TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS Y PROPIEDADES PERIODICAS

Historia

Triadas de Döbereiner: propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).

Triadas de Döbereiner

Ley de las de Newlands

Redactó un trabajo en 1863 en el que clasificaba los 56 elementos estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares y mencionaba que en muchos pares de elementos similares existían diferencias en la masa atómica relacionadas con algún múltiplo de ocho.

Ley de las de Newlands

Sistema periódico de Mendeleiev Estableció la tabla periódica de los elementos

comprendiendo el alcance de la ley periódica.

El propone que las propiedades químicas varían en forma periódica, en función de sus pesos atómicos.

Moseley

Demostró que las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos.

Tabla Periódica Moderna

Tabla Periódica Moderna

Periodos

Corresponde a las secuencias horizontales, designadas con los valores 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7. Los elementos están agrupados según su nivel de energía.

Periodos

Grupos o Familias

Son secuencias verticales que agrupan a los elementos que poseen el mismo número de electrones de valencia, seguida de la letra A o B dependiendo de la ubicación de los electrones.

Grupos o Familias

Grupos o Familias

Propiedades Periodicas

Las propiedades periódicas de los elementos son un reflejo de sus configuraciones electrónicas.

Volumen Atómico

Esta determinado por el cuociente entre la masa molar y la densidad del elemento.

Radio Atómico

Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes.

Radio Iónico

Es el radio de un catión o de un anión.

Potencial de Ionización

El potencial de ionización es la energía que es necesaria suministrale a un átomo para arrancarle un electrón de su capa de valencia, convirtiendo el átomo en un ion positivo o catión.

Electroafinidad (EA)

La afinidad electrónica se define como la energía que liberará un átomo, en estado gaseoso, cuando captura un electrón y se convierte en un ión negativo o anión.

Electronegatividad

Es la capacidad que tiene un átomo de atraer uno o más electrones compartidos en un enlace químico hacia si.