planchas de quimica

EX FINAL QU114R/S CICLO 2002-II

1. La solubilidad del CaCO3 en agua pura es 7x10-5 moles/L. Calcular:

a. Kps del CaCO3.b. La solubilidad del CaCO3 en una solucin de 0.05M de CaCl2.

2. Cual de las siguientes soluciones podran ser mezcladas para formar un BUFFER?

a. KCN y HCNb. NaH2PO4 y Na2HPO4c. NaOH y HC2H3O2d. NH3 y NH4Cl

3.Para el in NO2- Kb = 2.2x10-11.

a. Escriba una ecuacin para la reaccin que hace al in nitrito una base dbil.b. Calcule la concentracin [OH-] en una solucin de NaNO2 0.10M.

4. Calcule E, E, DG y K para las siguientes reacciones de celda.

a) Mg + Sn2+(ac) Mg2+(ac) + Sn cuando [Mg2+] = 0.045 M, [ Sn 2+ ] = 0.035 M

b) 3Zn + 2Cr3+(ac) 3Zn2+(ac) + 2Cr cuando [Cr 3+ ]= 0.010 M, [Zn2+] = 0.0085 M 5. Establezca 2 diferencias entre una celda galvnica y una celda electroltica. 6. Qu es una celda de concentracin? Diga todo lo que sabe, con la ayuda de unesquema.7. Se necesita preparar 17.31 ml de solucin de KmnO4 0.692N para ser usada en lossiguientes casos:

a. Una reaccin donde MnO-4 va a Mn2+.b. Una reaccin donde MnO-4 va a MnO2.

Cuntos gramos de KmnO4 se necesita en cada caso.

T = 1hora, 30 min. LA PROFESORA. 10/12/96

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIAFACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA MINERA Y METALURGICA QU114S CICLO 94-2 TEST N 1 Y 2

Apellidos y Nombres: Codigo:

1. Se mezclan 25 ml de HCI (a 25C), ambos 2M, en un calormetro cuya capacidadcalorfica es 10 cal /C.Si la temperatura del sistema se eleva a 38C, indique la respuesta correcta.a) Calor liberado = DHN pues se trata de un cido fuerte y una base fuerte.

b) Calor liberado = DHN pues la reaccin es exotrmica.

c) DHN esta comprendido entre 13 y 14 Kcal /mol .

d) Calor liberado = DHN , pero experimentalmente no resulta por definicionesoperativas .e)El calor liberado esta comprendido entre 600 - 800 caloras. 2. Calcular la temperatura final cuando se mezcla 200 g de agua a 20.2C con 200 gde agua caliente a 40.1C en un calormetro cuya capacidad calorfica es de 22.84 cal /C. 3. Calcular el calor liberado de vaporizacin que se produce al mezclar 50 g de agua a 20C con 14 ml de agua en vapor, cuya temperatura es 98C obtenindose unatemperatura de mezcla igual a 47C. Dato : Cc = 11.13 cal /C.

NGG / 27/10/94

QUII3R/S EX SUSTITURIO CICLO 96 II 1. Qu es resonancia? ponga 2 Ejm. 2. Explique:

a. Enlace metlicob. Enlace Pte de hidrgenoc. Enlace de Van der Waals

3. Qu son los rayos, canales, esquematice e indique sus componentes ycaractersticas. 4. En un matraz para gases, de 2.85 litros, Se introduce una mezcla de 0.174 g de H2 y 1.365 g de N2, los cuales se comportan como gases ideales siendo la T de 0C,Calcular:

a. Las presiones parciales de H2 y N2b. La presin total

5. Calcular la fraccin libre, el # de coordinacin y la densidad de una celda de cuerpocentrado, de arista l.

6. Balancear: Mn O -4 + Fe 2 + Mn 2+ + Fe 3 +

en medio cido.

LA PROFESORA 27-12-96

EX PARCIAL QUII4R Y S CICLO 96 I FIGMM

1. Una tira de magnesio metlico de 1.22 g disuelve en 100 ml de HQ 6.02M con

gravedad especfica 1.10,El cido clorhdrico se encuentra inicialmente a 23C y la solucin resultante

alcanza una temperatura final de 45.5C. Calcule el cambio de entalpa para lareaccin (por mol de Mg (5) que se consume) en las condiciones del experimento.Datos : Ce H2O = 4.18 Joul Cap. Calorfica del calormetro = 562 Joul

g C C

2. Demuestre que el cambio de entropa del universo siempre se incrementa ydefina el concepto de entropa

3. Calcule el calor de hidrogenacin del etleno, C 2 H 4 de acuerdo a la ecuacin:

C2H4 (g) + H2 (g) C2H6 (g) +XKcal A partir de los Sgtes datos:

C2H4 (g) +302 (g) 2CO2 (g) + 2H2O (l) + 337.2 kcal

2 C2 H6 (g) +702 (g) 4C02 (g) +6 H2O (l) +745.6 Kcal

H2 (g) + 1 O2 (g) H2O (l) +68.3 Kcal

23. Estime el rango de temperaturas en el cual la sgte reaccin estndar es

espontnea.

Si O2 (s) +2 C (grafito) + 2 cl 2 (g) Si cl 4 (g) +2CO (g)

Datos : Si O2 C CL2 Si CL4 CO

DH (KJ) -910.9 - - -657.0 -110. 5

DS (J/Ok) 41.84 5.74 223 330.6 197.6

.5. Establezca la diferencia entre procesos espontneos y no espontneos.

LA PROFESORA EXAMEN SUSTITUTORIO DE QUIMICA II (QU114R/S) CICLO 96-II 1. El sulfuro de mercurio (II) es un mineral rojo oscuro llamado cinabrio. El mercuriometlico se obtiene tostando el sulfuro en una cantidad limitada de aire. Indique comocalcular el DG usando los vaores de DH y DS , para cada componente de lareaccin siguiente:

HgS (s) + O2 (g) Hg (l) + SO2 ( g)

2. Demuestre que In K = n FE celda / RT 3. El pH de una solucin casera de amonaco es 11. 5 . Encuentre la moralidad de lasolucin, sabiendo que Kb es 1.8 x 10 -5. 4. Se aade lentamente nitrato de plata slido a una solucin 0.0010M de NaCI, NaBr,y NaI. Calcule la

[Ag +] necesaria para iniciar la precipitacin de cada halogenuro de plata y diga quesal precipita primero. Datos : Kps

AgI ............ 1.5 x 10 -16

Ag Br ............ 3.3 x 10 -13

AgCl ............ 1.8 x 10 -10

T = 1 hora

LA PROFESORA 09 / 01 / 96

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIAFACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA MINERA Y METALURGICAQUII4 CICLO 91 II

TEST N 1 Y 2 APELLIDOS Y NOMBRES:CODIGO :SECCION :

1. Calcular la temperatura final cuando se mezcla 200 g de agua a 20.2 C en 200 gde agua caliente a 40.1 C en un calormetro cuya capacidad calorfica es de22.84 cal / C

2. Marque con V o F lo siguiente:

a. El calor especfico es la cantidad de calor necesario para variar la temperatura enun grado centgrado de un gramo de sustancia.

b. Capacidad calorfica es la cantidad de calor que se requiere para variar latemperatura de un cuerpo en un grado.

c. Capacidad calorfica molar es la cantidad de calor necesaria para variar latemperatura en un grado centgrado de 1 mol de sustancia.

d. El calormetro permite determinar exprimentalmente los intecambios de calor encualquier sistema abierto o cerrado.

3. Calcular el calor latente de vaporizacin que se produce al mezclar 50 g de agua

a 20C con 14 ml de agua en vapor, cuya temperatura es 98C obtenindose unatemperatura de mezcla igual a 47C.

Dato: Cc = 11.13 cal / C

calormetro

LA PROFESORA

25 10 - 91

EXAMEN PARCIAL DE QUIMICA II (QUII4R Y QUII4S)FIGMM CICLO 97-II

1. A partir de C = dQ/dT demuestre que:

DE = nCvDT = y que DH = nCpDT = Qp

2. Si se tiene 180 g de agua (hielo) a 173K y queremos llevarla al estado de vapora 573 K. Calcular el calor necesario para est transformacin.

Datos :Calor latente de fusin = 1440 cal/ mol a 0CCalor latente de vaporizacin = 9720 cal/mol a 100CCalor especfico del hielo = 0.5 cal/g.gradoCalor especfico del lquido = 1.0 cal/g.gradoCalor especfico del vapor = 0.477 cal/g.grado

3. Defina las condiciones para la ocurrencia de un proceso espontneo y para laocurrencia de una reaccin qumica.

4. Marque con V o F los siguientes enunciados:a. A temperatura constante la Keq es inalterable.b. Si la temperatura es variable, G (funcin de estado temodinmico) es variable,

entonces la Keq es inalterable.c. Si DG = 0, y Keq > 1, entonces la cantidad de productos es mayor que la de

reaccionantes.d. Un catalizador altera la velocidad con que el sistema alcanza el equilibrio y no

sufre cambio qumico neto.e. En un sistema heterogneo la Keq se representa como el cociente detodos sus

componentes productos y reaccionantes.

5. Una muestra de NH4Hs (s) es colocado en un recipiente sellado y al vaco a 25C. Dicha sustancia se disocia d acuerdo con la ecuacin:

NH4HS(s) -------- NH3(g) +H2S(g)

La Kp en atm. De est reaccin es de 0.111 a 25C. Calcular la presin parcial, enmmHg de los gases que participan en estesistema.

LAPROFESORA 27-10-97

FIGMM EXAMEN SUSTITUTORIO DE QU114 (R Y S) CICLO: 95 I

1. Al quemar 1.010 g de azcar de caa, C12H22011 en una bomba calorimtrica, latemperatura del bao de agua sube de 24.92 a 28.98 C. El calormetro contieneexactamente 980 g de agua.

a. Considerando el calor especfico del agua igual a 1 (cal/g.C), estime el calor

liberado cuando se quema 1 mol de sacarosa. qu factor (es) no ha (n) sidoconsiderado (s) ?. Explique.

b. El valor obtenido en (a), corresponde a DE o aDH de la reaccin de combustin.

Explique.

c. Escriba una ecuacin balanceada para la reaccin de combustin, suponiendoque los nicos productos son CO2(g) y H2O(1).

2. Calcule la solubilidad molar del PbI2(s) en: a) agua pura, b) KI 0.01M

3. Calcular la concentracin molar de una solucin de cloruro de amonio que tieneun pH = 4.5

Dato: Kb(NH 3) = 1.8x 10-5

4. En la industria de galvanoplasta con frecuencia se elimina los cianuros de las

aguas residuales por tratamiento con cloro a un pH elevado (proceso decloracin alcalina). En este mtodo hay dos etapas:

(1) La oxidacin de cianuro (CN-), a cianato (CON-), y

(2) La oxidacin de CON- a N2 y CO2.

