BALANCEO DE

ECUACIONES

Es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.

MÉTODO DE TANTEOConsiste en construir un sistema de varias ecuaciones por cada elemento presente en la reacción, según la información de la ecuación química y resolver dichas ecuaciones simultáneamente, al dar un valor respectivo.

H2O + N2O5 NHO3

H = 2 H = 1N = 2 N = 1O = 6 O = 3

H2O + N2O5 NHO3

MÉTODO DE TANTEO1. comprobar que la ecuación química esta

balanceada

Fe2S3(s) + HCl(l) FeCl3(ac) + H2S(g)

REACTIVO PRODUCTOFe= 2 átomos Fe = 1 átomoS= 3 átomos S = 1 átomoCl= 1 átomo Cl = 3 átomosH = 1 átomo H = 2 átomos

MÉTODO DE TANTEO2. AJUSTAR LA ECUACIÓN QUÍMICA CON COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICO DELANTE DE LAS FÓRMULAS DE LOS REACTIVOS Y DE LOS PRODUCTOS.

Fe2S3(s)+6HCl(ac) 2FeCl3(ac)+3H2S(g)

MÉTODO DE TANTEO3.Comprobar si el número de átomos de cada clase es igual en los reactivos y en los productos.

Fe2S3(s)+6HCl(ac) 2FeCl3(ac)+3H2S(g)

REACTIVOS PRODUCTOS

Fe = 2 Fe = 2S = 3 S = 3Cl = 6 Cl = 6H = 6 H = 6

MÉTODO DE TANTEO

CH4(g) + O2(g) CO2 + H2OREACTIVOS PRODUCTOSC= 1 átomo C= 1 átomoO= 2 átomos O = 3 átomosH= 4 átomos H = 2 átomos

MÉTODO DE TANTEO

CH4(g) + 2O2(g) CO2 + 2H2O

REACTIVOS PRODUCTOSC= 1 átomo C= 1 átomoO= 4 átomos O = 4 átomosH= 4 átomos H = 4 átomos

MÉTODO DE TANTEOCaCO3(s) + H3PO4(ac) Ca3(PO4)2(ac) + H2CO3(ac)

REACTIVOS PRODUCTOS

Ca = 1 Ca = 3C = 1 C = 1P = 1 P = 2H = 3 H = 2O = 7 O = 11

MÉTODO DE TANTEO3CaCO3(s) + 2H3PO4(ac) Ca3(PO4)2(ac) + 3H2CO3(ac)

REACTIVOS PRODUCTOS

Ca = 3 Ca = 3C = 3 C = 3P = 2 P = 2H = 6 H = 6O = 17 O = 17

MÉTODO ALGEBRAICO1° Paso: Cada término de la ecuación química se le asignará un coeficiente literal.

MnO2(S)+HCl(ac) Cl2(g)+MnCl2(S)+H2O(l)

a b c d e

2° Paso: Se establecen ecuaciones algebraicas como elementos en toda la ecuación química.

MnO2(S)+HCl(ac) Cl2(g)+MnCl2(S)+H2O(l)

a b c d eELEMENTO ECUACIÓN ALGEBRAICA

Mn a = dCl b = 2c+2dH b = 2eO 2a = e

3°Paso: Dar un valor arbitrario a una de las letras y remplazar en las diversas ecuaciones algebraicas. Ejemplo: a = 1

ELEMENTO ECUACIÓN / REMPLAZAR Mn a = d 1 = d =1Cl b = 2c +2d 4 = 2c + 2(1)

4 - 2 = 2c = 2/2 = c = 1H b = 2e b = 2(2) =4O 2a = e 2(1) = e = 2

4°Paso: Se remplazan los resultados en cada término en el que se asigno la expresión literaria anteriormente:

MnO2(S)+ 4HCl(ac) Cl2(g)+MnCl2(S)+2H2O(l)

a =1 b=4 c =1 d =1 e = 2

5° Paso: se compara que la ecuación este balanceada al comparar tanto en los reactivos como en productos, las proporciones de cada elemento.

