Gobierno del Estado de MéxicoSecretaria de Educación, Cultura y Bienestar SocialSubsecretaría de Educación Media Superior y SuperiorColegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de MéxicoPlantel: LA PAZ

PLAN DE CURSO

1. DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL CURSO

Químico – Biológicas QuímicaÁrea a la que pertenece la UAC UNIDAD DE APRENDIZAJE ACADÉMICA

Primero 64 24 de agosto 11 de diciembre 21/agosto/2015NOMBRE DEL MODULO (sólo en caso de que aplique) SEMESTRE TOTAL DE

HORASFECHA DE INICIO

DEL CURSOFECHA DE TÉRMINO

DEL CURSOFECHA DE

ELABORACIÓN

ELABORADO POR:

NOMBRE DE LOS DOCENTES TURNO GRUPO (S) FIRMA

Carrillo Barrios José Gilberto Vespertino 107,112

Chávez Pazos Yazmín Matutino 102,103,104,105

Naranjo Buitrón Citlalli Vespertino 108,109,110,111

Ramírez Hernández Juan Nemesio Matutino 101.106,113

REVISADO POR:

REVISA:

Ramírez Hernández Juan Nemesio

RECIBE: AVALA:

Nombre y firma del presidente de academia de la UAC

M. en E. Jorge Licona Ranchero C.P. Eduardo Hans Rodríguez

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2. PROPÓSITO GENERAL DE LA UAC Interpretará fenómenos químicos a través de modelos, para acercarse a los propuestos por la comunidad científica. Examinará conocimientos científicos que les permitan describir objetos o fenómenos naturales, en términos de la química. Formulará hipótesis y emprenderá proyectos, seleccionando y aplicando estrategias para la solución de problemas. Desarrollará una visión actualizada, crítica y propositiva de las ciencias químicas reconociendo el valor y la utilidad del conocimiento que generan para la

humanidad.

3. CONTRIBUCIÓN DE LA UAC AL PERFIL DE EGRESO.La asignatura de Química I brinda al estudiante elementos para la resolución de problemas no sólo químicos, sino de aquellos que impliquen razonamientos en su vida cotidiana, de tal manera que vaya desarrollando competencias tanto genéricas como disciplinares acordes con el MCC del SNB.

COMPETENCIA GENERICA Y ATRIBUTOCOMPETENCIAS DISCIPLINARES

4 9 141. Se conoce y valora a sí mismo y aborda problemas y retos teniendo en cuenta los objetivos que persigue. 1.1 Enfrenta las dificultades que se le presentan y es consciente de sus valores, fortalezas y debilidades. 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 4.1Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. 4.4 Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y expresar ideas.8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos. 8.1Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un curso de acción con pasos específicos.

F= Fuerte m= medio d= Débil

4. RELACIÓN CON OTRAS UAC’S

UAC RELACIÓN TIPO DE RELACIÓN

Algebra El Álgebra permite plantear modelos matemáticos para la solución de ejercicios de Química como son el cálculo y la conversión de unidades químicas, de concentración de disoluciones, el balanceo de ecuaciones químicas y los cálculos estequiométricos, entre otros.

Interdisciplinar:Utiliza operaciones aritméticas, factores de conversión, Sistema Internacional de unidades, ecuaciones, proporciones, regla de tres, etc.Transdisciplinar:Utiliza lenguaje algebraico y lenguaje común, para interpretar y describir fenómenos químicos.Interpretación y solución de problemas en la vida cotidiana, es decir; del mundo real a través de modelos matemáticos.

Inglés I El conocimiento del inglés le permite al aprender los avances científicos y tecnológicos que surgen en otras áreas geográficas y en otras culturas; le es muy útil para la interpretación y la comprensión de artículos científicos y la traducción de conceptos presentados en ese idioma

Interdisciplinar:Utiliza la comprensión de textos originales de su lengua extranjera para aplicar principios de química en la solución de problemas Transdisciplinar:Interpreta solución de problemas en su entorno real, utilizando artículos y textos escritos en inglés.