V

a) Escriba las reacciones balanceadaspara cada una de las 2 etapas que semencionan si el OCI- es la especie oxidante del cloro y el CI- se forma comoespecie reducida del cloro en cada una de las etapas.

b) Cunto cloro (Cl2), en mg/L, se requiere por mg/L de (CN-) para cada etapa?

5. Una celda electroqumica consta de un

electrodo de Zn en una solucin de

cloruro de zinc, conectado a un electrodode cobre en una solucin de cloruro cprico.

Cul es la constante de equilibrio de lareaccin de la celda a25C?

Cul es el nodo ? . Cul es el ctodo?

Zn Puente Cu

Datos: E(Zn2+/Zn) = - 0.76 V salino (KCI)

E(Cu2+/Cu) = + 0.34 V Zn2+ CI- Cu2+ CI-

LA PROFESORA

04/08/95

FIGMM EXAMEN FINAL DE QU114 (R Y S) CICLO 99 I

1. Cuando se funde una mol de hielo a 0C y a la presin constante de 1 atm, 1440cal de calor son absorbidas por el sistema. Los volmenes molares del hielo y delagua son 0,0196 y 0,0180 litro respectivamente. Calculense DH y DE.

2) A continuacin estan tabulados DHf , DGf y S de cuatro sustancias:

DH298 (Kcal) DG298 (Kcal) S298 (ue)

CO(g) -26,42 -32,79 47,3 CO2(g) -94,05 -94,24 51,1

H2O(g) -57,80 -54,64 -

H2(g) - - 31,2

Con estos datos calcular DH, DG, DS y la K de equilibrio de la reaccin.

3) A una solucin que contiene Ca++ 0,10M y Ba++ 0,10M se le agrega lentamentesulfato de sodio. Los productos de solubilidad del Ca SO4 y Ba SO4 son 2,4 x 10-5 y 1,1x 10-10 respectivamente. Cul es la concentracin del in sulfato en el instante en elque precipita el primer slido? Qu es ese slido? Prescndase de la dilucin ycalclese la concentracin del in bario presente cuando se inicia la precipitacin delCa SO4. Cree Ud que seria posible separar el Ca++ y el Ba++ por la precipitacinselectiva de los sulfatos?

4. Calcule el potencial a 25C de la celda

Sn / Sn 2+ (0,05M) // Fe 3+ (0,3M) /Fe

Datos: ESn / Sn 2+ =+0,136V EFe / Fe 3+ =0,036V

5. Diga los tipos de pilas que hay.

T = 1h y 30

LA PROFESORA 13-07-

99

EXAMEN FINAL DE QU114 R /S - C 97 I

1. Cul son los factores que alteran el equilibrio qumico? Defina brevemente c/ude ellos.

2. A 1000K la presin del CO2 en equilibrio con CaCO3 es igual a 3.9 x 10-2 atm.

La constante de equuilibrio de la reaccin:

C(s) + CO2 (g) =2CO (g)Es 1.9 a la misma temperatura cuando las presiones estn en atmsferas. Semezcla carbono slido, CaO y Ca CO3 y se les permite alcanzar el equilibrio a1000K en una vasija cerrada. Cul es la presin del CO en equilibrio?

3. El producto de solubilidad del sulfato de plomo PbSO4 es 1.8 x 10-8. Calclese lasolubilidad del sulfato de plomo en:

a)Agua pura b) una solucin de Pb(NO3)2 0.1M

1. Calclese E total y K de la reaccin:

2Fe 3+ + 2I- = 2Fe 2+ + I2

Sabiendo que: Fe 3+ + e = Fe 2+ .... E Fe3+ / Fe2+ = + 0.771 V

I2 + 2e = 2I- .... E I 2/ I - = + 0.536 V

2. Calcular la concentracin molar de una solucin de cloruro de amonio que tiene

pH = 4.5

Dato: KbNH 3 = 1.8 x10-5


EXAMEN PARCIAL DE QUIMICA II (QU114 R/S) FIGMM

(CICLO 92-I)

1. Marque la afirmacin errnea:a. Ni la masa ni la energa pueden entrar ni salir de un sistema aislado.b. La energa potencial puede aumentar en un sistema aislado, siempre que haya

una disminucin compensatoria en la energa interna, energa cintica o en laenerga-masa.

c. La energa es una magnitud intensiva.d. El trabajo es enega en trnsito que no depende de la temperatura de los cuerpos.e. El trabajo y el calor son funciones de estado.

2. Un gas absorbe 30 cal al expandirse contra una presin constante de 1 atm,

desde 10 litros a 16 litros. Cul es el cambio de energa interna?

3. El calor especfico del estao es 0.0510 cal/g.grado. Averigue la temperatura finalcuando se colocan 20.0 g de estao a 95C en un recipiente aislado con 85 g deagua a 16.3 C.

4. Seleccione el trmino no asociado con cada ejemplo o relacin:

a) Calor de formacin ---- DH para C(s) + 2H2(g) === CH4(g)b) Estado estandar ---- H2O lquida a 25C y 1 atm.

c) Combustn ---- C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O

d) Proceso extermico ---- DH< Oe) Proceso espontneo irreversible ---- DS > O y DG < O

5. La energa interna para la reaccin de combustin de 1 mol de C2H2 a 25C (cuyos productos de combustin son: CO2(g) y H2O(1) ) es -294.8 Kcal.

a. Calcule la Kpb. Calcule DHc. Calcule DS en u.e.d. Diga si el proceso es espontneo o no espontneo.

Datos: Sustancia C2H2(g) O2(g) CO2(g) H2O(1) H(Kcal) -54.2 - -94.1 -68.3 S(u.e) 50.6 49.0 51.1 16.7 1 t.atm = 24.2 caloras.

6. Para H2S(g) === H2(g) + 1 S 2(g) Kc = 1.03x10-3 a 750C

2Seale lo correcto. A esta temperatura se introducen a moles de H2S(g) y b moles deH2(g) en un frasco de 1 litro. En equilibrio final se ha formado c moles de S2:

a) H2 que ha reaccionado = c moles

2 b) Nmero total de moles en equilibrio = a + b + 2c c) H2S en equilibrio = a - 2c moles. d) En equilibrio existe b + c moles de H2

2 e) Ha reaccionado c/2 moles de H2S

7. De las siguientes reacciones en equilibrio a cierta temperatura T:

a. En cul de ellas no se perturbar su estado de equilibrio si se cambia la presintotal?

b. Establezca la relacin entre Kp y Kc para cada una de ellas. A.- CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) B.- 2HI(g) = H2(g) + I2(g) C.- I2(g) = 2I(g)

D.- 2NO2(g) = N2O4(g) E.- PC15(g) = PC13(g) + C12(g)

8. A 20C para la reaccin NH4HS(s) === NH3(g) +H2S(g) Kp = 0.05 atm2

Se introduce 0.08 moles de NH4HS en un frasco que contiene 0.2 atm de NH3. Culessern las presiones del amonaco y sulfuro de hidrgeno en equilibrio. 9. Consideremos el sistema gaseoso A + B = C + D, en estado de equilibrio. L aconcentracin inicial de reactantes y productos es de 0.1M. Si al llegar al equilibrio laconcentraci+on de D era de 0.123M.

a. Calcular la concentracin de cada una de las especies.b. Calcular Kc

10. Marque lo incorrecto:

a. La constante de equilibrio es un cociente especial de concentraciones bajocondiciones de equilibrio.

b. El valor de Kc es aproximadamente constante, excepto cuando cambia latemperatura.

c. Si Keq tiene un valor muy elevado, significa que formacin de los productos estaltamente favorecida.

d. Las tres constantes: Kc, Kp y Kx; dependen de la temperatura y de la presin.e. El valor de Keq puede indicarnos hasta que punto puede avanzar la reaccin.

NGG/

EXAMEN FINAL DE QUIMICA II (QU114 R / S) FIGMM(CICLO 92 I)

1. A una solucin que contiene iones calcio en una concentracin 0.10M y iones

bario en igual concentracin, se le aade sulfato de sodio lentamente. Losproductos de solubilidad de sulfato de calcio y sulfato de bario son: 2.4x10-4 y1.1x10-10, respectivamente.

a. Cul es la concentracin del in sulfato en el instante que precipita el primerslido?

2. Cul es el valor de la constante del producto de solubilidad Kps, de una sal A2x(s) , si su solubilidad es de 5.7x10-3 g/L y PM(A2X) = 204

3. Se toman 10ml de una solucin problema de FeC12, se le aaden 20ml de agua

destilada y 2ml de cido sulfrico y se titulan exactamente con 25ml de solucinde bicromato de potasio 0.4N. Cul es la normalidad de la solucin delproblema?

4. Si mezclamos 5.01 g de HCN y 6.74 g de NaCN con suficiente cantidad de agua

destilada para hacer 0.275 L de solucin Cules sern las concentracionesfinales de:

H3O+, CN- y HCN; Si el KaHCN = 4x10-10

5. El cido oxlico, H2C2O4.2H2O (PM=126.06) reacciona con el perganato de

potasio, KmnO4 (PM=158.0) en solucin cida y se produce CO2 y Mn 2+ .Balancee la ecuacin y marque lo correcto:

A. La media reaccin de oxidacin es MnO4- + 8M+ + 5e == Mn 2+ + 4H2OB. Por cada mol de KmnO4 que reacciona se producen 10 moles de CO2.C. El peso equivalente del cido oxlico es de 63.03 g /eq-gD. El cambio de nmero de oxidacin del reductor es de +1 a +4E. El peso equivalente de KmnO4 es 79.0 g /eq-g.

6. Se construye una celda galvnica con una media celda que contiene una barra

de cromo en solucin de Cr+3 0.1M y otra media celda formada por una barra deplata en solucin de Ag + 0.01M a 25C.

Ag + + 1e == Ag E = 0.799v

Cr 3+ + 3e == Cr E = 0.74Ov

A. La barra de plata es el ctodo.B. En la media celda Cr /Cr 3+ ocurre la oxidacin.C. El potencial de la celda es menor que DED. El terminal negativo es la barra de cromo.E. Cuando la celda funciona, disminuye la concentracin del in Cr 3+

7. Cul es el valor de la constante de equilibrio de la reaccin espontnea que ocurreen la celda enunciada en el problema anterior a 25C?

NGG 14 / 08 /

92

EXAMEN SUSTITUTORIO QU114R / S (CICLO: 92 I)

1. Indicar cual de las afirmaciones es correcta:a. En la neutralizacin de un cido dbil con una base fuerte, el punto de

equivalencia se encuentra a un pH menor que 7.00.b. El indicador ms apropiado para la titulacin de cido actico con NaOH es el

anaranjado de metilo (rango de viraje: (3.1-4.4) )c. Un indicador coloreado cambia de color cido a su color bsico en un pH = 7.d. En toda titulacin cido base se verifica la misma reaccin

H3O+ + OH- === 2H2O

e. El N de moles de cido se iguala al N de moles de base en el punto de

equivalencia.

