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Escuela Normal Superior Agustín Garzón Agulla

QUÍMICA 6to año – Plan de trabajo 3

Orientaciones: Arte, Ciencias Sociales, Educación Física

Las docentes de la asignatura

Silvia Muchut del 6to F

Jesica Puddu de los 6to A, B, C

Les saludamos desde aquí. ¿Cómo están? Esperamos que estén bien junto a sus familias y afectos…nos encontramos nuevamente por este medio para continuar intentando esta escuela a distancia,… reconocemos que es irremplazable la escuela como lugar físico de encuentro e interacción entre nosotros, pero son momentos de cuidarnos todos y de permanecer en casa.

Este es el Plan de Trabajo 3 para ser trabajado durante la semana del 4 al 11 de mayo.

Para realizar las actividades sugerimos:

3 momentos de 1:30 hs cada uno. Si pueden imprimirlo lo colocan en la carpeta y resuelven, si no es posible imprimir, copian las

preguntas y resuelven, dejándolo plasmado en sus carpeta. Es muy importante que todo este guardado y organizado en la carpeta para contar con toda la información a la hora de reencontrarnos.

Pueden enviar los trabajos, dudas o consultas al mail ensaga.co.csnat6@gmail.com

Pero es muy importante que todos los trabajos o archivos que nos envíen estén correctamente identificados de la siguiente manera: Plan de trabajo 3-Quimica6°año- orientación –Alumno (datos) Ejemplo: Plan de trabajo3-quimica6°año-Sociales-Perez Juan

Dado que es un único correo del área de naturales para todos los 6to años!!

En esta propuesta retomamos conceptos e ideas del anterior plan de trabajo, para revisarlos y afianzarlos, entre ellos sobre todo la noción del átomo, con el objetivo de profundizar y aclarar su concepto, su constitución, su importancia. Reconstruir la imagen del mismo, a través de la evolución de sus modelos, y comprender la idea de modelos en ciencia y sus cambios en el tiempo.

Leemos Fragmentos de “La química está entre nosotros ¿De qué están hechas las cosas?” De Julio Andrade Gamboa y Hugo Corso. Colección Ciencia que ladra. SigloXXI editores.

(El mismo se encuentra en la plataforma www.seguimoseducando.gob.ar si quieren ampliar su lectura)

1. ¿De qué están hechas las cosas?

Esta interesante pregunta fue motivo de reflexión desde la antigüedad. Ya los filósofos de la Grecia antigua habían dedicado parte de sus pensamientos a darle respuesta. Se le atribuye a Demócrito (ca. 460 a. C.-ca. 370 a. C.) la propuesta de que la materia (es decir, todo aquello que es tangible) está compuesta por pequeñas partículas inobservables a las que llamó "átomos", palabra que, en griego, significa "indivisible". De esa manera, se quería dar a entender que el átomo es la mínima porción de materia.

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Los antiguos filósofos griegos también clasificaron la materia en diferentes elementos: fuego, tierra, agua y aire. Para no ser menos, Aristóteles (384 a. C.-322 a. C.) agregó el éter como quinto elemento.

Todas estas concepciones filosóficas eran interpretaciones de la naturaleza que no hacía falta someter a comprobación como exige la ciencia actual. No obstante, la esencia conceptual ha perdurado hasta nuestros días. Unos dos mil doscientos años después de Demócrito, el científico inglés John Dalton (1766-1844) retomó la teoría atomista, pero en un contexto científico experimental moderno, para explicar ciertas observaciones del comportamiento de la materia. Y la noción de elemento fue adoptada para describir todo tipo de materia que no se descompone en otros tipos. De manera que el comportamiento macroscópico (lo observable) de esas formas simples de materia se pudieron asociar a la naturaleza microscópica (lo inobservable) de lo indivisible: el átomo.

En efecto, los átomos existen y conforman la materia que nos rodea, incluidos nosotros mismos. Y sus diferentes clases dan origen a los distintos elementos químicos. La pregunta que sobrevuela es: "¿cuántos elementos existen?", lo que equivale a preguntarse: "¿cuántos tipos diferentes de átomos existen?". La respuesta es: "algo más de cien".

La siguiente figura muestra la denominada tabla periódica de los elementos, un esquema de clasificación publicado en sus versiones primitivas en 1869 tanto por Dimitri Ivánovich Mendeléiev (1834-1907) en Rusia como por Julius Lothar von Meyer (1830- 1895) en Alemania.

En ella se enumeran todos los elementos, que a su vez se representan con una abreviatura que se llama símbolo químico (el apéndice contiene una lista completa de los nombres y los símbolos de los elementos químicos). La línea gruesa escalonada separa los elementos metálicos (a la izquierda y las dos filas aparte en la parte inferior) de los no metálicos (a la derecha). Cada fila horizontal se llama período (del 1 al 7 de arriba abajo), y cada columna se denomina grupo. Algunos grupos de elementos poseen nombres, tales como metales alcalinos (IA), metales alcalinos- térreos (IIA), halógenos (VIIA), etc.

Muchos elementos les resultarán familiares, ya que los materiales como el hierro (Fe), el oxígeno (0) y el sodio (Na) son muy conocidos. Las sustancias que están compuestas por un único tipo de átomos se denominan sustancias simples. Algunas de ellas tienen características especiales ya que, en realidad, están formadas por la unión de dos o más átomos de un elemento dado. En general, un conjunto de dos o más átomos unidos entre sí se denomina molécula. Por ejemplo, el oxígeno está formado por moléculas, cada una de las cuales está compuesta por dos átomos... de oxígeno, ¡claro!

