INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR

VIDA NUEVA INFORME N° 3

Carrera: Electromecánica

Docente: Ing. Elizabeth Pazmiño Nombre: Díaz Edison

Nivel: 1°

Jornada: Nocturno Fecha: 02/ 03/ 2015

TEMA:

Fabricación casera de un indicador de pH a base de repollo o col morada.

INTRODUCCIÓN: Elaboración de un experimento sencillo para determinar las variaciones de pH en diferentes soluciones y saber si son sustancias ácidas, básicas o neutras utilizando un indicador vegetal, en este caso utilizaremos el repollo o col morada. Un indicador se usa para indicación visual del pH de una solución. Se encuentra presente en la solución en concentraciones tan bajas que no afectan el pH de la misma. El color de las soluciones que los contienen presenta cambios, los cuales ayudan a saber de qué tipo de solución se trata.

OBJETIVO GENERAL:

Elaboración de un indicador de pH a base de repollo o col morada

Distinguir por el color al que cambia una sustancia cuando se le agrega el indicador natural si se trata de un ácido, una base, o una sustancia neutra.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

Llegar a conocer inicialmente que es el pH.

Entender el uso principal de un indicador de pH.

Comprender el ¿Por qué? del experimento (indicador de pH) reacciona de

tal manera al momento de agregar distintas sustancias.

Deducir que es un ácido, una base, o una sustancia neutra mediante el

experimento planteado.

METODOLOGIA: La metodología aplicada en el desarrollo de este experimento fue la investigativa ya que se investigó el tema tratado para tener bases y fundamentos claros que permiten explicarme de la mejor forma posible; en conjunto de la metodología analítica pues si bien se tiene bases y fundamentos claros, es requerido es un análisis para modificar o moldear lo investigado y así desmenuzar el tema con lo más central, para que el experimento a presentarles sea algo coherente y aceptable.

RECURSOS, MATERIALES Y EQUIPOS: En el proceso del experimento se han implementado recursos, materiales y equipos tales

como:

Repollo o col morada

Vasos plásticos transparentes

Recipientes metálicos (olla)

Cernidero o colador

Tijeras o cuchillo

Agua oxigenada (H2O2)

Insumo de limos (ácido cítrico)

Vinagre (ácido acético en agua)

Agua minera (H2O)l

Polvo para hornear (mezcla de

bicarbonato y un ácido por lo general

crémor tártaro, fosfato de calcio ácido,

sulfato de aluminio sódico)

Bicarbonato (HCO3-)

Detergente o “deja” (son

compuestos de sodio de sulfato de

venesio sustituido, denominados

sulfatos de alquibenceno lineales)

Aspirinas (ácido acetilsalicílico

C9H8O4 )

Leche de magnesia (mezclar

agua con óxido de magnesio

Mg(OH)2)

Gaseosa (contienen agua, azúcar,

edulcorantes artificiales, ácidos

(fosfórico, cítrico, málico, tartárico),

cafeína, colorantes, saborizantes,

dióxido de carbono, conservantes y

sodio)

MARCO TEÓRICO:

a) ¿Qué es el pH?

El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno, es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme importancia en muchos procesos tanto químicos como biológicos. Es un factor clave para que muchas reacciones se hagan o no. Por ejemplo en biología las enzimas responsables de reacciones bioquímicas tienen una actividad máxima bajo cierto rango de pH. Fuera de ese rango decae mucho su actividad catalítica. Nuestra sangre tiene un pH entre 7,35 y 7,45. Apenas fuera de ese rango están comprometidas nuestras funciones vitales. En los alimentos el pH es un marcador del buen o mal estado de este. Por lo expuesto el pH tiene enormes aplicaciones.

La escala del pH va desde 0 hasta 14. Los valores menores que 7 indican el rango de acidez y los mayores que 7 el de alcalinidad o basicidad. El valor 7 se considera neutro. Matemáticamente el pH es el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrogeno o protones (H+) o iones hidronio (H3O).

¿Qué son ácidos y bases?

Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan. Los ácidos:

tienen un sabor ácido dan un color característico a los indicadores reaccionan con los metales liberando hidrógeno reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el que

ambos pierden sus características.

