I. Introducción:

El agua es una sustancia de vital importancia para todo ser vivo, en especial para el hombre.

La utilidad que el hombre le ha dado al agua es muy amplia, se usa en refrigeraciones, en

calentadores, en planchas, calderas, disoluciones como disolvente, como bebida, como

generador de electricidad entre otras utilidades.

Sin embargo, no todas las propiedades del agua son buenas. Existen aguas contaminadas,

aguas duras, aguas destiladas (perjudicial para el organismo), etc. Para combatir las aguas

duras se realiza un proceso de ablandamiento, el cual es una técnica que sirve para eliminar

los iones calcio (Ca2+) y magnesio(Mg2+) que otorgan la dureza al agua.

La importancia de seguir este proceso radica en los distintos efectos que tiene el agua dura.

Por ejemplo, el agua dura causa un alto riesgo de depósitos de cal en los sistemas de aguas de

los usuarios. Debido a la deposición de la cal, las tuberías se bloquean y la eficiencia de las

calderas y los tanques se reduce. Esto puede incrementar los costos de calentar el agua para

diversos usos. Otro efecto negativo de la precipitación de la cal es que tiene un efecto dañino

en las maquinarias domésticas, como son las lavadoras.

Respecto a la salud, la dureza del agua no suele ser un problema ni para consumo humano ni

otras especies, sin embargo con fines industriales puede tener efectos adversos, “como es el

caso de incrustación en calentadores, lo que causa aislamiento y trae problemas de

transferencias de calor y pueden provocar la explosión de las mismas. También para usos

domésticos como el lavado de textiles ya que las aguas duras pueden formar sales insolubles

con los ácidos carboxílicos de los jabones, reduciendo su acción limpiadora”. (Cárdenas León,

Jorge Alonso. 2005)

En la presente práctica se empleara el método de ablandamiento del agua por cal sodada, así

como el método complexométrico para la determinación de dureza antes y después del

ablandamiento, utilizando una solución estandarizada de EDTA como valorante y como

indicador, el negro de Eriocromo T (NET).

II. Objetivos:

Realizar el método cal- sódico para el abladamiento para una muestra ablanda de la UNALM.

III. Marco Teórico

El ablandamiento del agua es un tratamiento de la dureza del agua, lo cual busca reducir esta para darle mejores condiciones catiónicas al agua. Es por ello que para entender el concepto de ablandamiento, primero se debe conocer lo qué es la dureza, los tipos de dureza, como afectan los ecosistemas, cuales son los límites máximos permisibles en el Perú, y finalmente poder tratar esa agua dura conociendo los distintos métodos de ablandamiento, para posteriormente determinar el porcentaje de remoción.

III.1 DUREZA

La dureza es muy bien definida mediante en un informe realizado en la Universidad de las Américas de Puebla, México como: “Es la concentración de todos los cationes metálicos no alcalinos presentes, tales como: iones de calcio, bario, estroncio y magnesio, en forma de carbonatos o bicarbonatos. Se expresan en equivalentes de Carbonato de Calcio y constituye un parámetro muy significativo en la calidad de agua”.

Según CDAGUAS, una consultora Argentina de aguas que se dedica al tratamiento de aguas y de efluentes, la dureza es “la presencia de ciertos cationes divalentes como el Calcio y Magnesio, que se encuentran en el agua. Estos cationes tienden a formar precipitados que se depositan sobre las superficiesmojadas. En algunos casos producen manchas que no son aceptables en algunosprocesos de lavados; en otros casos las incrustaciones producen con el tiempoobstrucciones en las cañerías. Este último fenómeno se incrementa notoriamente con latemperatura. Las incrustaciones de dureza es lo que comúnmente se denomina “sarro”en las pavas y ollas de cocina. En las calderas este proceso es particularmenteproblemático ya que las incrustaciones no solo restan sección de paso a los tubos de lamisma, sino que tienen características de aislante térmico, lo que hace que latemperatura exterior de los tubos sea cada vez mayor para tratar de mantener la capacidadde producción de la caldera. Finalmente, este incremento de la temperatura de trabajoalcanza valores donde se produce la falla del tubo (pinchaduras). Por estas razones, sobretodo en el agua de calderas, se trata de eliminar la dureza contenida en la misma”. Además otra empresa que aporta con la definición es Lenntech (WaterTreatment Solutions), la cual manifiesta que este tipo de agua contiene más minerales que un agua normal (especialmente minerales de calcio y magnesio). En otras palabras, el grado de dureza de un agua aumenta, cuanto más calcio y magnesio hay disuelto.