2. En que relacin deben estar las concentraciones de la sal NaCOOH (formiato desodio) y su cido HCOOH (cido frmico) para obtener una solucin buffer depH=3.92

Ka (HCOOH) = 1.8x10-4

3. Calcular el grado de ionizacin del cido cianhdrico (HCN) a 25C para una

concentracin 0.02M.

Ka (HCN) = 4.0x10-10

4. Se construye una celda con las siguientes semiceldas:a. Una barra de niquel en contacto con Ni (+2) 0.01M

b. Una barra de plata en contacto con Ag (+1) 1.00MDatos:

Ni2+ + 2e ---- Ni E = -0.250 v

Ag + + e ---- Ag E = 0.799 v Seale lo incorrecto:

a. La barra de niquel es el terminal negativob. El potencial de celda es mayor que 1.05 vc. La barra de plata disminuye de pesod. En (b) ocurre una reduccine. La concentracin de Ni (+2) tiende a aumentar

5. El hidrgeno y el iodo reacciionan a 699K segn la ecuacin: H2(g) + I2(g) === 2HI(g) Kp a 699K = 55.3

Si se colocan 1 mol de I2 y 1mol de H2 en una vasija de 1 litro y se permite quereaccionen. Qu peso de HI estar presente en el equilibrio?

6. En la comprensin isotrmica y reversible de 20 litros de un gas a 27C y 1 atmde presin inicial, hasta reducir su volumen a la dcima parte, calcular el calor decomprensin del sistema en caloras.

NGG / 22 08 92 UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIAFACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA MINERA Y METALURGICACICLO 91 II

PRIMERA PRACTICA CALIFICADA QU114

1. a) Calcular el trabajo de comprensin en ergios cuando la presin de un mol degas ideal cambia reversiblemente desde 1.0 atm hasta 5.0 atm a unatemperatura constante de 25 C.

R = 1.99 cal / E.mol b) De acuerdo al resultado en (a) diga si el gas ejerce trabajo sobre el medio o si eltrabajo es hecho por el medio sobre el gas.

2. a) Calcular la presin final cuando 2 moles de He (Cv = 3 cal /K.mol) a 300 K

y el atm de presin sse expande adiabticamente y en forma reversible hasta unvolmen final de 1500 lt.

b. Calcular la temperatura final.c. Calcular el trabajo efectuado por el gas.

3. Se tiene un calormetro con un contenido de 50 ml de agua a 20 C, al que se le

agrega 47 ml de agua a la temperatura de 98 C, obtenindose una mezcla de 54C. Cul es la capacidad calorfica del calormetro?. Cul de las tresPrincipios de la Termodinmica se aplica a este sistema?.

4. Calcule el cambio de energa interna y el cambiio de entalpa cuando 60.6 g de

non se calientan, a volmen constante, de 20 K a 120 K y, a continuacin sedeja que se expandan reversiblemente de 10 lt a 100 lt, a 120 K suponga que elnon se comporta idealmente. P.ANe = 20.179 g /mol.


PRACTICA CALIFICADA N 4 QU114 R / S

1. Si mezclamos 5,01 grs de HCN y 6,74 grs de NaCN con suficiente cantidad de

agua destilada para hacer 0,275 lts de solucin. Cules sern lasconcentraciones finales de H3O+, CN- y HCN?

Ka = 4x10-10

2. Cul ser el pH de la disolucin producida por la mezcla de 50 ml de NaOH 0.08

M con 40 ml de HC1 0,2M.

3. Balancear las siguientes ecuaciones inicas

a) IO3- + I- + H+ I2 + H2O

b) CLO-3 +Fe2+ + H+ Fe3+ + Cl- + H2O

2-

c) Cr2 O7 + Fe2+ Cr 3+ + Fe3+

4. Una celda electroqumica se construye con una media celda en la cual unalamnre de platino esta sumergido en una solucin que contiene Fe3+ 1M y Fe2+ 1M; la otra media celda consiste en taliio metlico sumergido en unasolucin de Tl + 1M. Dados los siguientes potenciales de electrodo estndar:

Fe3+ + e- Fe2+ E = 0,771V

Tl+ + e- Tl E = -0,336V

a. Cul electrodo es el terminal negativo?b. Qu electrodo es el catodo?c. Cul es el voltaje de la celda?d. Escriba la reaccin que se realiza de izquierda a derecha cuando la celda

funciona espontneamente.

LA PROFESORA

EXAMEN FINAL DE QU114 R / SCICLO (91-II)

1- Cul ser el pH de una solucin saturada de Mg (OH)2(s) si el Kps para el Mg(OH)2 vale 1x10-10?

2- Qu peso de cloruro de amonio, NH4Cl, se requiere para ser disuelto en 100 ml deuna solucin de NH3 0,1M, para obtener una solucin buffer (amortiguadora) de pH =8.35? 3- Seconstruye una celda con las siguientes semiceldas:

a) Una barra de niquel en contacto con Ni 2+ 0,02M

b) Una barra de cobre en contacto con Cu + 0,65M Datos

Ni 2+ + 2e - Ni (s) E = 0,25v

Cu + + e - Cu (s) E = 0,52v

Sealar correcto o incorrecto A) La barra de cobre disminuye de peso. B) El potencial de la celda es mayor que 0,9v.

C) La concentracin del niquel (Ni 2+) tiende a aumentar . D) En (b) ocure la reduccin.

4- Tomando en cuenta la siguiente pila de concentracin:

Ag / Ag + (0,001M) / / Ag + (0,4M) / Ag Considerando que:

E Ag , Ag + = -0,799v

E Ag + , Ag = +0,799v

Indique: a) Cul ser el potencial de la pila? b) La direccin del flujo de electrones.

5- Con los siguientes potenciales estndar de electrodos:

Cu 2+ + 2e- == Cu E = 0,34v

Cu 2+ + e- == Cu+ E = 0,15v

a. Calcular la constante de equuilibrio de la reaccin: Cu + Cu 2+ == 2Cu+b. Esperara Ud. que se puedan formar cantidades apreciables de Cu+ por la

reaccin del Cu con el Cu2+c. Considere que el CuCl es una sal escasamente soluble de Kps = 3,2x10 7.

Calclese la Keq de la reaccin:

Cu + Cu 2+ + 2Cl - ==== 2CuCl (s)

6- En la electrlisis del sulfato de sodio, la reaccin que ocurre en el nodo puedeescribirse:

2H2O 4e - ==== 4H+ O2 (g) Si se hace pasar una corriente de 2,4 amper. Atraves del sulfato de sodio acuosodurante 1 hora. Marcar correcto o incorrecto:

A. Enel ctodo se ha depositado 12.5 grs de sodio metlico.B. En el nodo sse ha producido mas de 2 lts de oxgeno a 25 C y 1 atm de presin.C. Por la celda han pasado menos de 1 Faraday de electricidad.D. En el ctodo se han depositado 1 equivalente de sodio.

7- Cul de las siguientes afirmaciones considera incorrecta.

A. Una base ser mas fuerte, cuando el Ka de su cido conjugado sea mspequeo.

B. Cuando se disuelve en agua una sal que proviene de un cido fuerte y una basedbil, es el anin el que se hidroliza.

C. Una especie qumica suceptible de donar un protb a otra, se le considera uncido de Bronsted.

D. El cido frmico, HCOOH, se disociar en menor proporcin en una solucin deformiato de sodio que en agua pura. Ka = 1,8x10-4

LA PROFESORA

EXAMEN SUSTITUTORIO DE QUIMICA GENERAL IIQU114 R / S (CICLO: 91-II)

1- Un gas incrementa su volmen en 2000 ml a la presin externa constante de 30 atm.Qu trabajo expresado en caloras, ha realizado durante la expansin? Dato: 1 lt atm = 24,2 cal. 2- Se ha hallado que cuando reaccionan en una bomba calormetrica 1,008 grs dehidrgeno con cloro y la temperatura sube de 25 C a 29.24 C. El calormetro cuyacapacidad calorfica es de 210 cal / grd. Contiene 5000 Kg de agua, calcular

a. La cantidad de calor desprendida. b. B) El cambio de entalpa para la reaccin: H2 (g) + Cl 2(g) ===== 2HC11(g)

3- Se prepara una solucin saturada agitando un exceso de PbCl2 puro en agua a 20C. Se toman 100 ml de la solucin transparente y se evapora. El residuo pesa 990,2mg de PbCl2. Calcule la solubilidad de la sal y el Kps.

4- En un recipiente de 2,0 lts se pone COCl2 (gas fosgeno) y se calienta hastadescomponerlo parcialmente: COCl2 (g) ==== CO (g) + Cl 2 (g)Cuando se alcanza el equilibrio, la concentracin de COCl2 es de 0,40 moles / lt. Seaade mas COCl2 al recipiente y cuando se restablece el equilibrio, COCl2 = 1,6 mol /lt. Cmo habia cambiado la concentracin de CO?

A. Se haba reducido a la mitad.B. No haba cambiado.C. Se haba duplicado.D. Se haba cuadriplicado.E. Datos insuficientes, se debe connocer Kc.

5- Disponemos de volmenes iguales de las siguientes disoluciones. Acido Concentracin pH HCl 0,1M 1,1 CH3COOH 0,1M 2,9

HCOOH 0,1M 2,3 HCN 0,1M 5,1 Cul de las disoluciones requuiere la mayor cantidad de base para suneutralizacin? A) HCl B) CH3COOH C) HCOOH D) HCN

E) todos requieren la misma cantidad. 6- Seale lo correcto:

A. La transferencia electrnica en una pila es por el cicuito interior.B. En la electrlisis del agua el O2 se produce en el ctodo.C. La transferencia inica en una pila es por el circuito exterior.D. En la electrlisis para la produccin de cobre ste se produce en el ctodo.E. Para convertir una celda galvnica en electroltica debemos proporciionar

exteriormemte un voltaje menor al que produce la celda galvnica.

7- El pH del cido actico 0,1M es 2,87. Qu variacin puede esperarse en el valorde pH, si 100 ml de cido actico 0,1M se aaden a cada una de las siguientessoluciones?

a. 100 ml de NaOH 0,1Mb. 100 ml de acetato de sodio 1M.

LA PROFESORA

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIAFACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA MINERA Y METALURGICA QU114 TEST N1

1. Marque con V o F las siguientes proposiciones:a. En una llama de tipo oxidante existen 3 zonas.b. La zona oxidante de una llama es de color amarillo.c. La zona reductora de una llama es de color verde azulado.d. La zona oxidante es de color verde azulado.e. La zona fra es luminosa.