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TIC El uso de las TIC permite al estudiante indagar bases conceptuales para tomar una postura ante situaciones problemáticas relacionadas con la química, al formular y comprobar hipótesis y producir materiales para comunicar resultados de las actividades experimentales.

Interdisciplinar:Incluye diagramas, imágenes, software para representar interacciones de la materia.Transdisciplinar:Utiliza programas de simulación sobre fenómenos químicos que ocurren en su entorno social de su vida real.

LEOyE LEOYE porque permite que el estudiante sea capaz de procesar información, plantear hipótesis y propósitos, además de comprender y elaborar textos científicos o informes de actividades experimentales realizadas en las asignaturas de Química.

Interdisciplinar:Utiliza técnicas de comprensión sobre lecturas científicas, así como la identificación de conceptos y palabras claves que logran concatenar la teoría y la experimentación de fenómenos químicos.Transdisciplinar:Aplica un proceso específico en la solución práctica de problemas reales a través de la interpretación de variables involucradas en los problemas.

Lógica

La lógica permite fundamentar opiniones sobre los impactos de la química y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

Interdisciplinar:Procesa información a través de una organización cognitiva que apoye la demostración de fenómenos fisicoquímicos a través de teorías y leyes de la química.Transdisciplinar: Aplica la organización entre la función de las ciencias experimentales para la solución de problemas reales de la vida cotidiana.

5. DIAGNÓSTICOINICIAL DEL GRUPO.

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EXAMEN DIAGNÓSTICO DE QUÍMICA I

Alumno (a):_____________________________________Grupo: _______Turno:___________

1. Son los filósofos griegos que propusieron al átomo como la partícula más pequeña: ( )a) Herón y Pitágorasb) Demócrito y Leucipoc) Heráclito de Éfeso y Platónd) Platón y Aristóteles

2. Es la propiedad de la materia que consiste en relacionar la cantidad de materia contenida en un volumen. ( )a) Peso específicob) Pesoc) Inercia d) Densidad

3. Es el cambio de estado que experimenta el agua al pasar de sólido a líquido. ( )a) Licuefacciónb) Fusiónc) Solidificaciónd) sublimación

4. Para separar cristales de dicromato de potasio disueltos en una solución saturada podría utilizarse. ( )a) Evaporación y cristalizaciónb) Cristalización y filtraciónc) Decantación y filtraciónd) Destilación y cristalización

5. Es el valor del número de neutrones del átomo de sodio, cuya masa atómica es de 23 uma y número ( )atómico 11.

a) 23b) 46c) 69d) 12

6. El número atómico del bromo es 35 y su configuración electrónica correcta es. ( )a) 1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4d10,4P5

b) 1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4S2,3d10,4P5

c) 1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,3d9,4S2,4P6

d) 1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4S1,310,4P6

7. Es el valor del número de orbitales en el subnivel “p” de un átomo. ( )a) 1 orbital b) 6 orbitalesc) 5 orbitalesd) 3 orbitales

8. Es el conjunto de elementos colocados en la tabla periódica en líneas horizontales que comienzan con un ( )Metal activo y terminan con un gas noble.

a) Periodob) Halógenosc) Isótoposd) Grupo

9. Son las fórmulas de hidróxido férrico, hidróxido estáñico, hidróxido de calcio, hidróxido de amonio. ( )a) FeOH, Ca(OH)2, KOH, NH4OHb) Fe(OH)2, Sn(OH)4,OHCa, NH4OHc) Fe(OH)3, Sn(OH)4, Ca(OH)2,NH4OHd) Fe(OH)3, Sn(OH)4,Ca(OH)2,NH4OH

10. Es el tipo de compuesto formado por la combinación de un hidrógeno más un radical anión. ( )a) Anhídridob) Oxiacidoc) Oxisald) Hidruro

11. Son los símbolos químicos del potasio, plata, estroncio y oro. ( )

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a) Po, Ag, Es, Aub) K, Pl, Sr, Auc) K, Ag, Sr, Aud) Po, Pl, Es, Au

12. Es la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia del átomo. ( )a) Afinidad electrónicab) Energía de ionizaciónc) Electronegatividadd) Radio atómico

