QUÍMICA ANALÍTICA Y MÉTODOS

INSTRUMENTALES FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

UNIVERSIDAD VERACRUZANA

Practica N° 4 “DETERMINACION DE BASES POR ACIDIMETRÍA”

Catedrática: María de Lourdes Nieto Peña

Integrantes de Equipo:Calcaneo Wong Soey ZurizadayCruz Valdez Jesús Alonso Hernández Castañeda Citlalli Adriana

Ignacio López Asael Coatzacoalcos, Veracruz ; a 26 de Agosto

2015

OBJETIVO

•Determinar la concentración básica de una muestra, mediante la titulación acidimetríca.

FUNDAMENTO• En la determinación de bases fuertes y débiles se usan las soluciones acidimétricas

representadas principalmente por los ácidos clorhídrico y sulfúrico. Las soluciones de las bases fuertes se diluyen y se titulan con dichos ácidos, utilizando como indicador anaranjado de metilo o fenolftaleína. Las soluciones de las bases débiles generalmente se titulan indirectamente, o sea, se agrega a la solución de una base débil una cantidad conocida de ácido y éste se titula de nuevo con hidróxido. De la diferencia se determina la cantidad de ácido que se ha combinado con la base cuya concentración es buscada. Para la titulación acidimétrica se usan con ventaja los ácidos fuertes, los cuales se colocan en la bureta, agregando gota a gota a la solución titulada. Al usar indicador anaranjado de metilo, se recomienda primero efectuar las pruebas en tubos de ensayo con ácido e hidróxido, agregando a cada uno gotas de anaranjado de metilo con el fin de observar la coloración de la solución.

PROCEDIMIENTO DE LA PRACTICA

Se solicita la muestra problema en un

matraz volumétrico de 100 ml etiquetado

como Muestra alcalina

Se diluye con agua destilada hervida y

fría, hasta el aforo del matraz. Se tapa y se

homogeniza la solución invirtiendo el

matraz 5 o 6 veces

Con una pipeta volumétrica de 10 ml,

con la solución problema, se toma

una alícuota de ésta y se deposita en un

matraz

Se añade al matraz que contiene la alícuota de la

muestra, 40 ml de agua destilada

hervida y fría y dos gotas del indicador

anaranjado de metilo

Se cubre la boca del matraz con un vaso

de pp de 50 ml invertido

Se preparan otras dos muestras repitiendo

los pasos 3 y 4

Se prepara la bureta con el ácido y se

titulan las muestras hasta el cambio notable de color

• 1. ¿CUÁL ES LA FÓRMULA DESARROLLADA DEL ANARANJADO DE METILO?

• 2. ¿CUÁL ES LA FÓRMULA DESARROLLADA DE LA FENOLFTALEÍNA?

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO

C14H14N3O3Na 

C20H14O4

• 3. INVESTIGA LA TOXICIDAD DE LOS REACTIVOS EMPLEADOS EN ESTA PRÁCTICA.

HCl

NaOH

Fenolftaleína

Vinagre

Formula empleada

g

CÁLCULOS

𝑁𝐻𝐶𝑙=0.09884

G%

# Muestra Mil gastados #1 17.8#2 18#3 17.7

Total: 17.83

g = 7.0345% NaOH

g = 7.1136% NaOH

g = 6.9950% NaOH

PRACTICA 4-BDETERMINACIÓN DE

BASES POR ACIDIMETRÍA EN

VINAGRES COMERCIALES

OBJETIVO

• ES LA DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ TOTAL EN LOS VINAGRES COMERCIALES MEDIANTE LA VALORACIÓN DE LOS MISMOS CON UNA DISOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO SÓDICO PREVIAMENTE ESTANDARIZADA CON UN PATRÓN PRIMARIO (FTALATO ÁCIDO DE POTASIO) U OTRA SOLUCIÓN DE ÁCIDO FUERTE VALORADO.

FUNDAMENTOLos vinagres, además de productos como sulfatos, cloruros, dióxidos de azufre, colorantes artificiales, etc., contienen diferentes ácidos fijos o volátiles (acético, tartárico, láctico y cítrico, entre otros), si bien el ácido acético es mayoritario. Es por esta razón que la acidez suele expresarse como gramos de ácido acético contenidos en 100 ml de vinagre (% p/v). La normativa vigente establece que los vinagres comerciales deben tener un contenido mínimo de 5% (p/v) de ácido acético.

En esta práctica se propone la determinación del grado de acidez de un vinagre con una valoración ácido – base , empleando como solución valorada el NaOH, según la siguiente reacción:

CH3COOH + NaOH CH3COOHNa + H2O

Las valoraciones de hidróxido son frecuentemente utilizadas en valoraciones de ácidos. El hidróxido de sodio no es un patrón primario, ya que incluso el reactivo analítico puede tener cierta cantidad de carbonato de sodio debido a su reacción con el CO2 atmosférico. Así pues hay que tomar las precauciones debidas en su preparación como el agua libre de CO2.

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO • 1. ANOTE LA REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN DEL CH3COOH

CH3COOH + NAOH CH3COOHNA + H20

• 2. SI PARA SIMPLIFICAR LA FÓRMULA DE LA MOLÉCULA DE FENOLFTALEÍNA (ÁCIDO DÉBIL) SE ABREVIA COMO H-INDIC PROPONGA UNA ECUACIÓN PARA SU REACCIÓN CON NAOH. INDIQUE QUE FORMA ES INCOLORA Y CUÁL ES LA COLORIDA.

