Nombres Compuestos utilizados

P.F. °C Experimental

P.F. °C Bibliográfico

Criterio de pureza

Acido Oxálico 102 - 108°C

104 - 106°C Puro

1.-Tubo Capilar

2.-Tubo Thiele

3.-Termómetro

4.-Glicerina

5.- Abrazadera con pinza

Tubo capilar Sellando el tubo capilar Introduciendo la sustancia orgánica al tubo capilar

Reactivo

Con ayuda de las liguitas ponemos a la misma altura del termómetro el tubo capilar

Calentando con el mechero Figura 1.1

Propiedades Físicas.

Son aquellas que nos permiten determinar su pureza y su identidad de las sustancias orgánicas.

Generalidades

Para la identificación de un nuevo compuesto orgánico y para la purificación del mismo, se utilizan algunos procedimientos en el trabajo de laboratorio y en industrias como por ejemplo: la destilación, extracción, cristalización; algunas veces la sublimación y la cromatografía.

Pero ¿Cómo se comprobaría la pureza de un compuesto orgánico?, para esto recurrimos a las constantes Físicas y las más usuales o usadas son EL PUNTO DE FUSION(para sólidos) y el PUNTO DE EBULLISION BAJO PRESION CONOCIDA (para líquidos y sólidos de bajo punto de fusión la densidad a temperatura establecida, para líquidos). Índice de refracción aplicado solo a líquidos y a temperatura establecida para una longitud de onda especifica y como otras constantes físicas tenemos a la solubilidad en varios solventes, peso molecular, tensión superficial, constante dieléctrica y rotación óptica. Pero los mas utilizados son los que en principio mencionamos.

Calentando con el mechero Figura 1.1

Figura 1.2 Figura 1.3

Punto de Fusión.- figura(1.1)

Definición.- Es la temperatura donde existe un equilibrio entre las fases sólido y líquido, cuando su presión de vapor se iguala presión atmosférica.

Por su simplicidad se emplea el punto de fusión capilar, en un rango de temperatura sobre una mínima cantidad de solido introducido en un tubo capilar delgado.

Se emplea para identificar y comprobar la pureza de un compuesto organico preparado ó sintetizado.

Criterio de pureza

A + B C + D

PURA IMPURA

Mezcla Eutéctica.- Figura(1.2)

Si un compuesto solido orgánico X tiene similitud con un compuesto conocido A, en aspecto físico ¿Cómo podríamos saber si evidentemente X es A?

En la figura (1.2) se evidencia el concepto de punto de fusión de un compuesto puro A pero si a este le agregaríamos un ligero trozo de otro compuesto orgánico B, observaremos que este hace descender su presión de vapor y por tanto el punto de fusión: Al agregar más impureza B, el punto de fusión desciende aun mas tanto como su presión de vapor. Pero si la proporción de B es tal que A se halla en defecto y se invertiría la situación, donde A seria impureza de B y existiría en cierta composición una mínima temperatura en que se funde o solidifica la mezcla, a este punto se llama PUNTO EUTÉCTICO.

Su Aplicación.- Para esto debemos recordar las propiedades coligativas que nos conducen a la ecuación de RAST, expresada de la siguiente manera:

PM=1000×m×Kc∆T ×M

m=¿Masa de la muestra.

Kc= Constante crioscopia del alcanfor puro (°Cmol

).

M= Masa del alcanfor puro.

∆T=¿(Ta −¿ Tm).

Ta= Temperatura de fusión del alcanfor puro (170°C).

Tm= Temperatura de fusión de la mezcla.

EXPERIMENTO #1

Objetivo

El objetivo es determinar la temperatura de fusión del acido oxálico.

Fundamento Teórico.

La energía se define como la capacidad para realizar un trabajo, todas las formas de energía son capaces de efectuar un trabajo, pero no todas llegan a tener la misma importancia a nivel químico. Entre las diferentes formas de energía tenemos:

La energía cinética, energía potencial, energía radiante, energía térmica y la energía química.

A su vez la temperatura es una cantidad que determine la dirección en la que fluye de manera espontanea el calor, por lo general la temperatura se mide con un termómetro que consiste en un tubo capilar conectado en un extremo a un bulbo de paredes delgadas el cual esta lleno con un cierto liquido (comúnmente es el mercurio). A medida que el bulbo se eleva, el liquido se expande y sube por el capilar. La altura que alcanza el líquido en el capilar depende proporcionalmente de la temperatura.

Materiales:

-Mechero Bunsen.

- Soporte Universal.

-Glicerina.

-Termómetro.

-Tubo Thiele.

-Ligas.

- Espátula.

- Tubo Capilar

-Abrazadera con pinza

Reactivo: Acido Oxálico.

Procedimiento

Se introduce una pequeña cantidad de solido pulverizado entre una medida de (5 a 6mm) en un capilar previamente sellado, en un extremo compactándole bien y para esto se hace pasar bien por un tubo con extremos abiertos repitiendo cuantas veces sea necesario para que en solido este compactado y después con ayuda de unas liguitas se sujeta el capilar a la misma altura del bulbo del termómetro, sumergimos ambos en la glicerina. Iniciando de esta manera el calentamiento cuidando de que sea suave y gradual.

