guia cnaturales 8basico semana3 la materia y sus transformaciones marzo 2013

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www.villaeduca.cl – VillaEduca® - Crecer. Educar. Innovar – [email protected] – Ciencias Naturales 8º BÁSICO 1

GUIA DE APRENDIZAJE CLASE Nº 1– SEMANA 3 MARZO

“Materia y sus transformaciones: modelos atómicos y gases ideales”

- Lean el siguiente texto sobre "La Evolución Histórica del Modelo Atómico". , y luego elabora un ensayo explicando el carácter provisorio del conocimiento científico, ejemplificando con los

sucesivos cambios introducidos en el modelo atómico por Thompson, Rutherford y Bohr y las

evidencias en que se basaron, si es necesario recopila más información, respondan las preguntas que aparecen más abajo. Recuerden escribir con letra clara, mantener la limpieza y el orden. Usen MAYÚSCULAS y signos de puntuación cuando corresponda.

"La Evolución Histórica del Modelo Atómico".

La gran mayoría de los procesos químicos que ocurren, en la naturaleza, como los

producidos por los seres humanos (laboratorios, entre otros), tienen una explicación a nivel

microscópico, donde los átomos y las moléculas son los actores principales. Es por estas razones

que los científicos, para comprender los diferentes fenómenos y dar una explicación que sea lo

aproximada a la realidad, los científicos utilizan modelos. Un modelo explica el fenómeno por

medio de una aproximación que permite imaginar o hacer una creación mental cuando lo ocurrido

no se presenta explícitamente a nuestros sentidos. Por lo general el modelo constituye una

explicación sencilla, y proporciona una semejanza estructural con el fenómeno que se estudia.

Un modelo no es una estructura rígida, sino que puede perfeccionarse, cambiarse o

desecharse si se vuelve obsoleto y ya no cumple la función para la cual fue propuesto. Desde que

la ciencia dio sus primero pasos y los químicos iniciaron el estudio de la composición y

propiedades de la materia, y se desarrolló de la teoría atómica, los científicos emplearon modelos

para comprender la naturaleza del átomo.

En la actualidad se acepta que la materia está formada por átomos y se tiene un modelo

atómico consistente con el cual se explica satisfactoriamente su comportamiento. Sin embargo,

para llegar a este modelo, para que se llegara a concebir el átomo en su forma actual, pasó

mucho tiempo y fueron muchos los científicos que investigaron; plantearon teorías y crearon

modelos respecto a la estructura de la materia y del átomo en sí. A pesar de las dificultades

evidentes, el concepto de que la materia es de naturaleza corpuscular (formada por partículas) ha

llegado a ser uno de los postulados fundamentales y fructíferos de la Química y merece la pena

revisar algunos pasos importantes dados para llegar a esta conclusión.

Objetivos de la Clase:

Explicar el carácter provisorio del conocimiento científico.



Dalton fue el primero que basándose en hechos experimentales construyó una teoría

científica acerca de átomos. En ella, se postulaba la indivisibilidad atómica, idea que permitió el

logro de resultados extraordinarios.

Sin embargo, a fines del siglo XIX y a principios del siguiente, diversas experiencias

sugirieron que el átomo era divisible, es decir, se hallaba constituido por otros corpúsculos. En

efecto, J. Thomson observó que, en ocasiones, escapaban partículas cargadas con electricidad

negativa a las que denominó electrones. A partir de ello, J. Thomson concibió el átomo como una

esfera cargada positivamente en cuyo interior se hallaban electrones en movimiento.

En 1910, E. Rutherford llegó a la conclusión de que la carga eléctrica positiva del átomo, la

de mayor peso, estaba concentrada en un pequeño volumen que denomino núcleo, admitiendo

que los electrones giraban alrededor del mismo.

Cuatro años después, N. Bohr estableció un modelo atómico según el cual los electrones

siguen trayectorias circulares y definidas alrededor del núcleo, que denominó órbitas, pudiendo

saltar de una a otra órbita. En 1925, los estudios de W. Heisenberg y E. Schrödinger permitieron

averiguar que no puede hablarse de órbita plenamente definidas, sino que únicamente cabe

calcular la probabilidad de que un electrón se halle, en un cierto instante, en un lugar

determinado.

