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BIOLOGÍA DE 2º DE BACHILLERATO

PREPARACIÓN DE SELECTIVIDAD

BLOQUE 1: BIOMOLÉCULAS

-TEMA 1: BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS

-TEMA 2: GLÚCIDOS

-TEMA 3: LÍPIDOS

-TEMA 4: PROTEÍNAS

-TEMA 5: ÁCIDOS NUCLEICOS

Introducción al bloque 1

Los elementos químicos que forman parte de los seres vivos se llaman bioelementos. Cuando estoselementos se agrupan para formar moléculas forman las biomoléculas (moléculas que forman partede los seres vivos).

Las biomoléculas se clasifican en biomoléculas inorgánicas (aquéllas que, además de en los seresvivos, se encuentran en materia inanimada; por ejemplo el agua) y en biomoléculas orgánicas(aquéllas que sólo se encuentran en los seres vivos; por ejemplo los lípidos).

Las biomoléculas inorgánicas son:

-el agua;

-las sales minerales;

-algunos gases: el oxígeno, el nitrógeno y el dióxido de carbono.

Las biomoléculas orgánicas son:

-los glúcidos;

-los lípidos;

-las proteínas;

-los ácidos nucleicos.

TEMA 1: BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS

EL AGUA

Estructura del agua

El agua es una molécula polar. Esto quiere decir que aunque globalmente la molécula sea neutra,hay una distribución desigual de cargas, por lo que la molécula forma un dipolo eléctrico. Enconcreto, las cargas estarán más desplazadas hacia el oxígeno, con lo que el oxígeno tendrá carga

 parcial negativa y el hidrógeno carga parcial positiva.

 

Las consecuencias de esta polaridad son numerosísimas, siendo la más importante la alta cohesiónentre las moléculas de agua, debido a la formación de enlaces de hidrógeno entre ellas.

Propiedades del agua

Las propiedades físicas y químicas del agua derivan de su estructura molecular y son las siguientes:

-Gran poder disolvente: el agua es un gran disolvente de iones y de moléculas polares. Esto esdebido a la polaridad de la molécula de agua, que hace que las moléculas de agua rodeen a iones y amoléculas polares con su zona de carga opuesta.

-Densidad: el agua líquida es más densa que el hielo (siendo esto una excepción a lo normal, quesería que la forma líquida fuese menos densa que la sólida), lo que permite la vida en los lagos, yaque cuando se hiela la capa superior el hielo se queda arriba y evita la congelación de las capasinferiores. Si el hielo fuese más denso que el agua, esta capa se hundiría y se helaría la siguientecapa, que volvería a hundirse, y así sucesivamente, lo que conllevaría la congelación del lago enteroe imposibilitaría la vida en él.

-Alto calor específico: el calor específico es la cantidad de calor necesaria para elevar 1 ºC detemperatura 1 gramo de sustancia. Al ser en el agua muy alto (1 cal/kgºC) ésta puede actuar comoamortiguador térmico (grandes cantidades de calor no suponen un incremento muy alto detemperatura).

-Alta conductividad del calor: esto evita la acumulación local de éste.

-Elevado calor de vaporización: el sudor en los humanos y el jadeo en los perros son mecanismosde refrigeración, ya que al evaporarse agua, este proceso absorbe mucho calor.

-Reactividad química: el agua interviene en muchas reacciones químicas de los organismos, bien

 

como disolvente necesario, bien como producto de reacción (por ejemplo en la síntesis de proteínasa partir de los aminoácidos) o bien como reactivo necesario (por ejemplo en la fotosíntesis, eloxígeno desprendido viene del agua).

-Tensión superficial elevada: en la superficie de contacto con otro medio, la polaridad de lasmoléculas de agua no se equilibra y la cohesión entre ellas es mayor, lo que proporciona unaespecie de película superficial sobre la que se puede observar el desplazamiento de insectos como elzapatero (Gerris lacustris).

-Capilaridad: favorece el ascenso de la savia en las plantas.

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1. Indique las principales propiedades del agua y relaciónelas con sus principales funciones biológicas (2 puntos).

