PROPIEDADES PERIODICAS

Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica.

RADIO ATOMICOLos átomos son partículas diminutas difícil de medir directamente si embargo se han desarrollando técnicas para estimar la distancia que hay entre los núcleos de dos átomos o iones contiguos; por lo tanto es la distancia que hay entre el núcleo de un átomo y la capa electrónica mas externa. En un mismo grupo el radio atómico aumenta conforme aumenta el número atómico, es decir de arriba hacia abajo esto debido a que aumentan los niveles de energía; del mismo modo en los periodos el radio atómico decrece al desplazarse hacia la derecha.

RADIO IONICOEs la distancia que existe entre los núcleos de los átomos. Los iones cargados negativamente (aniones) son siempre mayores que los átomos de los que derivan, aumentando su tamaño con la carga negativa: los iones positivos (cationes), sin embargo, son siempre menores que los átomos de los que derivan, disminuyendo su tamaño al aumentar la carga positiva.

ENERGIA DE IONIZACIONEs la mínima energía necesaria para liberar al electrón más externo de un átomo gaseoso en su estado neutro. M + energía= M+ + e- Donde:M= átomo gaseosoM+ = ione- = electrón liberadoEn los periodos esta propiedad aumenta de izquierda a derecha, es decir que aumenta con el numero atómico y el un grupo o familia la energía de ionización disminuye de arriba hacia abajo al aumentar el numero atómico

AFINIDAD ELECTRONICAEs la energía liberada cuando un electrón se agrega a un átomo gaseoso neutroX + 1 e- = X- + AE Donde:X= átomo gaseoso1 e- = electrón adheridoX- = ionAE = energía liberadaEn los periodos la afinidad aumenta de izquierda a derecha al aumentar el numero atómico y en los grupos es poca la variación pero disminuye de arriba hacia abajo cuando aumenta el numero atómico. ELECTRONEGATIVIDAD

Mide la tendencia de un átomo para atraer electrones cuando se forma un enlace químico; es decir mide la capacidad de un elemento para at raer hacia si los electrones que lo enlazan con otro elemento. En los periodos aumenta de izquierda a derecha ya que hay un aumento de protones los cuales aumentan la atracción de los electrones y en los grupos esta propiedad disminuye de arriba hacia abajo porque aumentan los niveles de energía y

los electrones de valencia están mas alejados del núcleo

CARÁCTER METALICO

Se entiende por metal un elemento con pocos electrones en su última capa (1 ó 2) y excepcionalmente (3 ó 4) y gran tendencia a cederlos. El no metal tendrá gran tendencia a la captación de electrones. Por tanto a medida que descendemos en un grupo los electrones están “más libres”, menos atrapados por el campo de atracción del núcleo y el carácter metálico aumentará. Al avanzar hacia la derecha en un periodo la afinidad electrónica al aumentar, hace que el átomo tenga tendencia a captar electrones (mayor electronegatividad), y por tanto el carácter metálico disminuirá Pierden fácilmente electrones para formar cationes, tienen bajas energías de ionización, tienen bajas afinidades electrónicas y bajas electronegatividades, además forman compuestos con los no metales, pero no con los metales