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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE

GUATEMALA

CENTRO UNIVERSITARIO DE PETÉN

Profesorado de Enseñanza Media con

Especialización en Matemática y Física

Cátedra: Química inorgánica I

Catedrático: Ing. Fernando Baldizon.

ELMER ICH MO

CARNÉ: 201041167

Santa Elena, Peten, 3 de mayo de 2013

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INTRODUCCIÓN

Los elementos químicos que hoy conocemos es fruto de un vasto

trabajo organizativo llevado a cabo por 3 químicos europeos del siglo

XIX (Mendeléyev, Meyer y Werner), los cuales consiguieron ordenar

los distintos elementos químicos en base a sus propiedades químicas

y físicas, entre las que destacan: la afinidad electrónica, el radio

atómico, la energía de ionización, el carácter metálico, el poder

oxidante y el poder reductor.

Propiedades Periódicas de los Elementos Químico

Las propiedades periódicas de los elementos químicos, son

características propias de dichos elementos que varían de

acuerdo a su posición en la tabla periódica, ósea dependiendo

de su número atómico.

Propiedades

Periódicas

Relaciones de

Tamaño

Relaciones de

Energía

Radio atómico

Radio iónico

Potencial de ionización

Electroafinidad

Electronegatividad

Carácter del

elemento

Metálico

No metálico

Radio Atómico (R.A)

El radio atómico es la mitad de la distancia entre los

núcleos de dos átomos iguales enlazados. Está

relacionado con el volumen del átomo. A mayor radio

atómico corresponde mayor volumen.

R.A = d/2

d Radio Atómico

Los radios de los

átomos varían en

función de que se

encuentren en estado

gaseoso o unidos

mediante enlaces

iónico, covalente o

metálico

Variación en la T.P.A

Radio Atómico

Radio Iónico (R.I)

El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha

perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura

electrónica del gas noble más cercano.

Para un catión, el radio disminuye en comparación con su

átomo neutro debido a que existe mayor fuerza de atracción

nuclear hacia los electrones.

Para un anión, el radio aumenta en comparación con él átomo

neutro, como la carga nuclear no varía, el átomo neutro al

ganar electrones estos ejercerán una fuerza de repulsión,

aumentado así el radio.

En general:

Rcatión < Rátomo neutro < Ranión

Energía de Ionización (E.I) o Potencial de Ionización

Es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón

de más alta energía de un átomo cuando éste se encuentra

en estado gaseoso y eléctricamente neutro.

En general: X(g) + E.I X(g)

+1 + 1 e-

Ejemplo:

Na(g) + 495,9 kJ/mol Na(g)+1 + 1e-

Observación:

Un ión a su vez puede perder un segundo, tercer, etc., electrones

al agregar una cantidad adicional de energía y se denomina

segunda, tercera, etc, energías de ionización.

Be(g) + 899,5 kJ/mol Be(g)+1 + 1e-

Be(g)+1 + 1751,1 kJ/mol Be(g)

+2 + 1e-

Be(g)+2 + 14848,6 kJ/mol Na(g)

+3 + 1e-

Variación en la T.P.A

Energía de Ionización

Afinidad Electrónica (A.E) o Electroafinidad

La afinidad electrónica se define como la energía que liberará o

absorberá un átomo, en estado gaseoso, cuando captura un

electrón y se convierte en un ión negativo o anión.

En general:

X(g) + 1 e- X(g)-1 + A.E

Ejemplo: O(g) + 1e- O(g)-1 + 152 kJ/mol

Observación:

Mientras que el potencial de ionización se puede medir

directamente y con relativa facilidad, la medición de la afinidad

electrónica es complicada y sólo en muy pocos casos puede

realizarse de forma directa y los datos que se tienen no son

fiables.

La mayoría de los átomos neutros, al adicionar un electrón,

desprenden energía, siendo los halógenos los que más

desprenden y los alcalinotérreos los que absorben más energía

Variación en la T.P.A

Afinidad Electrónica

Electronegatividad (E.N)

La electronegatividad es una medida

de la fuerza con la que un átomo

atrae un par de electrones de un

enlace. Cuanto mayor sea la

diferencia de electronegatividad

entre átomos implicados en un

enlace más polar será éste.

Sus valores, han sido determinados

en una escala arbitraria,

denominada escala de Pauling, cuyo

valor máximo es 4 que es el valor

asignado al flúor, el elemento más

electronegativo. El elemento

menos electronegativo, el cesio,

tiene una electronegatividad de 0,7.

Linus Pauling

(1901-1994)

ELECTRONEGATIVIDAD (EN)

Variación en la T.P.A

Electronegatividad

Carácter Metálico (C.M)

El carácter metálico es la tendencia que tiene un átomo de un

elemento químico a perder electrones.

Carácter No Metálico (C.N.M)

El carácter no metálico es la tendencia que tiene un átomo de

un elemento químico a ganar electrones.

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LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS VARÍAN DE

LA SIGUIENTE MANERA

CONCLUSIÓN.

Las propiedades de los elementos químicos, tanto físicas como químicas,

que siguen un patrón de cambio al desplazarse a través de la tabla

periódica, son conocidas como propiedades periódicas o tendencias

periódicas.

Algunos ejemplos de propiedades periódicas son: el volumen atómico, el

radio iónico, la electronegatividad, la afinidad electrónica, el carácter

metálico, la energía de ionización entre otras. La variación periódica en

dichas propiedades se debe principalmente a la configuración electrónica

que tiene cada uno de los elementos que se encuentran en la tabla

periódica, en consecuencia de esto, los elementos de un mismo grupo o

familia, al tener configuraciones similares, también tienen propiedades

parecidas pero no iguales.

Al conocer la forma en que varían estas propiedades en función de la

ubicación del elemento en la tabla periódica, es posible predecir o hacerse

de una idea general del comportamiento que tiene cada elemento, por

ejemplo; los elementos de los grupos I Y II tienen un carácter metálico

mayor a los que se encuentren más a la derecha de la tabla periódica.

BIBLIOGRAFÍA.

Química curso universitario, Bruce H. Mahan, fondo educativo interamericano segunda

edición española.

Química: conceptos y aplicaciones industriales 1; Ma. Elena Cárdenas, Francisco Álvarez,

Ma. Luisa Ramón, Jorge López., UNAM (CCH Oriente).

http://depa.pquim.unam.mx/QI/contenido/per10.htm

Química general universitaria, Keenan-Wood, C.E.C.S.A.