta velocidad a. a) en
km/h b) en ft/s c) en milla/h
i. La masa de un átomo Na es de 8.416 38 x 10-26 lb. Expresar esta masa atómica en
gramos y en unidades u.m.
j. La masa de un átomo Ag es de 107.870 u. Expresar esta masa atómica en gramos y
en libras.
k. Expresar la presión de 100 kPa en atm y en mmHg
l. Convierte en gramos estas cantidades: a) 2.5 ng b) 2,5 μg c) 2,5 Mg d) 2,5 Gg
m. a) Pasar 10km / h a millas/ semana
n. b) Pasar 0,0000067millas/ año a pulgadas/ quincenales
o. c) Pasar 0,56 ft/ mes a mm/ trimestral
II. Seleccione dos ejemplos de los ejercicios anteriormente resueltos y elabore
tarjetas educativas, en la que se demuestre didácticamente y paso a paso la
solución del ejercicio.
- Agregue datos de equivalencias, unidades y otros necesarios
- Cada tarjeta/infografía no mayor a la mitad de una hoja tamaño carta, de modo que
pueda imprimir y utilizar como material de apoyo con los estudiantes en educación
regular.
- Recuerde que esta debe ser comprensible y clara porque estará dirigida a
estudiantes de 1ro, 2do y 3ro de secundaria, por ello la importancia de ser
DIDACTICO.
BIBLIOGRAFÍA
- LÓPEZ CUELLAR, LETICIA; GUTIERREZ FRANCO, MÓNICA; ARELALNO PÉREZ,
LUZ MARÍA, 2010, Química inorgánica. Aprende haciendo… Pearson Educación,
México.
- Nivel secundario para adultos: módulos de enseñanza semipresencial: química - 1a
ed. - Buenos Aires: Ministerio de Educación, Ciencia y Tecnología de la Nación,
2007