13. Es la capacidad que tiene un átomo de atraer electrones al combinarse ( )a) Afinidad electrónicab) Energía de ionizaciónc) Electronegatividadd) Radio atómico

14. Es el tipo de enlace que se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones del átomo ( )Metálico al no metálico.

a) Covalenteb) Iónicoc) Polard) Divalente

15. Son compuestos formados con metales y oxigeno (O-2). ( )a) Oxiacidosb) Óxidos básicosc) Óxidos ácidosd) Hidróxidos

16. Es el nombre genérico de los compuestos formados por hidrogeno y un no metal. ( )a) Oxiacidosb) Hidrácidosc) Sales binariasd) Hidruros

17. Es el elemento más electronegativo de la tabla periódica. ( )a) Frb) Clc) Fd) He

18. Es el conjunto de elementos ordenados en columnas dentro de la tabla periódica. ( )a) Periodob) Gruposc) Bloquesd) Propiedad periódica.

19. Es la fórmula química de un anhídrido. ( )a) Na2Ob) CO2

c) HNO3

d) Ca3(PO4)2

20. Es el tipo de enlace químico que se forma al combinar un metal más un no metal. ( ) a) Covalente polarb) Covalente no polarc) Covalente coordinadod) Iónico

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6. CONTENIDOS

A. MAPA CONCEPTUAL DE LA UAC

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B. CONOCIMIENTOS, HABILIDADES Y ACTITUDES

CONCEPTUALSABER

(Aprender a conocer)

PROCEDIMENTALHACER

(Procedimientos y acciones a desarrollar)

ACTITUDINALSER

(Valores que se fortalecerán) Materia y energía Composición de la materia Enlaces químicos Nomenclatura y obtención de compuestos

inorgánicos

Identificará la estructura interna de la materia, a través de distintos modelos atómicos.

Relacionará la estructura atómica con las propiedades de los elementos químicos.

Distinguirá las interacciones entre los átomos o enlaces a partir de configuraciones electrónicas.

Identificará el tipo de sustancias inorgánicas existentes en la naturaleza, de acuerdo con la composición de las mismas.

Aplicará reglas de nomenclatura de los compuestos inorgánicos para la estructuración de fórmulas.

Desarrollará ecuaciones químicas para la obtención de compuestos inorgánicos.

Obtendrá compuestos inorgánicos a través de actividades experimentales.

Participará activamente proponiendo soluciones a problemas de su entorno y del cuidado del medio ambiente, mediante la aplicación de los saberes de la química.

Aplicará medidas de seguridad en el trabajo durante la realización de actividades experimentales con el fin de cui-dar su integridad física y la de los demás.

Aplicará con responsabilidad las disposiciones sobre el manejo de reactivos y residuos al realizar actividades experimentales, con el fin de reducir el impacto ambiental.

7. COMPETENCIAS GENÉRICAS Y SUS ATRIBUTOS1

PRIMER PARCIAL:1. Se conoce y valora a sí mismo y aborda problemas y retos teniendo en cuenta los objetivos que persigue. 1.1 Enfrenta las dificultades que se le presentan y es consciente de sus valores, fortalezas y debilidades.

SEGUNDO PARCIAL:4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 4.1Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. 4.4 Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y expresar ideas.

TERCER PARCIAL:8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos. 8.1Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un curso de acción con pasos específicos.

8. COMPETENCIAS DISCIPLINARES1

1Incluir el número de competencia. Enlistar sólo aquellas competencias que realmente se vayan a desarrollar durante el curso en correspondencia a las actividades propuestas en las secuencias didácticas.

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1.3.1. Competencias disciplinares de Ciencias Experimentales que se abordan en Química

PRIMER PARCIAL:4.- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

SEGUNDO PARCIAL:9. Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos.

TERCER PARCIAL:14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.