Cuando inicie una parte de la fusión del solido anotamos esa temperatura y cuando se funde totalmente el sólido, volvemos a anotar la temperatura final. Comparamos la temperatura bibliográfica con la temperatura experimental y así nos daremos cuenta si el reactivo es puro o no

Cuestionario.

1.- Como pueden obtenerse CO2 , hexacloroetano y butano en estado liquido?.

R.-Se obtendría haciendo enfriar el gas tratado hasta llegar aproximadamente a su punto de ebullición que es la temperatura donde su componente principal se convierte en líquido.

2.- Explique las diferencias de las propiedades físicas de los compuestos orgánicos con respecto a los compuestos inorgánicos.

R.- -El número de compuestos orgánicos excede considerablemente al número de compuestos inorgánicos. Los compuestos inorgánicos poseen reaccionesinstantáneas.

-Están formados principalmente por: C, H,0, N. Están constituidos por átomos de cualquier elemento menos carbono.- Entre los compuestos orgánicos prevaleceel enlace covalente. Compuestos inorgánicos prevalece el enlace iónico.-Los compuestos orgánicos son generalmente insolubles en agua debido a su baja polaridad. Los compuestos inorgánicos son solubles al agua debido a su elevada polaridad pero insolubles en disolventes orgánicos.- Los compuestos orgánicos son sensibles. Al calor, es decir, se descomponen

fácilmente. Las moléculas inorgánicas son menos complejas que los compuestos de carbono, debido a su bajo peso molecular.-Los cuerpos orgánicos son inestables aun a bajas temperaturas frente al calor y la luz. Los compuestos inorgánicos son estables a las condiciones de temperaturas altas

- Las sustancias orgánicas al disolverse no se ionizan, por lo tanto sus moléculas no conducen a la electricidad. Los compuestos cuando se encuentran en solución son buenos conductores del calor y la electricidad..

COMPUESTO ORGANICOS COMPUESTOS INORGANICOS

Son los principales componentes de los animales y vegetales

No son los principales componentes de los animales y vegetales

Se encuentran en los tres estados(solido, liquido y gaseoso).

Están en estado solido

Algunos grupos son combustibles No son combustible

Utilizan como base de construcción al átomo de carbono

Son formados de cristales inorgánicos

Tiene bajo punto de fusión Tiene altos puntos de fusion

3.- Dé cuatro diferencias en la reactividad química entre un compuesto orgánico, tal como un hidrocarburo y una sal inorgánica.

ORGANICOS INORGANICOS

Puntos de fusión y ebullición bajos Puntos de fusión y ebullición altos

Reacciones lentas rara vez cuantitativa

Reacciones rápidas y cuantitativa

Se descomponen fácilmente por el calor

Resistencia a temperaturas elevadas

Presentan propiedad de concatenación

No presentan concatenación.

4.- Un compuesto orgánico tienen su punto de fusión de 156°C ; su tensión de vapor a esa temperatura es de 231mm. Como podría sublimarlo?

R.- Lo sublimaría fácilmente al vacio utilizando una bombs o una tromps de agua.

5.- Como difieren los puntos de ebullición, de fusión y las solubilidades de los compuestos orgánicos covalentes de aquellos de las sales orgánicas? Explique las diferencias.

R.- El punto de ebullición de los compuestos orgánicos es muy bajo a comparación de las sales inorgánicas debido a que en estos últimos que necesita gran cantidad de calor para poder descomponerse.- El punto de fusión de los sales inorgánicas es mayor a comparación de a los compuestos orgánicos debido a que estos últimos solo requieren temperaturas pequeñas para que este en equilibrio la fase solida y la fase liquida.- La solubilidad de los compuestos orgánicos es menor a la de los inorgánicos debido a que son solubles en disolventes orgánicos cuyas densidades son mayores que la del agua que es el disolvente por excelencia de las sales inorgánicas.

6.- Supóngase que se tiene una sustancia desconocida X, que se sospecha se trate de A ó B , dos sustancias desconocidas que funden aproximadamente a la misma temperatura. Indíquese un procedimiento por el que se pueda determinar se X es idéntico a A o a B , que resultado se obtendría si: a) Si X es idéntico a A , b) Si X es idéntico a B, c) Si X no es idéntico ni a A ni a B?

R.- Figura 1.3

Pues utilizaríamos el método de Mezcla Eutéctica la cual consiste en tomar la sustancia A y mezclarla con la B y ver si desciende el punto de fusión, su presión de vapor se obtendría los siguientes datos:a) Si desciende la presión de vapor y el punto de fusión la sustancia X será igual a la sustancia A.b)Si la presión de vapor el punto de fusión suben la sustancia X es igual a la sustancia B.c)Si la sustancia mantiene igual su punto de fusión y su presión de vapor la sustancia no es igual a la sustancia A o a la sustancia B.

Conclusión.- Bueno después de realizar la práctica se logro demostrar la pureza del compuesto orgánico estudiado que fue el (acido oxálico), para lo cual realizamos el experimento y tomando nota de las temperaturas obtenidas así pudimos lograr el objetivo que queríamos hallar.

Bibliografía.-

- llorganic.chem.tamu.edu/Labs/Current Handouts/melting_points.htm

- pdf.qmc200.

-Taringa.net

- ll140.198.18.108/labbooks/meltingPoint.html- lchemscape.santafe.cc.fl.us/chemscape/catofp/measurea/meltpnt/

- www.iit.edul-smart/martcar/Iesson5/id22.htm