presentación balanceo por el método Óxido reducción
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Método de Redox de la formula: P+HNO3-----NO+H3PO4TRANSCRIPT
Tolentino Solís Ana Karen
Método Oxido-Reducción
K) P+ HNO3+ H2O NO+ H3PO4
Esta es la reacción que balancearemos con el método óxido-reducción
El paso número uno es asignar el numero de oxidación de cada elementoen la reacción. Debemos asegurarnos de que la suma de los elementos encada compuesto sea 0.
K) P+ HNO3+ H2O NO+ H3PO4
0 1 5 -2 1 -2 2 -2 1 5 -2+6 -6 =0 2 -2=0 =0 3 5 -8=0
El paso número dos consiste en identificar los elementos que cambian sunúmero de oxidación.
K) P+ HNO3+ H2O NO+ H3PO4
0 1 5 -2 1 -2 2 -2 1 5 -2
+6 -6 =0 2 -2=0 =0 3 5 -8=0
K) P+ HNO3+ H2O NO+ H3PO4
0 1 5 -2 1 -2 2 -2 1 5 -2
Después se debe de escribir las semireacciones del agenteoxidante y el agente reductor, indicando los electrones que sepierde y los que se ganan.
P -5e P
N +3e N
0 5+
5 + 2+
En el paso numero cuatro es necesario eliminar el numero de electrones.Para ello, si el numero de electrones cedidos y aceptados no soniguales, se debe multiplicar las semireacciones para igualarlos.
P -5e P
N +3e N
0 5+
5 + 2+
3( )
5( )
3P -15e 3P
5N +15e 5N
0 5+
5 + 2+
Luego se suman las semireacciones…
3P 3P
5N 5N
0 5+
5 + 2+
3P + 5N 3P + 5N0 5 5 2
Los coeficientes obtenidos de las semi-reacciones derivadas será los de la reacción original.
3P + 5N 3P + 5N0 5 5 2
K) P+ HNO3+ H2O NO+ H3PO43 5 5 3
Finalmente se debe verificar la reacción, si hay algún elemento que no se haya balanceado por el método de REDOX, debe balancearse por tanteo.
K) 3P+ 5HNO3+ H2O 5NO+ 3H3PO4
Para saberlo tenemos que hacer una comparación entre los reactivos y los productos de cada elemento.
3---P---35---N---57---H---94---O---519 22
3---P---35---N---57---H---94---O---5
Solo es necesario agregar un coeficiente 2 al H2O
K) 3P+ 5HNO3+ H2O 5NO+ 3H3PO42
K) 3P+ 5HNO3+ H2O 5NO+ 3H3PO42
3---P---35---N---57---H---94---O---5
Solo es necesario agregar un coeficiente 2 al H2O
9--5--
22 22
¡¡Y YA ESTA BALANACEADA!!