Bloque VIII

Entiende los procesos asociados con el calor y la velocidad de las

reacciones químicas.

Cuando ocurre una reacción química, los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos se rompen, para que, posteriormente,

los átomos se combinen de manera diferente al formarse otros enlaces químicos entre ellos.

Para que esto ocurra, se debe absorber o liberar energía en forma de calor en la mayoría de las

reacciones químicas, dependiendo de los átomos que se unen o separan.

Este calor puede medirse

Termoquímica

Estudia los cambios de calor asociados con las reacciones químicas.

Sistema

Es una parte especifica del universo en el que se encuentra la reacción o proceso en estudio.

Tipo de sistemas

Sistema abierto.- Es aquel que intercambia materia y

energía con los alrededores durante un proceso.

Ejemplo: Puede ser un recipiente abierto que

contiene gasolina que se quema.

Sistema cerrado.- Es aquel que solamente intercambia

energía con los alrededores durante un

proceso.

Ejemplo: Puede ser una olla de presión que contiene agua y carne durante la

cocción.

Sistema aislado.- Es aquel que no intercambia

materia ni energía con los alrededores durante un

proceso.

Ejemplo: Puede ser un termo con agua fría o

caliente, que se encuentre cerrado.

Las reacciones químicas son procesos que experimenta la materia y en los cuales hay un

intercambio de energía asociado.

Cuando la energía de intercambio es energía térmica hay flujo de calor y se tiene una reacción

termoquímica.

De acuerdo con la absorción o liberación de energía térmica, las reacciones termoquímicas se

clasifican:

Reacciones endotérmicas.- Son aquellas que absorben calor de los alrededores cuando se llevan

a cabo.

Reacciones exotérmicas.- Son las que liberan calor a los alrededores cuando se llevan a cabo.

La mayor parte de las reacciones químicas, de interés para el ser humano, que se realizan en el laboratorio, en los seres vivos y en la superficie terrestre ocurren a una presión constante, para medir el calor involucrado en estos procesos se

utiliza una propiedad llamada Entalpia.

Entalpia.- Es el calor transferido o absorbido por un sistema cuando este experimenta un proceso a

presión constante.

Σ= Del griego enthalpein (calentar).

Expresión matemática de la Entalpia

Δ H R = Σ HᵒP - Σ HᵒR

Δ H= Variación del calor de reacción.

Σ HᵒP= Calor de formación de los productos.

Σ HᵒR = Calor de formación de los reactivos.

“ El calor de una reacción química es igual a la suma de los calores de formación de los

productos, menos la suma de los calores de formación de los reactivos “

Entalpia de formación

Es la variación de entalpia(calor) que acompaña a la formación de un mol de un compuesto en su estado normal (1 atm y 298 K), a partir de sus elementos

en sus estados normales.

Con la información registrada, elabora individualmente:

• Mapa conceptual.• Mapa semántico.• Cuadro sinóptico.• Organizador grafico.

Tema: Velocidad de las reacciones químicas.

Puntos que debe tener:

+ Energía de activación.

+ Cinética química.

+ Factores que afectan la velocidad de la reacción (6).

DESARROLLO SOSTENIBLE

Puede ser definido como:

“Un desarrollo que satisfaga las necesidades del presente sin poner en peligro la capacidad de las generaciones futuras, para atender sus propias

necesidades".

Esta definición fue empleada por primera vez en 1987 en la Comisión Mundial del Medio Ambiente

de la ONU, creada en 1983.

Sin embargo, el tema del medio ambiente tiene antecedentes más lejanos.

En este sentido, las Naciones Unidas han sido pioneras al tratar el tema, enfocándose inicialmente

en el estudio y la utilización de los recursos naturales y en la lucha porque los países - en especial aquellos

en desarrollo- ejercieran control de sus propios recursos naturales.

Estrategias del desarrollo sostenible

Historia

Del

Desarrollo sostenible

Principios del desarrollo sustentable.

Estos son algunos de los principios de los que han sido

trabajados para ayudar a guiar los esfuerzos en desarrollo sustentable.