USAC/CCQQYFAR/EQB/DEPTOBIOQUMICA/CJM-KAO 2016

Universidad de San Carlos de Guatemala

Facultad de Ciencias Qumicas y Farmacia

Escuela de Qumica Biolgica

Departamento de Bioqumica

Curso: Bioqumica I QBs

HOJA DE TRABAJO I

PH, SOLUCIONES BUFFER Y ECUACIN DE HENDERSON HASSELBALCH

Nombre: __________________________________________________ Carnet: ___________________ Seccin:_______

Instrucciones: Realice los ejercicios que se le solicitan a continuacin. Esta Hoja de Trabajo NO

DEBE ENTREGARLA EN CLASE, sin embargo su realizacin es altamente recomendada.

1. EQUILIBRIO CIDO BASE

1.1 Sean los siguientes cidos: cido brico, pKa = 9.23 (primera disociacin); cido lctico, pKa

= 3.86; metilamina, pKa = 10.63; cido palmtico, pKa = 4.78 y cido pirvico, pKa = 2.39:

1.1.1 Escriba la frmula de dichos cidos y de sus bases conjugadas.

1.1.2 Ordene los cidos de mayor a menor de acuerdo con su fuerza de disociacin.

1.1.3 En qu rango(s) de pH actuara cada par de cido base conjugada como sistema

tampn?

1.2 Cul es el pH de cada una de las siguientes soluciones?

1.2.1 0.35M de HCl

1.2.2 0.35M de cido Actico (pKa=4.76)

1.2.3 0.035M de cido Actico

1.3 Cul es el pH del jugo gstrico, que tiene una concentracin de 0.1M de HCl?

1.4 Calcule el pH de las siguientes soluciones:

1.4.1 1M de cido actico y 0.5M de acetato de sodio.

1.4.2 0.3M de cido fosfrico y 0.8M KH2PO4 (pKa=2.14)

1.5 La glicina es un compuesto orgnico (H2N-CH2-COOH) cuyo grupo carboxlico tiene un pK

de 2.4 (se encuentra desprotonado en un 50 por ciento a pH 2.4). El grupo amino de la

glicina tiene un pK de 9.8 (desprotonado en un 50 por ciento a pH 9.8). Cul ser la

estructura inica de la molcula al pH fisiolgico (7.4).

1.6 Indicar cul ser la carga molecular neta (carga molecular promedio) a pH fisiolgico (7.4)

para los siguientes compuestos:

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1.6.1 cido lctico (CH3-CHOH-COOH, pKa=3.9)

1.6.2 Metilamina (CH3-NH2, pKa=10.6)

1.7 Usted necesita preparar una solucin buffer a pH = 7.00 con KH2PO4 y Na2HPO4

(pKa=7.21). Si usted utiliza una solucin 0.1M de KH2PO4, cul ser la concentracin de

Na2HPo4 que necesitara agregar?

2. REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS

Nelson, D.L. & Cox M.M. (2009) Lehninger. Principles of Biochemistry (5ta. ed.). W.H.

Freeeman and company. New York. 1263pp. ISBN-13: 978-0-7167-7108-1

Gauthier, E.R. (2007) Biochemistry I: Problems and Solutions. Department of

Chemistry and Biochemistry, Laurentian University.