El hipoclorito de sodio es un compuesto químico con la fórmula NaClO. Solución de

hipoclorito de sodio, comúnmente conocido como blanqueador o blanqueador líquido,

se utiliza con frecuencia como un desinfectante o un agente de blanqueo.

Producción

El hipoclorito de sodio se produjo por primera vez en 1789 por Claude Louis Berthollet

en su laboratorio en el muelle Javel en París, Francia, haciendo pasar cloro gaseoso a

través de una solución de carbonato de sodio. El líquido resultante, conocido como

"Eau de Javel", era una solución diluida de hipoclorito de sodio. Sin embargo, este

proceso no era muy eficiente, y se buscaron métodos de producción alternativos. Uno

de tales métodos implicó la extracción de cal clorada con carbonato sódico para

producir bajos niveles de cloro disponible. Este método se utiliza habitualmente para

producir soluciones de hipoclorito para su uso como un antiséptico hospital que fue

vendido después de la Primera Guerra Mundial, bajo los nombres comerciales "Eusol"

y "solución de Dakin".

Cerca del final del siglo XIX, ES Smith patentó el proceso de cloro-álcali: un método

de producción de hipoclorito de sodio que implica la electrólisis de salmuera para

producir hidróxido de sodio y cloro gaseoso, que luego se mezcla para formar

hipoclorito de sodio. Tanto la energía eléctrica y la solución de salmuera estaban en

fuente barata en el momento, y varios vendedores emprendedores aprovecharon la

situación para satisfacer la demanda del mercado para el hipoclorito de sodio.

Soluciones embotellada de hipoclorito de sodio se venden bajo varios nombres

comerciales.

Hoy en día, una versión mejorada de este método, conocido como el proceso de

Hooker, es el único método industrial a gran escala de la producción de hipoclorito de

sodio. En el proceso, se forman hipoclorito de sodio y cloruro de sodio cuando el cloro

se pasa a una solución de hidróxido de sodio diluido y frío. Se prepara industrialmente

por electrólisis con la separación mínima entre el ánodo y el cátodo. La solución debe

mantenerse por debajo de 40 º C para evitar la formación no deseada de clorato de

sodio.

 Cl2 2 NaOH? NaCl H2O NaClO

Por lo tanto, el cloro se reduce simultáneamente y se oxida; este proceso se conoce

como desproporción.

Las soluciones comerciales siempre contienen cantidades significativas de cloruro de

sodio como el principal subproducto, como se ve en la ecuación anterior.

Envasado y venta

Blanqueo de la casa se vende para su uso en el lavado de ropa es una solución de 3-

8% de hipoclorito de sodio en el momento de la fabricación. Fuerza varía de una

formulación a otra y disminuye gradualmente con el almacenamiento a largo.

Una solución de 12% es ampliamente utilizado en obras hidráulicas para la cloración

de agua, y una solución al 15% es más comúnmente utilizado para la desinfección de

las aguas residuales en las plantas de tratamiento. El hipoclorito de sodio también se

puede utilizar para el punto de uso de desinfección de agua potable.

Soluciones más leves se encuentran en la desinfección de los aerosoles y toallitas

usadas sobre superficies duras.

Reacciones

El hipoclorito de sodio reacciona gradualmente con metales como el zinc para

producir el óxido o hidróxido metálico:

 NaClO Zn? ZnO NaCl

Se reacciona con ácido clorhídrico para liberar gas cloro:

 HCl NaClO 2? Cl2 H2O NaCl

Reacciona con otros ácidos, tales como ácido acético, para liberar ácido hipocloroso:

 NaClO CH3COOH? HClO CH3COONa

Se descompone cuando se calienta para formar clorato de sodio y cloruro de sodio:

 3 NaClO? NaClO3 2 NaCl

En la reacción con peróxido de hidrógeno emite oxígeno molecular:

 NaClO H2O2? H2O NaCl O2?

Cuando se disuelve en agua que se descomponen lentamente, la liberación de cloro,

oxígeno y sodio y los iones de hidróxido.

 4 NaClO 2 H2O? 4 Na OH-4 2 Cl2 O2

El hipoclorito de sodio reacciona con la mayoría de compuestos de nitrógeno para

formar cloraminas volátiles, dicloraminas, y tricloruro de nitrógeno:

 NH3 NaOCl? NH2Cl NaOH NH2Cl NaOCl? NHCl2 NaOH NHCl2 NaOCl? NCl3 NaOH

En la presencia de un catalizador de transferencia de fase, alcoholes se oxidan al

compuesto carbonilo correspondiente.

Utiliza

Blanqueamiento

Blanqueo de la casa es, en general, una solución que contiene 3-8% de hipoclorito de

sodio e hidróxido de sodio 0,01-0,05%, el hidróxido de sodio se utiliza para retardar la

descomposición del hipoclorito sódico en cloruro de sodio y clorato de sodio.

