INFORME N° 04

ASIGNATURA : QUÍMICA GENERAL

TEMA : NOMENCLATURA DE COMPUESTOS

INORGÁNICOS

DOCENTE : CARLOS A. PAZ QUIRÓZ

INTEGRANTES : . CAMPOS CHANTA OTILIA

. CHAMBA CONTRERAS YAN

. CRUZ PÉREZ FRANK N.

. CORONEL RIMARACHIN ISELA J.

. DÁVILA SANTUR JHERSON

. DIAZ PÉREZ JHON C.

. GARCÍA MEGO DEYWIN E .

. LOPEZ VALDIVIA PAMELA

Es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos químicos.

Un compuesto es una sustancia formada porla unión de dos o mas elementos. Loscompuestos no pueden ser separados pormétodos físicos, solo por reaccionesquímicas.

Es la que tarda bastantes años en descomponerse en la naturaleza, provocando contaminación y muertes de organismos en la naturaleza.

Conjunto de reglas pre-establecidas internacionalmente que asignan nombres unívocos a las sustancias.

a) IUPAC (Unión internacional de química pura y

aplicada):

Prefijo+ de + nombre del elemento especifico +Sufijo

b) Stock:

Nombre genérico + de + nombre del elemento específico + N° de valencia en romanos.

b) TRADICIONAL:

Hipo………-oso Para las valencias 1y2

..…………-oso Para las valencias 3y4

…………….-ico Para las valencias 5y6

Per………..-ico Para la valencia 7

C) COMERCIAL:

LEGIA hipoclorito de sodio NaClO

D) ESTEQUIOMÉTRICO : (Se usa prefijos griegos).

Prefijo + Nbr. Genérico + prefijo + Nbr. Especifico

Ejemplo: TRIOXIDO DE DI CLORO

Valencia: Capacidad de combinación que posee el átomo para formar compuestos.

Número de oxidación:_ Carga relativa real de cada IÓN (en un compuesto iónico)_carga relativa aparente de cada átomo (sustancias covalentes)

+x

A-y

B

AYB

X

a) Metales:

+1 +2 +3+1,+2

+1,+3 +2,+4 +3,+4

IA;Ag IIA;Zn;Cd Al;Ga;In;Sc;La Cu;Hg Au;Tl Sn;Pb;Pd;Pd;Zr;Po

Ce

+ 2

- 1 +3

+2;+-4

-4 +1;+-3;+5

+-3;+5

+-2;+4;+6 +-1,+3;+5;7 -2 -1

H B C;Si Ge P As;Sb S;Se;TeCl;Br;I;At

O F

b) No metales:

+

c) Anfóteros:

Elemento E.O.(básico) E.O.(básico)

Bi +3 +5

Er +2;+3 +3;+6

V +2;+3 +4;+5

Ir +2;+3 +4;+6

Mo +2;+3;+4 +5;+6

Mn +2;+3;+4 +4;+6;+7

a) Los elementos en estado libre tienen E.O. igual a cero.

b) Los metales alcalinos tienen E.O. igual a 1y alcalinotérreo tienen E.O. igual a 2

c) En todo ION o en todo compuestos que no sea hidruro, el hidrogeno tienen E.O. igual a -1

d) En todo ION o en todo compuesto que no sea peróxido el oxigeno tienen E.O. igual a -2

e) La suma de los E.O. De todos los átomos que forman un compuesto es 0.

f) La suma de los E.O. de todos átomos que forman un ION, es igual a la carga neta del ION

Compuestos químicos

inorgánicos

localización

Atmosfera

Hidrosfera

Geosfera

Seres Vivos

Clasificació

n

Sistema

estequiomé

trico

Óxidos no

metálicos como

óxidos de azufre

Óxidos metálicos

como el óxido de

calcio

Hidruros como el

amoniaco

Hidrácidos como

el H Cl

Hidróxidos como

el hidróxido de

calcio

Nomenclat

ura

Aplicacione

s

En el hogar

En la industria

En la agricultura

En la medicina

En la geología

En el medio

ambiente

Consecuencias

En la salud

En la ecología

En el ambiente

En los seres vivos

Sistema

de stock

SUSTANCIAS INORGÁNICAS

ELEMENTOS COMPUESTOS

ELEMENTOSMETÁLICOS

ELEMENTOS MOLECULARES

COMPUESTOSIÓNICOS

COMPUESTOS MOLECULARES

Unidades por Enlace metálico: Cu, Au, Ag, Fe, Zn, Na, Ca.

Los no metales únicos por enlace covalentes: H2, O2, P4, I2, Br2.

- Óxidos metálicos - Hidroxidos- Hidruros metálicos- Peroxidos- Sales- Ácidos acuosos

- Hidrogeno y no metal- Óxidos no metálicos- No metales unidos

entre si por enlaces covalentes

Pueden ser

Catión :metálico OH4

Anión: monoatómico o poliatómico

Pueden ser

Catión con una carga Catión con + de una carga

- Catión de los metales alcalinos, terreos.