Castilla y León, septiembre de 2005, opción A, ejercicio 1

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LAS SALES MINERALES

Las sales minerales pueden encontrarse en el cuerpo humano de las siguientes formas:

-Sólidas: cristalizadas, por tanto, no ionizadas. Así constituyen esqueletos como conchas, huesos..., por lo que tienen funciones de sostén o de protección. Por ejemplo, el CaCO 3 forma el esqueleto delos vertebrados.

-En estado iónico: disueltas en el medio celular o en líquidos extracelulares. Destacan los anionescloruro (Cl-), bicarbonato (HCO3

-), sulfato (SO42-), nitrato (NO3

-) y fosfato (PO43-), y los cationes

 Na+, K +, Ca2+ y Mg2+. Las sales disueltas tienen diversas funciones; por ejemplo, el ión bicarbonatoforma un tampón en los medios extracelulares que contribuye a mantener el pH del organismodentro de los límites aceptables.

-Formando parte de moléculas orgánicas, como por ejemplo el ión fosfato en los fosfolípidos.

GASES

Los organismos aerobios utilizan oxígeno en su metabolismo celular, formando dióxido de carbonocomo residuo. Las plantas utilizan el dióxido de carbono para, por medio de la fotosíntesis,sintetizar esqueletos carbonados. Por otra parte, el nitrógeno atmosférico es fijado por algunas

 bacterias.

ÓSMOSIS

En dos medios separados por una membrana semipermeable (que deja pasar el agua pero no lassales minerales) el agua pasará del medio menos concentrado al más concentrado hasta igualar lasconcentraciones. Este fenómeno se denomina ósmosis.

El medio menos concentrado se llama hipotónico. El medio más concentrado se llama hipertónico.Cuando dos medios tienen la misma concentración se llaman isotónicos.

Los procesos osmóticos se dan en las células, puesto que la membrana celular es una membrana

 

semipermeable.

Cuando una célula se encuentra en un medio hipotónico, entrará agua en la célula. Si la célula esvegetal, la membrana se pegará a la pared celular y se dice que está en turgencia. Si la célula esanimal, puede llegar a estallar.

Cuando una célula se encuentra en un medio hipertónico, saldrá agua de la célula, y puede llegar amorir si pierde mucha agua. Cuando esto ocurre en las células vegetales la membrana se despega dela pared celular y se dice que es una plasmolisis.

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2. Si un tejido vegetal o animal se introduce en soluciones de diferentes concentraciones osmóticas:a) ¿Qué ocurriría si la solución utilizada fuera hipotónica? Razone la respuesta (0´5 puntos).

 b) ¿Qué ocurriría si la solución utilizada fuera hipertónica? Razone la respuesta (0´5 puntos).c) Explique con qué propiedad de la membrana plasmática están relacionadas las respuestasde los apartados anteriores (0´5 puntos).d) Cite dos ejemplos: uno relacionado con la respuesta del apartado a) y otro con la respuestadel apartado b) (0´5 puntos).

Comunidad de Madrid, junio de 2007, opción A, ejercicio 1

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------3. En relación con las sales minerales en los organismos vivos:

a) Explique en qué situación las células están turgentes (0´5 puntos). b) Explique en qué situación las células están plasmolizadas (0´5 puntos).c) Ponga un ejemplo de una sal mineral disuelta y otra precipitada e indique la función decada una de ellas (1 punto).

Comunidad de Madrid, junio de 2003, opción A, ejercicio 1

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4. Se hacen dos cortes transversales a una zanahoria. Se supone que los dos cortes son bastantefinos y del mismo grosor. Se introduce un corte en un recipiente con agua destilada y el otro en unrecipiente con agua de mar. Al cabo de un cierto tiempo, se pueden observar cambios en los doscortes.

a) Nombre y explique el fenómeno que se produce en las células de la zanahoria del recipiente conagua destilada (1 punto).

 b) Nombre y explique el fenómeno que se produce en las células de la zanahoria del recipiente conagua de mar (1 punto).

Comunidad de Madrid, modelo del 2011, opción B, ejercicio 2

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