problemas resueltos de fertilidad

“

FACULTAD DE ING. AGRARIAS

IND. ALIMENTARIAS Y

TEMA : “PROBLEMAS RESUELTOS DE FERTILIDAD”

CURSO : “FERTILIDAD DE SUELOS”

DOCENTE: Ing. MENDOZA NIETO, ERONCIO

HUACHO – PERÚ2012-I

05-I/ 1

1. Para añadir 400 y 200 ppm de N y P a una planta en maceta de 2 kg de suelo. ¿Cuántos gramos de Nitrato de Amonio de 33 % de N y de Fosfato Monoamónico de grado reactivo, se requieren?

Rpta. 1.88g-NA y 1.48g-FMA.

400ppm-N = 0,4g-N/kg-Suelo = 0,8/2 kg-Suelo200ppm-P = 0,2g-P/kg-Suelo = 0,4/2 kg-Suelo

Para FMA

115gFMA 31g-P 115g FMA 14g-N X 0.4g-P 1.48g FMA X

X=1.48g-FMA X=0.18g-N

0.8g-N - 0.18g-N = 0.62g-N FaltantePara NA

100g NA 33g N X 0.62g N

X=1.88g NA

2. Cuando se recomienda aplicar al cultivo de papa de 200-200-80 kg/ha de P2O5-K2O-MgO en forma de fosfato diamónico (18 % N, 19.65 % P), Sulfato de potasio (50 % K2O) y Sulpomag (18.26 %K y 18% M gO). Calcular el requerimiento de fertilizantes en kg/ha para FDA, K 2SO4 y Sulpomag. Rpta. 444 – 204 – 444.

Para transformar de P a P 2O5 se multiplicara por 2.29Para transformar de K a K 2O se multiplicara por 1.205

Para Sulpomag

100Kg-Sulp 18Kg-MgO 100kg-Sulp 22Kg-K2O X 80Kg-MgO 444kg-Sulp X

X=444Kg-Sulpomag X=97.68Kg-K2O

200Kg-K2O - 97.68Kg-K2O = 102.32 Kg-K2O - Faltante

Para SK

05-I/ 2

100kg-Sk 50 Kg-K2O X 102.32Kg-K2O

X=204Kg-SK

Para FDA

100kg-FDA 45Kg-P2O5

X 200 Kg-P2O5

X=444Kg-FDA

3. Para un suelo de 20 cm de profundidad, 1.50 g/cm 3 de d.a.; 2.00 % de C; 34.35 kg/ha de P2O5 y 289.20 kg/ha de K 2O. Expresar el contenido de MO, P y K en % de MO, ppm-P, ppm-K y asimismo, estimar el N-mineral en Kg/ha/año considerando 1.50 % de coeficiente de mineralización por año. Rpta. 3.45 % MO; 5 ppm-P; 80 ppm-K y 77.58 Kg/ha de N.

DATOS

Prof : 0.20mt.Da : 1.5g/cm3

%C : 2.00P2O5 : 34.35 Kg/haK2O : 289.2 Kg/ha

Para M.O

PCA= Área x da x Prof.

PCA=10000 x 1.5 x 0.20=3000TMPCA=3000TM

%MO= %C X 1.724

%MO= 2 X 1.724

%MO= 3.45

Para P 2 O 5

Kg/ha34.35 P2O5 = 3000 x ppm-P x 2.29 1000

ppm-P = 5ppm-P

Para K 2 O

Kg/ha289.2K2O = 3000 x ppm-P x 1.205

05-I/ 3

1000

ppm-K =80ppm-K

Para coeficientes de mineralización

TM-N=(5/100)x103.4=5.17

N-mineral=(1.5/100)x5.17=0.07755TM

N-mineral-Kg/ha/año=77.58

4. Si al cultivo de maíz en un terreno de 2 500 m 2, el agricultor ha aplicado 1 saco de urea (46 % N) y 2 sacos de fosfato diamónico (18 % N y 20.08 % P). Estimar, la fórmula de abonamiento empleado por el agricultor.

Rpta. 164 - 184 Kg/ha de N y P 2O5.

Datos 1saco de U para 0.25 ha Para 1 ha seria 4 sacos de Urea =200kg de N 2saco de FDA para 0.25 ha Para 1 ha seria 8 sacos de FDA =400kg de FDA

Para transformar de P a P 2O5. Se multiplicara por 2.29

Para FDA

100Kg FDA 46kg P2O5 100Kg FDA 18kg N400Kg FDA X 400Kg FDA X

X=184Kg P2O5 X=72 Kg N

Para Urea

100Kg Urea 46kg N200Kg Urea X

X=92Kg Urea

72KgN + 92KgN =164Kg N

La formula de abonamiento seria 164N- 184P2O5

5. Para la aplicación foliar de nutrientes, se prepara una suspensión agregando 250 g por cilindro de 200 litros de agua de Fertilom Combi 1 de

05-I/ 4

composición de 1.00 % Fe y 0.50 % Zn. Estimar, la concentraciones de Fe y Zn en ppm. Rpta. 12.50 – 6.25

Para Fe

100gFC 1gFe 2.5gFe 200Lt 250gFC X X 1Lt

X=2.5gFe X=0.0125gFe

1g=1000mg=1000ppm0.0125gFex1000=12.5ppm-Fe

Para Zn

100gFC 0.5gZn 1.25gZn 200Lt 250gFC X X 1Lt

X=1.25gZn X=0.00625gZn

1g=1000mg=1000ppm0.00625gZnx1000=6.25ppm-Zn

6. A un suelo con contenido de 2.40 Cmol (+)/kg de suelo de Mg ++ y 0.48 meq/100 g de suelo de K+, para mantener la relación Mg/K de 2.00. Qué cantidad en kg/ha de sulfato de potasio de 50 % K 2O se deberá emplear, considerando el peso de la capa arable de 3 000 t/ha? Rpta. 2030.40 Kg/ha de K2SO4.

Mg =2 2.4 =2 2.4 = 2 K 0.48 0.48+K

K=0.72meq/100gSuelo

1meqK=0.039g-K/100gSuelo

1meqK 0.039gK 0.02808gK 100s.Suelo0.072meqK X X 1000g.Suelo

X=0.02808g-K/100g.Suelo X=0.2808g-K/K.Suelo

1g 1000ppm 0.2808g X

X=280.8ppmK

Kg/ha K2O= 3000 x1.205x280.8=1015.092 1000

05-I/ 5

100KgSK 50Kg.K2O X 1015.092Kg K2O

X=2030.4Kg SK

7. Para preparar una solución de 400 ppm de P en 2 litros, cuántos mililitros de fosfato diácido de potasio (KH 2PO4) de 10 % de peso en volumen se necesita?