Extendidas 6. Utiliza herramientas y equipos especializados en la búsqueda, selección, análisis y síntesis para la divulgación de la información científica que contribuya a su formación académica. 7. Diseña prototipos o modelos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos, hechos o fenómenos relacionados con las ciencias experimentales. Marcar el campo disciplinar correspondiente:

Matemáticas x Ciencias Experimentales Ciencias Sociales Comunicación Humanidades

9. COMPETENCIAS PROFESIONALES2

10. CALENDARIZACIÓN Y ORGANIZACIÓN DE CONTENIDOS DECLARATIVOS

HORAS REALES DEL CURSO: __64____________ HORAS TEÓRICAS: ____32_______ HORAS DE PRÁCTICAS: ____32_______

SECUENCIAS TOTALES: 10___

PARCIAL TEMA INTEGRADORCONCEPTO

FUNDAMENTALCONCEPTO

SUBSIDIARIOTEMA (S)

NO. DE SECUENCIAS

FECHA APROXIMADA

OBSERVACIONES

No aplica

No aplica No aplica Encuadre del curso 1 24 al 28- Agosto-2015

1

ARQUITECTURA

Composición de la materia

Propiedades de la materia

Propiedades Generales de la materia Propiedades Especificas de la Materia Tipos de Energía y sus

manifestaciones Cambios de Estado

2 24 de agosto al 11 de septiembre

Composición Interna y externa de la materia

Partículas Subatómica Átomo Elementos Compuestos y Mezclas Ubicación de los elementos en la

tabla periódica Métodos de separación de mezclas

314 de Septiembre al 02

de octubre

2Las competencias profesionales aplican sólo para los módulos.Hoja 8 de 12

2

ARQUITECTURAEnlaces químicos

Condiciones para la información de enlaces interatómicos

Propiedades periódicas 405 al o9 de octubre

Regla del octeto y condiciones distintas

5 12 al 16 de octubre

Enlaces Interatómicos Enlace metálico Enlace iónico Enlace covalente

6 19 al 23 de octubre

Enlaces Moleculares Puentes de hidrogeno Puentes de hidrogeno Fuerzas de van der Waals

7 26 al 30 de octubre

3

ARQUITECTURA

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

Compuestos primarios

Compuestos de metales que forman un solo catión

Compuestos de metales que forman más de un solo catión

Hidratos

8 02 al 13 de noviembre

Compuestos ternarios

Óxidos ácidos Compuestos formados por no metal

diferente al oxigeno Compuestos formados por no metal

diferente al oxigeno

9 16 al 27 de noviembre

Compuestos cuaternarios.

Ácidos Bases Ácidos y bases

1030 de noviembre al 11

de diciembre

11. TRABAJO DE INVESTIGACIÓN O VISITA DIDÁCTICA A REALIZAR

Apegarse a los lineamientos que establece la gaceta 10 y 29 de gobierno, de actividades extramuros.

CONCEPTO FUNDAMENTAL VISITA PROGRAMADA(Guiada con el docente o individual)

FECHA PROPÓSITO

Materia y Energía Institución o empresa relacionada con la Química

Octubre, noviembre. Que el alumno sea partícipe de la aplicación que tiene en diferentes áreas el conocimiento de la Química.

La visita didáctica será opcional, pudiendo ser de todo el grupo junto con el docente, o bien, que se solicite a los estudiantes asistir por cuenta propia.

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12. NORMAS DENTRO DEL GRUPO El pase de lista se hará al inicio de la clase, teniendo una tolerancia de hasta cinco minutos. Los alumnos y el docente deben conducirse con respeto hacia los demás. Los alumnos deberán portar el uniforme completo. No usar pearcing, gorras, lentes oscuros, parches en la nariz, tatuajes, así como guantes con estoperoles, aretes en el caso de los varones, y en

general cualquier artículo que dañe la imagen del alumno o del Plantel. Los alumnos deberán apagar su celular al inicio de la clase. En caso de esperar alguna llamada importante, comunicarlo al docente antes de comenzar

la clase. Queda prohibido el uso de aparatos electrónicos, salvo cuando las actividades así lo requieran. Queda prohibido la aplicación de maquillaje en el salón de clases. No hay permisos para abandonar el aula, excepto para ir al sanitario. Las salidas al sanitario son de un alumno a la vez. Mantener el mobiliario en buen estado, en caso de cualquier desperfecto reportarlo de inmediato a orientación. Mantener el aula limpia. No ingerir alimentos ni bebidas (excepto agua simple).

13. VALORES Y ESTRATEGIAS PARA FOMENTARLOS

VALORES ESTRATEGIAS PARA FOMENTARLOSRespetoResponsabilidadToleranciaHonestidad

Autodisciplina

-El profesor se conducirá en todo momento con respeto a los alumnos.-Trabajar conforme a los acuerdos tomados al inicio del curso.-Respetar el punto de vista de cada alumno.-Se invitará a los alumnos a ser congruentes con lo que se piensa y la conducta que se observa con los demás, por su parte el profesor deberá ser coherente con su discurso en actitud.

-Se fomentará con el ejemplo, el profesor cumplirá responsablemente con su labor para así poder exigir lo propio a los alumnos. El profesor mantendrá la limpieza, la higiene y el orden en su persona, su espacio y sus cosas.

14. DESCRIPCIÓN DE CRITERIOS Y VARIABLES PARA LA EVALUACIÓN

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Declarativos = Declarativos P = Procedimentales A = ActitudinalesNotas:

La calificación máxima para extraordinarios y título de suficiencia será del 90%. Con base en lo acordado por la academia. El examen es de carácter obligatorio pudiendo realizarse varias pruebas a lo largo del parcial o bien una sola prueba al final de cada parcial. Con respecto a los otros productos de evaluación, queda a criterio de cada docente seleccionar todos o algunos así como el fraccionamiento de la

ponderación, esto de acuerdo con las actividades diseñadas en las secuencias didácticas.

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PONDERACIÓN

TIPO DE EVALUACIÓNPRODUCTOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN

EL PRODUCT

O PERMITE EVALUAR CONTENI

DOS

PARCIALES RECUPERACIÓNEXTRAORDINARIOS

TÍTULO DE SUFICIENCIA

D P A 1 2 3 1 2 3 1 2

Formativo De actitud o valores: orientación

De acuerdo con lo determinado por el orientador de grupo.

x 10% 10% 10% 0 0 0 0 0 0

Formativo De actitud o valores: tutoría

De acuerdo con lo determinado por el tutor de grupo

x 10% 10% 10% 0 0 0 0 0 0

FormativoDe conocimiento:Guía

Desarrollo de cada uno de los pasos de cálculo de los problemas planteados y conceptos con referencia bibliográfica.

x x x 10 % 10% 10% 30% 30 % 10 % 30 % 30 % 10 %

Sumativo De conocimiento:Examen

Desarrollo de cada uno de los pasos de cálculo de los problemas planteados.

x x x 30% 30% 30% 5 5 5 50% 60% 80%

Sumativo

De desempeño:Tareas

Cuaderno

Solución de ejercicios y problemas, investigaciones, mapas, diagramas, videos, conforme a las especificaciones solicitadas.

Forro, portada, programa, escala de Evaluación, foliada, agenda de tareas

x x x10 % 10 %

10% 5 % 5%5 % 10 % 0 0

Sumativo De desempeño:Práctica de laboratorio y participaciones.

Orden, disciplina, medidas de seguridad al trabajar en el laboratorio, planteamiento de hipótesis y justificación de aceptación o rechazo de la misma. En clase se debe adoptar una actitud participativa individual o en equipo, así como respeto ante el grupo.

x x x

10 % 10 %10 %

5 % 5 % 5 %

0 0

Sumativo De desempeño:Proyecto integrador

Suficiencia, redacción, puntualidad en la entrega y forma.

x x10 % 10 % 10 % 5 % 5 % 5 %

0 0

Sumativo De conocimiento:Ejercicios

Procedimiento indicando pasos de solución, resultado, diversas actividades calificadas en el libro.

x x X 10 % 5 % 5 % 5 % 0 0

TOTAL 100% 100% 100% 100% 100% 100% 90% 90% 90%

Orientación y tutoría propiamente no son productos, sin embargo serán considerados en la evaluación ordinaria a fin de que los estudiantes asuman un mayor compromiso al participar en las actividades coordinadas por orientadores y tutores.

15. CRITERIOS DE ACREDITACIÓN.

La calificación mínima aprobatoria es 6. El porcentaje de asistencia deberá ser igual o mayor al 80% en las evaluaciones parciales, al ser menor el porcentaje, el alumno deberá presentar

examen extraordinario y al contar con menos del 70% procederá a baja definitiva. Si el alumno reprueba de uno a dos parciales, tendrá la opción de presentar un examen de recuperación de las evaluaciones parciales no acreditadas

en el curso, si reprueba los tres parciales el alumno tendrá que presentar automáticamente examen extraordinario. El alumno tendrá derecho a presentar dos exámenes extraordinario y un examen a Título de suficiencia para acreditar el curso. Los trabajos y tareas que presente el alumno serán considerados sólo cuando reflejen el aprendizaje del alumno, por lo que no serán válidos las

trascripciones (copiado) de ejercicios de otros compañeros o de cualquier otra fuente, o cuando sea evidente que el alumno no es capaz de volver a resolver uno o varios de ellos.

No se aceptarán tareas, proyectos o trabajos, si no cumplen con los criterios que se especifiquen en sus rubricas de evaluación.

16. BIBLIOGRAFÍA BÁSICA3

LIBRO 1 Ocampo G.A. Fundamentos de Química I. Ed. Publicaciones cultural, 2003

LIBRO 2 Ramírez Leopoldo La Química y la vida cotidiana. Ed. Independiente, 2003

LIBRO 3 Ramírez Leopoldo Química I, Ed. Independiente, 2003

LIBRO 4 Recio del Bosque Francisco, Química General.Ed. Mc. Graw-Hill, 2004

LIBRO 5 Choppin G.R. Química, Ed. Publicaciones Cultural, 2005

LIBRO 6 Ramírez Regalado, Víctor M., Química 1, Bachillerato General , Publicaciones Cultural, 2004

LIBRO 7 Chang, Raymond. Química. Séptima edición. McGraw-Hill. 2002.

LIBRO 8 Ramírez Regalado, Víctor M. Química I. Bachillerato general. Editorial Grupo Patria Cultural, Publicaciones Cultural. 2004.

17. BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA.LIBRO 1 Guzmán Rosales Elizabeth, Química I Enfoques por competencias genéricas y disciplinares. Editorial Limusa México 2010.

LIBRO 2 Alcántara Ma. Del Consuelo, Química de Hoy, Texto Preuniversitario. Ed. Mc-Graw-Hill, 2003

LIBRO 3 Ramírez Leopoldo, Espriella Lenguaje Químico Inorgánico. Independiente, 2003

LIBRO 4 Arzani Cortina, Química para la enseñanza media, Ed. Arana, 2004

LIBRO 5 Pérez Aguirre Gabriela; Gustavo Garduño Sánchez, Carlos Dayan Torres, Química 1, un enfoque constructivista, Pearson Prentice Hall, 2007

LIBRO 6 Burns, Ralph A, Química, cuarta edición, Pearson Educación, 2003

LIBRO 7 Hein Arena, Fundamentos de química, editorial Thompson, 2005.

18. BIBLIOGRAFÍA VIRTUAL LINK 1 http://prepaunivas.edu.mx/v1/images/pdf/libros/quimica_I.pdfLINK 2 https://labquimica.files.wordpress.com/2008/09/chang-1.pdfLINK 3 https://avdiaz.files.wordpress.com/2008/08/libro_de_qumica_general.pdfLINK 4 Garritz. Libro de Química una Ciencia. Disponible en: http://garritz.com/andoni_garritz_ruiz/documentos/00-Garritz.pdfLINK 5 http://webdelprofesor.ula.ve/ciencias/bsimon/docs/PE10a.pdf

3Tanto para la bibliografía básica como para la complementaria, deberá especificar si está o no disponible en la biblioteca. Indicar al menos tres referencias en la bibliografía básica.

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