QuímicaQuímica20092009

Clase Nº 3Clase Nº 3Tabla Periódica

HABILIDADES

Las habilidades que se desarrollarán en

esta clase son:

• Reconocimiento• Comprensión• Aplicación• Análisis

APRENDIZAJES ESPERADOS

• Conocer la tabla periódica, estableciendo una relación con la configuración electrónica.

• Conocer las propiedades periódicas y sus variaciones en función de la tabla.

TABLA PERIÓDICA

Propuesta por D. Mendeleev

en 1869.

Busca ordenar a los elementos en base a sus distintas propiedades

La tabla se organiza en períodos (filas) y grupos (columnas)

GRUPOS DE ELEMENTOS

Los elementos reciben el último electrón en orbitales

tipo s o p

Representativos

Los elementos se agrupan en función del orbital que recibe el último electrón.

Transición

Los elementos reciben el último electrón en orbitales

tipo d

Transición Interna

Los elementos reciben el último electrón en orbitales

tipo f

Grupo NombreConfiguración

Electrónica

I A Alcalinos ns1

II A Alcalinos térreos ns2

III A Térreos ns2np1

IV A Carbonados ns2np2

V A Nitrogenados ns2np3

VI A Calcógenos ns2np4

VII A Halógenos ns2np5

VIII A Gases nobles ns2np6

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

RELACIÓN ENTRE ELEMENTOS Y CONFIGURACIÓNELECTRÓNICA

• Radio Atómico.

• Volumen Atómico.

• Potencial de Ionización.

• Electroafinidad.

• Electronegatividad.

PROPIEDADES PERIÓDICAS

RADIO ATÓMICO

Es la distancia entre el núcleo y el último electrón del átomo.

Aumenta de arriba hacia abajo

En la tabla varía de la siguiente manera:

Grupos Períodos

Disminuye de izquierda a derecha

VOLUMEN ATÓMICO

Es el espacio que usa el átomo en

el universo

Depende de la carga del átomo

Varía igual que el radio (es proporcional a él)

Volumen Iónico

Catión AniónÁtomo Neutro

Aumenta

RADIO Y VOLUMEN ATÓMICO

Au

men

ta

Cantidad de energía necesaria para retirar el último electrón

de un átomo.

POTENCIAL DE IONIZACIÓN

Aumenta de abajo hacia arriba

En la tabla varía de la siguiente manera:

Grupos Períodos

Aumenta de izquierda a derecha

Aumenta

Au

men

ta

Cantidad de energía liberada cuando se agrega un electrón al átomo

Aumenta de abajo hacia arriba

En la tabla varía de la siguiente manera:

Grupos Períodos

Aumenta de izquierda a derecha

ELECTROAFINIDAD

ELECTRONEGATIVIDAD

Capacidad de un átomo para atraer electrones de enlace.

Aumenta de abajo hacia arriba

En la tabla varía de la siguiente manera:

Grupos Períodos

Aumenta de izquierda a derecha

Aumenta

Au

men

ta

PROPIEDADES MACROSCÓPICAS

Características de los materiales que pueden ser registradas a simple vista

ejemplo

Punto de Fusión Punto de Ebullición

Temperatura necesaria para pasar de estado

sólido a líquido

Temperatura necesaria para pasar de estado

líquido a gaseoso

SÍNTESIS

Tabla Periódica

Ordena los elementos

GruposPeríodos

Nivel energético

Electrones último orbital

Propiedades periódicas

Radio Atómico

Volumen Atómico

Electronegatividad

Electroafinidad

Potencial de ionización

Pregunta Alternativa Habilidad

1 E Conocimiento

2 C Conocimiento

3 A Comprensión

4 E Comprensión

5 E Análisis

6 E Conocimiento

7 C Análisis

8 D Aplicación

9 D Conocimiento

10 E Conocimiento

11 C Análisis

12 D Conocimiento

13 B Comprensión

14 E Aplicación

15 A Conocimiento

CLAVES GUÍA QM-3