III.2 CAUSA DE LA DUREZA DEL AGUA

El Licenciado Sergio Alejandro Rodríguez (Rodríguez, 2010) de la Universidad Tecnológica Nacional de Argentina, describe lo siguiente como causa fundamental para que las aguas superficiales y subsuperficiales contengan los cationes divalentes como Calcio y Magnesio:

“El agua adquiere la dureza cuando pasa a través de las formaciones geológicas que contienen los elementos minerales que la producen y por su poder solvente los disuelve e incorpora. El agua adquiere el poder solvente, debido a las condiciones ácidas que se desarrollan a su paso por la capa de suelo, donde la acción de las bacterias genera CO2, el cual existe en equilibrio con el ácido carbónico. En estas condiciones de pH bajo, el agua ataca las rocas, particularmente a la calcita (CaCO3), entrando los compuestos en solución. El carbonato cálcico (CaCO3) es el carbonato más importante, que se presenta en la naturaleza como caliza, mármol y, en estado puro, como calcita. El CaCO3 se produce como precipitado difícilmente soluble al pasar CO2a través de una disolución de hidróxido cálcico, así como durante el fraguado delmortero de cal, que es una mezcla de arena, cal apagada [Ca (OH)2] y agua:

Ca2++ 2OH-+ CO2 →CaCO3 (s)+H2O

Otros minerales importantes del tipo de los carbonatos son la dolomita (Ca, Mg)CO3, en el que la mitad de los iones Ca2+han sido sustituido por iones Mg2+y además el carbonato de zinc, el carbonato de manganeso y el carbonato de hierro. Los últimos constituyen minerales valiosos. La calcita es un mineral que puede cristalizar en varias formas dando lugar a cristales generalmente blancos o incoloros, pero que a veces están teñidas de otras coloraciones. Su nombre viene del latín Calx, que significa cal viva. Es el mineral más estable que existe de carbonato de calcio, frente alos otros dos polimorfos con la misma fórmula química aunque distinta estructura cristalina: el aragonito y la vaterita, más inestables y solubles”.

III.3 DUREZA PERMANENTE Y TEMPORAL

III.3.1 Dureza Permanente

Es aquella que cuando se hierve el agua, no puede ser eliminada debida, generalmente, a la presencia de sulfato de magnesio y calcio, que se hacen más solubles en el agua cuando están a mayor temperatura. Luego de llegar a determinada temperatura su solubilidad empieza a descender.

iii.3.2 Dureza Temporal

Es aquella que se puede eliminar con simplemente hacer hervir el agua, puesto que contiene bicarbonatos y carbonatos de calcio y magnesio. Se fundamenta en que a la temperatura de ebullición, tanto el magnesio como el calcio precipitan formando carbonato de calcio e hidróxido

de magnesio. A diferencia de lo que sucede con el sulfato de magnesio, la solubilidad de compuestos con dureza temporal disminuye a mayor temperatura.

III.4 CLASIFICACIÓN DEL AGUA SEGÚN SU DUREZA

Según el manual de aguas de la Universidad Distrital Francisco José de Caldas de Colombia, el agua puede ser:

CLASE DE AGUA mgCaCO3/LBLANDA 0-100

MODERADAMENTE DURA 101-200DURA 200-300

MUY DURA Mayor a 300Fuente: Dpto. de Medio Ambiente de UDFJC

III.5 IMPORTANCIA DE LA DUREZA

En relación con la salud, la dureza en el agua no suele ser un problema ni para el consumo humano ni para el de muchas otras especies. Sin embargo, tiene efectos adversos para muchos fines industriales, como por ejemplo, para el uso del agua en calderas, debido a que las incrustaciones que ocasiona pueden provocar la explosión de las mismas. También para usos domésticos como el lavado de textiles, las aguas duras presentan inconvenientes debido a que los elementos alcalinotérreos forman sales insolubles con los ácidos carboxílicos que componen los jabones, precipitándolos y reduciendo de esta forma, su acción limpiadora.