Las bases:

tienen un sabor amargo dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos) tienen un tacto jabonoso.

¿Qué es un indicador de pH ?

Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada. Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que vira desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas.

DESCRIPCION DEL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:

Fabricación casera de un indicador

Los repollos de color morado o violeta, contienen en sus hojas un indicador que pertenece a un tipo de sustancias orgánicas denominadas ANTOCIANINAS.

Pasos para extraer el indicador natural:

1. Como primer paso conseguimos la col morada (cuanto más oscuras mejor) y procedemos a picarla en un recipiente. (Ver figura 1)

2. Colocamos el “picadillo” de la col en la olla con agua oxigenada con relación de taza y media por dos tazas inedia con la col, para cocinarla durante 15 -2 0 minutos. (Ver figura 2)

3. Retiramos el recipiente del fuego y lo dejamos enfriar. (Ver figura 3)

B.

4. Filtramos el líquido obtenido en un recipiente aparte (Se puede hacer con

un trozo de tela vieja). (Ver figura 4)

C.

5. Una vez realizado obtentoras el indicador (El líquido filtrado).

D. (Ver figura 5)

Las características del indicador obtenido son:

Indicador extraído de repollo morado.

Nota. Otra forma de extraer el pigmento es sumergir las hojas de col machacadas

en alcohol etílico o isopropílico (de botiquín) durante unos 15 minutos, aunque se

recomienda la primera opción porque se obtiene más rápidamente y en mayor

proporción.

Comprobar que tipo de sustancias son ácidos o bases

1. En un vaso de plástico transparente, agregamos un poco de vinagre (ácido

acético), Enseguida, colocamos un poco del indicador, notarás que el

vinagre adquiere una coloración rosada o roja, hecho que comprueba que

el vinagre es un ácido. (Ver figura 6)

2. En un vaso de plástico transparente, agregamos un poco de polvo para

hornear (bicarbonato de sodio) con un poco de agua, enseguida colocamos

un poco del indicador, notarás que el polvo de hornear adquiere una

coloración azul, hecho que comprueba que el polvo de hornear es neutra.

(Ver figura 7)

3. En un vaso de plástico transparente, agregamos un poco de gaseosa,

enseguida colocamos un poco del indicador, notarás que la gaseosa

adquiere una coloración purpura rojizo, hecho que comprueba que la

gaseosa es un ácido. (Ver figura 8)

4. En un vaso de plástico transparente, agregamos insumo de limón o (ácido

cítrico), enseguida colocamos un poco del indicador, notarás que insumo de

limón adquiere una coloración rojo intenso, hecho que comprueba que el

insumo de limón o (ácido cítrico) es un ácido. (Ver figura 9)

5. En un vaso de plástico transparente, agregamos un poco de detergente o

deja, enseguida colocamos un poco del indicador, notarás que el

detergente o deja adquiere una coloración verde, hecho que comprueba

que el detergente o deja es una base. (Ver figura 10)

6. En un vaso de plástico transparente, agregamos un poco de bicarbonato de

sodio, enseguida colocamos un poco del indicador, notarás que el

bicarbonato de sodio adquiere una coloración rojiza, hecho que comprueba

que la bicarbonato de sodio es un ácido. (Ver figura 11)

7. En un vaso de plástico transparente, agregamos un poco de leche de

magnesia, enseguida colocamos un poco del indicador, notarás que la

leche de magnesia adquiere una coloración verde, hecho que comprueba

que la leche de magnesia es una base. (Ver figura 12)

8. En un vaso de plástico transparente, agregamos una, enseguida colocamos

un poco del indicador, notarás que la aspirina adquiere una coloración

rojiza, hecho que comprueba que la bicarbonato de sodio es un ácido (Ver

figura 13)

9. Todas las sustancias distribuidas o clasificadas en bases, ácidos y neutro.

(Ver figura 14)

Explicación Química:

El repollo morado tiene como nombre científico Brassica oleracea , variedad

capitata. Su color se debe a que además de clorofila tiene otros pigmentos

sensibles a la acidez como la antocianina y otros flavonoides. Estos pigmentos

son solubles en agua, en ácido acético, y en alcohol, pero no en aceite.

