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7/25/2019 Quimica 4.pdf

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iJNffEAiDADCEi\TRAL DEL EC .iADORFACULTADDE CIENCIASQUMICAS

PERIODO ACADMICO201 5-201 6

EXPERIMENTONo 4

TTTULO: REACCIONESQU,llIcAs- E5TEQUIOiETRA1.

OBJETVOS-Diferenciar

los tipos de reacciones qumicas. Formulary balancear las ecuacionesde las reacciones qumicas realizadas en el laboratorio.Determinarexperimentalmente losreactivoslimitantey en exceso en una reaccin. Comprobar fa ley de las proporciones definidas

2. FUNDAMENTOTERCO-Reaccin qumica es toda transformacinque experimentaunasustancja en su estructura molecularpor accin de otra o de un agente energtico para fonnar otrassustancas diferentesa las inicales.Tambin se dice que existe una transformacinqumicacuandose produce un reajuste de tomos entre las diferentes sustancias para formar otras sustancias que

tlenen composicin diferentea las sustancias reaccionanies. Las reacciones qumicas ocurrencuando los electrones de valencia de los tomos y las molculas se reagrupan de tal manera que serompen ylo formanenlaces.Una reaccin qumica se representa por una ecuacin qumica en la que cada uno de lcs miembrosest exlresado por las frmufasde las sustancias que intervienenen la reaccin.Para gue unaecuacin est correctamente escrita, debe estar balanceada, es decir, tener el mismo tipoy nmerode tomos en cada uno de los miembros de la ecuacin; para que se cumpla en principiolaconservacin de la materia. Los mtodos para balancear ecuaciones son: por tanteo, coeficientes

indeterminados,ln electrn,xido-reduccin y el mtodo matemticoUna ecuacin qumicaesencialmente proporciona informacindel tipocualitativoy cuantitativo.Indicael nmero de molculas o tomos que requiere cada uno de los componentes para que selleve e cabo una reaccin. lndica el nmerode moles de las sustancias que participanen la reaccin.

Con relacin a la escritura y balanceo de las ecuaciones, debe tenerse prgsente igualmentealgunasnormas:

2.1. CLASIFICACIONDE LASREACCIONESQUIMICASExisten algunoscriteriosque se toman en cuenta paradestacan:

clasificarlas reacciones, entre los que

a. POR LANATUMLEZADE LASSUSTANCIAS r __.-.____. De combinacn, adicin o sntesis: cuando dos sustancias reaccionan para dar origen a un solo\

produclo

Mg+S) MgS

zLi+Clz+ 2LlCl. De descomposicin: cuando una sustancia se descompone en dos o ms productos:


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UNIVERSIDADCENTP,ALDEL ECUADORFACULTAD DE CIENCIASQUMICAS

PERIODOACADMICO 201 5-2A162 AgCl+ 2 Ag+ Clz ( efecto de Ia luz)Ca CO: + CaO + COz (accin delcalor)

. De sustitucino desplazamiento simpte: cuando una de las sustancias reaccionantes desplazaa otra susiancia de un compuesto, quedando el elemento desplazado en forma libre:

Fe + CuSO+) Fe SO + CuZn+ CuSO) ZnSOq+Cu

. De sustitucin odesplazamientodobfe Metiesls. Cuando las unidades qumices intercarnbanposiciones, manteniendo su identidad qumlca.

AgNO3+ r,..aCl+ AgCl + NaNO3b. PR LAFCRtu{ADE i\TERCAtuIBiODE ETJERGA' =XOTRMICAS: aquellas reacciones donde existe liberecin deenerga.

H2O+ H2SO4 _} (H3O). +(HSOa)- +caior. ENDOTRV1CRS:Cuando existe un enfriamientoo absorcin de energa:

2H2A+ ZHza Oz -caiorc. POR ELSENTIDODE LA REACCION. REVERSIBLE: Cuandopuede reaccionar en ambos sentidos

2NH3+> N2+ 3Hz. IRREVERSIBLE:Cuando reaccionan en un solo sentldo

Al+ 6HCl+ 2AlCl3+ 3Hzd. POR LATRANSFERENCIADE ELECTRONES' Aquellas donde no hay transferencia de electrones:

AgNO3+ NaBr+ AgBr + Na NOs' REACCIONESDE OXIDOREDUCCIN(redox).Cuando hay transferenciade electrones:CuSO + Zn ) Zn SOa + Cu