Actualmente las ideas acerca del átomo siguen estas pautas probabilística y ondulatoria.

Fuente de internet:

Cárdenas, Fidel. Química y Ambiente 1. Editorial Mc Graw Hill. Edición 1997.

Enciclopedia Mentor Temática Estudiantil. Editorial Océano.

Internet, Artículos sobre Modelo atómicos.

EL ENSAYO

Un ensayo, se define como una composición literaria en la que damos nuestro punto de

vista o interpretación sobre determinado tema científico, filosófico, social etc.

Entonces cuando nos propongamos hacer un ensayo debemos que recordar todo lo que

sepamos sobre un determinado tema y empezar a dar nuestro punto de vista. Los ensayos por lo

general son opiniones personales y se sacan de nuestro diario vivir o de lo que conocemos sobre

un determinado tema. Ahora que ya tienes claro como se hace un ensayo trata de poner en

práctica los siguientes pasos

Lectura: esta se debe hacer en actitud de trabajo; es una lectura de estudio. El subrayado se

hace localizando las ideas principales de los autores; es lo que se llama comúnmente resumen,

que servirá para fundamentar el ensayo con textos o frases al pie de la letra, entrecomillados.

El análisis: consiste en la clasificación de la información, en ordenarla y entenderla.



La síntesis: es el paso más importante, pues consiste en saber expresar las ideas de los autores

con las palabras de uno mismo. Tener el concepto, la idea es el objetivo de este momento y

saber expresarla en forma oral o por escrito, utilizando su propio estilo.

El comentario: es una aportacion personal, acompañado de reflexiones, criticas, comentarios

y propuestas.

De acuerdo a su estructura, el ensayo debe presentarse en un determinado orden:

Introducción: es la que expresa el tema y el objetivo del ensayo; explica el contenido y los

subtemas o capítulos que abarca, así como los criterios que se aplican en el texto, es el 10%

del ensayo y abarca más o menos media hoja.

Desarrollo del tema, contiene la exposición y análisis del mismo, se plantean las ideas propias

y se sustentan con información de las fuentes necesarias: libros, revistas, internet, entrevistas

y otras. Constituye el 80% del ensayo; abarca más o menos de 4 a 5 páginas. En él va todo el

tema desarrollado, utilizando la estructura interna: 60% de síntesis, 20% de resumen y 20% de

comentario.

Conclusiones, en este apartado el autor expresa sus propias ideas sobre el tema, se permite

dar algunas sugerencias de solución, cerrar las ideas que se trabajaron en el desarrollo del

tema y proponer líneas de análisis para posteriores escritos. Contemplan el otro 10% del

ensayo, alrededor de media página.

Bibliografía, al final se escriben las referencias de las fuentes consultadas que sirvieron para

recabar información y sustentar las ideas o críticas; estas fuentes pueden ser libros, revistas,

internet, entrevistas, programas de televisión, videos, etc.

Fuente de internet:

http://www.foroin.com/2009/08/pasos-para-hacer-un-ensayo.html

Ahora manos a la obra:

ENSAYO: “___________________________________________________________”



II.- Encierra en un círculo la alternativa correcta:

1. De los modelos utilizados en la ciencia podemos decir que:

a) No es una estructura rígida.

b) Puede perfeccionarse, cambiarse o desecharse si se vuelve obsoleto.

c) A y b son correctas.

d) Ninguna de las anteriores.

2. De Dalton podemos decir que:

a) Fue el primero que basándose en hechos experimentales construyó una teoría científica

acerca de átomos.

b) Observo que ocasiones, escapaban partículas cargadas con electricidad negativa a las que

denominó electrones.

c) A y B son correctas.