2. Escribir las ecuaciones balanceadas de las reacciones de combustin completa oincompleta.

3- Marque con V o F las respuestas correctas o incorrectas.

a. El carbn incandescente forma holln sobre objetos introducidos en una llamaluminosa.

b. La llama oxidante tiene una estructura trmica.c. La llama luminosa es de color amarillo.d. El holln formado sobre un objeto se puede eliminar con llama luminosa.

4- Marque con V o F lo siguiente:a. En una llama no luminosa antes de efectuarse la combustin, se produce un

ntimo contacto entre el aire y el gas.b. La llama luminosa, se produce cuando el aire que entra al mechero es

insuficiente.c. En una llama no luminosa, la descomposicin del gas produce pequeas

partculas slidas constitudas por carbn (holln).d. En una llama no luminosa la zona fra est constituda por una mezcla de gases y

aire sin quemar.

Nota: En la pregunta 2, indicar los estados fsicos de los reactantes y productos encada reaccin.

LA PROFESORA

EXAMEN SUSTITUTORIO QU114R /S (CICLO: 92 I) FIGMM

1. Indicar cual de las afirmaciones es correcta:a. En la neutralizacin de un cido dbil con una base fuerte, el punto de

equivalencia se encuentra a un pH menor que 7.00.b. El indicador ms apropiado para la titulacin de cido actico con NaOH es el

anaranjado de metilo (rango de viraje: (3. 1-4. 4).c. Un indicador coloreado cambia de color cido a su color bsico en un pH = 7.d. En toda titulacin cido base se verifica la misma reaccin H3O + + OH - === 2H2O

e. El N de moles de cido se iguala al N de moles de base en el punto de

equivalencia.

2. En que relacin deben estar las concentraciones de la sal NaCOOH (formiato desodio) y su cido HCOOH (cido frmico) para obtener una solucin buffer de pH= 3.92.

Ka (HCOOH) = 1.8x10 - 4

3. Calcular el grado de ionizacin del cido cianhdrico (HCN) a 25 C para una

concentracin 0.02M. 4. Se construye una celda con las siguientes semiceldas:

a. Una barra de niquel en contacto con Ni (+2) 0.01Mb. Una barra de plata en contacto con Ag (+1) 1.00M

Datos:

Ni 2+ + 2e ---- Ni E = - 0.250 v

Ag+ + e ---- Ag E = 0.799 v Seale lo incorrecto

a. La barra de niquel es el terminal negativo.b. El potencial de celda es mayor que 1.05 v.c. La barra de plata disminuye de peso.d. En (b) ocurre una reduccin.e. La concentracin de Ni (+2) tiende a aumentar.

3. El hidrgeno y el yodo reaccionan a 699 K segn la ecuacin: H2(g) + I2(g) ==== 2HI (g) Kp a 699 K = 53.3

Si se colocan 1 mol de I2 y 1mol de H2 en una vasija de 1 litro y se permite quereaccionen. Que peso de HI estar presente en el equilibrio?

4. En la comprensin isotrmica y reversible de 20 litros de un gas ideal a 27 C y 1atm de presin inicial, hasta reducir su volumen a la dcima parte, calcular elcalor de comprensin del sistema en caloras.

NGG / 22 08 92

EXAMEN PARCIAL DE QUIMICA II (R / S) CICLO 98 -2 FIGMM

1. Escriba las definiciones de:a. Proceso isocnicob. Proceso adiabticoc. Calor especficod. Proceso espontneoe. Equilibrio termodinmico

1. Una mol de gas ideal a 300 K se expande isotrmicamente y reversiblemente de5 a 20 litros. Recordando que para un gas ideal E es constante a temperatura cte.

Calclese el trabajo realizado y el calor absorbido por el gas. Adems calcule el DHde este proceso.

1. Con los datos de la tabla siguiente, calcular DH, DG y DS. Adems calcule elvalor de la K de equil.

DH298(Kcal /mol) DG298(Kcal / mol) S298(cal /

K.mol)

CO(g) -26.42 -32.79 47.3

CO2(g) -94.05 -94.24 51.1

H2O(g) -57.80 -55.64 -

H2(g) - - 31.2

H2O (g) + CO (g) = H2 (g) + CO2 (g)

1. El carbonato de amonio slido NH4CO2NH2, se disocia completamente en

amonaco y anhidrido carbnico, cuando se evapora, como se muestra en la sgteecuacin:

NH4CO2NH2 (s) = 2NH3 (g) + CO2 (g) A 25 C, la presin total de los gases en equilibrio con el slido es 0.116 atm.Cul es la cte de equilibrio de la reaccin? Si se introduce 0.1 atm del CO2despus de haber alcanzado el equilibrio, la presin final del CO2, Ser mayor omenor que 0.1 atm?, Aumentar o disminuir la presin del NH3?

LA PROFESORA t: 1h 30m

EXAMEN PARCIAL DE QUIMICA II QU-114 R

Apellidos:

1. En un grfico cartesiano, representa la condicin de equuilibrio para la siguiente

reaccin: N2O4 (g) ====== 2 NO2 (g) reactantes productos

Productos = f (reactantes). Siendo: Kc = 6.75 x 10 3

2. Al quemar 1 mol de naftaleno C10H8 en una bomba calormetrica a 25 C se

desprenden 1,230.6 Kcal. Calcular el cambio de entalpa de combustin .

3. En un grfico P vs V represente la expansin isotrmica reveersible de 1 mol degas ideal de V1 a V2 y desde 1 atm.

b)En otro grfico P vs V represente la expansin isotrmica irreversible de 1 mol degas ideal de V1 a V2 a presin constante.

4. Calcular el DH de la reaccin a 25 C

C2H2 ( g ) + H2O (1) CH3 CHO (1)

A 25 C, DH del H2O, CH3COOH y C2H2 son: respectivamente

-68, -116, + 55 Kcal.

Adems para la reaccin a 25 C

CH3CHO (1) + 1/ 2 O 2 (g) CH3COOH (1) DH = -70 Kcal

b) Calcular el DE de formacin del CH3CHO (1) a 25 C.

5. 15 grs de helio se expanden adiabticamente y en forma reversible desde una

temperatura inicial de 250K a 113K determinar DE y W.

Datos: P.at. He = 4, R = 2 cal /mol.K Cv = 3 / 2R

6. En un recipiente de 2.0 lts se pone COCl gas (fosgeno) y se calienta hastadescomponerlo parcialmente.

COCl 2 (g) CO (g) + Cl 2 (g)

Cuando se alcanza el equilibrio, la concentracin de COCl2 es de 0.4M. se aade msCOCl2 al recipiente y cuando se restablece el equilibrio la concentracin del COCl2 es 1.6 M Cmo habra cambiado la concentracin de CO? (resolver y marcar laverdadera)

A. Se habra reducido a la mitad.B. No haba cambiado.C. Se haba duplicado.D. Se habra cuadriplicado.

7. Calcule el cambio total de entropa cuando 2 moles de argn que ocupan 20 lts secalientan de 10K a 100K a volumen cte y a continuacin, se comprimen a 2 lts atemperatura cte. Suponga que el argn se comporta idealmente.

QUIMICA GENERAL II QU-114 R /SEXAMEN PARCIAL

1- Indicar correcto o incorrecto.

A. En un sistema cerrado no hay transferencia de calor ni trabajo con el medio

exterior.B. La energa interna es una variable de estado extensiva.C. En un proceso reversible el sistema pasa a travs de una serie de estados de

equilibrio termodinmico.D. La diferencia (Q-W) es una energa en trnsito.

1. Un recipiente rgido de volumen 30 lts contiene un gas ideal a la presin de 1,4

at. Y 20 C. Se suministra calor al recipiente hasta que la presin sube a 3,5 at.La capacidad calorfica Cv = 5 cal /mol-grd.

Determinar el calor aadido y el nmero de moles de gas.

3- A continuacin se dan varias ecuaciones termodinmicas

I. ds = Cv dT a volumen constante T

II. W = Q = - nRT lnP a temperatura cte. III) Qp = nCp T a presin constante. IV) As = nCp lnV V) dV + dP = dT

V P TQu afirmacin es verdadera? 1. Halle el valor de la entalpa de combustin del n-pentano C5H12 (g) a partir de la

entalpa de formacin a 25 C dada por laSiguiente expresin:

5C (s) + 6H2 (g) C5H12 (g) DH25 C = -35,0Kcal

Adems: C (s) + O2 (g) CO2 (g) DH25 C = -

94,05 Kcal H2 (g) + 1 /202 (g) H2O (1) DH25 C = -68,32 Kcal

1. Determinar el cambio de entropa durante la fusin de 1 kg de cobre si el calor defusin del cobre es de 41,6 cal /gr. Y su temperatura de fusin es de 1083 C.

1. El equilibrio dinmico implica que:

A. Una tendencia hacia una entalpa mnima.B. Una tendencia solo hacia el desorden molecular o entropa mxima.C. Una tendencia hacia entalpa mnima y entropa mxima.D. Un reajuste entre las tendencias hacia el mximo calor y mnimo trabajo. 1. Para una reaccin producida a 25 C y 1 at. De presin

X(g) 2Y(g) el valor de Kp = 20.

Calcular la variacin de energa libre estandar para la reaccin en calorias.

8- Si d S = d Q (rev)

TPartiendo del primer principio de la Termodinmica: d U = d Q - d Wdemuestre que: D S = nCvl n T2 + nR l n V2 para un gas ideal

T1 V1

1. Al calentar el NO2 se disocia de acuerdo con.

NO2 (g) ===== NO(g) + 1 /2 O2 (g) Una muestra gaseosa de NO2 puro tiene una concentracin de 0,2 mol / ltCuando se ha establecido el equilibrio, el NO2, ha sufrido un 10 % de disociacin.Cul es el valor de Kc en esas condiciones.

1. En una bomba calorimtrica se quema 1 mol de hidrocarburo y se produce unacombustin completa y se desprende una cantidad de calor un volumen

constante. El proceso se realiza a temperatura constante. El cambio de entalpa ser:A) DH = DU + PDVB) DH = DU + nR D TC) DH = DUD) DH = -DU + DnRT

1. En un experimento se tiene la siguiente reaccin

Fe 3+ + SCN - ===== FeSCN 2+

Cuando se mezclan 5 ml de Fe3+ 0,076 M con 5 ml de SCN- 0,016 M se observa que la concentracin del producto en equilibrio final es de 0,007 moles / lt.Calcular Kc de la reaccin.

1. La siguiente reaccin en equilibrio a una temperatura T N2 (g) + 3H2 (g) ===== 2NH3 (g) DH = -11 Kcal

Se favorece la formacin de NH3 (g) si:

A. Se aumenta la temperaturaB. Comprimiendo la mezclaC. Introduciendo mas hidrgenoD. Disminuyendo la temperatura

Nota: DU = DE (energa interna) El signo, (coma) es igual al punto decimal.

SHS/...

