quimica i prof. josé rivera aldave institucion educativa nº 113 “ daniel alomia robles” ugel...
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QUIMICA IQUIMICA I
Prof. José Rivera Aldave
INSTITUCION EDUCATIVA Nº 113 “ DANIEL ALOMIA ROBLES”
UGEL 05 SAN JUAN DE LURIGANCHO
QUIMICA 1
PROPIEDADES DE LA MATERIA
QUIMICA
Ciencia que estudia los materiales que constituyen el universo, su composición, estructura, propiedades y los cambios que sufren.
Ciencia que trata de la naturaleza, composición de la materia y de los cambios que ésta experimenta, se rige de leyes y principios y grandes aplicaciones con la energía
LEUCIPO Y DEMÓCRITO
“La naturaleza no era continua sino discreta”, es decir:
Si la materia se fragmenta en trozos mas pequeños llega u un punto donde no puede dividirse más.
Esos trozos indivisibles les llamaron átomos.
Física Relativista (Einstein)
La materia posee 4 manifestaciones : Masa, energía, espacio y tiempo. Newton explicó que toda la materia del universo
obedece a una serie de leyes como son “El movimiento de los cuerpos y la gravedad”.
La ley de la gravedad de Isaac Newton afirma que “todos los objetos del universo atraen a los demás objetos con una fuerza de impulso llamada gravedad.
¿Qué es materia?
Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene masa y requiere energía para un cambio o transformación
CONSTITUCIÓN DE LA MATERIASEGÙN LOS ALQUIMISTAS
Siglo VI a.C se desarrolló en Grecia un movimiento filosófico-cultural deseaban conocer como estaba constituida la materia.
FILÓSOFOS QUE INTERVINIERON
Tales de Mileto (frío)
Anaxímenes (humedad)
Heráclito (calor)
Empédocles (sequedad).
Los 4 elementos son fundamentales
AGUA
AIRE
FUEGO
TIERRA
MATERIA
Materia y sus propiedades
La química actúa sobre la materia, que es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar y un espacio en el universo, y que somos capaces de identificar y conocer.
Propiedades fundamentales
Forma: Depende de su naturaleza o fenómenos externos.
Volumen: Sus dimensiones.
Tipos de propiedades:
Físicas * Extensivas.
* Intensivas.
Químicas: Todas las reacciones
Ejp: combinación, reacción, oxidación, sabor, olor, reducción, combustión, etc.
Propiedades de la materia
Extensivas: se relacionan con la estructura química externa; es decir, aquellas que podemos medir y que dependen de la cantidad y forma de la materia.
Ejemplo: peso, volumen, longitud, energía potencial, calor, etcétera.
Intensivas: se relacionan con la estructura química interna de la materia.
Ejemplo: temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, calor específico o concentración (ver glosario para estos tres últimos términos), índice de refracción, entre otros aspectos.
Es el conjunto de características que las identifican y les proporcionan una inconfundible identidad, dichas características se llaman propiedades.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
CLASIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS
PROPIEDADES FISICAS
Propiedades físicas intensivas
Propiedades físicas extensivas
Dependen de la cantidad de materia
No dependen de la cantidad de materia
Clasificación de las propiedades
PROPIEDADES FISICAS:
Son aquellas que pueden ser determinadas sin que ocurra ningún cambio en la composición del material
PROPIEDADES ESPECÍFICAS o INTENSIVAS
brillo
Temperatura de fusión y ebullición
viscosidad
textura
color
maleabilidad
conductividad
ductibilidad
dureza
densidad
solubilidad
color
PROPIEDADES ESPECIFICAS CONTINUACIÓN….
Sabor
textura
1.-PROPIEDADES GENERALES O EXTENSIVAS
masa
volumen
longitud
inercia
divisibilidad
PROPIEDADES QUÍMICAS
Son aquellas que se observan cuando la materia experimenta un cambio en su composición. Ejemplo:
C(s) + O2(g) → CO2 (g) + H2O(L)
Carbono + Oxígeno → Bióxido de carbono + Agua
PROPIEDADES QUIMICAS
Combustión, Digestión, Corrosión, combinación, reacción, oxidación, reducción.
Transformaciones de la Materia
Fenómeno: Cambio que experimenta la materia.
Fenómeno Químico: Cambio químico siempre altera composición de la materia. - sucesos observables.-Pueden ser medidos.
Ejemplos: las reacciones de oxidación las reacciones de combustión la formación de una sal el fraguado del cemento
QUIMICA I
CAMBIO FISICO Y QUIMICO
Fenómenos Físicos y Químicos
Fenómeno Físico: Cambios físicos sin que se produzca alteración en la composición de la materia.