3. E. Rutherford concluyó que:

a) En ocasiones, escapaban partículas cargadas con electricidad negativa a las que denominó

electrones.

b) La carga eléctrica positiva del átomo, la de mayor peso, estaba concentrada e un pequeño

volumen que denomino núcleo.

c) Los electrones siguen trayectorias circulares y definidas alrededor del núcleo.

d) Todas las anteriores.

4. Según N.Bohr:

a) La carga eléctrica positiva del átomo, la de mayor peso, estaba concentrada e un pequeño

volumen que denomino núcleo.

b) El átomo es una esfera cargada positivamente en cuyo interior se hallaban electrones en

movimiento.

c) Observó que en ocasiones, escapaban partículas cargadas con electricidad negativa a las que

denominó electrones.

d) Los electrones siguen trayectorias circulares y definidas alrededor del núcleo.

5. J. Thomson observó que:

a) En ocasiones, escapaban partículas cargadas con electricidad negativa a las que denominó

electrones.

b) El átomo como una esfera cargada positivamente en cuyo interior se hallaban electrones en

movimiento.





Objetivos de la Clase:

Identificar los distintos cambios físicos de la materia.

GUIA APRENDIZAJE CLASE Nº 2– SEMANA 3 MARZO

“Materia y sus transformaciones: modelos atómicos y gases ideales”

Lean el siguiente texto, luego respondan a las preguntas que aparecen abajo. Recuerden escribir

con letra clara, mantener la limpieza y el orden. Usen MAYÚSCULAS y signos de puntuación

cuando corresponda.

Los Cambios físicos de la materia

Todos los días ocurren cambios en la materia que nos rodea. Algunos hacen cambiar el

aspecto, la forma, el estado. A estos cambios los llamaremos cambios físicos de la materia. Entre

los cambios físicos más importantes tenemos los cambios de estado, que son aquellos que se

producen por acción del calor.

Podemos distinguir dos tipos de cambios de estado según sea la influencia del calor:

cambios progresivos y cambios regresivos.

Cambios progresivos son los que se producen al aplicar calor. Estos son: sublimación progresiva,

fusión y evaporación.

Sublimación progresiva.

Es la transformación directa, sin pasar por otro estado intermedio,

de una materia en estado sólido a estado gaseoso al aplicarle calor.

Ejemplo:

Hielo (agua en estado sólido) + temperatura = vapor (agua en

estado gaseoso)



Fusión.

Es la transformación de un sólido en líquido al aplicarle calor.

Es importante hacer la diferencia con el punto de fusión, que es la

temperatura a la cual ocurre la fusión. Esta temperatura es específica

para cada sustancia que se funde.

Ejemplos:

Cobre sólido + temperatura = cobre líquido.

Cubo de hielo (sólido) + temperatura = agua (líquida).

El calor acelera el movimiento de las partículas del hielo, se derrite y se

convierte en agua líquida.

Evaporación.

Es la transformación de las partículas de superficie de un

líquido, en gas, por la acción del calor.

Este cambio ocurre en forma normal, a temperatura

ambiente, en algunas sustancias líquidas como agua,

alcohol y otras.

Ejemplo. Cuando te lavas las manos y las pones bajo la

máquina que tira aire caliente, éstas se secan.

Sin embargo si le aplicamos mayor temperatura la

evaporación se transforma en ebullición.

Ebullición.

Es la transformación de todas las partículas del líquido en gas por

la acción del calor aplicado.

En este caso también hay una temperatura especial para cada

sustancia a la cual se produce la ebullición y la conocemos como

punto de ebullición.

Ejemplos: El agua tiene su punto de ebullición a los 100º C,

alcohol a los 78º C. (el término hervir es una forma común de

referirse a la ebullición).

Cambios regresivos

Estos cambios se producen por el enfriamiento de los cuerpos y también distinguimos tres tipos

que son: sublimación regresiva, solidificación, condensación.



Sublimación regresiva.

Es el cambio de una sustancia de estado gaseoso a estado sólido, sin

pasar por el estado líquido.

Solidificación.

Es el paso de una sustancia en estado líquido a sólido.

Este cambio lo podemos verificar al poner en el congelador un vaso

con agua, o los típicos cubitos de hielo.