Rpta. 35.10 ml.

400ppm- P=0.4g- P/Litro 0.8g –P/2Litros

100mlH2O 10g KH2PO4

100mlH2O X

X=100g KH2PO4/Litro

PM = KH2PO4=39+1(2)+31+16(4)=136

136g KH2PO4 31gP 100g KH2PO4 X

X=22.79g- P/Litro

22.79g- P 1000ml 0.8g- P X

X=35.10 ml

8. Para un suelo de 1.50 % de materia orgánica (MO), 45.28 % de porosidad y 0.30 m de profundidad de capa arable. Exprese el contenido de N mineral en kg/ha/año considerando un coeficiente de mineralización de 1.2 % por año.

Rpta. 39.15 kg/ha/año de N.

%P= dr-da x100 dr

45.28= 2.65-da x100 2.65

Da = 1.45

PCA = Área x da x prof.

05-I/ 6

PCA=10000 x 1.45 x 0.30

PCA=4350 TM

1.5%es materia orgánica

(1.5/100)x4350=6.5257 TM de M.O.

El N orgánico es el 5% de la M.O

(5/100)x65.25=3.2625 TM de N orgánico

Tasa de Mineralización 1.2% al año

(1.2/100)x3.2625 TM=0.03915 TM de N mineral/año

39.15Kg- N-mineral/año9. Expresar el contenido de 0.85 % de carbonato de magnesio del suelo a

la forma de meq/100 g de suelo de Mg. Rpta. 20.24 Cmol(+)/Kg de suelo de Mg.

PM MgCO3 = 84gPM Mg = 24

100g Suelo 0.85g MgCO3 84g MgCO3 24g Mg 1000g Suelo X 8.5g MgCO3 X

X=8.5g MgCO3/kg.suelo X=2.428g Mg/Kg.s

Peq-g = P M Peq-g = 24 = 12

V 2

Meq= P eq-g Meq= 12 = 0.012g Mg 1000 1000

1meq Mg 0.012g Mg 202.4meq Mg 1000gSuelo

X 2.428g Mg X 100gSuelo

X=202.4meq Mg/kg X=20.24meq Mg/100g.Suelo

10. Si una solución, tiene 2.00 gr de nitrato de calcio [Ca(NO 3)2] por 500 ml de agua. Determinar la concentración normal (N) de dicha solución.

Rpta. 0.05 N.

05-I/ 7

2g Ca(NO3)2 0.5Lt X 1Lt X=4g Ca(NO3)2

1N= Peso Equiv.en Gramo Litro

PesoEq.gr Ca(NO3)2= 164 = 82gr Ca(NO 3)2

21N 82g Ca(NO3)2

X 4g Ca(NO3)2

X=0.0487g.N

11. Para una solución de nitrato de calcio de 0.82 gr en 500 ml de agua. Determinar la concentración en me/L de Ca(NO 3)2.

Rpta. 20 meq/L

0.82g Ca(NO3)2 0.5Lt X 1Lt

X=1.64g Ca(NO 3)2/Lt

PM Ca(NO3)2=164g

Peq-g = P M Peq-g = 164 =82

V 2

Meq= P eq-g Meq= 82 =0.082g Ca 1000 1000

1meq Ca(NO3) 0.082g Ca(NO3)2

X 1.64 g Ca(NO3)2

X=20meq Ca(NO3)2/Litro

12. Para la misma pregunta anterior, estimar el contenido de calcio en ppm. Rpta. 400 ppm de Ca.

0.82g Ca(NO3)2 0.5LX 1Litro

X=1.64g Ca(NO3)2/litro

164g Ca(NO3)2 40g.Ca164g Ca(NO3)2 X

X=0.4g.Ca

1g Ca 1000 ppm-Ca

05-I/ 8

0.4g.Ca X

X=400 ppm-Ca

13. Expresar 10 ppm – P en Kg/ha de P 2O5 considerando 54.72 % de porosidad y 20 cm de profundidad de la capa arable.

Rpta. 54.96 Kg/ha de P2O5.

%P= dr-da x100 dr

54.72= 2.65-da x100

2.65 Da=1.2

PCA=A x da x Prof. PCA=10000 X 1.2 X 0.2PCA=2400 TM

Kg/ha P2O5 = 2400 x 2.29 x 10ppm-P 1000

Kg/ha P2O5 =54.96

14. Si para el cultivo de papa se emplea una formula de abonamiento de 200-80-100 Kg/ha de N-P 2O5-K2O. Determinar el requerimiento de nitrato de amonio (33% de N) fosfato diamónico (18% N y 46% P 2O5) y cloruro de potasio (60% K2O) en kg/ha.

Rpta. 511.20 kg/ha NA; 173.91 kg/ha FDA y 166.70 kg/ha KCl.

Datos

200kg/ha de N80kg/ha de P2O5

1000kg/ha de K2ONA(33%N)FDA(18%N- 46% P2O5

KCI(60%K2O)

Para FDA100Kg-FDA 46kg P2O5 100Kg-FDA 18kg-N

X 80kg P2O5 173.9 X

X=173.9kg-FDA X=31.3kg-N

05-I/ 9

Entonces 200-31.1=168.7 de Nitrógeno faltante

Para NA100KgNA 33kg-N

X 168.7kg-N

X=511.2kg-NA

Para Cloruro de Potasio100Kg-CK 60kg-K2O

X 100kg-K2O

X=166.6kg-CK

15. Para preparar una solución de 4 N de ácido sulfúrico en una fiola de 1000 ml. ¿ Cuantos ml de sulfúrico q.p de 1.84 de gravedad especifica y 96% de pureza se necesita?. Rpta. 111.10 ml H2SO4.

C1xV1=C2xV2

C2=4NC = V2=1000ml

1000ml 100% X 96%

X=960ml

g.e=da da=(m/v)

m=1.84x960=1766.4m=(NxPMxV)/0N=(1766.4x2)/(98x1)=36.048

C1xV1=C2xV2

V1=(4x1000)/36.48=110.96

16. Para una planta en maceta de 4 kg de TFSA se requiere aplicar 200-100-200 pmm de N, P, y K. Determinar el requerimiento de NA (33% N); FDA (18% N, 46% P2O5) y K2SO4 (50% K2O) en gramos por maceta.Rpta: 1.3382; 1.9913; 1.9280.

