7/27/2019 PRACTICA N 3 DETERMINACION DEL FARADY Y EEQ

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FACULTAD DE INGENIERA QUMICA

E INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA QUIMICA

DETERMINACIN DEL FARADAY Y EQUIVALENTE GRAMO DEL COBRE

ASIGNATURA: Electricidad y corrosin

DOCENTE : Ing. Carrasco, Alberto

ALUMNO : Santa cruz olivera, Carlos

CICLO : 2013-I

LAMBAYEQUE, 2013

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INFORME DE LA PRCTICADETERMINACIN DEL FARADAY Y EQUIVALENTE GRAMO DEL COBRE

1. RESUMEN Comprobar por medio del agua acidulada la ley de Faraday

Determinar experimentalmente el peso del equivalente gramo del cobre

2. INTRODUCCINEs la descomposicin qumica de las sustancias, mediante la corriente elctrica

continua. Reaccin qumica producida por medio de la corriente elctrica que

proviene de electrodos, descomponiendo los compuestos qumicos y deshacindolos

en iones.

Experimentan esta transformacin, los electrolitos. (Electrolito significa

partculas que transportan cargas elctricas; tomos o grupos de tomos

cargados elctricamente, son realmente iones).

Los metales son considerados como conductores de primera, ya que poseen

electrones libres que pueden moverse entre los tomos con cierta facilidad.

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3. MTODO EXPERIMENTAL (ILUSTRATIVO) En un vaso de 250 ml colocar 200 ml de acido sulfrico 3M

Tome una probeta de 20 ml y llenarla con solucin de cido sulfrico 3M.

Tape la probeta, utilizando guantes de goma, y mntelo invertido en la solucin que tiene el vaso.

Coloque en la probeta invertida el ctodo de hierro.

Pese la placa andica (cobre) en una balanza analtica.

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Coloque en el vaso el nodo separndolo del ctodo.

Conecte la placa de cobre con el polo positivo de la batera y el ctodo con el polo negativo de la

misma, intercalando en serie un ampermetro y un interruptor.

Cierre el interruptor y anote el tiempo y la lectura del ampermetro

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Durante la electrlisis hay que cuidar de no mover los electrodos

Deje que la electrlisis proceda hasta que se hayan recogido exactamente 15 ml de hidrgeno y anote

otra vez lo que seala el ampermetro. Interrumpa la corriente y anote el tiempo.

Determine luego la altura de la columna de agua en el tubo cuando tiene 15 ml de gas, la temperatura de la

disolucin y la presin baromtrica.

Enjuguese el nodo de cobre en un vaso de agua destilada, seque con papel filtro y pese en la balanza

analtica.

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4. CALCULOS Y DATOS:Cuadro No.1: Datos Generales de la prcticaTiempo inicial de la electrlisis Ti= 0seg

Tiempo final de la electrlisis Tf= 4.35min = 261seg

Intensidad de la corriente al inicio 100mA

Intensidad de la corriente al final 125mA

Volumen de hidrgeno obtenido 25ml

Altura de la columna de agua 47mm H2O = 6.27mmHg

Presin baromtrica 760 mmHg

Temperatura 25C

Masa inicial del nodo de cobre 20.0161g

Masa final del nodo de cobre 24.9740g

Cuadro No.2: Presiones de vapor de agua a distintas temperaturasTEMPERATURA (C) PRESION (Hg)

25 23,8

26 25.2

27 26.7

28 28.3

29 20.0

30 31,8

31 33,7

32 35,7

33 37,7

34 39,9

35 42,2

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Cuadro N.3: Datos de intensidad de tiempo durante la electrolisisTiempo (seg) Intensidad de corriente (mA)

0 100

60 104

120 107

180 112

220 118

260 125

300 130

5. CLCULOS DE DATOSOxidacin de H2

Presin parcial de Hidrgeno:

PH2=760-23.8-6.27

PH2= 729.90 mmHg

PH2=0.9604Atm

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Moles formados de H2

()() ()

n = 0.0009760 mol H2

Moles reducidos de H+:

n (H+) = (0.0009760mol)*2

n (H+)=0.001952mol

Carga durante la electrlisis:

q = Iprom*t

q = (112.5mA) (261seg)

q = 29.3625 C

Valor de Faraday

()

F=

F=15042.21

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Equivalente gramo del Cobre:

Peq= ()

Peq =

Peq= 21.5676

6. RESULTADOS Y ANALISIS:Cuadro N1: Resultados obtenidosPresin de la columna de agua en el tubo (atm) 0.12

Presin del vapor de agua (atm) 0.00825

Presin parcial de hidrgeno (atm) 0.03131

Moles formados de H2 0.0009760

Moles reducidos de H+ 0.001952

Intensidad media de la corriente durante la

electrlisis (mA)

112.5

Tiempo de duracin de la electrlisis en segundos 261

Carga que ha pasado durante la electrlisis (Coulombios) 29.3625

Valor de Faraday (Coulombios/mol de H+) 15042.21

Masa perdida por el nodo de cobre (g) 0.0421

Equivalente-gramo del Cobre 21.5676

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Se aade en esta seccin la eficiencia del experimento y el porcentaje de error en los valoresobtenidos en la constante de Faraday y en el Equivalente-gramo del Cobre.

Cuadro N 2: Eficiencia y porcentaje de error.Vterico Vpractico E (%) % error

Constante de Faraday 96487 15042.21 84.41 15.59Equivalente-gramo de Cu 31.7 21.5676 31.96 68.04

7. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES:

De acuerdo a los resultados podemos decir que:

La intensidad de corriente prcticamente permanece constante durante la electrolisis.

La intensidad de corriente varia un poco entre 10-25 mA

El electrodo de Cu que es el nodo y por lo tanto se oxida, pierde masa.

La presin parcial del hidrogeno depende de la presin atmosfrica, la presin del agua y la

del vapor de agua

El porcentaje de error obtenido en la prctica son elevados. Esto se debe a diferentes

motivos como el no trabajar con los materiales adecuados

REFERENCIA BIBLIOGRFICA.http://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_el%C3%A9ctrica

Manual de prcticas de Qumica General II (ESPOL)

Qumica General RAYMOND CHANG.