COLEGIO CHAÑARES

PRUEBA

SUBSECTOR

QUIMICA NIVEL EXIGENCIA

60%

PROFESOR (A)

KAREN LIZAMA COEFICIENTE Y FECHA

1, 8 de Abril

CURSOIV COMUN PTJE. TOTAL

PRUEBA35 puntos

UNIDADACIDOS Y BASES PUNTAJE

LOGRADOCONTENIDOS

TEORIAS DE ACIDOS Y BASES pH y pOH

FIRMA JEFE DPTO.

NOMBRE ALUMNO (A) :____________________________________________NOTA:______

Marca la alternativa que consideres correcta.

1. Al disociarse totalmente el ácido sulfúrico H2SO4, ¿qué iones se producen?

A) H+ + HSO4–

B) H+ + SO42–

C) 2 H+ + HSO42–

D) 2 H+ + SO42–

E) 2 H+ + SO4–

2. En la siguiente reacción: B− + H2O HB + OH−, son bases según Brönsted- Lowry:

A) B−, H2O.

B) HB, OH−.

C) B−, HB.

D) B−, OH−.

E) H2O, OH−.

3. ¿Cuál es la base conjugada del ácido perclórico, HClO4?

A) H+ + ClO4−

B) H+ + ClO2−C) H+ + ClO4

3−D) ClO+ + H−E) ClO + H−

4. Si la concentración de un ácido fuerte es de 1⋅10−4 mol/L, ¿cuál será la concentración de iones hidroxilo en la disolución?

A) 1⋅10−10

B) 1⋅10−4

C) 1⋅10−14

D) 1⋅10−11

E) 1⋅10−7

5. ¿Cuál de las siguientes alternativas representa la ecuación correspondiente a la reacción a partir de la expresión de la constante de acidez que se muestra a continuación?

A) A + B → 2 D + 3 F

B) A + B → C + D

C) ½ A + ½ B → D + F

D) 2 D + 3 F → A + B

E) A + B → 3 D + 2 F

6. Las siguientes reacciones

HA → H+ + A– ; BOH → B+ + OH

–

Ácido Base

representan a la teoría de:

A) Pauli.

B) Lewis.

C) Arrhenius.

D) Sorensen.

E) Brönsted y Lowry.

7. Al disociar el hidróxido magnésico, Mg (OH)2, ¿qué iones se forman?

A) Mg+2 + 2 OH–

B) Mg + 2 OH2

C) Mg+ + 2 OH–

D) Mg+ + 2 OH2–

E) Mg+2 + 2OH2–

8. ¿Cuál es la base conjugada del ion amonio, NH4+?

A) H+ + NH4+

B) H+ + NH2–

C) H+ + NH2–

D) H+ + NH3

E) H+ + NH3–

9. ¿En cuál(es) de las siguientes reacciones ácido-base el agua se comporta como una base?

I. NH4+ + H2O ⇄ H3O+ + NH3

II. HCOOH + H2O ⇄ HCOO– + H3O+

III. CH3COO– + H2O ⇄ CH3COOH + OH–

A) Solo I

B) Solo III

C) Solo I y II

D) Solo I y III

E) I, II y III

10. La constante del agua (Kw), llamada también constante de hidrólisis, se expresa como sigue

Kw = [H+]·[OH-] El valor experimental observado a 25ºC y 1 atmósfera de presión es

A) 10-14

B) 10-7

C) 10+7

D) 10+14

E) 100

11. De acuerdo con la teoría de Lewis, ¿cuál de las especies de la siguiente lista debiera considerarse un ácido?

A) HCl

B) NaBr

C) HNO3

D) BF3

E) H2SO4

12. La base conjugada de la especie HS- tiene que ser

A) S-2

B) S-

C) S

D) HS+

E) H2S

13. Pueden corresponder a un ácido y una base en la teoría de Bronsted – Löwry respectivamente las especies

A) KOH y Cu+2

B) NH4+ y NaOH

C) HCl y AlCl3

D) HCOOH y H2O

E) Al(OH)3 y H3O+

14. El amoníaco disuelto en agua da una reacción ácido-base: NH3 + H2O OH⇄ - + NH4 +,según

Brönsted y Lowry son ácidos

A) H2O y NH4+

B) NH3 y NH4+

C) H2O y OH-

D) NH3 y OH-

E) NH3 y H2O

15. De acuerdo con la teoría ácido-base de Lowry-Brönsted el anión HCO3-

A) sólo puede actuar como base al reaccionar con cationes.

B) nunca es ácido.

C) siempre actúa como base.

D) siempre actúa como ácido.

E) puede actuar como ácido y como base.

16. ¿Cuáles son las definiciones de ácido de acuerdo con las teorías de Brønsted-Lowry y de Lewis?

Teoría de Brønsted-Lowry Teoría de Lewis

A) receptor de protones receptor de pares electrónicos

B) receptor de protones donante de pares electrónicos

C) donante de protones receptor de pares electrónicos

D) donante de protones donante de pares electrónicos

E) donante de electrones receptor de pares electrónicos

17. En la siguiente reacción: : NH3 + H ⎯⎯→ NH4 + , el amoniaco (NH3) se comporta como una base porque:

I) Cede protones

II) Capta protones

III) Aporta electrones

IV) Capta electrones

A) Sólo I

B) Sólo II

C) Sólo III

D) I y IV

E) II y III

18. Se midió el pH de tres soluciones y los resultados fueron

I) pH = 5II) pH = 3III) pH = 8

NO presenta(n) comportamiento ácido

A) Sólo I

B) Sólo II

C) Sólo III

D) I y II

E) II y III

19. Un estudiante determinó en el laboratorio el pH de los siguientes líquidos

pH vinagre 2,5 jugo de manzana 3,2

jugo de tomate 4,2 jugo de zanahoria 4,8 leche 6,6

Basándose en estos valores, se concluye que

A) la leche es la más alcalina.

B) el jugo de tomate es menos ácido que la leche.

C) el vinagre es el más básico.

D) el jugo de manzana es más ácido que el vinagre.

E) el jugo de zanahoria es neutro.

20. Una solución acuosa de ácido fuerte de concentración 0,01 Molar, presenta un pH de:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

21. Una solución acuosa de la base fuerte NaOH de concentración 0,001 Molar, presenta un pH igual a

A) 3

B) 7

C) 8

D) 10

E) 11

22. Una especie química se comporta como un ácido cuando:

I. Tiñen de color rojo el papel indicador universal.II. Acepta protones.III. Neutraliza a una base.

Es (son) correcta (s):

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

D) I y III

E) I, II y III

23. Una solución acuosa de HCl tiene un pOH igual a 11. Entonces el pH es:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 11

E) 14

24. Se tienen cuatro soluciones acuosas cuyos pH son los siguientes:

I.- pH = 9 II.- pH= 3 III.- pH= 11 IV.- pH= 5

Las soluciones acuosas básicas son:

A) sólo I y II

B) I y III

C) sólo I y IV

D) sólo II y III

E) sólo III y IV

25. El ion carbonato ( CO3-2 ) al reaccionar con agua forma el ion bicarbonato ( HCO3

- )

Aplicando la teoría de Bronsted – Lowry a esa reacción puede deducirse en consecuencia que:

A) el CO3-2 se comporta como ácido.

B) el CO3-2 se comporta como base.

C) el H2O se comporta como ácido.

D) el H2O se comporta como base.

E) B y C son correctas.

II. Desarrollo (10 puntos)

1. Identifica los ácidos y las bases de Bronsted en los siguientes sistemas químicos