Condensación.

Es el cambio de estado de una sustancia en estado gaseoso

a estado líquido.

Ejemplo: El vapor de agua al chocar con una superficie fría,

se transforma en líquido. En invierno los vidrios de las

micros se empañan y luego le corren "gotitas"; es el vapor

de agua que se ha condensado. En el baño de la casa

cuando nos duchamos con agua muy caliente y se empaña

el espejo, luego le corren las "gotitas " de agua.

Ejemplos

"El roce de los esquíes produce fusión de la nieve, formando una capa de agua que

favorece el deslizamiento" "Si el agua no se evaporara, no tendríamos lluvias".

"Los distintos subproductos que se obtienen del petróleo, se logran gracias a la separación

de ellos mediante el punto de ebullición."

¿Por qué será que en las calles hay una franja más oscura en el pavimento, cada cierto trecho?

¿Por qué los rieles de la línea de tren tienen una pequeña separación?

Los cambios de volumen se refieren a los cambios que sufre la materia en relación al

espacio que ocupan.

Por ejemplo, un cuerpo aumenta su volumen si aumenta el espacio que ocupa y, por el

contrario, si reduce su volumen significa que disminuye el espacio que ocupa.



Los cambios de volumen son dos: contracción y dilatación.

Contracción: Es la disminución de volumen que sufre un cuerpo al enfriarse.

Por ejemplo, los zapatos te quedan más "sueltos " en invierno; al poner un globo inflado en un

tiesto con agua fría disminuye su tamaño.

La contracción se entiende porque al enfriarse los cuerpos, las partículas están más cercanas unas

de otras, disminuye su movimiento y como consecuencia disminuye su volumen.

¿Qué ocurre cuando pones un termómetro en agua con hielo?

Dilatación: Es el aumento de volumen que experimentan los cuerpos al contacto con la

temperatura.

Por ejemplo, el Mercurio del termómetro se dilata con facilidad y por eso es capaz subir por un

capilar pequeño e indicar el alza de temperatura.

Este fenómeno no afecta sólo a los líquidos o sólidos también a los gases. Al recibir un aumento de

calor, las partículas se separan entre sí, permitiendo que el gas se torne más liviano y se eleve.

Ejemplo de esto es lo que hace posible que los "globos aerostáticos" se puedan elevar y desplazar.

Pero toda regla tiene su excepción y es el agua en este caso quién confirma la regla, porque al

calentarse entre los 0º C y los 4º C, se contrae y al enfriarse se dilata. Se conoce este fenómeno

como la dilatación anómala del agua.

Fuente de internet:

www.profesorenlinea.cl.

I.- Responde las siguientes preguntas:

1. ¿Cómo describirías los cambios físicos de la materia?



2. Defina el concepto de sublimación progresiva:

3. Refiérase a la fusión de la materia:

4. Describa la evaporación de la materia:



5. Explique el fenómeno de la ebullición de la materia:

6. ¿Qué es la condensación de la materia?

7. ¿Qué es la contracción de la materia?

8. ¿Qué es la dilatación de la materia?



II.- Encierra en un círculo la alternativa correcta:

6. De la Sublimación regresiva podemos decir que:

a) Es el cambio de una sustancia de estado gaseoso a estado sólido.

b) Este cambio se salta el estado líquido de la materia.

c) A y b son correctas.


7. Los cambios regresivos son:

a) Los que se producen en el enfriamiento de los cuerpos.

b) Los que se producen al aplicar calor a los cuerpos.



8. Son cambios progresivos:

a) La sublimación.

b) La fusión.

c) La evaporación.

d) Todas las anteriores.

9. De la solidificación podemos decir que:

a) Es el paso de una sustancia en estado líquido a sólido.

b) Este cambio lo podemos verificar al poner en el congelador un vaso con agua.



10. Ejemplos de condensación son:

a) Los típicos cubitos de hielo.

b) En invierno los vidrios de las micros se empañan y luego le corren "gotitas".

c) Cuando te lavas las manos y las pones bajo la máquina que tira aire caliente.


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