III.6 MÉTODOS DE DETERMINACIÓN DE LA DUREZA

Según el manual de Agua de la Universidad de Buenos Aires, los métodos son dos: Método del Jabón y Método Complexométrico de EDTA.

III.6.1 Método del Jabón

“Consiste en titular el agua con una solución de jabón de concentración conocida, el indicador es la propia espuma del jabón, que sólo se forma cuando toda la dureza se ha consumido (o sea después que el jabón de sodio se ha combinado con los iones Ca y Mg formando jabones insolubles) con un volumen de solución de jabón que se lee en una bureta.

*Cálculo de la dureza : Si 1cm3 de solución de jabón corresponde a 2,5 mg de CaCO3por lo tanto si para V cm3 de agua dura se han gastado (n-f) cm3 de solución de jabón, la dureza referida a 1000cm3de agua será”:

D= (n-f)2500/V = mgCaCO3/L

N=cm3 de solución jabonosa gastados

F= factor de espuma

V= volumen de la muestra empleada (en cm3)

III.6.2 Método Complexométrico EDTA

“Se debe tratar la muestra con Hidroxilamina para reducir el Fe3+ (abundante) a Fe2+, y con cianuro para poder enmascarar el Hierro reducido, también el Cu2+ y otros iones. Luego se lleva a cabo una titulación con EDTA en medio amoniacal tamponado a pH alrededor de 10 en presencia de indicador de negro de eriocromo (NET). Este último indicado es importante debido a que al agregar el NET al agua se forman complejos de color rojo, de los cuales el de Magnesio es el más estable. Al titular con EDTA, el agente complejante destruye el complejo de Calcio. Luego de dicha destrucción,y con la adición de más titulante, se rompe el complejo de Magnesio. Por tanto, al quedar libre el indicador la muestra vira a un color azul”.

*Cálculo de la dureza: mg CaCO3/L=MEDTAxVgastEDTAX105/ml de muestra

III.7 ABLANDAMIENTO DE AGUA

Según LENNTECH, empresa especializada en tratamiento de agua, el ablandamiento de agua es una técnica que sirve para eliminar los iones que hacen a un agua ser dura, en la mayoría de los casos iones de calcio y magnesio. En algunos casos iones de hierro también causan dureza del agua. Iones de hierro pueden también ser eliminados durante el proceso de ablandamiento. El mejor camino para ablandar un agua es usar una unidad de ablandamiento de aguas y conectarla directamente con el suministro de agua.

III.8 MÉTODOS DE ABLANDAMIENTO

III.8.1 Cal Sodada

Se agrega cal (hidróxido de calcio Ca(OH)2) y soda ash (carbonato de sodio Na2CO3) al agua para causar la precipitación del carbonato de calcio CaCO3y magnesio Mg(HO)2.

En sistemas municipales se agrega el hidróxido decalcio Ca(OH)2 al agua y el sólido precipitado se remueve por medio de la sedimentación. Algunas pequeñas partículas permanecen por lo que se burbujea dióxido de carbono para convertir estas pequeñas partículas en bicarbonatos solubles. Debido a que alguna de esta dureza se conserva este proceso es conocido como ablandamiento parcial.

III.8.2 Intercambio Catiónico

Este proceso sustituye los iones calcio Ca2+y magnesio Mg2+ por otros iones que no contribuyen a la dureza comolo son el ion sodio Na+y el ion potasio K+. Esto se logra haciendo fluir el agua por un contenedor lleno de una resina que contenga los iones sodio y potasio. Los iones en la resina son intercambiadospor los iones causantes de la dureza del agua. Una vez que todos los iones de la resina han sido intercambiados, la resina ya no puede remover más iones calcio Ca2+y magnesio Mg2+hasta que esta se regenere usando cloruro de sodio NaCl o cloruro de potasio KCl. Este

método es más común para sistemas domésticos. El intercambio catiónico es un método de ablandamiento totalporque remueve toda la dureza del agua.

III.8.3 Formación de Complejos

Otro de los métodos usados en los ablandadores domésticos de agua es la adición de polifosfatos (que contengan el ion P6O18

6-) al agua. Estos iones rodean los iones calcio Ca2+disueltos y evitan que estos se precipiten como carbonato de calcio CaCO3. Este proceso es conocido como formación de complejos.

