Buffer y SalesLaboratorio Qumica General II

Cristbal Fuentes Francisco Valenzuela 23 de Mayo 2011

INTRODUCCION

Las soluciones buffers, son soluciones que resisten cambios de su pH. Estas soluciones mantienen constante el pH cuando se adicionan pequeas cantidades de cidos o bases. El control del pH es importante en numerosas reacciones qumicas, en los sistemas biolgicos y en muchas otras aplicaciones. El cambio del pH de la sangre en 0,5 unidades puede resultar fatal, pero la sangre es una solucin buffer. El agua no es un buffer y la simple adicin de una gota de HCl 1M a un litro de agua cambia el pH de 7,0 a 4,3. As pues, un buen control del pH es esencial. Una solucin buffer debe contener un cido dbil y una sal de ste cido; por ejemplo cido actico/acetato de sodio, donde el CH3COOH es el cido y el Ion CH3COO- es la base o una base dbil y una sal de sta base; por ejemplo amonaco/cloruro de amonio, donde el NH3 es la base y el Ion NH4+ es el cido. Las soluciones buffers trabajan removiendo los iones H+ o los iones OH- de la solucin. El intervalo de pH para el cual un sistema buffer regula adecuadamente es: pKa 1 < pH < pKa + 1 El sistema buffer mas adecuado es aquel cuyo valor de pKa esta lo ms cerca posible del pH que se desea regular.

OBJETIVOS Preparar disoluciones buffer a pH determinados, a partir del acido dbil y su sal Apreciar el fenmeno de Hidrlisis y la relacin de esta con la disociacin de cidos y bases.

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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALObtencin de disoluciones buffer Buffer 1 Preparacin de disolucin buffer a partir de H3PO4 0.1 mol/L1. Colocamos una alcuota de 25.0 mL (con pipeta volumtrica) de una

disolucin de H3PO4 0.1 mol/L en un vaso de 100 mL y medimos el pH de la disolucin con pH metro. Resultados Ph medido con pHmetro: 1.36 PH teorica: 1.642. Posteriormente agregamos con una bureta 15.0 mL NaH2PO4 0.1

mol/L y medimos el pH. Resultados Ph medido con pHmetro: 1.92 PH teorica: 1.88

3. Finalmente adicionamos 5.0 mL de HCl 0.1 mol/L y medimos el pH. Resultados Ph medido con pHmetro: 2.07 PH teorica: 2.14

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Calculo pH teoricos Buffer 1A 25 mL H3PO4 0.1 mol/L H3PO4 H2PO4HPO42H2O H+ H+ H+ H+ H2PO4HPO42PO43OHKa1 = 7.1 * 10-3 Ka2 = 6. 3* 10-8 Ka3 = 4.0 * 10-13 Kw = 1.0 * 10-14

+ + + +

Balance de Masa [PO43-] Balance de Carga 3[PO43-]

CH3PO4 [H+]

=

[H3PO4] + [H2PO4-] + [HPO42- ] + = [OH- ] + [H2PO4-] + 2[HPO42- ] +

1. Aproximacin Chequeo [OH+]