EXAMEN FINAL DE QU-114 R/S

1. Cul ser el pH de una solucin saturada de Mg (OH)2(S) si el Kps para el Mg(OH)2 vale 1x10 10 ?

1. Qu peso de cloruro de amonio, NH4Cl, se requiere para ser disuelto en 100 ml

de una solucin de NH3 0,1 M para obtener una solucin buffer (amortiguadora)de pH = 8.35 ?

1. Se construye una celda con las siguientes semiceldas:

a. Una barra de niquel en contacto con Ni 2+ 0,02 Mb. Una barra de cobre en contacto con Cu+ 0,65 M

Datos Ni 2+ + 2e- ===== Ni (S) E = - 0,25v

Cu + + e- ===== Cu (S) E = 0,52v

Sealar correcto e incorrecto

A. La barra de cobre disminuye de pesoB. El potencial de la celda es mayor que 0,9v.C. La concentracin del niquel (Ni 2+) tiende a aumentarD. En (b) ocurre la reduccin.

1. Tomando en cuenta la siguiente pila de concentracin:

Ag / Ag + (0,001 M) // Ag + (0,4 M) /Ag

Indique:a. Cul ser el potencial de la pila?b. La direccin del flujo de electrones.

1. Con los siguientes potenciales estandar de electrodos:

Cu 2+ + 2e- === Cu E = 0,34v

Cu 2+ + e- === Cu + E = 0,15v

a. Calcular la constante de equilibrio de la reaccin: Cu + Cu 2+ == 2Cub. Esperara Ud. que se puedan formar cantidades apreciables de, Cu + por la

reaccin del Cu con el Cu2+c. Considere que el CuCl es una sal escasamente soluble de Kps = 3,2x10 7.

Calclese la Keq de la reaccin:

Cu + Cu 2+ + 2Cl- === 2CuCl (S)

1. En la electrlisis del sulfato de sodio, la reaccin que ocurre en el nodo puedeescribirse:

2H2O - 4e- === 4H+ + O2 (g) Si se hace pasar una corriente de 2,4 Amper. A traves del sulfato de sodio acuosodurante 1 hora. Marcar correcto e incorrecto:

A. En el ctodo se ha depositado 12.5 grs de sodio metlico.B. En el nodo se ha producido mas de 2 lts de oxgeno a 25 C y 1 atm de presin.C. Por la celda han pasado menos de 1 faraday de electricidad.D. En el ctodo se han depositado 1 equivalente de sodio. 1. Cul de las siguientes afirmaciones considera incorrecta.A. Una base ser mas fuerte, cuando el Ka de su cido conjugado sea mas

pequeo.B. Cuando de disuelve en agua una sal que proviene de un cido fuerte y una base

dbil, es el anin el que se hidroliza.C. Una especie qumica suceptible de donar un protb a otra, se le considera un

cido de Bronsted.D. El cido frmico, HCOOH, sse disociar en menor proporcin en una solucin de

formiato de sodio que en agua pura. Ka = 1,8 x 10 4

QUIMICA GENERAL II QU-114 R/S CICLO 91-II

PRACTICA CALIFICADA Nro 3

Apellidos ------------------------ Cdigo ------------------- Firma -------------------

1. El PCl5 a elevadas temperaturas se descompone parcialmente segn:

PCl5(g) ===== PCl3 (g) + Cl2 (g) Las concentraciones en el equilibrio son: [PCl5] = 0,8 M, [PCl3] = 0,2 M, [Cl2] = 0,2 M

Si se agrega 0,2 moles Cules sern las nuevas concentraciones en elequilibrio?

2. Para H2S(g) ==== H2 (g) + S2(g) Kc = 1,03 x 10 3 a 750 C

A esta temperatura se introducen a moles de H2S(g) y b moles de H2(g) en unfrasco de 1 litro. En equilibrio final se ha formado c moles de S2 (g).Seale lo correcto:

A. H2 que ha reaccionado = c/2 molesB. Nmero total de moles en equilibrio = (a + b + 2c)C. H2S en equilibrio = a 2c molesD. En equilibrio existe b + c/2 moles de H2E. Ha reaccionado c/2 moles de H2S

3. Determinar el valor de la constante del producto de solubilidad Kps, de una sal

A2X(S), si su solubilidad es de 5,7 x 10 - 3 gr/lt y P.M (A2X) = 204

4. Determinar la solubilidad del BaF2 en una solucin de KF 0,2 M

Dato: Kps (BaF2) = 1,7 x 10 -6

LA PROFESORA16/12/91

QU-114 R/S

PRACTICA CALIFICADA Nro 1

1. Una cantidad de gas ideal ha sido comprimida por medio de una presin de 6atm, desde un volumen de 30 lts hasta 2 lts y se desprenden 150 caloras.Calcular:

a. El trabajo efectuado por el sistema.b. La variacin de energa interna.c. El cambio de entalpa.

2. La temperatura de 3 moles de un gas ideal monoatmico sse eleva desde 290 K

hasta 350 K a presin constante.Calcular el cambio de energa interna en caloras.

3. Un recipiente rgido contiene aire a 1 atm y 20 C se suministra calor al recipientehasta que la presin sube a 2.5 atm.Determinar la cantidad de calor.

4. Marcar la verdadera

TEMA

P

A. Q W es una funcin de estado.B. En una comprensin adiabtica la temperatura final aumenta.C. El trabajo realizado sobre el sistema ser positivo.D. La temperatura y volumen son funciones de trayectoria.E. El calor es una energa en transito.F. Un proceso reversible se integra por un nuevo estado de equilibrio.

LA PROFESORA

DEPARTAMENTO ACADEMICO DE QUIMICA CICLO 78 1

EXAMEN DE SUBSANACION DE QUUIMICA II QU-114 CALIFICACION: 5 puntos por pregunta bien contestada. 1 punto por pregunta no contestada. 0 puntos por pregunta mal contestada. NOTA: Muy importante:

1)La tarjeta que no tenga marcado el tipo de tema tiene nota CERO.2)Las marcas de las respuestas en la tarjeta deben ser bien oscuras, NO SEACEPTAN RECLAMOS, si la computadora no lee la respuesta.

1. Cuando se quema 1 mol de naftaleno slido (C10H8) en oxgeno gaseoso para

formar CO2 (g) y H2O (l), a volumen constante y a 25 C se desprenden - 1,227.0Kcal.

Calclese el cambio de entalpa para eata reaccin a 25 C, en Kcal. A) 1,277.0 B) 1,225.8 C) 1.228.2 D) 1,227.0 E) 1,225.2

1. En un proceso reversible a presin constante, 60.6 gramos de nen (pesoatmico = 20.2) se calientan desde 20 K. Cul es el cambio de entropa deeste proceso?

Cp (nen) = 4.98 cal/mol grado.

A) 149.4 u.e B) 26.74 u.e C) 7.47 u.e D) 747 u.e E) 74.7 u.e

1. Calcular DH de hidrogenacin del etleno, C2H4, en Kcal de acuerdo a laecuacin:

C2H4 (g) + H2 (g) C2H6 (g)

A partir de los datos siguientes:

A) 65.4 B) -65.4 C) 32.7 D) -32.7 E) -778.3

1. Para la reaccin:

CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H2O(l) se tienen los siguientesdatos.

Cuando la reaccin se considera a 25 C. Qu afirmacin es incorrecta?

A. La reaccin es extermica.B. La reaccin es espontnea.C. Hay disminucin de entropa.D. A bajas temperaturas se favorecer la espontaneidad de la reaccin.E. Hay aumento de orden molecular. 1. Considerando la reaccin del problema anterior (N4), bajo las mismas

condiciones. Qu afirmacin es INCORRECTA?A. La constante de equilibrio Kp, es inferior a 1.B. Cuando en un recipiente vaco se reunen 1 atm de cada una de las sustancias se

producir la reaccin inversa.C. El trmino termodinmico TDS es el responsable de la no expontaneidad de la

reaccin.D. La reaccin alcanzara el equilibrio cuando DG, a 25 C es negativo.E. El cambio de energa libre estandar, DG, a 25 C es negativo.

1. La reaccin 2A(g) = B(g) + C(g) se realiza en un volumen de un litro, siinicialmente se introduce 1 mol de A, exenta de B y C, y en el equilibrio quedesolo 0.25 moles de A. Calcular la constante de equilibrio Kc.

A) 2.25 B) 5.50 C) 7.75 D) 9.50 E) 8.25

1. La reaccin 2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g) se realiza a 1105K. Si se introducen

3.0 moles de SO3, exento de SO2 y O2 en un recipiente de 8 litros. Determinar elvalor numerico de la constante de equilibrio Kp de la reaccin, sabiendo que elequilibrio habr 0.95 moles de O2.

A) 0.031 B) 0.620 C) 0.93 D) 1.31 E) 3.31

1. Segn la reaccin 2Cl2 (g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2 (g) DH = 27 Kcal.

Indicar que afirmacin es INCORRECTA:

A. Si se aumenta el volumen del recipiente disminuye el nmero de moles de H2O B. Si hay elevacin de la temperatura se favorece la formacin de los productos.C. Si se aumenta el nmero de moles de O2 la presin parcial del cloro aumenta.D. Si se disminuye el volumen de presin parcial del oxgeno aumenta.E. Si se aumenta el nmero de moles de Cl2, aumenta la presin parcial del O2.

1. Se tiene un litro de una solucin saturada de PbCl2, luego se agrega KI hasta

que la solucin se haga 0.001 molar en iones I-. Asumiendo que el volumen de lasolucin no ha variado. Calcular la concentracin molar del Pb 2+ en el equilibriofinal.

DATOS: Kps (PbCl2) = 2.4 x 10 4 y Kps (PbI2) = 1.39 x 10 8

A) 1.39 x 10 2

B. 2.00 x 10 4C. 1.12 x 10 3D. 3.75 x 10 2E. 2.24 x 10 3

1. Del problema anterior (9), calcule el peso en gramos aproximado de PbI2 que ha

precipitado. (PM PbI2 = 461).

A) 11.6 B) 18.3 C) 22.2 D) 6.3 E) 9.2

LA PROFESORA

QU114 R/S

PREGUNTAS PARA LA PRACTICA CALIFICADA

1. Determine la entalpa normal de formacin del PbO a partir de la reaccin:

2Pbs (s) + 3 O2 (g) 2PbO(s) + 2SO2 (g) DH = - 201,64 Usando las entalpas de formacin siguientes: HF PbS = - 22,54 Kcal HF SO2 = - 70,96 Kcal

2. El calor molar de combustin del alcohol metlico es de 170,9 Kcal / mol Qu

aumento de temperatura tendr lugar al quemar 3,20 gr de CH3OH en uncalormetro con 18,94 Kg de agua a la temperatura inicial de 25 C?

PM (alcohol metlico) = 32,04 gr/cal

3. Calcular el cambio de entropa total que se produce cuando 2 moles de N2 queocupan un volumen de 20 lts, se calientan desde 300 K hasta 500 K a volumenconstante y luego se comprimen hasta 2 lts a temperatura cte, suponer uncomportamiento ideal del nitrogeno.