III.9 LÍMITES MÁXIMOS PERMISIBLES

Según el Anexo II de Límites Máximos Permisibles de Parámetros de Calidad Organoléptica del Reglamento de la Calidad del Agua para Consumo Humano del Ministerio de Salud DS Nº031-2010-SA (DIGESA,2010):

IV. Materiales y Métodos

Reactivos y materiales- Solucion de hidróxido de calcio al 5%- Solucion de carbonato de sodio al 10 %- Solución valorada de EDTA M= 0.016

- Buffer pH 10- Indicador solido NET- Matraces volumétricos de 100ml- 1 soporte con pinzas para bureta- Pipetas de 10ml

Metodologia

ABLANDAMIENTO DEL AGUA POR LA CAL SODADA

1. A 100 ml de muestra adiconar 2ml de solución de Ca(OH)2 al 3% , agitar y dejar en reposo por 5 min.

2. Adicionar 2 ml de solución de NaCO3 al 10% , luego filtrar.3. Guardar esa solución filtrada para la posterior determinación de la dureza

DETERMINACION DELA DUREZA TOTAL DEL AGUA

1. En 2 matraces colocar en uno de ellos 20 ml de muestra ablandad y en otro 5 ml de muestra sin ablandar

2. Adicionar 1ml de buffer pH 10 y con la espátula una pizca de indicador NET

3. Titular la muestra utilizando solución valorada de EDTA, el final de la titulación se observa cuando se produce el viraje de color rosado a un color azul.

V. Resultados

CALCULOS

Mesa 3

Mtra. Ablandada: mgCaC O3=10.3ml×0.016M×105

20ml=824mgCaCO3

Mtra. sin ablandar:mgCaC O3=1.3ml×0.016M×105

5ml=416mgCaC O3

%Remoción=¿100−(dureza final )dureza inicial

×100

100− ( 416 )824

×100=¿49.5145631%

RESULTADOS ABLANDAMIENTO:

Muestra ablandada y sin ablandar:

Mesa 3 EDTA 0.016M volumen Mg Ca CO3Muestra ablandada 10.3ml 20ml 824Muestra sin ablandar 1.3ml 5ml 416Mesa 1Muestra ablandada 7ml 20ml 560Muestra sin ablandar 0.4ml 5ml 128Mesa 2Muestra ablandada 9.6ml 20ml 768Muestra sin ablandar 0.9ml 5ml 288Mesa 4Muestra ablandada 5.2ml 20ml 416Muestra sin ablandar 0.2ml 5ml 64Mesa 5Muestra ablandada 6.1ml 20ml 488Muestra sin ablandar 0.4ml 5ml 128Mesa 6Muestra ablandada 8.1ml 20ml 648Muestra sin ablandar 0.6ml 5ml 192

Porcentaje de remoción:

Porcentaje de remoción

Mesa 3 49.5145631

Mesa 1 77.1428571Mesa 2 62.5Mesa 4 84.615384

6Mesa 5 73.770491

8Mesa 6 70.370370

4

mgCaCO3 /L=V EDTA×M EDTA×10

5

V (mlmuestra)

VI. Discusiones

momento de ablandar las muestras se requiere un tiempo adecuado de reposo para que los bicarbonatos solubles de calcio y magnesio, que son los que causan la dureza de aguas formen carbonato de calcio e hidróxido de magnesio que son insolubles. Es el caso de la mesa número 3 con un porcentaje de remoción inferior, con 49% la cual podría haberse originado por no haber respetado el tiempo de reposo, para la formación total de precipitados y la correcta sedimentación de estos para poder finalmente haberse filtrado y eliminado de la muestra inicial.

El método de ablandamiento con cal sodada empleado es el de uso más frecuente y consiste en la precipitación de los iones Ca2+ y Mg2+, mediante la adición de cal apagada (Ca(OH)2) y carbonato sódico (Na2CO3). El hidróxido de calcio elimina la dureza temporal (en forma de bicarbonatos), formando CaCO3 y Mg(OH)2; mientras que la adición del carbonato sódico, elimina la dureza permanente correspondiente a sulfatos y cloruros (Espigares et al. S.f.), formando CaCO3

Tener en cuenta que en el ablandadamiento de aguas crudas ya están saturadas de carbonatos de calcio PRECIPITADO y están con valores de PH altos al adicionar el cal- sodada, pero para efectos de mejorar resultados finales primero tiene que haber una estabilización con un ácido, APROXIMAR a un ph de 9.5 con CO2 o algun reactivo que reduzca un poco el Phpara que haya una máxima precipitación del carbonato de calcio. Po lo tanto hemos sobreestimado cantidad de dureza en las muestras ablandadas de todas las mesas.

