Ecuaciones por oxido reducción

Kimberly Garcia

Cu+H2SO4 --------------------------------CUSO4+H2O+SO2 Se coloca el numero de oxidación de cada elemento: 2+6-8=0 2+6-8=0 2-2=0 4-4=00 1+6-2 2+6-2 1-2 4-2Cu+H2SO4 --------------------------------CUSO4+H2O+SO2

2: se identifican los elementos que cambian su numero de oxidación: +2

Cu-----------Cu

 +6 +4

S------------S

 

0 +2

3:escribir las semireacciones del agente oxidante y el agente reductor,indicando los electrones que se pierden o se ganan.

Cu-2e----Cu( oxidación,Age.reduc.Cu) +6 +4

S+2e-----S( reducción,age.Oxi.SO2)

4: si los números cedidos y aceptados no son iguales se multiplican las semi reacciones para igualarlos

2( Cu-2e--Cu) 2( s+2e----- s) ------------------------- 2Cu-4e--------2Cu 2S+4e--------2S

5: SE SUMAN LAS SEMIREACCIONES 2Cu-4e--------2Cu 2S+4e--------2S --------------------------- 2Cu+2S----------2Cu+2s

6:los coeficientes obetenidos de las semireacciones derivadas serán los de la reacción original. 2Cu+2H2SO4 --------------------------------2CUSO4+H2O+2SO2

Si hay algún elemento que no se cumpla por balanceo de redox, se usara el balanceo por tanteo.

1-----Cu------1 4-2-1------S-------2-4 8------ O-----7-8 4-2------ H-----2-4