200ppm- N 0.8gN/4kgSuelo100ppm- P 0.4gP/4kgSuelo 0.4x2.29=0.916gP 2O5/4kg200ppm- K 0.8gK/4kgSuelo 0.8x1.205=0.964K2O/4kg

05-I/ 10

Luego:Para Fósforo100g FDA 46g P2O5

X 0.96gP2O5/4kgX=1.9913g FDA/4kSuelo

Para NitrógenoPrimero redetermina la cantidad de N que se aplica en FDA

100g FDA 18gN 1.9913gFDA X

X=0.3584g N

Con el FDA se esta aplicando 0.3584g de N y la diferencia se aplicara en el NA, entonces:

La cantidad de NA que se aplicara será 0.8000-0.3584=0.4416g N

Luego, si :

100g NA 33gN X 0.4416gN/4kg.Suelo X=1.3382g NA/4kSuelo

Para el Potasio100g K2SO 50g K2O

X 0.9640g K2O X=1.9280g K2SO /4kSuelo

17. Para una planta en maceta de 4 kg de suelo se necesita aplicar 200-100-200 pmm de N, P, y K. Determinar el requerimiento de NA, FDA y K 2SO4

de grado reactivo o químicamente puro en gramos por maceta.Rpta: 1.2534; 1.7032; 1.7846.

200 100 200 ppm de N, P y K

0.8 0.4 0.8 g de N, P y K/4kg Suelo

Como las sales a emplear de grado reactivo se trabaja con sus pesos molecular, entonces:

200ppm- N 0.8gN/4kgSuelo100ppm- P 0.4gP/4kgSuelo 0.4x2.29=0.916gP 2O5/4kg200ppm- K 0.8gK/4kgSuelo 0.8x1.205=0.964K2O/4kg

NA NH4NO3 PM = 80gFDA (NH4)2HPO4 PM =132g

05-I/ 11

SK K2SO4 PM =174g

Para el Fosforo132 FDA 31g P

X 0.4g PX=1.7032g FDA/4 kgSuelo

Para el nitrogeno 132 FDA 28g N

1.7032g FDA XX=0.3613g N se incorpora en FDA

Entonces con NA se adicionara solo el faltante0.8000-0.3613=0.4387g N a completarLuego:

80g NA 28g N X 0.4387g N X=1.2534g NA/4 kg Suelo

Para el Potasio174g SK 78g K

X 0.8g KX=1.7846g K2SO4/4kg Suelo

18. Para una planta de páprika en bolsa con 5 kg TFSA con la finalidad de corregir la deficiencia se añade 200-100-100 pmm de N, K y Ca. Determinar el requerimiento en gramos por maceta de NA (33% N), nitrato de calcio tetra hidratado q.p. y sulfato de potasio (50% K 2O).Rpta: 1.9697; 2.9500 y..................

200 100 100 ppm de N, K y Ca

1.0 0.5 0.5 g de N, K y Ca/5kg Suelo

0.6025 g de K2O/5 kg Suelo0.6026

Se necesita la formula y pesos moleculares del nitrógeno, del calcio con 4 moléculas de agua

Ca(NO3)2.4H2O PM=236g

Para Calcio

236gNC 40gCaX 0.5gCaX=2.9500g Ca(NO3)2.4H2O/5kg TFS

05-I/ 12

Para Nitrogeno

En NC ya se aplica una parte de N y solo la diferencia se añadirá en forma de NA; entonces:

236g NC 28gN 2.9500g NC X

X=0.3500gN

Luego la cantidad de agregar con NA, será :1.0000-0.3500=0.6500g N de cantidad faltanteFinalmente será: 100g NA 33g N X 0.6500g N X=1.9697g NA/5kgSuelo

Para SK

100gSK 50g K2O X 0.6025g K2O X=1.205g SK

19. Expresar 50 ppm. Mg a meq/100g. s. de Mg Rpta. 0.4166

50ppm 50mg=50mg/1kg Suelo

Peq-g = P M Peq-g = 24 =12

V 2

Meq= P eq-g Meq= 12 =0.012g Mg 1000 1000

=12mg de Mg

Meq= ppm PM X 10

Meq = 50 12X10

Meq = 0.416

1meq 12mg-Mg X 30mg-Mg

05-I/ 13

X=4.167meq de Mg

4.167meq 1000g de suelo X 100g de sueloX=0.4167 meq de Mg/100g suelo

20. Convertir 4 meq. de Ca/100 g. s. a % CaCO 3 Rpta. 0.20

Peq-g = P M Peq-g = 40 =20

V 2

Meq= P eq-g Meq= 20 =0.02g Ca 1000 1000

4meq-Ca = 4 (0.02) = 0.08g de Ca/100g suelo

CaCo3 PM=100g

100g de CaCo3 40g Ca X 0.03g Ca X=0.2 g de CaCo3

100g de suelo 100%0.2b de CaCo3 X

X=0.2% de CaCo3

21. Convertir 100 ug/g. de suelo de P a ppm.- P Rpta. 100

100(g- P) x me x 1000g =100mg-P/g suelo g suelo 100g 1kg

100mg- P/kg suelo =100ppm- P

22. Trasformar 1 N de KCl a ppm.- K Rpta. 39 x 10 3

PM =74.5g-KCl

74.5g- KCl 39g- K

1ppm- K 1mg/kg X 39g- K X=39 000ppm-K

23. Convertir 1 N de KCl a meq/L de K Rpta. 1000

PM =74.5g- KCl 39g- K

1meq –K/L = 39 =0.039g- K 1x1000

05-I/ 14

1meq- K/L 0.039g- K X 39g-K X=1000meq/L-K

24. 36 N de H2SO4 a concentración M de H 2SO4 Rpta. 18

N=M.d

M = N = 36 = 18M-H2SO4

d 2

25. 0.5 N de HCl a concentración M de HCl Rpta. 5x10 -1

N=M.d

M = N = 0.5 = 0.5M- HCl d 1

26. Para preparar una solución de 1N, determinar el peso en gramos para 1000 ml de volumen de las siguientes sales: KCl, CaCl 2.2H2O, MgSO4.7H2O, NH4NO3, KH2PO4, NH4H2PO4 y H3PO4.