MnO2(S)+4HCl(ac) Cl2(g)+MnCl2(S)+2H2O(l)

REACTIVOS PRODUCTO Mn = 1 Mn = 1Cl = 4 Cl = 4H = 4 H = 4O = 2 O = 2

MÉTODO ALGEBRAICOAs2O3 + HNO3 + H2O H2AsO4 + NO3

CaCO3(s) + H3PO4(ac) Ca3(PO4)2(ac) + H2CO3(ac)

Fe(OH)3 (S) + H2SO4 (ac) Fe2(SO4)3 (ac) + H2O(L)

Ba(OH)2(S) +Na3PO4(S) Ba3(PO4)2(S) +NaOH(S)

EJERCICICIOS Balancear las siguientes ecuaciones: Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2

HNO3 + H2S NO + S + H2O H2SO4 + KOH K2SO4 + H2O HNO3(ac)+ AgOH(ac) AgNO3 (ac) + H2O (I)

TAREABalancear Las Siguientes Ecuaciones Por

Método De Tanteo Y Algebraico

MÉTODO RÉDOX (OXIDO-REDUCCIÓN)

OXIDO - REDUCCIÓNNOMBRE NÚMERO DE

OXIDACIÓNELECTRONES

Oxidación Aumenta PérdidaReducción Disminuye GananciaAgente oxidante Disminuye GanaAgente reductor Aumenta PierdeSustancia oxidada Aumenta PierdeSustancia reducida Disminuye Gana

MÉTODO REDOX1. VERIFICAR QUE LA ECUACIÓN ESTÉ BIEN

ESCRITA Y COMPLETA

2. COLOCAR LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN EN CADA UNO DE LOS ELEMENTOS

MÉTODO REDOX3. Observa los números de oxidación que cambiaron

MÉTODO RÉDOXNOMBRE NÚMERO DE

OXIDACIÓNElemento/compuesto

Oxidación Aumenta CuReducción Disminuye NAgente oxidante Disminuye HNO3Agente reductor Aumenta CuSustancia oxidada Aumenta CuSustancia reducida Disminuye N

MÉTODO REDOX4. Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.

MÉTODO REDOX5. multiplicar la diferencia de los números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.

MÉTODO REDOX6. Cruzar los resultados

MÉTODO REDOX7. Completar la ecuación por balanceo de tanteo

MÉTODO IÓN-ELECTRÓN Conocido También Como Método De Las Reacciones Parciales. Consiste en Dividirlas En Dos Ecuaciones Parciales: Una Para Las Reacciones De La Oxidación, Y La Otra Para Las Reacciones De La Reducción. Las Ecuaciones Parciales Se Equilibran Separadamente Y Después Se Suman, Dando Una Ecuación Equilibrada De La Reacción Redox. Balancear La Siguiente Ecuación: KBrO3 + K I + HBr KBr + I2 + H2O

1° Paso: Colocar Los Números De Oxidación En Cada Uno De Los Elementos.

+1 +5 -2 +1-1 +1-1 +1-1 0 +1-1 KBrO3 + K I + HBr KBr + I2 + H2O

OBSERVA LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN QUE CAMBIARON

2° Paso: Escribir Las Semireacciones De Los Iones KBrO3 + K I + HBr KBr + I2 + H2O (BrO3) -1 Br-

I - I2 0

3° Paso: Balanceo De Masas 6H++ (BrO3) -1 Br- + 3H2O 2 I - I2

0 4° Paso: Balanceo De Cargas 6H++ (BrO3) -1+ 6e- Br- + 3H2O 2 I - I2

0 + 2e-

5° Paso: Igualar Electrones Ganados 6H++ (BrO3) -1+ 6e- Br- + 3H2O X 2 2 I - I2

0 + 2e- X 66° Paso: Sumar Las Dos Semirreacciones 12H++ 2 (BrO3) -1+ 12e- 2Br- + 6H2O 12 I - 6I2

0 + 12e- ________________________________________ 12H++ 2 (BrO3) -1+ 12 I - 2Br- + 6I2

0 6H2O

7° PASO: transferir los coeficientes a la reacción inicial. 2KBrO3+12K I +12HBr 2BrK + 6I + 6H2O12H++ 2 (BrO3) -1+ 12 I- 2Br- + 6I2

0 6H2O

8° Paso: Comprobar El Balanceo En La Ecuación Inicial 2KBrO3+12K I +12HBr 2BrK + 6I2 + 6H2O K= 14 (desbalanceado) K= 2 Br= 14 (desbalanceado) Br= 2 I = 12 I= 12 H = 12 H= 12 O = 6 O= 6

Corregir los coeficientes estequiométricos para que quede balanceada la ecuación:

2KBrO3+12K I +12HBr 14BrK+ 6I2 +6H2OKBrO3+6K I +6HBr 7BrK+ 3I2 +3H2O

EJERCICIOS DE BALANCEO

Balancear la siguiente ecuación por método Rédox e Ion-Electrón. KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O

EJERCICIO DE BALANCEOBalancear la siguiente ecuación por método Rédox e Ion-Electrón. CuS + HNO3  Cu(NO3)2+ S + H2O + NO

KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O