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UNIVERSDADCENTRALDEL ECUADORFACULTADDE CIENCIAS QUMICAS

PERIODO ACADMICA 2A15-2A16

Fig. I EQUIPOPARA DESCOiPOSrCrNDEL CLORATODE POTASTO

3. MATERIALESY SUSTANCIAS- Balanza,ernbudo, esptula, mecherc, papel filtro,pinza paracrisol, trpode, tubera, tubos de ensayo (1 grande y 6 pequeos), astiia de madera, magnesiometlico, cloratode potasio, virutasde aluminio,soluciones de carbonato de sodio, clorurodecalcio, hidrxido de sodio, cidoclorhdricoy agua destilada.

4. PROCEDIMIENTO:NOTAS:1. Llenar las tablas finalescon los datas obtenidos en cadaensayo, para lo cual debe: escribirobservaciones precisas, la ecuacin qumicay el tipo de reaccin.2" Cada grupo debe entregar una hoja con las tablas llenas, al momento deentregar el material.

4.1. Combustionar un trozode la cinta de magnesio en la llama del mechero mediante una pinzapara crisoles. Depositar el producto formadoen un tubo de ensayo que contenga 2 cm de aguadestilada. Agitar vigorosamente.Agregar lgota de indicador fenolftalena.4.2 En un tubo de ensayo grande colocar unaporcin de cloratode potasio slido.Calentarhasta que cambie al estado lquidoy finalmente entre enebullicin.lntroducir enel tubo, de vez encuando, una astillade madera incandescente y observe detenidament lo que sucede con stadesde el momento en que empieza a calentarse el reastivoslido.Finalmentedepositar la astillademadera incandescente en elfondo deltubode ensayo. Observe lo que se produce.

4.3. Mezcleuna pequea cantidad de virutasde aluminiocon 2 ml de solucinde hidrxidodesodio en un tubo de ensayo.

4.4. En un tubo de ensayo ponga 2 ml de solucin de clorurode calcioy 2 ml de solucin decarbonato de sodio.

4.5, DETERMINACIN EXPERMENTALDE LASSUBSTANCIAS LIMITANTEY EN EXCESOPara sabereul es la sustancia en exceso, la mezcla del numeral4.4, agite yfiltre;elfiltradorecibaen dos tubos de ensayo en iguales cantidades. A primer tubo agregue solucinde cloruro decalcioy si hay algn cambio visible,como un precipitadoo coloracin,deduzca que el carbonato de sodio


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lJ x*1VERSiDADENTRALDEL ECUADORFACULTADDE CIENCIASQUMICAS

PERICDO ACADEillCA 2A15-2C6se encuentra en exceso. Para comprobar agregue alsegundo tubo solucinde carbonato de sodio yno debe aparecer ningn cambio, la mezcla debe permanecer transparente, deducindose que nohay reaccin entre carbonato de sodio en exceso y carbanato de sodio que se aade.

4.6. CONSERVAC}N DE LAMASADURANTE UN CAMBIO OUMICO4.6.1. Ensayo 1

. En un tubo de ensayo aadir 5 mi de una solucin de carbonato desodior En otro tubo de ensayo aadir 5 ml de soiucin decloruro de caicio. Los dos tubos colocar en un vaso de precipitaciny pesarlos cuidadosamente,c Ve*eruna solucin sobre ia otra; observar los cambios ocurridos. Volver apesar ambos tubcs en el mismo vaso y en la misma balanza.

4.8.2. Ensayo 2.- Repeiirei ensayo anterior utiiizando HCidiluidoen iuga;'de ciorurocje caicio.A

mezclar las dos soluciones, hgalo cuidadosamente. Anote las obser,raciones.F TAIC, trUL AUIJJ

5.1. TABLA1No

ENSAYO

ECIJACION

5.2. TABLA2

6. BIBLIOGRAFA- CARRILLO,Alfonso,Prcticas de Qumica- CARRASCO, Luis,QumicaExperimental,

OSERVACiOi=

General, 1985, Quito-EcuadorEditorialAmrica, Lima-Per,1 996

I lr(-l LJC

Rrnccl4.1

NoENSAYO EcuAcroNeuMrcA OBERVACIONES

4.5.

4.6.1.

4.6.2.

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