Ejp:
la elasticidad de una barra de metal la fuerza ejercida por un cuerpo sobre otro una pelota rodando el agua hirviendo
Cambio físico y químico
FENOMENOS
Cambios o modificaciones
que experimentan las sustancias
bajo la acción de las diferentes
formas de energía
Cambios o fenómenos físicos
Reflexión y refracción de la luz*Arcoiris
Fusión de la ceraDisolución del azúcarElectrización del vidrioDilatación de un metalMovimiento de las capasTransmisión de calorCambios de estado.
No alteran la composición intima de las sustancias o
solo hacen por un momento aparente o
transitorio (reversibles)
Ejemplos:
FENOMENOS QUÍMICOS
Corrosión de los metales
Explosión de una bombaAcumulador
Fenómenos de visión Revelado de una foto Encender un cerillo Fenómeno de
Fotosíntesis
Cambio experimentado donde se modifica permanentemente la naturaleza íntima de las sustancias y no es reversible.
Ejemplos:
–Digestión de los alimentos
Acción de los medicamentos
Estados de agregación la Materia
Estados de agregación la Materia
Cambios de estado de la materia
ESTADO SÓLIDO Las sustancias ocupan un volumen
definido. Tienen forma propia La movilidad de las partículas que las
constituye es casi nula Existe una gran cohesión Son incompresibles (es decir que su
volumen no se puede reducir)
ESTADO LIQUIDO Ocupa un volumen fijo, pero es necesario que se le coloque
en un recipiente El volumen del líquido tomará la forma del recipiente en que
se coloca.(no posee forma propia) La movilidad y las fuerzas de cohesión de sus partículas
son intermedias. Pueden comprimirse solo bajo efectos de presiones altas Un liquido se dilata al calentarse y se contrae el enfriarlo Un liquido puede difundirse a través de otro, si hay
miscibilidad entre ellos. Se transforma en gas al incrementar la temperatura Se transforma en sólido al bajar su temperatura
Estado gaseoso
No tiene forma ni volumen definidos, por lo que se almacena en un recipiente cerrado.
El gas tiende a ocupar todo el volumen del recipiente en que está confinado.
Sus partículas poseen gran energía cinética, presentando movimientos desordenados.
A volúmenes pequeños se pueden comprimir Llenan cualquier recipiente y se expanden fácilmente. Se difunden con rapidez en otro gas. en el recipiente que los contiene, ejercen una presión sobre sus
paredes Conforme aumenta la temperatura , la presión del gas
incrementa
PLASMA
En 1930 Langmuir introdujo el término de plasma (del griego moldeable).Para designar a los gases ionizados existentes en el universo.
compuesto por electrones y iones (+) a temperaturas mayores a 5000º C.
* Cuando la materia se calienta a estas temp las colisiones entre las partículas son violentas que se pueden desprender electrones de los atomos.
El plasma se forma en un reactor nuclear al mezclar isótopos de H2, Deuterio y Titrio + calor a 100 millones de grados centígrados produce una fusión.
*La mayoría del universo esta compuesto de plasma.
EL ESTUDIO DEL PLASMA SE LE CONOCE COMO:
Magnetohidrodinámica (MHD)Gas Caliente comprimido Magnéticamente
Los Científicos esperan emplear el plasma como fuente de energía al obtenerla de las reacciones nucleares de fusión.
* Ejemplo: estrellas, espacio sideral, propulsión de vehículos espaciales.
ESTADO DE LA MATERIA QUE SE CARACTERIZA POR HABER SIDO LOS ELECTRONES DE UN GAS ACELERADOS HASTA SEPARARSE DE LOS ATOMOS
los compuestos químicos utilizados en el hogar en cualquier sitio se conocen con un nombre vulgar pero sin lugar a duda tienen un
nombre científico estos son algunos ejemplos:
los compuestos químicos utilizados en el hogar en cualquier sitio se conocen con un nombre vulgar pero sin lugar a duda tienen un
nombre científico estos son algunos ejemplos:
NOMBRE COMUNNOMBRE
CIENTIFICOFORMULA
PARA QUE SE UTILIZA
Sal Cloruro de sodio NaCl Sazonador
Amoniaco Amoniaco NH3 Desinfectante
Leche de magnesiaHidróxido de
magnesioMg(OH)2 Antiácido y laxante
Hielo seco Dióxido de carbono CO2Extinguidor de
fuego
Sosa cáustica Hidróxido de sodio NaOHFabricación de
jabón
Mármol, piedra caliza.
Carbonato de calcio CaCO3
En la industria del cemento, antiácido, prevenir diarrea
Agua Agua pura H2O Beber, lavar.