Formula:

V=TLN=1

NaCl =58.5 W= (1). (1). (58.5) = 58.5g

1

KCl =74.6 W= (1). (1). (74.6) = 74.6g

1

CaCl22H3O =147 W= (1). (1). (147 ) = 73.5g

2

MgSO4.4H2O=246 W= (1). (1). (246) = 123g

05-I/ 15

W= N.V.PM(g)Q

2NH4NO3 =80

W= (1). (1). (80) = 80g 1

KH2.PO4 =136 W= (1). (1). (136) = 45.3g

3NH4H2PO4 =115

W= (1). (1). (115) = 115g 1

27. Para las mismas sales del problema anterior, calcular el peso en gramos para preparar una solución de 1 M en volumen de 250 ml.

FORMULA

V=0.25L M=1

NaCl =58.5 W=(1).(58.5)(0.25) = 14.625g

KC1 =74.6 W=(1).(74.6)(0.25) = 18.65g

CaCl22H2O=147 W=(1).(147)(0.25) = 36.75g

MgSO47H2O=245 W=(1).(246)(0.25) = 61.58g

NH4NO3 =80 W=(1).(80)(0.25) = 20g

KH2PO4 =136 W=(1).(136)(0.25) = 34g

NH4H2PO4 =115 W=(1).(115)(0.25) = 2836.75g

28. Determinar la concentración normal del ácido sulfúrico químicamente puro de 1.84 de gravedad específica y 96 % de pureza. Rpta. 36.05

DatosSe=1.84g/cm3

PM=H2SO4= 98g

05-I/ 16

W=M.PM.V(L)

Peq-g H2SO4 = P M Peq-g H2SO4 = 98 =49g V 2

100% 1000cm3 X=960cm3- H2SO4

96% X

W-H4SO4=1.84 x 960 = 1766.40g- H2SO4

1N 49g- H2SO4 X 176.640g-H2SO4

X=36.05N-H2SO4

29. Determinar la concentración normal del ácido fosfórico q. p. de 1.69 de gravedad especifica y 85 % de pureza. Rpta. 14.66 Explique por qué?

H3PO4….85% de pruebag.e=1.69 g/l

Peq-g H3PO4 = P M Peq-g H3PO4 = 98 =32.67g V 3

W=D.VW=1.69(850)W=1436.5g –H3PO4

1N 32.67g –H3PO4 X 143.5g –H3PO4 X=43.97N –H3PO4

30. Para preparar una solución madre de 1000 ppm–N ; 800 ppm–P ; 1600 ppm –K y 300ppm–Mg en una fiola de 500 ml. . Cuántos gramos de NH4NO3 , KH2PO4, KCl y MgCl2 de grado reactivo se requieren?.Rptas. ¿............., …………….., ………………, …………………?

N P K Mg1000 ppm 800ppm 1500 ppm 300ppm1g/L 0.8g/L 1.5g 0.3g/L0.5g/0.5L 0.4/0.5L 0.75/0.5L 0.15/0.5L

05-I/ 17

W=D x V

a) PM=80g- NH4NO3 N=28gEn

80g –NH4NO3 38g –N X 0.5g –N

X=1.42857g –NH4NO3

b) PM=136g –KH2PO4 P=31g K=39gEn:

136g –KH2PO4 31g –PX 0.4g –PX=1.754838g –KH2PO4

136g –KH2PO4 39g –K 1.754838g –KH2PO4 X

X=0.50322g –K

c) PM=74.5g –KCl K=390.75gK - 0.50322gk = 0.24677gK/0.5L

74.5g –KCl 39g –K X 0.24677g –K

X=0.471401g –KCl

d) PM= 95g –MgCl2 Mg=24gEn:

95g –MgCl2 24g –Mg X 0.15g -/0.5L –Mg X=0.59375g –MgCl 2

31.Para la solución madre del problema anterior, expresar las unidades de ppm en meq/L, mM, ug/ml y % en volumen para cada elemento .

ELEMENTO ppm Meq/L mM N (g/ml) º/00

N 1000 71.4285 71.4285 0.07142 1000 1P 800 129.0322 25.8064 0.1290 800 0.8

05-I/ 18

K 1500 19.2307 19.2307 0.0193 750 1.5Mg 300 12.5 6.25 0.125 1500 0.3

32. Para preparar una solución de 500 meq/L de Al, cuantos gramos de AlCl 3 se necesita. PM=133.5g –AlCl3

Peq-g = P M Peq-g = 27 =9

V 3

Meq= P eq-g Meq= 9 = 0.009g Al 1000 1000

500meq-Al = 500 (0.009) = 4.5g de Al

133.5g –AlCl3 27 g –Al X 4.55g –Al

X=22.25g –AlCl3

33. Para preparar una solución de 500 ml de yeso de 2,22 ds/m de conductividad eléctrica. Cuántos gramos de yeso se debe pesar?.

PM Ca2SO4.H2O = 172g

Peq-g = P M Peq-g = 172 =86g

V 2

Meq= P eq-g Meq= 86 = 0.086g -Ca2SO42H2O

1000 1000

------- meq=C.E.(12)CE Meq/12 Meq=2.22(12)

Meq=26.24meq –Ca 2SO42H2O/500ml

1meq–Ca2SO42H2O 0.086g–Ca2SO42H2O26.2 meq–Ca2SO42H2O X

X=2.29g–Ca2SO42H2O/500ml

05-I/ 19

%P=dr-da x100 dr

34. Una solución de yeso de 2,22 mMhos/cm de salinidad qué presión osmótica tendrá.

P.O=0.36x2.22x103

P.O=0.76m Mhos/cm

35. Para una muestra de suelo proveniente de una zona de 200 m.s.n.m. de altitud, 300 mm/año de precipitación pluvial, 28 º C de temperatura, profundidad de muestreo de 20 cm y 54,72 % de porosidad, realice los cálculos de conversión de 50 Kg/ha de K2O a ppm de K; 89 Kg/ha de P2O5

a ppm–P y 2 % de MO a Kg/ha/año de nitrógeno mineral o aprovechable considerando 1.50 % de coeficiente de mineralización por año.

DatosTemperatura =28 ºCAltitud =200m.s.n.mPrecipitación pluvial =3000mm/añoProfundidad =20cm =0.2mt%porocidad =54.72%

54.72 = 2.65-da x100 2.65Da=1.2g/cm3

PCA=A x da x prof.