Como método de cuantificación total tomamos como principios la cuantificación de iones calcio y magnesio por titulación con EDTA .

Dado que, como se ha mencionado, la dureza se refiere al contenido de iones polivalentes no alcalinos; se aprovecha la capacidad de los cationes de comportarse como átomos centrales (ácido de Lewis) formando complejos o quelatos. El agente quelante es el ácido etilendiaminotetraacético (EDTA), que tiene una alta capacidad para formar complejos estables con el calcio y magnesio. Snoeyink (et al. 2003) presenta los valores de las constantes de estabilidad (equilibrio) como 1010.7, para el complejo EDTA- Ca2+ y 108.7 para el complejo EDTA- Mg2+.

Puede haber asimismo una sobrevaloración de dureza al momento de titular con el EDTA debido a las sustancias interferentes como, aluminio, cadmio, cobre, hierro, manganeso, plomo se contabilizaran como el calcio o magnesio .Es por esto que si nuestras aguas tienen una gran posibilidad de encontrar estos otros metales, corremos un gran riesgo de sobrevalorar la dureza final .Continuación mostramos los posibles metales originadores de valores de dureza, sobrevalorados.

VII. Conclusiones

Los compuestos responsables de la dureza más conocidos son los carbonatos y bicarbonatos, tanto de Magnesio como calcio, no obstante, existen otros compuestos que también conforman la dureza, como el sulfato de calcio, por los cuales se recomienda usar un exceso de reactivos en las determinaciones. Por convención, se establecen los miligramos de carbonato de calcio (mg CaCO3) como unidad de dureza.

El ablandamiento del agua es un proceso importante el cual requiere un tiempo de reacción, condiciones de pH, tiempo de sedimentación, forma de filtración importantes como variables las cuales llevaran a un resultado exitoso si todos son respetados en el laboratorio.

El método empleado en la práctica, “Ablandamiento del agua por la Cal Sodada” es teóricamente efectivo pues remueve tanto la dureza temporal y permanente, a pesar que los resultados tengan cierta disparidad, puede justificarse por errores sistemáticos en lugar de errores del método. Pese a ello, son acordes a la naturaleza subterránea del agua de la UNALM, por lo cual, se puede concluir que el método empleado puede reducir la dureza del agua.

Este análisis será importante principalmente en las industrias de bebidas, lavanderías, fabricación de detergentes, acabados metálicos, por ultimo como insumo de agua potable para las calderas. Es preciso mencionar que la dureza no es un factor influyente en la salud humana y biología, solo esta paramentado para fines industriales previamente ya mencionados.

Se sugiere experimentar con otras técnicas de ablandamiento, o con dos repeticiones continuas, o más si sea necesario, del presente método, para averiguar si el agua logra estar en adecuados niveles dentro de los parámetros de calidad ambiental empleados. También se sugiere que cada mesa realice su propia determinación de dureza total, tanto para el agua ablandada como para el agua sin ablandar, a modo de reducir los efectos de errores sistemáticos para la determinación de eficiencia, aunque esto no elimine el error al determinar la dureza con el fin de compararla respecto a algún parámetro ambiental.

VIII. Cuestionario

1) ¿Qué otros métodos de ablandamiento de aguas existen?

a) Métodos de intercambio catiónico

Este proceso sustituye los iones calcio y magnesio por otros iones que no contribuyen a la

dureza como lo son el ion sodio Na+ y el K+, lo que se logra haciendo fluir el agua por un

contenedor que contenga una resina de sodio y potasio donde ocurre el intercambio.

(Rodríguez. 2010)

Los intercambiadores más utilizados son:

Zeolitas naturales o artificiales:

Son materiales insolubles en agua y químicamente constituyen macro-aniones fijos

neutralizados eléctricamente con iones Na+, Ca2+, entre otros, que se sustituyen

entre sí con relativa facilidad.

Estas zeolitas se mantienen formando un lecho dentro de tanques cilíndricos

(columnas). Se hace pasar el agua dura por un lecho de estos intercambiadores

iónicos al estado sódico y ocurre lo siguiente:

Resinas sintéticas intercambiadoras de cationes y de aniones:

Existen intercambiadores artificiales como las permutitas y las resinas de intercambio.