En forma de hogar, hipoclorito de sodio se utiliza para la eliminación de las manchas

de la ropa. Es particularmente eficaz en la fibra de algodón, que se tiñe con facilidad,

pero blanqueadores así. Por lo general, se recomienda 50 a 250 ml de lejía por carga

de una lavadora de tamaño estándar. Las propiedades de lejía de uso doméstico que

hacen que sea eficaz para la eliminación de manchas también resultan en daño

acumulativo a las fibras orgánicas, tales como el algodón, y la vida útil de estos

materiales serán acortados con regular de blanqueo. El hidróxido de sodio que

también se encuentra en el blanqueo de la casa provoca degradación de la fibra, así.

No es volátil, y cantidades residuales de NaOH no se enjuaga a cabo continuará fibras

orgánicas de degradación lenta en presencia de humedad. Por estas razones, si se

localizan las manchas, tratamientos localizados deben considerarse siempre que sea

posible. Con las precauciones de seguridad, después del tratamiento con vinagre

neutraliza el NaOH y volatilizar el cloro del hipoclorito residual. Antiguo camisetas y

sábanas de algodón que rasgan fácilmente demuestran los costos de lavado con lejía.

El agua caliente aumenta la eficacia de la lejía, debido al aumento de la reactividad de

las moléculas.

Desinfección

Una solución débil de 2% de lejía doméstica en agua caliente se utiliza para

desinfectar las superficies lisas antes de la elaboración de cerveza o vino. Las

superficies deben ser enjuagados para evitar impartir sabores a la cerveza; estos

subproductos clorados desinfección de las superficies también son perjudiciales.

Las regulaciones del gobierno de Estados Unidos permiten equipos de procesamiento

de alimentos y superficies en contacto con alimentos a ser desinfectados con

soluciones que contienen cloro, a condición de que la solución se deja drenar

adecuadamente antes de contacto con los alimentos, y que las soluciones no excedan

de 200 partes por millón de cloro disponible. Si se utilizan concentraciones más altas,

la superficie debe ser enjuagado con agua potable después de desinfección.

Un 1 en 5 dilución de lejía con agua es eficaz contra muchas bacterias y algunos

virus, y es a menudo el desinfectante de elección en la limpieza de superficies en

hospitales. La solución es corrosivo, y debe ser eliminado a fondo luego, por lo que la

desinfección de cloro es a veces seguido de una desinfección etanol. Incluso "grado

científico", soluciones de desinfección producidos comercialmente, tales como

Virocidin-X por lo general tienen hipoclorito de sodio como único ingrediente activo, a

pesar de que también contienen tensioactivos y fragancias.

Ver ácido hipocloroso para una discusión del mecanismo de acción desinfectante.

El tratamiento de la gingivitis hipoclorito de sodio diluido en una proporción de 20 a 1

may representar un agente antimicrobiano eficaz, seguro y asequible en la prevención

y el tratamiento de la enfermedad periodontal.

Tratamiento del agua

El hipoclorito de sodio se ha utilizado para la desinfección de agua o sistemas de

bebederos. El uso de desinfectantes a base de cloro en agua para uso doméstico,

aunque generalizada, ha dado lugar a cierta controversia debido a la formación de

pequeñas cantidades de subproductos nocivos tales como cloroformo.

Además, las preocupaciones de seguridad en el transporte y manipulación de la

opinión pública se han dirigido hacia el uso de hipoclorito de sodio en lugar de gas

cloro en el tratamiento del agua, lo que representa un importante potencial de

expansión del mercado.

Soluciones de hipoclorito de sodio se han usado para tratar las aguas residuales de

cianuro diluido, tal como galvanoplastia desechos. En las operaciones de tratamiento

por lotes, hipoclorito de sodio se ha usado para tratar residuos de cianuro más

concentradas, tales como soluciones de chapado de cianuro de plata. Tóxico cianuro

se oxida a cianato que no es tóxico, idealizado de la siguiente manera:

 CN- OCl-? CNO- Cl-

El hipoclorito de sodio se utiliza habitualmente como un biocida en aplicaciones

industriales para el control del limo y la formación de bacterias en los sistemas de

agua utilizados en las centrales eléctricas, fábricas de pulpa y papel, etc en soluciones

típicamente de 10% -15% en peso.

Endodoncia

El hipoclorito de sodio se utiliza ahora en endodoncia durante los tratamientos de

conducto radicular. Es el medicamento de elección debido a su eficacia contra los

organismos patógenos y la digestión de pulpa. En épocas anteriores, había utilizado la

solución de Henry Drysdale Dakin. Su concentración para su uso en endodoncia hoy

en día varía de 0,5% a 5,25%. A bajas concentraciones que se disuelve

principalmente tejido necrótico; mientras que a concentraciones más elevadas de

disolución de tejido es mejor, pero también se disuelve el tejido vital y un efecto no

deseable en general. Se ha demostrado que la eficacia clínica no aumenta de manera

concluyente para concentraciones superiores al 1%.