PCA=10000 x 1.2 x 0.2PCA=2400 TM

Kg/ha P205 = 2400 x ppm-P x 2.29 100089 = 2400 x ppm-P x 2.29 1000Ppm-P = 16.19

Kg/ha K20 = 2400 x ppm-K x 1.205 100050 = 2400 x ppm–K x 1.205 1000Ppm-K = 17.28

1.5% es materia orgánica

05-I/ 20

P.O=0.36xC.Ex103

1.5 x 2400 = 36 TM de M.O.100


5 x 36 = 1.8 TM de N orgánico100


1.2 x 1.8 TM = 0.027 TM de N mineral/año100

0.027 TM x 1000 Kg = 27 Kg 1 TM

27 Kg- Nmineral/año

36.A una planta de macadamia en maceta de 10 Kg de suelo, se desde añadir de 300-100-200 ppm de N-P-K en forma de nitrato de amonio, fosfato monoamonico y sulfato de potasio, diga cuantos gramos de cada fertilizante se necesita aplicar y explique, como se debe añadir para aumentar la eficiencia de absorción de dichos elementos por la planta.

300ppm- N 3g-N/10 kg-Suelo100ppm- P 1g-P/10 kg-Suelo 200ppm- K 2g-K/10 kg-Suelo

NA NH4NO3 PM = 80g

FMA NH4HPO4 PM = 115g

SK K2SO4 PM = 174g

Para el Fosforo

100g FMA 31g P X 1g P

X= 3.22 g FDA/10 kg-Suelo

Para el nitrogeno 100g FMA 14g N

3.22 g FMA XX=0.4508g-N se incorpora en FDA

05-I/ 21

Entonces con NA se adicionara solo el faltante3g - 0.4508g = 2.5492g-N a completar

Luego:

100g NA 28g N X 2.5492g N X=9.10g NA/10 kg Suelo

Para el Potasio

100g SK 78g KX 2g KX=2.56g K2SO4/10kg Suelo

¿Por qué?

o Para la eficiencia de asimilación del F.M.A y S.K se debe mezclar bien con suelo y el N.A incorpora en el suelo haciendo un hoyo para evitar la perdida del nitrógeno

o Para aumentar la eficiencia de asimilación del F.M.A y N.A se debe incorporar en forma fraccionada para cada aplicación el suelo debe estar en su capacidad de campo

37.Para preparar una solución de 2N en un frasco aforado de 500 ml . Cuántos ml de ácido sulfúrico q.p. de 1,84 de gravedad especifica y 96 % de pureza sobre el peso, se requiere?.

g.e=1.84P=1840 g/LH2SO4=96% purezaPM= 98g –H2SO4

49g 1N 1840g X

X= 37.551N

37.551M 100% X 96%

X= 36.0489 N en 96%

V1= C1xV2

C1

C2=2N C1= 36.0489 NV1= ? V1= 500ml

05-I/ 22

CxV =C1xV1

V1= (2)(500) V1 = 27.74 ml/0.5L 36.089

38. Para preparar una solución de 0.3 % de cloruro de sodio en una matraz aforada de 1 litro, cuántos gramos de NaCl p.a. se requiere?.

1Lt de NaCl 100%X 0.3%

X=0.003 Lt-NaCl

1Lt 1000ml-NaCl0.003 X

X= 3ml = 3g de NaCl

39. La solución de 0,30% de NaCl . Cuánto de conductividad eléctrica en ds/m tendrá la dicha solución?.

PM – 58.5 g –NaCl C.E = meq

12Meq= 58.5 = 0.0585 g –NaCl

1(1000)

meq –NaCl 0.0585 g –NaCl X 0.3 g –NaCl

X=5.128 meq –NaCl

C.R = 5.128 = 0.427 de s/m 12

40. Para añadir 200 y 100 ppm de N y P a una planta en maceta de 4 kg de suelo. Cuántos gramos de fosfato monoamónico de grado reactivo y sulfato de amonio de 21 % de N, se requieren?.

200 ppm N 0.2g N/1kg Suelo 0.8g N/4kg suelo

100 ppm P 0.1g P/1kg Suelo 0.4g P/4kg suelo

Para FMA PM –NH4H2PO4 =11.5g FMA

=31g 115g FMA 31g P 115 g FMA 14 g N

05-I/ 23

X 0.4g P 146 g FMA X X=1.46g FMA X = 0.18 g N

Entonces: 0.8g N -0.18g N=0.62g N faltante Para SFA 100g SFA 21g N Se requiere: X 0.62g N 1.48 g FMA

X=2.95g SFA 2.95 g SFA

41. Cuando se recomienda aplicar al cultivo de papa de 200-100-150-80 kg/ha de N-P2O5-K2O-MgO en forma de urea (46 %N), fosfato diamónico (18%N, 19.65 %P), Sulfato de potasio (50% K 2O) y Sulpomag (18.26 %K y 18% MgO). Calcular el requerimiento de fertilizantes en kg/ha para U, FDA, K2SO4 y Sulpomag.

Conversiones:de K k2O se multiplica x 1.205de P P2O5 se multiplica x 2.29

Para SPMg 100kg SPMg 18kg MgO 100kg SPMg 22kg K2O X 80kg MgO 444kg SPMg X X=444kg SPMg X=97.68kg K 2O 150kg K2O -97.68kg K2O= 52.32kg K2O faltante Para SK 100g kg SK 50kg K2O X 52.32kg K2O

X= 104kg SK

Para FDA 100 kg FDA 45kg P2O5 100g kg FDA 18kg N X 100kg P2O5 222 kg FDA X

X= 222kg FDA X= 39.96kg N

Para la urea 100 kg urea 46kg N X 160kg N

X= 348kg urea

Se requieren:348 kg urea222 kg FDA104kg SK444 kg SFMg

05-I/ 24

42. Para un suelo de 30 cm. de profundidad, 1.50 g/cm 3 de d.a.; 1.50 % de C; 34.35 kg/ha de P2O5 y 289.20 kg/ha de K 2O. Expresar el contenido de MO, P y K en % MO, ppm-P, ppm-K y asimismo, estimar el N-mineral en Kg/ha/año considerando 1.50 % de coeficiente de mineralización por año.

