UNIVERSIDAD VERACRUZANA“FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS”

PRÁCTICA N° 2: “ACIDIMETRÍA”

EXP. EDUC: QUÍMICA ANALÍTICA.

DOCENTE: MARÍA DE LOURDES NIETO PEÑA.

EQUIPO 1 IQ-302:

VICTOR MANUEL MARTÍNEZ JIMÉNEZFLAVIO CÉSAR FRANYUTTI VILLEGASGUILLERMO DOMÍNGUEZ HERRERA

ARED ROS REYES MARTÍNEZ

DIAGRAMA DE BLOQUES

1. Se realizan los cálculos para preparar 1000 ml de HCl 0.1000 N

2. Tomar las precauciones para preparar el acido en un matraz. Trasvasar a un frasco previamente lavado y enjuagado.

3. Etiquetar el frasco como solución de HCl aproximadamente 0.1000 N

4. Una vez preparada la solución se efectúa la valoración con el patrón primario de carbono de sodio.

5. Se pesa la solución en un filtro 5gr del carbonato de sodio anhidro a 110°C durante 2 horas.

6. Se pesa por diferencia 3 muestras de 0.1g (10%) de carbonato de sodio, tomándolo del pesa filtro. Se coloca cada muestra en un matraz Erlenmeyer y se disuelve con agua destilada.

7. Se monta un equipo de titulación, colocando en la bureta la solución de acido que se desea valorar.

8. Se añade a cada matraz dos o tres gotas de indicador anaranjado de metilo. Se titula con el acido cada matraz hasta que vire de naranja a canela.

9. Se calcula la normalidad del acido usando el peso equivalente del Na2CO3 y se re-etiqueta. Si la normalidad es mayor de 0.1100 N o menor de 0.0900 N, se debe corregir.

10. Si la concentración es menor de 0.900 N se mide el volumen de la solución, se calcula el volumen de acido concentrado que tiene la solución y se calcula el volumen de acido que debe tener una solución 0.1 N. Se añade la solución faltante.

11. Si la concentración es mayor de o.11 N se mide el volumen de la solución lo mas exacto posible. Se calcula el volumen de acido que realmente tiene la solución, se calcula también el volumen de agua que debería tener la solución y se añade el agua faltante.

FIN

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO1. ¿Qué es normalidad?La concentración normal o normalidad (N) se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.

2. ¿Cómo se calcula el equivalente químico?El equivalente químico se calcula de acuerdo al tipo de reacción.

3. Investiga el peso especifico y el porcentaje de HCl contenido en el reactivo concentrado que utilizaras para preparar tu solución y calcula cuantos mL exactamente del ácido tendrías que medir para preparar 1 L de solución 0.1000N

𝑁=𝐺𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠

𝑁 °𝑑𝑒 𝐸𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠𝑥𝑉𝑜𝑙 .𝐿

Ácido-Base Redox Precipitación/Complejometría

HCLPeso molecular: 36.50 Pureza: 36% Densidad:1.16g/ml N= 0.01N

CALCULOS Y RESULTADOS. PRODUCTOS OBTENIDOSMatraz Peso matraz Gramos de Na2CO3 Mililitros de HCL añadidos en

la titulación

1 96.8880 g 0.9997 g 18 ml

2 88.1234 g 0.1078 g 18.3 ml

3 147.1535 g 0.7058 g 18 ml

Fórmula:

Normalidad promedio: 0.109N

BIBLIOGRAFÍAS

www.guatequimica.com/tutoriales/soluciones/Normalidad.htm

es.wikipedia.org/wiki/concentración

http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/3hshcl.pdf

http://es.wikipedia.org/wiki/Equivalente