Cv (N2) = 4,46 cal

mol grado

4. Un mol de un gas perfecto se comprime a 120 C isotrmica y reversiblementedesde un volumen de 5 lts a un volumen de 3 lts.

Calcular q, w, DU, DK, DS, DG

LA PROFESORA

EXAMEN FINAL QU114R CICLO 93-II FIGMM

1. La solubilidad del carbonato de bario es 1.4 x 10- 3 g/100 ml. Determine laconstante Kps del BaCO3. Peso molecular del BaCO3 = 197.4 g/mol

2. Las soluciones amortigguadoras de cido ascrbico / ascorbato se emplean en

los laboratorios de bioqumica. El valor de Ka para el cido ascrbico es 7.9 x 10-5. Calcule la proporcin de concentraciones [cido ascrbico] / [ascorbato desodio] que ofrman soluciones con pH de 4.00. Represente al cido ascrbicocomo HA.

3. La aspirina es el cido acetilsalicilico, C8H7O2COOH. Su ionizacin se suprime

en el estmago por el efecto del in comn debido al pH presente.

a. Calcule el porcentaje de ionizacin de aspirina 1.0 x 10- 4 M en agua pura.b. Suponiendo que el pH de HCI estomocal es 2.0 y la Ka para la aspirina es 3.3 x

10- 4 M Compare el resultado con (a).

4. Marque con V lo verdadero y con F lo falso.

a. Las sales que se derivan de bases solubles fuertes y Acidos fuertes producen

soluciones neutras, porque el catin y el anin no reaccionan con el H2O.b. En soluciones diludas, los cidos fuertes y las bases fuertes solubles estan

completamente ionizados o disociados.c. Segn Lewis un cido es un compuesto que puede ceder una pareja de

electrones en la formacin de un enlace covalente.d. En la teora de Arrehenius una reaccin cido-base es una simple combinacin

de iones H+ y OH- para formar H2O.e. Un cido actico por ser un cido dbil se disocia completamente en el agua.f. En la hidrlisis de una sal proveniente de un cido dbil y una base dbil, el pH

de la solucin no depende de la concentracin de la sal.

5. Balancee la ecuacin inica neta:

Cr2O72- + Fe2+ + H+ Cr3+ + H2O

a. Calcule el nmero de moles de Fe 2+ en 20 ml de FeSO4 0.10 Mb. Calcule el nmero de equivalentes de Fe2+ en base al resultado anterior.c. Calcule la normalidad del sulfato ferroso (FeSO4).

6. Defina con claridad y en forma concisa lo siguiente:a. Celda electroqumicab. Celda galvnica o voltaicac. Celda electrolticad. Electrodos y clases

LA PROFESORA 13/01/94

EXAMEN PARCIAL DE QUIMICA II (QU114R Y QU114S) FIGMMCICLO 2000-I

1. Calcular Q, W, DE, y DH (en KJ), durante la vaporizacin de 1 kg de agua en supunto de ebullicin normal.

Datos: Calor latente de vaporizacin del agua a 100 C = 2258 KJ/KGPunto de ebullicin normal del agua = 100 c

Densidad del agua lquida = 1000 KG/m3

Densidad del vapor de agua a 100 C = 0.5978 Kg/m3

2. Calcular el calor de formacin de la sacarosa (C12H22O11), conociendo que su

calor de combustin es de 1349.4 Kcal/mol.Datos: Calores de combustin estndar a 25 C y 1 atm.DHc: C(GRAFITO) = -94.05 Kcal/molDHc: H2 (g) = -68.32 Kcal/mol

3. Para cada uno de los siguientes procesos indique si la entropa del sistema

aumenta, disminuye, o permanece constante:a. Fundicin de una mol de hielo para formar agua a 0 C.b. Congelamiento de una mol de agua para formar hielo a 0 C.c. Congelamiento de una mol de agua para formar hielo a -10 Cd. Congelamiento de una mol de agua para formar hielo a 0 C y despus,

enfriamiento a -10 C.

4. En un recipiente de 200 cm3 de capacidad se colocan a baja temperatura 0.40 gde tetrxido de nitrgeno lquido. Se cierra el recipiente y se calienta a 45 C; elN2O4 se vaporiza y se disocia en un 41.6 % en NO2. Calcular las constantes Kc yKp para la disociacin del N2O4 en NO2 a 45 C.

5. Entre 600 C y 800 C, el calor correspondiente a la reaccin2SO2 (g) + O2 (g) ==== 2SO3 (g) es igual a 45,500 cal. A 600 C el valor de Kp paraesta reaccin es 95.8 atm 1. Calcular:

a. El valor de Kp a 100 Kb. La temperatura a la cual el SO3 a la presin de 1 atm est disociado en un 50%.

6. Marque con V o con F los siguientes enunciados:a. A temperatura constante la DG es inalterable.b. Si DG (funcin de estado termodinmico) es cero, entonces la cantidad de

productos que se forman es superior a la cantidad de reaccionantes.c. Si DS < 0, y DH < 0, entonces la cantidad de productos es mayor que la de

reaccionantesd. Un inhibidor altera la velocidad con que el sistema alcanza el equilibrio sufriendo

cambio qumico neto.e. A temperatura constante la Keq es inalterable.f. Si la temperatura es variable, G (funcin de estado termodinmico) es variable,

entonces la Keq es inalterable.g. Si DG = 0, y Keq > 1, entonces la cantidad de productos es mayor que la de

reaccionantes.h. Un catalizador altera la velocidad con que el sistema alcanza el equilibrio y no

sufre cambio qumico neto.i. En un sistema heterogneo la Keq se representa como el cociente de todos suss

componentes productos y reaccionantes.j. Si DS < 0, y DH > 0 entonces DG > 0 para una reaccin siempre no espotnea.


SOLUCIONARIO

FIGMM EXAMEN SUSTITUTORIO DE QU113 (R Y S) CICLO 99 I

1. La de la luz violeta es 7.31.1014 S 1 y de la luz roja es 4.57.1014S 1. Calcule

a. En metrosb. La energa en Joules de un fotn individual para c/u de los colores dados en (a)

2. a) Represente la configuracin electrnica, la estructura Lewis y la geometriaespacial del CO2. Enumere los enlaces simples, dobles otriples si existen.

b) Defina que es un hbrido3. Cul es el volumen de HCl concentrado para obteneer 500 ml de HCl 0.5 MDatos: El cido clorhdrico concentrado tiene una densidad de 1.30 g/mol y unapureza de 70%P.A: H=1 Cl =35.5

4. Balancee las siguientes reacciones en medio cido e identifique el agenteoxidante y agente reductor.

a) MnO-4 + Fe2+ = Mn2+ + Fe3+

b) ClO- + NO-2 = NO-3 + Cl-

5. La presin de vapor del agua a 20 C es 17.54 mm. Cuando se disuelven 114 g

de sucroosa en 1000 g de agua, la presin de vapor se reduce en 0,092 mmCul es el peso molecular de la sucrosa?

Tiempo: 1h y 30 LAPROFESORA

13-07-99 FIGMM

EXAMEN FINAL (CICLO 92-II)

1. Si el producto de solubilidad de Ag2C2O4 es 1x10 -11, calcule el peso deAg2C2O4 en 2.5 litros de una solucin saturada.

1. Dados 150 ml de una solucin H3PO4 0.30 M y la ecuacin siguiente:

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

a. Cuntas moles hay en esta muestra de H3PO4?b. Cuntos equivalentes hay en esta muestra de H3PO4?c. Cul es la normalidad de la solucin de H3PO4?d. Si 110 ml de la solucin de KOH reaccionan exactamente con esta muestra de

H3PO4, Cul es la molaridad de la solucin de KOH?e. Cul es la concentracin del in potasio K+ en la solucin resultante en d? 1. Cul debe ser la concentracin del cloruro de amonio en una solucin acuosa

para que esta tenga un pH 5.5?

1. La constante de ionizacin del cido frmico, HCOOH, a 25 C es igual a 1.8 x10-4. Hallar la concentracin de iones H3O+ en solucin 0.5 M cido frmico.

1. a) Calcular E de la reaccin total que ocurre en la siguiente celda:

Pb | PbSO4 (5), SO4 (0.5M) | | Ag+ (0.003M) | Ag

b) Calcular la constante de equilibrio de la celda dada en (a).

c) Indique el terminal positivo y negativo.

Datos:

Pb+2 + 2e = Pb E = - 0.126

Ag+ + e = Ag E = + 0.799

1. Marque las preposiciones INCORRECTASa. Un agente reductor ocasiona la oxidacin de otra especie y es a su vez oxidado.b. La oxidacin implica perdida de electrones, mientras que reduccin implica

ganancia de electrones.c. En la celdas galvnicas y electrolticas, la oxidacin siempre ocurre en el

ANODO.d. En las celdas electrolticas el ANODO recibe electrones de una fuente externa.


PREGUNTAS PARA EL EXAMEN PARCIAL DE QU-114

1. Cul de las siguientes afirmaciones es correcta?A. El calor estandar de formacin de un elemento es negativo.B. Puesto que DEf = DU + D(PV), DH no puede nunca ser igual a DU.C. Sq y Sw son funciones de estado.D. Sq Sw es una funcin de estado.E. S no es una funcin de estado, puesto que siempre tiene valores crecientes.

2. La reaccin CO(s) + F2 O2(g) ==== CO2 (g) Es muy importante en relacin con los esfuerzos que se lleva a cabo para reducir eldesprendimiento de gases nocivos en los productos de combustin de losautomovles, At y P ctes, Cul de las siguientes afirmaciones sobre esta reaccin escorrecta? ( R = 2 cal/mol.grado )

A. DH = DUB. DH < DUC. DH > DUD. datos insuficientes debe conocerse T.E. DH es independiente del estado fsico de los reactivos.

3. Marcar verdadero y/o falso.A. En un proceso espontneo la entropa aumenta.B. En un proceso reversible la entropa se mantiene constante.C. La entropa de todos los compuestos puros es cero a la temperatura de 0 C.

D. El estado de equilibrio representa la tendencia a asumir una energa mxima ymnima entropa.

4. Los procesos se pueden caracterizar por el signo de DH y DS como esta tabla:

Proceso DH DS a) - + b) + - c) - - d) + + Cul de stos procesos son definitavemente espontneos a T y P ctes?

5. A una temperatura dada, DG para el proceso C(s) + O2 (g) ==== CO2 (g) vale -10 Kcal

Mol Qu afirmacin es correcta a esta T?

A. El sistema se encuentra en equilibrio.B. Se formar CO2 espontneamente.C. CO2 se descompondr espontanemente.D. El proceso tendr lugar reversiblemente.E. El proceso no es posible. 6. La siguiente ecuacin repressenta la oxidacin de la glucosa.