Datos:Prof = 0.30mtDa =1.5g/cm3

%C = 1.5P2O5 = 34.35 kg/haK2O = 289.2 kg/haCoef. Min = 1.5%

PCA = Area x Da x ProfPCA = 10000 x 1.5 x 0.30PCA = 4500 TM

Para MO

%MO = %C x 2.724%MO = 1.5 x 2.724%MO = 2.586

Para P 2 O 534.35 kg/ha –P2O5 = 4500 x ppm –Px2.29

1000 =3.3 ppm –P

Para K 2 O289.2 kg/ha K2O= 4500 x ppm –Kx1.205

1000= 53.3 ppm –K

1.5% es materia orgánica

1.5 x 4500 = 67.5 TM de M.O.100


5 x 67.5 = 3.375 TM de N orgánico100


1.5 x 3.375 TM = 0.050625 TM de N-mineral/año100

0.050625 TM x 1000 Kg = 50.625 Kg 1 TM

05-I/ 25

50.625 Kg- N-mineral/año

Para coeficiente de mineralizaciónTM –N = 116.4x5% = 5.02Tm

N mineral = 5.82x1.5%= 0.0873 TM El N mineral –kg/ha/año =87.3

43. Si al cultivo de maíz en un terreno de 2500 m 2, el agricultor ha aplicado 1.5 sacos de urea (46 % N), 2 sacos de fosfato diamónico (18 % N y 20.08 %P) y 1 saco de KCl (60 % K 2O). Estimar, la fórmula de abonamiento empleado por el agricultor.

1.5 sacos urea/0.25 ha = 6 sacos urea/1 ha = 300kg urea2 sacos FDA/0.25 ha =8 sacos FDA/1 ha = 400kg FDA1 saco KCl/0.25 ha = 4 sacos KCl/1 ha = 200kg KCl

UREA (46%-N) FDA (18%-N, 20.08%-P) =20.08 x 2.29= 46 Kg-P 2O5

KCL (60%-K2O)

Para FDA

100kg FDA 46 kg P2O5 100kg FDA 18 kg N 400kg FDA X 400kg FDA X

X= 184 kg P2O5 X=72kg N

Para Urea100kg Urea 46 kg N 300kg Urea X

X= 138 kg N La Formula:

Entonces : N= 72 + 138 = 210 Kg 120 kg K2O 184 kg P 2O5 210 kg N

Para KCl 100kg KCl 60 kg K2O 200kg KCl X

X=120 kg K2O

44. Para la aplicación foliar de nutrientes, se prepara una suspensión agregando 300 g por cilindro de 200 litros de agua de Fertilom Combi 1 de composición de 0.50 % Fe; 0.30 % Mn, 0.50 % Zn y 0.20 % Cu. Estimar, las concentraciones de Fe y Zn en ppm.

Para Fe100g FC 0.5g Fe 1.5g Fe 200L 300g FC X X 1L

05-I/ 26

X=1.5g Fe X=0.0075g Fe

1g 1000mg 0.00759 X

X=7.5 mg ò 7.5 ppm –Fe

Para Zn100g FC 0.5g Zn 1.5g Zn 200L 300g FC X X 1L

X=1.5g Zn X= 7.5 ppm –Zn

45. A un suelo con contenido de 2.40 Cmol (+)/kg de suelo de Mg ++ y 0.88 meq/100 g de suelo de K+, para mantener la relación Mg/K de 2.00. Qué cantidad en kg/ha de cloruro de potasio de 60 % K 2O se deberá emplear, considerando el peso de la capa arable de 3000 t/ha?.

Mg =2 2.4 =5 2.4 = 2K 0.88 0.88+k

K=0.32 meq/100g suelo

1 meq K=0.039g k/100g suelo1 meq K=0.039g K0.32 meq k=x

X= 0.1248 g k/100 g suelo

0.01248g K 100g suelo X 1000g suelo

X=0.1248 g K

1g 1000ppm0.1248g X

X=12.48 ppm K

Kg/ha K2O = 3000x 124.8 ppm –Kx1.205 1000

Kg/ha/K2O = 451.15

100kg KCl 60 kg K2O X 451.15 kg K2O

X=751.9 kg KCl

46. Explique, por qué el nitrógeno siempre se pierde hacia la atmósfera?

La perdida de nitrógeno a la atmósfera es debido a un proceso inverso a la nitrificación, la desnitrificación, este es un proceso por el cual el NO -

3 es reducido a NO -2 y luego a N2 que para el aire. Este proceso es

realizado por bacterias del genero psedomonas.

05-I/ 27

47. Indique, qué organismos intervienen en la conversión de NH a NO ?

NH4 Nitrificación NO-2 Nitratación NO -

3 Por las bacterias Por bacterias del

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Del género Nitroso monas genero Nitrobacter

48. De N, P y K, a qué elemento las plantas absorben más y por qué.

En muchos Cultivos de alto rendimiento el K es mas absorbidos que el N y P. esto es por que las diversas funciones que ejercen en la planta siendo por ejemplo: la resistencia a factores adversos como estrés hídrico, toque de helada y de diversos hongos fitopatogenos.La deficiencia del potasio. Reduce la fotosíntesis y hay un incremento en la respiración

49. De todos los macroelementos, cuál de ellos acelera la madurez de los cultivos?

El fósforo (P) es el macroelemento que interviene en la maduración del fruto

50. Qué partes de la planta tienen mayor cantidad de P?

Las partes que poseen mayor cantidad son la raiz y el fruto

51. Por qué el P es menos móvil en el suelo que el K?.

La poca movilidad del P se debe a que este reacciona fácilmente con Ca y F 2

formando compuestos que son solubles

52. Cuando se aplica al voleo la fijación del P es mayor que cuando se incorpora en banda. Por qué?.

La aplicación del fosforo en banda es mucho mayor que la aplicación del voleo ya que con este metodo el fosforo se incorpora mucho mas creca de las raices de la planta haciendose mas efectivo su disponibilidad. La aplicación en banda concentra NH 4 gracias a esto el fosforo es absorbido

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53. Los ácidos sulfúrico y fosfórico son básicos para la fabricación de qué fertilizantes fosfatados e indique cómo es el proceso de obtención.

Se obtiene:Roca fosfitada + H2SO4 = superfosfato simpleRoca fosfatada + H2 PO4 = superfosfato triple

05-I/ 30

54. Por la combinación de ácido fosfórico y amoniaco, qué fertilizantes se obtiene?.

Acido fosforito + Amonico = ortofosfato de Amonio

55. Para convertir P2O5 a P se multiplica por. 0.43, demuestre como se obtiene.

P2O5 PM = 142 P2O5 = 62 P

62P 142 P2O5 se divide = 0.43

56. Para convertir K a K 2O, se multiplica por 1.2; para convertir K 2O a K, se multiplica por 0.83, demuestre cómo se obtienen.