(………..)

Y si se escarba dentro del átomo, ¿hay algo más?

En 1897, Joseph John Thomson (1856-1940) descubrió que, si se retiene una cantidad ínfima de gas en un tubo cerrado que contenga dos chapas metálicas (electrodos) sometidas a una tensión de varios miles de voltios, de las moléculas del gas se pueden extraer partículas cargadas negativamente. Estas partículas, los electrones, son las que, al circular por un conductor metálico, generan una corriente eléctrica. Además, constituyen uno de los componentes del átomo, que, por ser un ente eléctricamente neutro, cuenta con partículas subatómicas que tienen una carga igual a la de los electrones, pero positiva: los protones. Descubiertos por Ernest Rutherford (1871-1937) en 1919, se encuentran en un espacio cuyo tamaño es 100 000 veces menor que el tamaño total del átomo, llamado núcleo. Sí: en un átomo, el número de electrones es igual al número de protones, y este último es el llamado número atómico. Precisamente es el número por el que se hallan ordenados los elementos de la tabla periódica. La característica distintiva de cada elemento es el número de protones en el

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núcleo de su átomo. Así, el átomo más modesto es el del hidrógeno, que está compuesto por un protón y un electrón. Los demás requieren ayuda para contener en el espacio reducido del núcleo más de un protón. Para eso existen los neutrones, que son partículas subatómicas sin carga eléctrica que actúan como "pegamento" de los protones ya que, por tener igual carga, entre ellos actúan fuerzas de repulsión. Por ejemplo, el núcleo de un átomo de hierro, además de los 26 protones, contiene 30 neutrones.

A ver si vamos comprendiendo algunas ideas:

A. Entonces ¿Qué es el átomo? ¿en donde los encontramos? ¿de qué están hechas las cosas?

B. A qué es equivalente preguntar “¿cuántos elementos existen?”….entonces un elemento químico es igual a decir……?

C. El átomo es un ente eléctricamente neutro, pero está constituido por partículas cargadas eléctricamente, ¿cómo es qué es neutro entonces?

D. ¿Cuál es la característica distintiva de un elemento? (es decir, ¿cuál es la partícula subatómica que lo identifica, que le confiere identidad?)

E. La tabla periódica esta ordenada según qué número? Claro, porque este número es el que identifica a cada elemento.

F. ¿Qué función cumplen los neutrones dentro del núcleo? Explique brevemente.

G. Si el núcleo es 100 000 veces más pequeño que el tamaño total del átomo, el resto del átomo.. ¿qué es, masa o vacío?

H. El electrón tiene una masa casi 2000 veces menor que la del protón o la del neutrón (que tienen masas similares)...entonces, ¿dónde se concentra toda la masa del átomo? Podemos despreciar la masa del electrón, por eso el número másico no lo tiene en cuenta. El n° másico es la masa del átomo! ¿Quienes le confieren masa al átomo?

Pero no se llego “de una” a la idea del átomo con electrones, protones y neutrones… Revisemos la historia:

Para ello puedes hacer uso del texto anterior, del que se presenta al final de las actividades y de unos videos que se sugieren. Pero también puedes buscar otras fuentes de información!

1) ¿Quién propone la idea de “átomo”? y ¿cuándo?

2) ¿Cuál fue el primer modelo atómico con bases científicas experimentales? ¿En qué año? ¿Cómo describe al átomo? Has un dibujo del mismo.

3) ¿Para qué sirve un modelo científico? ¿Cuándo hay que cambiarlo?

4) ¿Qué descubrió Thomson?... Entonces Thomson decide proponer un nuevo modelo atómico. ¿En qué año? ¿Cómo describe al átomo? Has un dibujo del mismo.

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5) En 1910 Rutherford llevó a cabo un experimento en el cual bombardeó una delgada lámina de oro con partículas positivas llamadas alfa. Esperaba que estas rebotaran en la lámina, pero no sucedió así. Lo que lo llevó revisar el modelo de átomo de Thomson y propuso uno nuevo. ¿En qué año? ¿Cómo describe al átomo entonces? Has un dibujo del mismo.

6) Al poco tiempo Bohr perfecciona el modelo de Rutherford, ¿Qué postula? (brevemente) ¿En qué año? Has un dibujo del átomo según este modelo.

Aquí no termina la historia de los modelos atómicos, pero continuaremos con ellos en el plan de trabajo siguiente… (¿Notaste que aún no se habla de protones ni de neutrones? Pues estos se descubren después…)

Pero…una última:

7) La primera tabla periódica se propuso en qué momento? Es decir, antes o después de qué modelo?...o sea...se conocían casi los 100 elementos antes de comprender mejor la constitución del átomo.

Les agradecemos todo el esfuerzo que realizan!!, esperamos que puedan resolver estas actividades y las que vendrán. Pero sobre todo deseamos y esperamos que estén bien de salud, ustedes y sus familias.

Abrazos.

Fuentes de consultas sobre modelos atómicos:

https://youtu.be/3ZZp5Fps2z8

https://youtu.be/uswkXJipM9o

https://youtu.be/qzXvNh-mwys

https://www.educ.ar/recursos/40703/evolucion-del-modelo-atomico

Sobre el libro de la colección ciencia que ladra:

https://www.educ.ar/recursos/151561/la-quimica-esta-entre-nosotros?from=151596

Los siguientes fragmentos de textos son del libro Activa, Ciencias Naturales 8 ed Puerto de Palos

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