¿De qué dependen las fuerzas de dispersión de London?

Al ser mayor el tamaño de la partícula…

aumenta la intensidad de las fuerzas de dispersión…

por ser más grande su nube electrónica.

A la capacidad que tiene una partícula de distorsionar la

nube electrónica se le llama polarizabilidad.

Ej: Las fuerzas de dispersión son de mayor magnitud en la

molécula de yodo que en la de flúor, ya que los átomos más grandes

tienen nubes electrónicas de mayor tamaño y sus electrones más externos se encuentran más alejados del núcleo que los de átomos más pequeños.

Tipo de interacción Energía (KJ/mol)

Ion-dipolo 40-600

Puente de hidrógeno 10-40

Dipolo-dipolo 5-25

Ion-dipolo inducido 3-15

Dipolo-dipolo inducido 2-10

Dispersión de London 0,05- 40

Comparación de las energías asociadas con las fuerzas intermoleculares