K2O Pm = 94 K2O78K

94 K2O 78K se divide =1.205 78K 94K2O se divide =0.83

57. Estime en porcentaje el K de la solución del suelo respecto al total del potasio disponible.

El potasio en la solucion es de 1 _ 3 % del potasio disponible

58. Como silvita, a qué compuesto químico se conoce?.

Como silvita se le conoce a KCl(cloruro de potacio) con 63% K 2O

59. El calcio estimula el crecimiento de la raíz y es esencial para el desarrollo normal de las hojas. Explique por qué.

La influencia del Ca en el desarrollo de la raiz y las hojas debido a que este forma compuestos que son partes de las paredes celulares . Por que gracias al calcio la planta reduce el nitrato en la planta facilitando al alimentación

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60. Los tres minerales: biotita, hornablenda y dolomita, que elemento mineral esencial contienen?.

Estos minerales contienen Magnesio(Mg)

61. En qué reacción del suelo habrá mayor posibilidad de encontrar la toxicidad de Cu y Fe? Y por qué.

Habrá mayor toxicidad de Cu y Fe en reacciones acidas o pH bajos

62. La mayoría de las leguminosas tienen respuestas altas o bajas al B?.

Las leguminosas poseen respuestas altas al boro(B)

63. Explique, por qué razones al Fe la planta no absorbe en su forma oxidada?.

La planta no absorbe al Fe en forma oxidad a causa de la presencia de OH -

que hay en grandes cantidades en PH alcalino. El Fe +++ tiende a unirse con el OH originándose asi el precipitado de este elemento en forma Fe(OH) 0

3

64. Qué micronutriente fue primero en ser reconocido como esencial para el crecimiento de la planta?.

El primer Micronutriente reconocido como esencial fue el Zinc (Zn)

65. Explique por qué, la deficiencia de Zn es asociado con una alta disponibilidad de P en el suelo.

Hay deficiencia del Zinc con alta cantidad de P debido a que estos dos elementos están interaccionados. La presencia de alta cantidades ya sea de Zinc o P ocasiona la deficiencia del otro. Por ejemplo al incorporar un fertilizante fosforado en presencia de grandes cantidades de Zinc, estos dos elementos reaccionan y se precipitan.

Es por eso que algunos especialistas recomiendan aplicar 1Kg de Zn por cada 20 kg de fosfato

66. Para macro y microelementos, establezca el sinergismo y el antagonismo.

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Por ejemplo el Fe, es antagónico del Mn, el exceso de Mg no es toxico pero induce deficiencia de K. Cuando el fosforote acumula. En los tejidos de la planta, determina que al pasar el Fe por estos tejidos se precipita a lo largo del tejido conductor y provee clorosis.El K es antagónico del Ca en su acción metabólica.

También ocurre. El fenómeno por que un Ion favorece la absorción del otro o fuerza su actividad metabólica, Fenómeno llamado sinergismo . así aunque el Na y K tienen similar acción metabólica, la presencia del B capacita a la planta para absorber mejor el calcio.

N-K: El afecta la absorción del nitrato, hace la reducción de los tejidos vegetales (Cosechas mejores con el fortalecedor de plantas, 1998)

Mg-P: Ésta interacciona es un caso de sinergismo: El magnesio afecta el metabolismo de las co-factor enzimas del fósforo en la planta, conocido del totalmente del mecanismo empíricas mostrando interacciona positiva

Ca, Mg e K: trata de una interacción electrtostatica:Los cationes bivalentes (Ca e Mg) son atraídos con mas fuerza de sus partículas de los maíces . Este efecto esta aumentando la concentración de K. Por otro lado, el exceso de Ca /Mg ninguna sola via dificulta la absorción de K ( Castro y Menengueli (1989).

Relación entre Macro y Micronutrientes

P – Mo: las evidencia indican un sinergismo. En principio el P afecta la liberación del Mo o la tralocación a las células de las raíces (Olsen, 1972).

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B – CA: los estudios muestran una interrelación positiva Inclusive han establecido una relación optima que seria 500:1 A diferencia de Ca previene los aparecimientos de los efectos tóxicos del B (Olsen, 1972).Por otro lado , el exceso de Ca llevan la absorción del B pudiendo llevar a una deficiencia (Kabata-Pendias& Pendias, 1984).

P - Zn: Zn entre el P hay un antagonismo, normalmente provocado por altas dosis de fertilizantes fosfatados, esclarecido 1936 del poco del mecanismo. Para solucionar el problema simplemente adicionar Zn (Olsen, 1972).

S – Mo: El zinc dificulta la absorción de Mo en las plantas. Debemos de tener cuidado con utilizar fertilizantes con alto contenido de azufre o mas o menos aplicar yeso agrícola, principalmente para elevar la deficiencia de Mo

67. La fase más importante para el análisis foliar es la colección de la muestra. Por qué?.

Es muy importante la recolección de la muestra debido a que la composición de la planta varia con la edad, la parte de la planta que se ha tenido como muestra, la condición de la planta, las diversas variedades de clima, los factores de suelo que acusan gran influencia en la planta .

Es por eso que se recomienda enviar muestras de plantas de zonas malas y zonas buenas para comparar los datos

68. La adición de N por qué incrementa la absorción de P y K por parte de la planta.

El N incrementa la absorción de P y K, debido a que este es un elemento que se encuentra dentro de la planta formando los aminoácidos, estos aminoácidos intervienen en la formación de plantas rigorosas con sistemas radicular es fuertes que exploran grandes dimensiones del suelo facilitando la absorción de estos nutrientes (P y K) por intercepción radicular y difusión, ya que son poco movibles.

Al aplicar el P con gran cantidad de NH 4,este reduce la fijación debido a que el NH4 ayuda a mantener la acidez adecuada en la superficie de la raíz mejorando la disponibilidad del P

69. Explique, por qué la sintomatología para los macroelementos se inician en las hojas basales mientras para los microelementos por las hojas tiernas.

La sintomatología para los macroelementos en hojas basales, es debido a que estos elementos (NPK) son móviles en la planta ya que tienden orientarse mas a los puntos de crecimiento de la planta, ocasionando así un déficit en la parte basal.

Los microelementos (Fe,Zn,B,etc) son inmovibles en la planta. Solo se mantienen en las hojas inferiores de las plantas ocasionando deficiencia de la parte joven de las hoja

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70. Establezca el ciclo del nitrógeno y diga qué prácticas se deben realizar para contrarrestar la perdida por lixiviación.

