PARA ALCANZAR LA HOMEOSTASIS DEBE EXISTIR UN EQUILIBRIO ENTRE EL APORTE O LA PRODUCCIÓN DE IONES

DE HIDRÓGENO Y LA ELIMINACIÓN NETA DE IONES HIDRÓGENO DEL ORGANISMO

Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H+

Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H+

CH3COOH (ac) + H2O (l) H3O+ (ac) + CH3COO (ac)

ácido base baseácido

Transferenciaprotónica

* Ya no se limita a disoluciones acuosasVentajas

Par ácido-base conjugado

Bronsted-Lowry (1923)

Constante de equilibrio del agua

El agua puede comportarse como ácido o como base (álcali, hidróxido) dependiendo de la sustancia con la que reaccione.

H2O H+ + -OH

H2O + H2O  H3O+ + -OH

Kw = Constante del producto iónico del agua

Keq= Constante de equilibrio para la disociación del agua

Keq

El equilibrio de disociación del agua; la concentración de los iones en el agua pura es mínima.

CONSTANTE DE EQUILIBRIO PARA LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO PARA LA DISOCIACIÓN DEL AGUA:DISOCIACIÓN DEL AGUA:

2eq

H OHK

H O

Potencial de Hidrogenión (pH):

El pH se determina con la concentración de H+ en moles / litro y se calcula el pH mediante la siguiente fórmula:

pH = - log[H+] = Log 1

[H+]

La concentración debe estar expresada en Molaridad

Concepto de pOH.Concepto de pOH.

A veces se usa este otro concepto, casi idéntico al de pH:

Como Kw = H3O+ · OH– = 10–14 M2

Aplicando logaritmos y cambiando el signo tendríamos:

pH + pOH = 14para una temperatura de 25ºC.

pOH log [OH ]

pKa :Es el valor matemático que se le da cuando se aplica el menos logaritmo de Ka.

pKa :Es el valor matemático que se le da cuando se aplica el menos logaritmo de Ka.

pKb :Es el valor matemático que se le da cuando se aplica el menos logaritmo de Kb.

pKb = - log kb

La constante de equilibrio se aplica a electrolitos débiles por que estas no se ionizan completamente, también se le conoce como constante de disociación Kd o Ka =Kb.

Constante de equilibrio:

Kd= [ H+] [ A-]

[ H A ]

Constante de acidez (Ka): Es aquella que determina cuanto se disocia del acido y la fuerza de este.

Constante de basicidad (Kb): Es aquella que determina cuanto se disocia de la base y la fuerza de este.

PARTE EXPERIMENTAL

A BA B

Medición del pH de los líquidos biológicos

TUBO A: Adicionar 2 mL de SALIVA

TUBO B: Adicionar 2 mL de ORINA

TUBO MUESTRA TIRA REACTIVA POTENCIÓMETRO

1 SALIVA

2 ORINA