Nerve neutralización del agente

En las diversas instalaciones de destrucción de agentes nerviosos en los Estados

Unidos, 50% de hipoclorito de sodio se usa como un medio para eliminar todas las

trazas de agente neurotóxico o agente vesicante de PPE después se realiza una

entrada por parte del personal en zonas tóxicos. 50% de hipoclorito de sodio también

se usa para neutralizar los vertidos accidentales de agente nervioso en las áreas

tóxicas. Menores concentraciones de hipoclorito de sodio se utilizan de manera similar

en el PAS para garantizar que ningún agente nervioso se libera en el gas de

combustión del horno.

Seguridad

El hipoclorito de sodio es un oxidante fuerte. Las reacciones de oxidación son

corrosivos, soluciones quemar la piel y causan daño a los ojos, en particular, cuando

se utiliza en formas concentradas. Sin embargo, como se reconoce por la NFPA, sólo

las soluciones que contienen más de 40% de hipoclorito de sodio en peso se

consideran oxidantes peligrosos. Soluciones de menos del 40% se clasifican como un

peligro oxidante moderado.

La cloración del agua potable puede oxidar los contaminantes orgánicos,

trihalometanos productores, que son cancerígenos.

Soluciones clorador lejía para el hogar y la piscina se estabilizan generalmente por

una concentración significativa de lejía como parte de la reacción de fabricación.

Contacto con la piel producirá irritación cáustica o quemaduras debido a pérdida de

grasa y la saponificación de los aceites y la destrucción de los tejidos cutáneos. La

sensación resbaladiza de cloro en la piel se debe a este proceso. Tricloroamina, el

gas es que en piscinas puede causar asma atópica.

El tiosulfato de sodio es un neutralizador de cloro eficaz. Enjuague con una mg/L de

solución 5, seguido de lavado con agua y jabón, elimina rápidamente olor a cloro de

las manos.

Mezclar blanqueador con algunos productos de limpieza puede ser peligroso. Por

ejemplo, mezclando un limpiador ácido con lejía de hipoclorito de sodio genera gas

cloro. La mezcla con soluciones de amoniaco produce cloraminas. Las mezclas de

otros productos de limpieza y o materia orgánica puede resultar en una reacción

gaseosa de que puede causar lesión pulmonar aguda.

 NH4OH NaClO? NaOH H2O NH2Cl

Tanto el gas cloro y gas cloramina son tóxicos. Bleach puede reaccionar

violentamente con el peróxido de hidrógeno y producir gas de oxígeno:

 H2O2 NaClO? NaCl H2O O2

Se estima que hay alrededor de 3.300 accidentes que necesitan tratamiento en el

hospital causada por las soluciones de hipoclorito de sodio cada año en los hogares

británicos.

Una preocupación importante que surge del uso de hipoclorito de sodio es que tiende

a formar compuestos orgánicos clorados; esto puede ocurrir durante el

almacenamiento y el uso del hogar, así durante el uso industrial. Por ejemplo, cuando

la lejía de uso doméstico y de aguas residuales se mezclaron, se observó 1-2% del

cloro disponible para formar compuestos orgánicos. A partir de 1994, se habían

identificado no todos los subproductos, pero los compuestos identificados incluyen

cloroformo y tetracloruro de carbono. El cálculo de la exposición a estas sustancias

químicas de uso se estima que dentro de los límites de exposición profesional.

Un estudio europeo reciente indica que el hipoclorito de sodio y los productos

químicos orgánicos contenida en varios productos de limpieza del hogar pueden

reaccionar para generar compuestos orgánicos volátiles clorados. Estos compuestos

clorados se emiten durante las aplicaciones de limpieza, algunos de los cuales son

tóxicos y probables carcinógenos humanos. El estudio mostró que las

concentraciones de aire en el interior aumentan significativamente durante el uso de

productos que contengan lejía. El aumento en las concentraciones de compuestos

orgánicos volátiles clorados fue el más bajo para el cloro y una más alta para los

productos en forma de "líquido espeso y el gel". Los aumentos significativos

observados en las concentraciones de aire en el interior de varios compuestos

orgánicos volátiles clorados indican que el uso blanqueador puede ser una fuente que

podría ser importante en términos de la exposición por inhalación a estos compuestos.

Mientras que los autores sugieren que el uso de estos productos de limpieza puede

aumentar significativamente el riesgo de cáncer, esta conclusión parece ser

hipotético:

El nivel más alto citado para la concentración de tetracloruro de carbono es de 459

microgramos por metro cúbico, que se traduce en 0.073 ppm, o 73 ppb. La OSHA-

permitida concentración media ponderada en el tiempo durante un período de ocho

horas es de 10 ppm, casi 140 veces mayor;

La concentración máxima permisible máxima OSHA es de 200 ppm, el doble de alta

que la reportada más alto nivel de pico.

Otros estudios de la utilización de estos productos y otras vías de exposición posibles

pueden revelar otros riesgos. Aunque el autor citado más agotamiento del ozono

efectos de estos gases de efecto invernadero, la muy baja cantidad de esos gases,

generados según lo prescrito, se debe minimizar su contribución relativa de otras

fuentes