fuerzas intermoleculares -...
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FUERZAS
INTERMOLECULARES
Diariamente se usan el agua y otros líquidos para beber, asearse, lavar y
cocinar, y también se manejan, se usan para sentarse en ellos y para
vestirse los solidos.
El movimiento molecular es más restringido en los líquidos que en los
gases; y en los solidos, los átomos y moléculas están empacados en
forma más firme.
ESTADOS DE LA MATERIA
LOS ESTADOS DE LA MATERIA
DEPENDEN DE FACTORES DEL
AMBIENTE COMO PRESION Y
TEMPERATURA.
Actividad de indagación: Analiza la
información y plantea hipótesis
¿Por qué el agua forma gotitas en la superficie de un carro recién encerado, en lugar
de formar una película sobre él?
Si el agua no tuviera la capacidad de formar enlaces de hidrógeno, sería un gas a
temperatura ambiente.
¿Todos los líquidos son iguales?
¿Por qué los lagos se congelan desde la superficie hacia el fondo?
El agua es inusual porque su forma sólida (hielo) es menos densa que su forma liquida.
Explica este fenómeno.
Fuerza de atracción entre moléculas y son las
responsables de los estados condensados de la
materia líquidos y solidos.
Fuerzas intermoleculares
Fuerzas de interacción entre las moléculas que componen a las sustancias. Son más débiles que los
enlaces iónicos o covalentes. Por ejemplo se requiere una energía de 16 kJ/mol para vaporizar el HCllíquido, pero se necesitan 431 kJ/mol para romper el enlace H‐Cl.
Por eso cuando una sustancia cambia de sólido a líquido a gas sus moléculas permanecen intactas.
Las propiedades de las sustancias relacionadas con un cambio en el estado de agregación (punto
de fusión, punto de ebullición, etc) reflejan la intensidad de las fuerzas intermoleculares.Por ejemplo, a P atmosférica el HCl hierve a ‐85°C, mientras que el agua lo hace a 100°C.
Esto quiere decir que las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de HCl
son mucho más débiles que las que hay entre las moléculas de agua.
Interacciones moleculares
Dispersión de London
Se presenta en moléculas en fase condensada ocurre en moléculas no polares ,
sustancias como CO2, N2, O2, H2, SO3. También se les llama fuerzas de corto alcance ,
pues solo se manifiestan cuando las moléculas están muy cerca unas de otras.
Atracción dipolo - dipolo
Son fuerzas que actúan entre moléculas polares, debido a la atracción que ejerce el polo
positivo de una molécula frente al polo negativo de la otra. Estas atracciones varían con
la temperatura e influyen en los puntos de fusión ebullición delas sustancias.
Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno
Es un tipo especial de interacción dipolo- dipolo entre el
átomo de hidrogeno de un enlace polar, como el O – H
o el N- H, y un átomo electronegativo como O, N o F.
La interacción se escribe como:
A-H---B o A- H ---A
A y B representan O, N o F
Atracción ion - dipolo
Ocurren entre un ion (ya sea un catión o un anión). La fuerza de esta interacción
depende de la carga y tamaño del ion y de la magnitud del dipolo.
Las fuerzas de dispersión existen en todas las moléculas ya sean polares o no polares.
Las moléculas polares presentan interacciones dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión.
Las moléculas no polares presentan fuerzas de dispersión pero no interacciones dipolo-
dipolo.
Tensión superficial
Es la fuerza con que son atraídas las moléculas de lasuperficie de un líquido para llevarlas al interior y asídisminuir el área superficial.
Cantidad de energía requerida para estirar o aumentar lasuperficie por unidad de área.
A mayor fuerza intermolecular, mayor tensión superficial
Recuerda:
Un aumento de la temperatura aumenta la energía cinéticade las moléculas, haciendo que supere la energía deatracción debida a las fuerzas intermoleculares y, enconsecuencia, disminuye la tensión superficial.
Capilaridad
La capilaridad es una propiedad de los líquidos que depende de su tensión
superficial. Las fuerzas entre las moléculas de un líquido se llaman fuerzas de cohesión y,
aquellas entre las moléculas del líquido y las de la superficie de un sólido, se
denominan fuerzas de adhesión, lo que les permite ascender por un tubo capilar (de
diámetro muy pequeño).
Cohesión y adhesión
Cuando la adhesión es mayor que la
cohesión, el liquido (por ejemplo, agua)
sube por el tubo capilar.
Cuando la cohesión es mayor que la
adhesión, como en el caso del mercurio,
resulta una depresión en el liquido del tubo
capilar.
Viscosidad
Se define como la resistencia al
flujo. La viscosidad de un líquido
depende de las fuerzas
intermoleculares:
Cuanto mayores son las fuerzas
intermoleculares de un líquido, sus moléculas tienen mayor dificultad de
desplazarse entre sí, por lo tanto la
sustancia es más viscosa.
Cp= centipoise la cual es una unidad de medida
Presión de vapor
Si las moléculas del líquido poseen una mayor intensidad de fuerza intermolecular, entonces
quedarán atrapadas en el líquido y tendrán menor facilidad para pasar a la fase gaseosa.
A menor intensidad de fuerza intermolecular, entonces las moléculas podrán escapar más
fácilmente al estado gaseoso.
volatilidad, una sustancia será más volátil cuando se evapore más fácilmente, es decir
cuando posea menores fuerzas intermoleculares.
El punto normal de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del
líquido es igual a presión atmosférica de 760 mm de Hg (1 atm).
Recuerda:
La presión de vapor depende de:
las fuerzas intermoleculares en el líquido
la temperatura
La presión de vapor es independiente de:
el volumen del líquido o el vapor
el área de la superficie del líquido
Punto de ebullición
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del
líquido es igual que la presión ejercida sobre el líquido, (presión atmosférica).
Calor de vaporización, es una medida de la intensidad de las fuerzas intermoleculares
que se ejercen en un líquido. Se define como la cantidad de calor necesario para pasar
una cantidad de una sustancia, del estado líquido al estado gaseoso, a la temperatura de
ebullición.
Bibliografía
http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/54-propiedades-de-los-
liquidos.html