FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE

COMPUESTOS INORGÁNICOS

• Prof. Gisele Medel

NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Número, positivo o negativo, que se asigna a

cada uno de los átomos de los elementos que forman

un compuesto.

Indican, en un compuesto iónico binario simple, el n°de electrones que gana o pierde un átomo de dicho elemento al formar el compuesto. En especies con enlaces covalentes, no tienen el mismo significado

físico pero son de gran ayuda para escribir las fórmulas químicas de las sustancias.

¿Y cuáles son esas reglas?

Por ejemplo: - H2 el número de oxidación de

cada átomo de H será cero.

- NH3 el número de oxidación del N es -3 y el de cada H es +1

NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Regla para asignar números de oxidación

1)El número de oxidación de un elemento de cualquier elemento libre no combinado es CERO. Ejemplo: hierro (Fe), cobre (Cu), plata (Ag), H2, N2, S8, P4.

2) El número de oxidación del átomo de oxígeno es -2 en la mayoría de los compuestos (por ejemplo, MgO y H2O), excepto cuando se une a flúor cuyo número de oxidación es +2 (ya que el flúor es más electronegativo) y en los peróxidos en los cuales actúa con n° de oxidación -1 (ejemplo H2O2).

3) El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1 (ya que el hidrógeno es el más electronegativo).

4) Los átomos de los elementos Cl, Br y I tienen números de oxidación negativos cuando se encuentran formando hidruros no metálicos (por ejemplo, HCl, HBr y HI). Cuando están combinados con oxígeno tienen números de oxidación positivos (+1,+3, +5, +7). Por ejemplo, Cl2O3, HClO2, etc.

NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Regla para asignar números de oxidación

5) Para los iones constituidos por un solo átomo (es decir, iones monoatómicos), el número de oxidación es igual a la carga del ion. Entonces, el ion Li+ tiene un número de oxidación de +1; el ion Ba+2, +2; el ion Fe +3, +3; el ion I-, -1; el ion O-2, -2.

6) En los iones poliatómicos, la suma algebraica de los números de oxidación coincide con la carga del ion. Por ejemplo, en el ion amonio, NH4

+, el número de oxidación del N es -3 y el del H es +1. Por tanto, la suma de los números de oxidación es -3+4 (+1) = +1, que es igual a la carga neta del ion.

7) En los compuestos iónicos o covalentes, la suma de los números de oxidación de todos los átomos debe ser cero.

NÚMEROS DE OXIDACIÓNActividad:

• Determina el número de oxidación de todos los elementos en los siguientes compuestos:

+3 -2

a) Br2O3 = > x.2 + (-2).3 = 0

2.x -6 = 0

2x = 6

x = 6:2

x = +3

-1 +2

a) F2O

+4 -2

a) SO3-2 => x + (-2).3 = -2

x -6 = -2

x = -2 +6

x = +4

+1 +6 -2

a) H2SO4

b) O2 = estado de oxidación: 0

+3 -1

a) FeCl3

NÚMEROS DE OXIDACIÓN

¿QUÉ ES LA NOMENCLATURA?

Conjunto de reglas que se aplican para nombrar a las sustancias químicas.

Sistemas de nomenclatura

NOMENCLATURA TRADICIONAL

NOMENCLATURA SEGÚN NUMERAL DE STOCK

NOMENCLATURA POR ATOMICIDAD

NOMENCLATURA TRADICIONAL

• Utiliza prefijos y sufijos de acuerdo al número de oxidación del elemento.

• Es necesario conocer el número de oxidación del elemento y todos los números de oxidación disponibles.

NOMENCLATURA TRADICIONAL

NOMENCLATURA POR ATOMICIDAD

• Utiliza prefijos griegos para indicar el número de átomos de cada elemento que forma el compuesto.

• No es necesario conocer el número de oxidación del elemento.

NOMENCLATURA SEGÚN NUMERAL DE STOCK

• Utiliza números romanos escritos entre paréntesis para indicar el número de oxidación del elemento.

• Es necesario conocer sólo el número de oxidación del elemento, no así todos los números de oxidación disponibles

ACTIVIDAD 4

Teniendo en cuenta los compuestos del punto anterior (3), indica cuáles son: óxidos ácidos, óxidos básicos, hidruros metálicos, hidruros no metálicos.

a- CO2: ÓXIDO ÁCIDO

c- CaH2: HIDRURO METÁLICO

e- Al2O3: ÓXIDO BÁSICO

g- N2O5: ÓXIDO ÁCIDO

j- HBr (g): HIDRURO NO METÁLICO

ACTIVIDAD 3• Escribe sobre la línea punteada el nombre de los siguientes

compuestos utilizando alguna de las nomenclaturas estudiadas:NOMENCLATURA

TRADICIONALNOMENCLATURA POR

ATOMICIDADNOMENCLATURA DE

STOCK

a) +4 -2

CO2

ÓXIDO CARBÓNICO DIÓXIDO DE CARBONO

ÓXIDO DE CARBONO (IV)

c) +2 -1CaH2

HIDRURO DE CALCIO DIHIDRURO DE CALCIO

HIDRURO DE CALCIO

e) Al2O3

g) +5 -2N2O5:

ÓXIDO NÍTRICO PENTÓXIDO DE DINITRÓGENO

ÓXIDO DE NITRÓGENO (V)

j) HBr (g) BromURO DE HIDRÓGENO hidrógeno

ACTIVIDAD 11• Completa las siguientes ecuaciones de formación e indica el nombre del

o los producto/s formado/s:

• +5 -2

a- 2 N2 + 5 O2 2 N2 O5 (el nitrógeno actúa con n° de oxidación +5)

d- …………. + O2 Cl2O5

f- Al + ……………………. Al2O3

g- Fe + O2 …………. (el hierro actúa con n° de oxidación +2)

ACTIVIDAD 12

• Escribe las ecuaciones de formación de los siguientes compuestos:

a- Hidruro de cobre (II)

b- Bromuro de hidrógeno

c- Monóxido de carbono

f- Óxido de níquel (III)