La masa atómica de un elemento es la masa media ponderada de sus isótopos naturales.

Cl-35 en un 75,5 % y Cl-37 en un 24,5 %.

Número atómico: número de protones en el núcleo.

Masa atómica

UMA es una unidad de masa y se define como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, de carbono-12

85Bloque 4 Interpretas la tabla periódica

Es importante mencionar ahora que la reactividad de los átomos, es decir, la fa-

cilidad con que reaccionan uniéndose o separándose de otros átomos depende justa-

mente del radio atómico, la electronegatividad, la energía de ionización y la afinidad

electrónica. Es así que con sólo ubicar el lugar que ocupa un elemento en la tabla,

además de conocer algo sobre sus propiedades físicas, es posible predecir o suponer

cómo reaccionarán sus átomos con los de otras sustancias.

El orden en la tabla y las configuraciones electrónicas

Las configuraciones electrónicas de los átomos, est udiadas en el bloque ante-

rior, indican cómo se distribuyen los electrones alrededor del núcleo en zonas de

probabilidad u orbitales atómicos. Cada elemento tiene una configuración electróni-

ca característica, y como los elementos se encuentran ordenados en la tabla periódica

de forma creciente de acuerdo con su número atómico (su número de electrones), el

orden en que aparecen en la tabla está relacionado con la configuración electrónica

(figura 4.11). De este modo, la tabla se divide en varios bloques: s, p, d y f.

Así, de acuerdo con la zona en que se localiza cada elemento se puede saber si

su último electrón se encuentra en un orbital s, p, d o f. Por ejemplo, veamos el caso

del sodio, que se localiza en la zona s de la tabla:

El número atómico (11) indica que un átomo neutro de sodio cuenta con 11

electrones a los que corresponde la configuración electrónica: 1s 22s 22p 63s 1, que se

puede abreviar como [Ne]3s1. Es decir, el último o más externo electrón del sodio

se encuentra en el tercer nivel de energía en un orbital de tipo s.

Figura 4.11 Ordenamiento de los elementos de acuerdo con su con guración electrónica.

Reúnanse en equipo y

revisen el trabajo realizado

en la actividad experimental

(ver pág. 78). Analícenlo y,

con base en esa experiencia,

propongan cinco ejercicios

que permitan identificar las

propiedades periódicas de

los elementos de acuerdo

con su ubicación en la tabla

periódica. Intercambien los

ejercicios con otro equipo

y resuélvanlos. Al finalizar,

elijan a un representante

para que exponga sus

resultados frente al grupo

y entre todos resuelvan las

dudas que surjan.

Cuenten

q u e s a b e n

LO

Radio atómico

Radio iónico

Tabla periódica

Propiedades macroscópicas

Prust

Triadas

Número atómico

Masa atómica

Electronegatividad

Radio atómico

Radio iónico

Familias o grupos

Periodos

Elementos

Átomos

Electrones de valencia

Niveles de energía

Elaborar un mapa conceptual