C6H12O6 + 6O2 (s) ==== 6CO2 (s) + 6H2O(l) Conocidos los siguientes datos, Cul es la energa estandar de la reaccin? Sustancia DGF (Kcal/mol) C6H12O6(s) -218

CO2(s) -94,3

H2O(l) -57,0

7. Se hacen reaccionar H2 y I2 para dar HI gaseoso. De cul de las siguientes

magnitudes depender el valor de la constante Kp cuando se haya alcanzado elequilibrio?

A. La concentracin inicial de H2.B. La temperatura.C. La presin total del sistema.D. El volumen de la vasija de reaccin.E. La concentracin inicial del HI.

LA PROFESORA

EX FINAL

1. La Kps del Ag2CrO4 es 3.65 x 10-12. Calcular la concentracin molar de Ag+ enuna solucin acuosa saturada con Ag Cr O4 y 0.02 molar en in cromato.

2. La constante del producto de solubilidad para el yoduro de plomo PbI2, es 1.4 x

10-8. Calcular la solubilidad en moles por litro y en gramos por litro.

3. A presin constante, el aumento de temperatura incrementa la solubilidad delsoluto, cuando la entalpa de solucin es negativa. Si la solucin es exotrmica,la solubilidad aumenta o disminuye?

4. La solucin que contiene 1 in g/l de Ba2+ y 0.01in g /l de Ca2+, se trata conuna solucin de (NH4)2 C2O4, Cul de los cationes precipita primero?

KpsBaC2O4 = 1.1 x 10-7

KpsCaC2O4 = 2.3 x 10-9

LA PROFESORA

QU114 R SQUIM II 1 TEST (TERMOQUIMICA)NOV 1989JEFES DE PRACTICA:- NELLI SOFIA GUERRERO GARATE- ARAGON

1. Si un metal previamente calentado se introduce en un calormetro, cede 200 caldiga si el agua del calormetro absorbe las 200 caloras? Porque?

2. Cul es la capacidad calorfica del calorimetro cuando se entrega 450 caloras a

un calormetro si el agua del calormetro absorbe 350 caloras elevando sutemperatura en 10 C?

3. El agua de un calormetro de 8 caloras de capacidad calorfica absorbe 400

caloras de los 480 caloras que se le suministra. Cul es el incremento de sutemperatura?

4. Cul es el calor especfico de un cuerpo que pesa 200 gramos que al recibir

1800 caloras vara su temperatura de 20 C a 80 C?

5. Definicina. Calor.

b. Calor especfico.c. Capacidad calorfica.

LA PROFESORA

PROBLEMAS

1. Una muestra de 0.34g de oxalato de amonio (NH4)2C2O4 es disuelta en unvolumen arbitrario de agua acidificada y titulada con KMnO4 0.2N de una buretaque contiene 25 ml. Demostrar mediante clculos si fue suficiente el volumen dela bureta para la titulacin dada.

1. Cuantos gramos de oxalato de amonio hidratado (NH4)2C2O4 monohidratado

Q.P. srern necesarios para la preparacin de una solucin, si la titulacin deesta consume cerca de 25 ml de KMnO4 0,1N.

1. Que cantidad de oxalato de sodio se debe utilizar para el tratamiento de 0.42 g de

muestra de pirolusita (mineral de MnO2) que contiene alrededor de un 90% deMnO2, si el exceso de oxalato se valora con la solucin de KMnO4 0.2N.

1. Una muestra de 2 g constituida por una mezcla impura de Na2CO3 y NaHCO3

que solamente contiene impurezas inertes se disuelve y valora con HCI 0,5N.Utilizando fenolftaleina como indicador, la solucin se hace incolora cuando seadiciona 15 ml de cido en la misma solucin. Se agrega a continuacinanaranjado de metilo y se requiere 22 ml mas de cido para que vire esteindicador. Cul es el porcentaje de carbonatoy bicarbonato de sodio?

1. Se pesa cierta cantidad de carbonato de sodio disolviendose en agua, luego se le

agreg anaranjado de metilo y se utiliz 30 ml de HCI 0.5N para su titulacin.Diga si el HCI agregado fue suficiente para neutralizar todo el carbonato de sodiopresente en la muestra. Indique el color de la solucin despus de agregado elindicador.

Coloide Efecto fotolectrico Fuerzas de Van Der Enlacemetlico Rayos X y R.Gramma Princ. Incertidumbre Waals Electronegatividad y Radiactividad Resonancia Elem. De transicin polaridad

1. En la ecuacin siguiente

FeSO4 + HNO3 + H2SO4 === Fe2 (SO)3 + NO + H2O

Calcular:

a. El peso equivalente del agente oxidante.b. El peso equivalente del FeSO4 (SO)3 como producto de la reaccin.c. Cuntos gramos de FeSO4 se requieren para formar 12 g de Fe2(SO4)3?

LA PROFESORA

EXAMEN PARCIAL DE QUIMICA I (QU113) SECCIONES R Y S CICLO 2000 IFIGMM

1. Defina lo siguiente:

2. Cuando la luz de longitud de onda de 4500 Amstrons incide sobre una superficiede sodio metlico limpio, son extrados electrones cuya energa es 2.1 eV, 3.36x 10-12 ergios. Cul es la mxima longitud de onda de luz que extrer electronesdel sodio metlico? Cul es la energa de ligazn de un electrn con un cristalde sodio? Cte De Plank = 6.62 x 10-27 erg.seg.

3. Cul es el peso NaCO3 que se requiere para preparar 2 litros de una solucin de

Na2CO3 0.5N.

4. Un cido nitrico concentrado, de densidad 1.405 g/cm3, contiene 68.1% en pesode HNO3. Calcular la molaridad, la normalidad y la molaridad de este cido.

5. Escriba la configuracin electrnica, la representacin Lewis, y la estructura

espacial de la hidracina N2H4.

6. Determine la carga formal de cada elemento, y la carga formal neta de la

molcula:H3N-BF3 Pesos atmicos: Na = 23, C 0 12, O = 16, N = 14, H = 1 LA PROFESORA13/05/2000 Tiempo deduracin: 1:30minutos

EXAMEN SUSTITUTORIO DE QUIMICA II (CICLO 200-2) FIGMM

1. 04 moles de un gas monotomico se enfra desde 120 C hasta 25 C a presinconstante de 2 atm.

Calcular:a. DEb. DHc. Qd. W

2. Defina los tipos de calor de reacin.

3. A 1000 K, la presin del CO2 en equilibrio con el CaCO3 y CaO es igual a 3.9 x10-2 atm. la constante del equilibrio de la reaccin.

C(s) + CO2(g) 2CO(g) es 1.9 a la misma temperatura cuando las presionesestn en atmsferas.Se mezcla C(s), CaO(s) y CaCO3(s) y se les permite alcanzar el equilibrio en unavasija cerrada. culEs la presin del CO en equilibrio?

4. Calcule el pH de una solucin la cual contiene 0.1 mol de NH4OH y 0.1 mol deNH4CI por litro. (Dato. Kb: 1.8 x 10-5)

5. En una celda de concentracin conformada por electrodos de cobre segn:

CU | CU2+ (0.001M) | | CU2+ (0.01M) | CU Calcular el potencial total de NERNST, sabiendo que:

CU++ + 2e = CU E = 0.34VLA PROFESORA

EXAMEN SUSTITUTORIO DE QUIMICA II (QU114) FIGMM CICLO2000-1

1. Cuando se funde 1 mol de hielo a 0 C y a la presin constante de 1 atm. 1440 cal

de calor son absorbidas por el sistema. Llos volmenes molares del hielo y delagua son 0.0196 y 0.0180 litros respectivamente. Calclense DH y DE.

2. Indicar cual de las afirmaciones es correctaA. En la neutralizacin de un cido dbil con una base fuerte, el punto de

equivalencia se encuentra a un pH menor que 7.00.B. El indicador ms apropiado para la titulacin de cido actico con NaOH es el

anaranjado de metilo (rango de viraje entre 3.1 a 4.4)C. Un indicador coloreado cambia de color cido a su color bsico en un pH = 7.D. El N de moles de cido se iguala al N de moles de base en el punto de

equivalencia.E. En la neutralizacin de un cido fuerte y una base fuerte, el calor desprendido es

ocasionado por la formacin de una mol de agua. 3. El hidrgeno y el yodo reaccionan a 699 K segn la ecuacin:

H2(g) + I2(g) 2HI(g) Kp a 699 K = 55.3

Si se colocan 1 mol de I2 y 1mol de H2 en una vasija de 1 litro y se permite quereaccionen, Qu peso de HI estar en equilibrio?

4. Calcule el grado de ionizacin del cido cianhdrico (HCN) a 25 C para unaconcentracin de 0.02M.

Ka(HCN) = 4.0 x 10-10

5. Se construye una celda con las siguientes semiceldas:Una barra de nquel en contacto con Ni(+2) 0.01M.Una barra de plata en contacto con Ag(+1) 1.00M.Datos:

Ni2+ + 2e Ni E = - 0.250 Voltios

Ag+ + 1e Ag E = 0.799 Voltios Seale lo incorrcto:

A. La barra de niquel es el terminal negativo.B. El potencial de celda es mayor que 1.05 Voltios.

C. La bara de plata disminuye de peso.D. En (B) ocurre una reduccin.E. La concentracin de Ni(+2) tiende a aumentar.

LA PROFESORA DEL CURSO 13/07/2000

OBSERVACION: Se prohibe terminantemente escribir en la hoja de examen conlpiz lapicero rojo.

EXAMEN FINAL DE QUIMICA II CICLO 2000-1 FIGMM

1. El Kps del Ca F2 es 1.7 x 10-10. Calcular la solubilidad en g/l, sabiendo que elpeso molecular del CaF2 es 58.99 g/mol.

1. Calcular el pH conformada por:65 ml de HCI 0.1M, 120 ml de HCI 0.08m, 170 ml de agua destilada y 0.7 gramosde NaOHDatos: P. Atmico: Na = 23 O = 16, H = 1 CI = 35.5

1. Calcular el pH de una solucin la cual contiene 0.1 moles de CH3COOH y 0.1

moles de CH3COONa por litro. Data: Ka = 1.8 x 10-5

1. A) Balancee la reaccin

MnO4- + Sn2+ Mn2+ + Sn4+

B) Cul es el peso equivalente del reactivo? C) Cuntos moles y equivalentes de SnCl2 hay en 25 ml solucin 0.1M?

D) Cuntos equivalentes de KmnO4 se reducirn exactamente por la cantidadSnCl2 en la parte c?

E) Calcule la normalidad y la molaridad de cada especie presente en 250 ml de lasolucin resultante de la reaccin en d.

1. De las tablas se obtiene la siguiente informacin:

-Calcule el potencial estndar total de la celda. -Diga segn sus resultados si la celda es galvnica electroltica. -Especifique el signo de nodo y el ctodo y nombre de los electrodos.