Para evitar la perdida por lixiviación se recomienda la aplicación de inhibidores de la nitrificación. Estos productos bloquean la transformación de NH4 o No3 al desactivar la acción de las bacterias por cierto periodo

71. Las compras de fertilizantes nitrogenada son una inversión a corto plazo o a largo plazo. Explique por qué.

La compra de estos fertilizantes nitrogenados es a corto plazo ya que se espera las respuestas durante el año de aplicación

72. Las compras de P y K son una inversión a corto o a largo plazo. Explique por qué

Las compras de P y K son a largo plazo debido a que solo se observa una parte de respuestas total durante el año de su aplicación. Ya que el P y K se tornan disponibles con el transcurrir del tiempo

73. Establezca las interacciones para los elementos primarios y secundarios.

La interacción entre el N, P, K son buenas para el incremento de rendimiento de los cultivos. Estos nutrientes no pueden ser deficientes para las plantas deben ser equilibrados los 3 . de lo contrario limitaran sus rendimientos en la

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interacción de N,P,K se incluyen factores como distanciamientos entre hileras, fecha de siembra, variedades, control de plagas, enfermedades, malezas. Rotación, pH, etc

La interacción entre el Ca, Mg,S(secundarios) el nivel que en las primarios la deficiencias de uno disminuye el rendimiento, es por eso que su presencia en el suelo para la disponibilidad de la planta debe ser equilibrada

74. Para reducir la pudrición apical de tomate, que fertilizante se puede recomendar?.

Para la reducción de la pudrición apical en tomate es recomendable la aplicación de Ca

75. Dos nutrientes que a menudo causan preocupación ambiental son el nitrógeno y el fósforo. Explique, por qué no los otros elementos?

Los otros elementos no están asociadas con la contaminación del medio ambiente, por el contario. Influencian en un impacto positivo en el ambiente, ya que estos ayudan el mejor uso de los nutrientes además por que estos contribuyen de forma significativa en la dieta y salud humana

76. La forma de N más comúnmente asociada con pérdidas por lixiviación es el NO , explique por qué.

El HO3 esta asociada con la lixiviación debido a su carga negativa(anion), las partículas del suelo(coloides) están cargados negativamente, es por eso que el nitrato no puede ser retenido y se lixivia

77. La respuesta de un cuerpo de agua, al sobre enriquecimiento con nutrientes se conoce como………………………..

El sobre enriquecimiento con nutrientes por un cuerpo de agua es denominado Eutroficacion

78. Para obtener un rendimiento económico máximo y un mínimo impacto ambiental. Qué tipo de recomendación de fertilización se debe hacer?.

Para obtener un máximo y el mínimo impacto ambiental es necesario realizar una fertilización balanceada, esto quiere decir que se debe fertilizar en forma oportuna, en forma adecuada y los medios favorables

La cantidad de fertilizar solo debe ser la cantidad re querida por la planta y la que solo debe absorber.

Al cumplir con esto se lograra una menor contaminación del ambiente, ya que se reduciría la lixiviación de los nutrientes

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79. Cuando las dosis de N exceden a aquellas necesarias para óptimo rendimiento económico, el potencial de lixiviación de NO 3 se incrementa o disminuye.

Al exceder la dosis de N para el rendimiento óptimo ocurre un incremento en la lixiviación del NO3

80. Explique por qué razones no se puede recomendar el uso de la roca fosfórica para los cultivos en los suelos de la costa?

La roca fosforica no puede ser aplicada en suelos de la costa por su elevado PH(alcalino). Ya que la eficiencia en el uso de la roca fosforica es optimo en PH bajo (Acidos)

81. Explique, qué es el nivel crítico y mencione su utilidad práctica.

Se basa en la comparación de la concentración de un nutriente obtenida por analisis foliar, con un valor de referencia que se denomina nivel critico, y que normalmente supone el 90% del máximo de cosecha de peso seco. El problema es que los valores de referencia no son universales y, en consecuencia, no pueden aplicarse directamente a los mismos cultivos de distintas zonas

82. Señale y discuta las ventajas y desventajas del uso de MO como abono.

Ventajas Mejora las condiciones físicas Incrementa la infiltración de agua Facilita la labranza del suelo Reduce las perdidas por erosión Proporciona nutrientes a la planta(P,Mg,Ca,S,B)

Desventajas El contenido de nutrientes es poco y no satisface los requerimientos de

la planta La mineralización de la M.O requiere de mucho tiempo Genera movilización de Nitrógeno y Azufre Una labor inadecuada puede generar una perdida de su riqueza en

Nitrógeno por volatilización

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83. Indique los fertilizantes de mayor uso y diga cómo se obtienen cada uno de ellos.

Estos nutrientes son:

NH3+CO2 urea [Co (NH2)2]

NH3+H3PO4 fosfato de amonio [ (NH4)PO4]

NH3+H2SO4 sulfato de amonio [(NH 4)2SO4]

NH3+HNO3 nitrato de Amonio [ NH4NO3]

RF+H2SO4 super sulfato simple [Ca(H 2 PO4)2]

RF+H3SO4 super sulfato triple [Co(H 2 PO4)2]

Silvinita P roceso KCl

Flo tac ion

NaNO3+KCl Rx KNO3

84. Defina y establezca diferencias existentes entre el abono y el fertilizante.

Materia Orgánica

Son restos de plantas, animales en varios estados de descomposición, existentes en el suelo

Fertilizantes

Sustancias de origen orgánico y/o inorgánico que contienen una cantidad apreciable y en forma asimilable uno o varios elementos nutritivos esenciales para la planta

Brinda un rendimiento limitado de nutrientes a la planta

Su contenido en riqueza de nutriente es bajo

Influye en el mejoramiento

Brinda la cantidad optima de nutrientes a la planta para su desarrollo optimo

Su contenido es alto No influye Los nutrientes pueden ser adquiridos con

facilidad por las plantas

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de factores del suelo La liberación de nutriente

por mineralización requiere de regular tiempo

Ocurre inmovilización

No sucede

85.Enumere los factores que mas influyen en la perdida de los macro elementos.(N,PK) esta dado por sgts factores:

Erosión del suelo Una humedad inadecuada Temperatura malas pH Aireación Precipitación por asociación con otros elementos

86.¿Para un cultivo orgánico de páprika en condiciones del valle de Huaura-Sayán que recomendaciones de fuentes y dosis de nutrientes se podría hacer?.

1° aplicacióna la preparación de camas : Fosfato diamonico y sulfato de potasio 5+2 Kg/100m2

2° aplicación ,8 días de la emergencia : Nitrato de amonio 2 Kg/100m2 3° aplicación ,15 días después de la segunda aplicación : Nitrato de amonio 5

Kg/100m2 4° aplicación , 15 días después de la tercera aplicación : Nitrato de amonio

4Kg/100m2

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problemas resueltos de fertilidad

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