Ácido de batería Ácido sulfúrico H2SO4Limpiador de
metales.
Cuarzo Óxido de silicio (IV) SiO2Arena para
construcción
AnestesiaDióxido de
nitrógeno N2O Anestésico
Polvo de hornear
Carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio
NaHCO3 Antiácido,
extinguidor de fuego
Métodos de Separación de Mezclas
Destilación
Procedimiento:
para la separación y
purificación de líquidos,
y es el que se utiliza
siempre que se
pretende separar un
líquido de sus
impurezas no volátiles.
Evaporación
Ejp:
Las Salinas.
Del agua de mar se obtiene sales: cloruro de sólido, de potasio, etc…
Evaporación: Es la operación por la cual se separa un sólido disuelto en un liquido por incremento de temperatura hasta que él liquido hierve, el sólido queda en el recipiente y él liquido se evapora.
Centrifugación
Procedimiento que acelera la sedimentación.
Mediante un movimiento de rotación constante y rápido, lográndo que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior
Filtración: Separación de un liquido utilizado un medio poroso llamado filtro.
Centrifugación: Método utilizado para separar un sólido de un liquido mediante un aparato llamado centrifuga, por el cual un movimiento de translación acelerado aumenta la fuerza gravitacional provocando un sedimento del sólido o partículas de mayor densidad.
Filtración
Paso de la mezcla por medio de paoeles filtros de distintos tamaños.
Método sencillo y barato.
No altera las propiedades de las sustancias
Cristalización: consiste en separar un sólido que esta disuelto en una solución, finalmente el sólido queda como cristal.
Sublimación: Cuando una sustancia pasa del estado sólido al gaseoso por incremento de temperatura, sin pasar por él liquido.
Cristalización
Método para separar una mezcla de sólidos que sean solubles en el mismo disolvente.
Decantación
Se aplica para mezclas sólido insoluble – líquido.
Métodos de separación de mezclas
destilaciónMétodo que permite separar mezclas de líquidos miscibles aprovechando sus diferentes puntos de ebullición.
Decantación: Método utilizado para la separación de un sólido de grano grueso e insoluble, de un liquido por la separación de 2 líquidos no miscibles de diferente densidad.
Magnetismo
Se vale de las
propiedades magnéticas
de algunos materiales.
Se emplea para
separar mezclas en
donde uno de sus
componentes es
magnético.
Tamizado
Se aplica para
mezclas de sólidos con
diferentes tamaños de
partícula, utilizando
para ello mallas.
Sublimación
Es la separación de componentes de la mezcla heterogénea, donde sus componentes son sólidos y uno de ellos se evapora por aumento de la temperatura.
Cromatografía: este método consiste en separar mezclas de gases o líquidos por el paso de estos por un medio poroso y adecuarlo con la ayuda de solventes.
.Adsorción: Es la capacidad que tienen algunas sustancias de retener sobre la superficie algunas partículas que dan olor, sabor, color o una apariencia turbia.
El término energía tiene diversas acepciones y definiciones, relacionadas con la idea de una capacidad para obrar, transformar, poner en
movimiento.En física, Energía es la capacidad de obrar, transformar y poner en
movimiento. En tecnología y economía, energía (tecnología) se refiere a un recurso
natural y la tecnología asociada para explotarla y hacer un uso industrial o económico del mismo.
La energía
Tipos de la energíaEnergía sonora: fuerzas surgidas de la vibración mecánica.
Energía radiante: La existente en un medio físico, causada por ondas electromagnéticas, mediante las cuales se propaga directamente sin desplazamiento de la materia La energía permite que un cuerpo se mueva o se desplace o bien que cambie sus propiedades .Hay diferentes tipos de energía:Energía eléctrica: Si las fuerzas son de naturaleza eléctrica. Energía atómica o nuclear: fuerza nuclear fuerte
La energía Energías renovables: Energía eólica Energía geotérmica Energía hidráulica Energía mareomotriz Energía solar Energía cinética Biomasa Gradiente térmico oceánico Fuentes de Energías no renovables (o nuclear-fósil): Carbón Centrales nucleares Gas Natural Petróleo
Cuáles son los tipos de Energía? Los tipos de energía son: Energía Mecánica Energía Potencial Energía Cinética Energía Química Energía Calórica Energía Eléctrica Energía Nuclear Energía Solar* Energía Geotérmica* 10- Energía eólica* 11-Energía Hidráulica* 12- Fuentes de energía renovables 13- Fuentes de energía no renovable 14- Energía Mareomotriz* Energía Calórica ejemplo: Tostadora Refrigerador Ventilador Plancha Tetera eléctrica