NOMENCLATURA- Nombra 1° el metal - Si es un anión

monoatómico agregue el sufijo “URO”.

- Si es un anión poliatómico utiliza el nombre del anión.

NOMENCLATURA- Nombra 1° al metal - Especifique la carga del

catión metálico, números romanos ().

- Si es un anión monoatómico agregue “URO” a la raíz del nombre del elemento.

- Si es un anión poliatómico utilice el nombre del anión.

NOMENCLATURA

- Use el prefijo para ambos elementos presentes “mono”

- Por lo general se omite para el 1°elemento que aparece en la formula.

- Agregue el sufijo “uro” a la raíz del nombre del segundo elemento.

OXIDOS (COMPUESTOS BINARIOS CON OXIGENO)

Los óxidos son compuestos inorgánicos diatópicos ; por la unión de oxigeno con otro elemento excepto los gases nobles.

A) ÓXIDOS BÁSICOS

B) ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS

C) PERÓXIDO

METAL + O = ÓXIDO BÁSICO

NO METAL + O = ANHÍDRIDO

ÓXIDO BÁSICO + O = PERÓXIDO

D) SUPERÓXIDO

E) OZÓNIDOS

HIDRUROS

Formado por hidrogeno y otro elemento.

A) HIDRUROS METÁLICOS

METAL + GRUPO SUPERÓXIDO = SUPERÓXIDO

METAL + (O3) = OZÓNIDO-1

METAL + H = HIDRURO METÁLICO

ACIDOS

Son compuestos covalentes que pueden ser binarios o tersarios.

A) HIDRÁCIDO

B) OXÁCIDOS

CLASES DE OXÁCIDOS

A) POLIHIDRATADOS:

NOMENCLATURA

ION ACIDO ( H) + ION ”URO” 1+

ÓXIDO ÁCIDO + AGUA = OXÁCIDO

ANHIDRIDO + nH2+O = POLIHIDRATADO

PREFIJO E. O. PAR DEL ELEMENTO

E. O. IMPAR DEL ELEMENTO

- Meta…..- Piro……..- Orto……

1 anh + 1 H2O2 anh + 1 H2O1 anh + 2 H2O

1 anh + 1 H2O1 anh + 2 H2O1 anh + 3 H2O

HIDRÓXIDOS O BASES

SALES

Son compuestos que resultan de la combinación de sustancias básicas con sustancias ácidas.

SALES NEUTRAS O ALOIDEA : Se trata de una sal binaria; para nombrarlas se cambia la determinación del ácido(hídrico) por la determinación uro.

METAL + OH = BASE-1

ÓXIDO BÁSICO + AGUA = HIDRÓXIDO

ACIDO HIDRÁCIDO +HIDRÓXIDO METÁLICO SAL ALOIDEA + AGUA

2-3+

1-4+

EJEMPLOS:

Pb + 4Cl PbCl4

2Fe + 3S Fe2S3

ÁCIDO OXIGENADO + HIDRÓXIDO METÁLICO SAL OXISAL + AGUA

1-2+

2-5+

NITRATO DE Ca:

2N + 5O N2O + H2O H2N2O6 HNO3

Ca + 2NO3 Ca(NO3)2

1-

2-7+

2+

Son aquellas sales que tienen uno o más átomos de hidrógeno en su molécula. Y se forman gracias a la combinación del metal de hidróxido con el radical del acido correspondiente.

EJEMPLO:

Piro perbromato triacida de bario:

2Br + 7 O Br2O7 + 2H2O H4Br2O9

Ba + 2H3Br2O9 Ba(H3Br2O9)2

2-2+

2-2-2+

2+1-3+

Se obtiene de la combinación de un radical ácido con un radical de la base. Para nombrarlos se emplea la palabra básica acompañada de un prefijo que indique la cantidad de radicales oxihidrilos extraídos del hidróxido.

EJEMPLO: Hiposulfito básica de aluminio.

Al + 3OH Al(OH)3 Al(OH)

S + O SO + H2O H2SO2 SO2

Al(OH) + SO2 Al(OH)SO2

2-2+

2-6+

Es toda aquella sal que tienen atrapadas en sus moléculas una o más moléculas de agua. Se les nombra la palabra hidratada acompañada de un prefijo que indique la cantidad de moléculas que existe en la sal hidratada.

EJEMPLO: Sulfato de calcio hidratada (yeso)

S + O SO3 + H2O H2SO4

Ca + SO4 CaSO4 CaSO4 . 2H2O

1-

1-

4+

1-2+

1-

Son aquellas derivadas de los ácidos especiales, por lo tanto tendrán nombres particulares cada una de ellas.

EJEMPLO:

Ácido cianhídrico: HCN, se obtiene los cianuros: CN

Cianuro de Ca: Ca + 2CN Ca(CN)2

Del ácido ciánico: HCNO, se obtiene los cianatos: CNO

Cianato plúmbico: Pb + 4CNO Pb(CNO)4