Calcula el pH de una disolución de amoníaco, NH3 0,1MKb( NH3) = 1,8· 10-5

Tenemos un electrólito débil, es decir parcialmentedisociado en sus iones. El NH3 es una base débil. Porello aplicamos la ley deequilibro químico

Equilibrio de ionización:

NH3 + H2O NH4+ +

OH-Concentración inicial 0,1 M 0 0Concentración en equilibrio 0,1 –x xx

Datos: Ka(NH3) = 1,8 · 10-5

NH3 + H2O NH4+ +

OH-

Concentración inicial 0,1 M 0 0Concentración en equilibrio 0,1 –x xx

Ka=

NH4+ OH-

NH3

Sustituyendo en la expresión de la constante de equilibrio:

= 1,8 · 10-5x · x

0,1 -x

La ecuación de segundo grado tiene dos soluciones. Elequilibrio químico es un estado único por lo que sólouna solución será válida.

NH3 + H2O NH4+ +

OH-

Concentración en equilibrio 0,1 –x xxEs x = 1,34 · 10-3

Por lo que: [OH-] = 1,34 · 10-3 M

Aplicando la definición de pOH y sustituyendo datos:pOH = -log[OH- ] = - log 1,34 · 10-3 =

2,87

Y como pH + pOH = 14

pH = 14 – pOH = 14 –2,87 =

11,1