Lo que sucede con el indicador de repollo es una simple reacción ácido base, es

decir, cuando el jugo de repollo entra en contacto con ácidos, la estructura química

del jugo de repollo adquiere una estructura y cuando el jugo de repollo entra en

contacto con bases, adquiere otra.

En medio ácido el jugo de repollo (que es morado) se torna rojo por que los anillos

de benceno (moléculas hexagonales con dobles enlaces internos) se conjugan;

mientras que en medio básico el jugo de repollo se torna verde o azul, porque la

conjugación que existía se destruye, y por ende ya no va a exhibir coloración roja.

Estructuras del indicador de repollo morado en medio ácido y en medio básico,

respectivamente

Potencial de Hidrógeno (pH) y escala de pH

El pH es una medida de la cantidad de iones hidrogeno positivos, o hidronios (H+)

en una solución determinada. Este es un parámetro muy importante en Química y

en las industrias, cosméticas, alimentaria, farmacéutica, y en donde se requiera su

uso.

II. BIBLIOGRAFÍA:

ciencia facil. (3 de marzo de 2015). Recuperado el 26 de febrero de 2015, de

ciencia facil: http://www.cienciafacil.com/ExperimentosQuimica.html

quimica y algo más. (3 de marzo de 2015). Recuperado el 28 de febrero de 2015,

de quimica y algo más: http://www.quimicayalgomas.com/quimica-

general/acidos-y-bases-ph-2/

VENTAJAS Y DESVENTAJAS DE LA PRÁCTICA.

1. Ventajas

1.1. Es un experimento sencillo de realizar con materiales que se pueden

fácilmente conseguir en el hogar y que no son muy costosos.

1.2. Nos ayuda a identificar de una manera didáctica y practica lo que son

ácidos y bases.

1.3. Se puede conocer como actúa un indicador sin la necesidad de conseguir

indicadores de gran costo.

2. Desventajas

2.1. El uso indebido y por desconocimiento del experimento podría

ocasionar problemas o afectar al organismo de personas alérgicas a

productos utilizados.

2.2. Al mesclar dichas sustancias algunas pueden resultar irritantes para la

piel.es por ello que es necesario usar guantes.

2.3. Al utilizar el indicador en algunas sustancias no resultarían como deben

ser o se esperaría es decir el indicador no seria 100% exacto.

RESULTADOS Y CONCLUSIONES:

RESULTADOS:

Mediante la elaboración del indicador al momento de la cocción la col

empezó a desprender su color que se unía al agua oxigenada obteniendo

asa una infusión morada.

Al poner en práctica el indicador, con las distintas sustancias estas

inmediatamente cambian de color.

.

CONCLUSIÓNES:

El color de obtenido al mezclar nuestro indicador y la sustancia nos indica

si son bases o ácidos.

Con el indicador que hemos fabricado y los colores que resultan al mezclar

con distintas sustancias si rojo nos indica que es un ácido y verde una

base; mientras más intenso sea el color ya nos estaría indicando su grado

como acido o base.

Al obtener el indicador de color morado este actuara o se interpretara como

una sustancia neutra.

El como actúa nuestro indicador es una simple reacción ácido base, es

decir, cuando el jugo de repollo entra en contacto con ácidos, la estructura

química del jugo de repollo adquiere una estructura y cuando el jugo de

repollo entra en contacto con bases, adquiere otra.

ANEXOS:

(Ver figura 1)

(Ver figura 2)

(Ver figura 3)

(Ver figura 4)

(Ver figura 5)

(Ver figura 6)

(Ver figura 7)

(Ver figura 8)

(Ver figura 9)

(Ver figura 10)

(Ver figura 11)

(Ver figura 12)

(Ver figura 13)

(Ver figura 14)

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FIRMA DEL DOCEN

Instituto Tecnológico Superior "Vida Nueva”

Química I

Nombre:

Díaz Curco Edison

Guillermo

Curso - Carrera

“F5” Electromecánica

Fecha de entrega:

Martes 03 de Marzo del

2015

Docente:

Ing. Elizabeth Pazmiño