NAOH + H- INDC NA-INDC + H20 INCOLORA COLORA

• 3. INVESTIGAR PORQUÉ DEBE TOMARSE EL PUNTO FINAL DE LA TITULACIÓN CUANDO APARECE UN COLOR ROSA PÁLIDO DEL INDICADOR FENOLFTALEÍNA.

Porque es ahí el punto exacto cuando ocurre la neutralización, dando el equivalente gramo es igual al de la base

• 4. INVESTIGUE DE QUÉ OTRA MANERA QUE NO SEA EL USO DE INDICADORES, PUDIERA SER DETECTADO EL PUNTO FINAL DE UNA TITULACIÓN ÁCIDO BASE COMO ESTA.

Con el uso de permanganato de potasio

Homogeneizar la muestra y medir con una pipeta 3 ml de

vinagre; depositarlos en un matraz

Pesar en la balanza analítica y registrar el peso hasta el diez miligramo, identificar

el matraz

Pesar otras dos porciones de la

muestra y registrar los pesos e

identificar cada matraz y añadir 30

ml de agua destilada a cada matraz

En una bureta, colocar la solución titulante de NaOH

0.1N y aforarla a una graduación específica

Adicionar a cada matraz, 3 gotas del

indicador fenolftaleína

Titular adicionando la solución de NaOH poco a poco, hasta

vire del indicador de incoloro a rosa

Repetir la operación con las otras dos

pesadas y registrar los ml de NaOH

utilizados en cada titulación

Calcular el porcentaje de ácido acético contenido en

el vinagre

PROCEDIMIENTO DE LA PRACTICA

OBSERVACIONES La titulación con HCl y las gotas que se le añadieron al matraz con la muestra dio un cambio de color de amarillo a naranja entre rojo oscuro como se presenta en la imagen.

En cuanto al vinagre (acido acético) su cambio de color fue de incoloro a rosa tenue en este caso se titulo con NaOH.

CÁLCULOS

Concentración de vinagre 5%

Matraz Peso matraz#1 79.7582 g#2 86.4389 g#3 57.8635 g

# Matraz C/ Vinagre Diferencia #1 82.7550 g 2.9968#2 89.4383 g 2.9994#3 69.8739 g 3.0104

# Matraz Ml consumidos

de NaOH#1 23.7 ml#2 23.7 ml#3 23.7 ml

%𝐶𝐻3COOH=(𝑀𝑙𝑁𝑎𝑂𝐻 )(𝑁𝑑𝑒𝑙𝑁𝑎𝑂𝐻 )(𝑀𝑒𝑞𝑑𝑒𝑙𝐶𝐻 3𝐶𝑂𝑂𝐻 )(100)

𝑔𝑟 𝑑𝑒𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎

¿1%𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻=(23.7 ) (0.1201 ) (0.060 ) (100 )

2.9968=5.6988%

¿2%𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻=(23.7 ) (0.1201 ) (0.060 ) (100 )

2.9994=5.6938%

¿3%𝐶𝐻 3𝐶𝑂𝑂𝐻=(23.7 ) (0.1201 ) (0.060 ) (100 )

3.0104=5.6730%

%=5.6988+5.6938+5.6730

3

%=5.6885%

• CALCANEO WONG SOEY ZURIZADAYCon una titulación hecha con acido clorhídrico, buscamos determinar los % de NaOH presentes en la muestra problema que se nos fue dada, neutralizando esta y realizando los cálculos necesarios.Realizamos también una valoración de ácido-base con el NaOH para poder corroborar que el porcentaje de acido presente en el vinagre fuera cierto, recabando que este fue muy próximo al dicho.• CRUZ VALDEZ JESÚS ALONSO

Para la titulación acidimétrica de una muestra problema usamos un ácido fuerte (previamente valorado), al usar indicador anaranjado de metilo para observar el cambio de color de la muestra permitiendo determinar la presencia de NaOH en la muestra. Así mismo se propuso la determinación del grado de acidez de un vinagre, empleando como solución valorada el NaOH, para que adquiriera un color rosa claro, calculando y determinando que el grado de acidez del vinagre era casi exacto al predicho en el empaque.

CONCLUSIONES INDIVIDUALES

• HERNÁNDEZ CASTAÑEDA CITLALLI ADRIANAA través de las sustancias previamente valoradas, se pudo determinar los porcentajes de NaOH en 3 muestras de una muestra problema titulada con HCl; así mismo se propuso la determinación de los valores de ácido presentes en un vinagre comercial tomando como referencia el porcentaje marcado en el empaque, siendo este muy aproximado al referido, probando así que estos valores fueron muy cercanos.• IGNACIO LÓPEZ ASAEL

En esta práctica tratamos de realizar el procedimiento adecuado para poder calcular el grado de acidez del vinagre, tomando como referencia el % de acidez que tiene marcado en su etiqueta. Realizando una valoración de ácido-base con el NaOH preparado en prácticas y estandarizado en prácticas pasadas, y así poder corroborar que tan exacto fue el preparamiento de nuestra solución.