LA PROFESORA DEL CURSO03/07/2000

EXAMEN PARCIAL QU114 CICLO 93-II FIGMM

1. Calcule Q, W, y DE para la vaporizacin de 1 g de etanol lquido, (C2H5OH), a 1.00 atm y 78 C para formar etanol gaseoso a 1.00 atm y 78 C. suponga losiguiente para simplificar:

a. Que la densidad del etanol lquido a 78 C es de 0.789 g/ml.b. Que el etanol gaseoso se describe adecuadamente mediante la ecuacin de los

gases ideales.El calor de vaporizacin del etanol es de 854 J/g.

2. Para la reacin:CO2(G) + H2(G) CO(G) + H2O(L) se tienen los siguientes datos.

Sustancia H2(G) CO2(G) CO(G) H2O(L) S (cal/mol.K) 31.21 51.1 47.2 16.73 D Hf (Kcal/mol) -94.05 -26.42 -68.32

Si la reaccin ocurre a 25 C. Marque la afirmacin INCORRECTA.

a. La reaccin es extermica.b. La reaccin es espontnea.c. La entropa decrece.d. A bajas temperaturas se favorecer la espontaneidad de la reaccin.e. El orden molecular aumenta. 3. Considerando la reaccin del problema anterior (N2), bajo las mismas

condiciones. Marque la afirmacin INCORRECTA.a. La constante de equilibrio Kp, es inferior a 1.b. Cuando en un recipiente vaco se renen 1 atm de cada una de las sustancias se

producir la reaccin inversa.c. El trmino termodinmico T D S es el resdponsable de la no espontaneidad de la

reaccin.d. La reaccin alcanzara el equilibrio cuando DG sea cero.e. El cambio de energa libre estandar, DG, a 25 C es negativo. 4. La reaccin 2SO2(G) + O2(G) === 2SO3(G) se realiza a 1105 K. Si se

introducen 3.0 moles de SO3, excento de SO2 y O2 en un recipiente de 8 litros.Calcular el valor numrico de la constante de equillibrio Kp, sabiendo que en elequilibrio habr 0.95 moles de O2.

5. Una mezcla de 3.00 moles de Cl2 y 3.00 moles de CO se coloca en un matraz de

5 litros a 600 C. En equilibrio se consume 3.3% de Cl2.

CO(G) + Cl2(G) COCl2(G)

a. Calcular Kc para la reaccin a 600 C.b. Calcule DG para la rxn a esta temperatura.

LA PROFESORA

29/11/93

EXAMEN SUSTITUTORIO DE QUIMICA II (QU114R) CICLO 93-II FIGMM

1. Emplee la siguiente informacin para determinar DHf para el PbO (s, amarillo)

PbO(s,amarillo) + CO(G) Pb(S) + CO2(G) DH = -65.69 KJ

Sustancia DHf (KJ/mol)

CO2(G) -393.5

CO(G) -110.5

2. Marque la(s) alternativa(s) correcta(s)

a) Para la siguiente. Ecuacin: COCl2(G) CO(G) + Cl2(G), DH = DE +RT. b) Para los slidos y los lquidos: Cp Cv = 0. Para los gases: Cp Cv =2cal/mol.grado

c. A medida que se eleva la temperatura de una sustancia cristalina pura, suentropia disminuye.

d. A temperatura y presin constantes, si DG es negativa, la reaccin es noespontnea.

3. Defina los siguientes trminos en forma breve y clara:a. Equilibrio qumico.b. Reaccin reversible.c. Porque los equilibrios qumicos son considerados equilbrios dinmicos.d. Demuestre que la constante de equilibrio K es: K = K1/K2.e. Explique el significado de un valor muy grande de K.f. Explique el significado de un valor muy pequeo de K.

4. Calcule: a. La constante de hidrlisis del NH4Cl.b. La concentracin [OH-] en una solucin de NH4Cl 0.1M.

Dato: KbNH3 = 1.75 x 10-5

5. Calcular la constante de ionizacin de:a) HCN 0.1M, que est 0.01% ionizado.b) NH3 0.01M que est 4% ionizado.

6. Equilibrar la siguiente ecuacin. Identificar el oxidante y el reductor.

MnO4- + NO2 + OH- NO3- + MnO2 + H2O


EX SUSTITUTORIO DE QUIMICA II CICLO 96-I

1. Calcular el cambio de entalpa estandar en Kcal para la reaccin siguiente a 298K.

CH4(g) + 4 CuO(s) CO2(g) + 2H2O(l) + 4Cu(s)

Siendo las entalpas de formacin en Kcal/mol del CH4 (-17.89), CuO (-37.6), CO2(-94.05) y H2O ( -68.32).

2- Diga que afirmacin es incorrecta:a. El valor de una funcin de estado es independiente de la manera como se

alcanza este estado.b. La termodinmica est relacionada con los estados de equilibrio de los sistemas.c. La ley de la Consservacin de la energa es la Primera Ley de la termodinmica.d. Si se cambian los valores de la funcin de estado, cambia el estado del sistema.e. La termodinmica describe el proceso, mientras este se produce. 3. A 500 C ocurre la sgte reaccin

A(g) + 2B(g) + 3C(g) === 4D(g) Un recipiente de 7 L contiene 1 mol de A, 2 moles de B, 3 moles de C, 4 moles deD, en equilibrio. Calcular Kp? 4. Calcular la cte de ionizacin del HCN 0.1M que est 0.01% ionizado.

5. Balancear: MnO4- + NO2 + OH- NO3- + MnO2 + H2O

7. Dibuje una celda galvnica y defina c7u de sus componentes.

LA PROFESORA06-08-96

EXAMEN PARCIAL DE QU114 R Y S CICLO 95 II

1. El cambio de entalpa que acompaa a la vaporizacin de 1 mol de cidopropinico, CH3CH2COOH, a su punto de ebullicin normal de 141 C, es 10,100cal /mol. Calcule la entropa de vaporizacin para este proceso.

1. Cuando se congela amonaco NH3 (l) en forma isobrica a -78 C, libera 108 cal

/g. Cul es el cambio de entropa que acompaa la congelacion de 1 mol deNH3?

1. Se desea saber cul ser el trabajo efectuado en un proceso reversible por 52 g

de C2H2 que experimente un cambio de volumen de 1 a 10 L a la temperatura de28 C.

1. Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas y explique porque.a. Una rxn exotrmica es espontnea.b. Si DH y DS son ambos positivos, entonces DG disminuir cuando la T aumente.c. Cuando DS del sistema es positivo patra una reaccin, esta es espontnea.d. Para que una rxn sea espontnea a T y P ctes, la energa libre de Gibbs del

sistema debe disminuir.

1. A 1000 K, la presin del CO2 en equilibrio con CaCO3 y CaO es igual a 3.9 x 10-2 atm. la constante de equilibrio de la reaccin.

C(s) + CO2 (g) = 2CO (g) Es 1.9 a la misma temperatura cuando las presiones estn en atmsferas. Se mezclacarbono slido, CaO y CaCO3, y se les permite alcanzar el equilibrio a 1000 K en unavasija cerrada. Cul es la presin del CO en equilibrio?

1. A 375 K, la constante de equilibrio Kp de la reaccin. SO2 Cl2 (g) = SO2(g) + Cl2 (g) Es 2.4 cuando las presiones estn en atmsferas. Supngase que se colocan 6.7 g deSO2Cl2 en un bulbo de 1L y se mantiene la temperatura a 375 K. Cul sera lapresin del SO2Cl2 si nada de l se disocia? Cules son las presiones del SO2, Cl2 y

SO2Cl2 en el equilibrio?

LA PROFESORA27-10-95

FIGMM EXAMEN PARCIAL DE QUIMICA II (QU114R) CICLO 94 I

1. Calcular el DH a 400 C en Kcal de la reaccin siguiente: C(s) + O2 (G) === CO2(G) DH298 = - 94.05 Kcal

Datos: Cp(CO2) = 8.96 cal/ mol.grado; Cp(O2) = 7.05; Cp(C) = 2.04

2. Calcular el Dh de la reaccin, en Kcal.

PbS(s) + O2(G) Pb(s) + SO2(G) DH = ?

Si los calores de formacin del PbS y SO2 son 22.2 y 69.3 por molrespectivamente.

3. Que reaccin favorece la formacin de mayor cantidad de productos?

a) 3/2 O2(G) === O3(G) DG = 39 Kcal/mol

b) NO(G) + O3(G) === NO2(G) + O2(G) DG = -47.3 Kcal/mol

c) H2O(G) + 1 /2 O2(G) === H2O2(G) DG = 29.9 Kcal/mol

d) 2HI(G) === H2(G) + I2(G) Kp = 2.18 Kcal/mol

e) A + B === C + D DG = 0

4. Diga que afirmacin es INCORRECTA:

a. El valor de una funcin de estado es independiente de la manera como sealcanza este estado.

b. La termodinmica est relacionada con los estados de equilibrio de los sistemas.c. La ley de la Conservacin de la Energa es la Primera Ley de la Termodinmica.d. Si se cambian los valores de la funcin de estado, cambia el estado del sistema.e. La termodinmica describe el proceso mientras este se produce.

5. Diga que afirmacin es INCORRECTA:a. Si Qv es negativo, la energa interna de los productos es menor que la energa

interna de los reaccionantes.b. DE representa la diferencia de energa interna entre los productos y las

sustancias reaccionantes.c. Qp se determina de ordinario experimentalmente por medicin del cambio total de

entalpa de la reaccin.d. Un DE positivo corresponde a una reaccin que absorbe energa.e. DE depende del camino que sigui para lograr el estado final de la reaccin.

6. Calcular el cambio de entalpa estandar en Kcal para la reaccin siguiente a 298K

CH4(G) + 4CuO(S) CO2(G) + 2H2O(L) + 4Cu(S)

Siendo las entalpias de formacin en Kcal/mol del CH4(-17.89), CuO(-37.6), CO2(-94.05) y H2O(-68.32)

7. Calcular el cambio total de entropa del agua en cal/K, cuando 1 mol de agua

lquida sobreenfriada a la temperatura de 10 C se transforma en hielo a 10 C.

Calor latente de congelacin del agua lquida (entalpa) = -79.7 cal/gramoCalor especifico del agua lquida = 1.0 cal/g.KCalor especifico del hielo = 0.5 cal/g.K

8. Respecto al calor especifico diga que afirmacin es CORRECTA:

a. A volumen consstante es mayor que a presin constante.b. Es una propiedad caracterstica de cada sustancia.c. Es la cantidad de calor que a temperatura constante, determina el cambio de

estado, por unidad de masa.d. Es independiente de la temperatura.e. Se le define igual a su capacidad calorfica.

9. los datos siguientes corresponden a 298 K (25C):

HF, Kcal/mol S, cal/K

planchas de quimica

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