INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA

ALUMNO: Linda Tahíz Balcázar Ulloa GRUPO: # 1

CURSO: Segundo B.G.U. “C” FECHA: 15 de Enero del

2015

1. Tema: Comprobación de la velocidad de una reacción química

2. Objetivo: Comprobar y observar el tiempo de una reacción mediante soluciones

específicas.

3. Hipótesis: Al colocar el doble de contenido en la segunda solución, lograr que

la reacción se realice en la mitad del tiempo de la primera concentración.

4. Variables:

Dependientes: Cantidad de soluciones

Independientes: Concentración

Controlada: Temperatura

5. Materiales:

º Almidón.

º 5 Vasos de precipitación

º Tintura de Yodo

º Agua Destilada

º Peróxido de Hidrógeno

º Pipeta

º Cuchara

6. Procedimiento:

a) En un vaso de precipitación agregar 100 ml de agua hirviendo y media cuchara

de almidón.

b) En otro vaso, preparar una solución 60 ml de agua destilada y la pastilla

efervescente de Vitamina C.

c) En otro recipiente con 3 ml agua destilada y 1 ml de tintura de yodo.

d) Agregar con una pipeta al tercer vaso la vitamina C hasta que decolore le yodo.

e) En un vaso diferente poner 3 ml de agua destilada, 3 ml de peróxido de

hidrógeno y 1 ml de solución de almidón.

f) Añadimos a la solución anterior (agua destilada, peróxido de hidrógeno y

almidón) vitamina C y la tintura de yodo.

g) Tomamos el tiempo que toma que la solución cambie de color (azul).

h) Repetimos el paso 5 y 6 pero añadiendo el doble de peróxido y tomamos el

tiempo de cambio de color (azul).

7. Contenido Científico:

Reacción Química.

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso

termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o "reactivos"),

se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias

llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo

de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el

oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla

en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción

inducida.

8. Gráficos:

9. Conclusiones:

Podemos decir que nuestro objetivo fue cumplido a su totalidad ya que con el proceso analizado pudimos observar y comprar que tiempo que demora una reacción química con soluciones específicas.

También podemos concluir que la hipótesis esta acertada porque el tiempo de reacción de la segunda solución fue la mitad de la primera.

10. Evaluación:

Esta práctica se realizó con éxito por la razón que se siguió las normas y procedimientos correctos establecidos.

11. Recomendaciones:

Se recomiendo utilizar un mechero con más potencia para poder realizar los procesos más rápido.

12. Bibliografía:º https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica