COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE OAXACA Nombre: Osorio Cortes BilmaAsignatura: Temas Selectos de Qumica IIProfesor: Ing. Yolanda Edith Balderas SolanoSemestre: 2012- AGrupo: 631

1.- Osorio Cortes Bilma Grupo 631 cidos y Bases TEORA DE ARRHENIUSSugiri que los cidos son compuestos que contienen hidrgeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrgeno a la solucin. Por ejemplo, el cido clorhdrico (HCl) se disuelve en el agua de la siguiente manera:HClH2O

H+(aq)+ Cl-(aq)

Defini las bases como substancias que se disuelven en el agua para soltar iones de hidrxido (OH-) a la solucin. Por ejemplo, una base tpica de acuerdo a la definicin de Arrhenius es el hidrxido de sodio (NaOH): NaOHH2O

Na+(aq)+ OH-(aq)

2.- Osorio Cortes Bilma Grupo 631 TEORA DE BRONSTED.- LOWRYLas definiciones son:Un cido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrgeno, H+Una base Bronsted - Lowry es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrgeno, H-

2.- Osorio Cortes Bilma Grupo 631 An se contempla la presencia de hidrgeno en el cido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amonaco lquido, que acta como una base en una disolucin acuosa, se comporta como un cido en ausencia de agua cediendo un protn a una base y dando lugar al anin (ion negativo) amida: NH3 + base NH2- + base + H+

4.- Osorio Cortes Bilma Grupo 631

3.- Osorio Cortes Bilma Grupo 631 TEORIA DE LEWIS En el ao de 1923 Lewis propuso el concepto ms general de cidos y bases y tambin introdujo el uso de las frmulas del electrn - punto. Segn Lewis, las definiciones para cidos y bases son: Una base es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrnico.Un cido es una sustancia capaz de donar (y compartir) un par electrnico.Teora Reciente: ACIDOS: sustancias que al disolverse en agua incrementan la concentracin molar de iones hidronio.BASES: Sustancias que al disolverse en agua aumenta la concentracin molar de iones hidroxilo. NEUTRALIZACIN: Instante en el cual todos los protones del acido han sido aceptados por la base en proporciones equivalentes.

FUERZA RELATIVA DE ACIDOS Y BASESLos cidos y bases prcticamente todas las sales al disolverse en agua se disocian generando iones (+) e iones (-), lo que hace que sean electrolitos segn el % de disociacin se clasifican en:1.- fuertes= si el %d > de 50%2.- Fuerza media= si 5% < % d < 50%

4.- Osorio Cortes Bilma Grupo 631 3.- Dbiles = si %d < 5 %

Para las disoluciones acuosas de cidos y bases dbiles se pueden establecer constantes de equilibrio p/ disociacin ej:

A mayores valores de Ka, el cido es ms fuerte, a menor valor, el acido es ms dbil.

5.- Osorio Cortes Bilma Grupo 631 ESCALA DE pH

Calculo del Ph y Poh El pH de una disolucin es el logaritmo negativo de una expresin numrica de la concentracin molar de iones [H3O^+]. As, una disolucin acuosa vale:pH = log 1/[H3O^+] = -log [H3O^+]

6.- Osorio Cortes Bilma Grupo 631 6.- Osorio Cortes Bilma Grupo 631 De la misma manera que el pH, el pOH se define como:pOH = log 1/ [OH^-] = log[OH^-]

7.- Osorio Cortes Bilma Grupo 631 Titulacin.- Se le llama as al procedimiento de laboratorio mediante el cual se determina el punto final de una neutralizacin utilizando para identificar dicho punto final sustancias llamadas indicadores de pH. Los indicadores de pH: son sustancias generalmente orgnicas que tienen la particularidad de cambiar de coloracin en funcin del medio en el que se encuentren acido, bsico o neutro.

8.-- Osorio Cortes Bilma Grupo 631

Disoluciones reguladoras Son disoluciones formadas por un acido dbil y su base conjugada o por una base dbil y su acido conjugado y tienen la caracterstica de mantener prcticamente constante el pH de una disolucin aun cuando a esta se le agregan cantidades ms o menos grandes de un acido fuerte o de una base fuerte. Grandes cantidades de acido producirn acidosis y grandes cantidades de una base pueden producir alcalosis, ambos fenmenos pueden llevar a un organismo a la muerte.