Las resinas de intercambio tienen la siguiente constitución:

Donde R y R’ son radicales orgánicos.

Las resinas actúan como las zeolitas intercambiando iones, pero su gran ventaja es

que se las puede utilizar para deionización del agua, es decir que se pueden eliminar

totalmente los cationes y aniones existentes en el agua.

b) Formación de complejos

Método usado en los ablandadores domésticos donde se adiciona polisfosfatos, que

contengan el ion P6O18-6, los cuales rodean los iones de calcio y evitan que precipite

como carbonato de calcio. (ITACA. 2004)

c) Evaporación-Condensación

Se basa en un proceso térmico, donde el agua llega a su punto de ebullición, y

posteriormente el vapor pasa a un condensador para obtener agua pura. Además, es

necesario tener en cuenta que a medida que el agua se evapora, el líquido restante está

más concentrado, lo que provoca precipitación, causando incrustaciones sobre las

superficies de transferencia de calor. (Valenzuela Marín. 2004)

2) Definir dureza total, permanente y temporal

Dureza temporal

La dureza que se debe a los bicarbonatos (HCO3-) y carbonatos (CO32-) de calcio y

magnesio se denomina dureza temporal y puede eliminarse por ebullición.

Otra forma de explicarlo, es cuando la dureza es numéricamente mayor que la suma de

las alcalinidades de carbonatos y bicarbonatos, la cantidad de dureza que es su

equivalente a esta suma se le llama dureza carbonatada, también llamada temporal, ya

que al elevarse la temperatura del agua hasta el punto de ebullición, el calcio y el

magnesio se precipitan en forma de carbonato de calcio e hidróxido de magnesio

respectivamente.

Dureza permanente:

La dureza residual se conoce como dureza no carbónica o permanente. Esta no puede

ser eliminada al hervir el agua y es usualmente causada por la presencia del sulfato

(SO42-) de calcio y magnesio y/o cloruros (Cl-) en el agua, que son más solubles

mientras sube la temperatura hasta cierto valor, luego la solubilidad disminuye

conforme aumenta la temperatura. Puede ser eliminada utilizando el método SODA

(sulfato de sodio).

Las aguas que poseen esta dureza pueden ablandarse añadiendo carbonato de sodio y

cal, o filtrándolas a través de ceolitas (silicatos alumínicos hidratados) naturales o

artificiales que absorben los iones metálicos que producen la dureza, y liberan iones

sodio en el agua.

Dureza total:

La dureza total viene dada por el contenido total de iones de calcio y magnesio.

Normalmente es mucho mayor que el resto de iones alcalinotérreos, la dureza total es

prácticamente la suma de concentraciones de estos dos iones. Para su expresión

numérica se refiere a todo carbonato cálcico o a óxido de calcio, utilizándose

normalmente partes por millón (ppm) de carbonato de calcio, es decir, miligramos de

carbonato de calcio por litro.

IX. Bibliografía

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Dureza en aguas de consumo humano y uso industrial, impactos y medidas de mitigación. Neira Gutiérrez, Marco Antonio – Universidad de Chile. Año 2006.

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Parámetros fisicoquímicos de dureza total en calcio y magnesio, pH, conductividad y temperatura del agua potable analizados en conjunto con las Asociaciones Administradoras del Acueducto. Rodríguez Zamora, Johel. Año 2008.

<http://www.latindex.ucr.ac.cr/pnsac-09-2009/pnsac-2009-12-13-11.pdf>

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Departamento de Medio Ambiente. Calidad del Agua: Dureza Total. Capítulo 11. Universidad Distrital Francisco José de Caldas. Colombia. Fecha de Consulta: 10 de Junio del 2013. <http://atenea.udistrital.edu.co/grupos/fluoreciencia/capitulos_fluoreciencia/calaguas_ cap11.pdf>

Lenntech, Water Treatment Solutions. Sistemas de Ablandamientos de Agua. España. Fecha de Consulta: 10 de Junio del 2013. <http://www.lenntech.es/procesos/ablandamiento/preguntas-mas-frecuentes/faq-ablandamiento-agua.htm#2.%20Ablandamiento%20del%20agua>

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