8/15/2019 Exercicios de Eletroquimica 2013

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Exercícios de eletroquímica- Pilhas

1. Uma barra de zinco é mergulhada em uma solução de nitrato de Zinco (Zn(NO3)2) e uma barra de

 prata é mergulhada em uma solução de nitrato de prata (AgNO3). As soluções empregadas têm

todas concentração 1,0 mol.L-1 e uma ponte salina faz a conexão entre elas.

(a) Escreva as semi reações de oxidação e redução.

(b) Escreva a equação global da reação que ocorre nessa pilha quando os eletrodos são

conectados, calculando o E.(b) Quem é o catodo e quem é o anodo ?

(c) Qual o sentido do fluxo de elétrons ?

Dados: Zn2+ (aq) + 2 e-  Zn(s) E = -0,763 V

Ag+ (aq) + e-   Ag (s) E = +0,80 V

2.  Faça o balanceamento usando o método das semi-reações. Identifique a espécie oxidante e a

redutora:

a) K 2Cr 2O7 + HCl   CrCl3 + Cl2 + H2O +KCl

 b) MnO + PbO2 + HNO3  HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

c) NH3 + O2  NO + H2O

d) I- + NO2- I2 + NO

e) MnO4-  + Cr 3+  Cr 2O7

2-  + Mn2+ 

f) CN-  + CrO42-  NCO - + Cr(OH)4

- (meio alcalino)

3. Calcule a voltagem da cela eletroquímica abaixo, utilizando para isso uma tabela de com valores

de potenciais de redução e considerando que as concentrações das espécies em solução é 0,10 M.

2 Fe3+ (aq) + 2 I- (aq)   2 Fe2+  (aq) + I2 (s)

4.  Uma barra de prata é mergulhada em uma solução de nitrato de prata 1,0 M e uma barra de zinco

é mergulhada em uma solução de nitrato de zinco também 1,0 Mol/L. Qual a reação que

acontece ? Quem é o cátodo e quem é o ânodo?

5) Quando descarregadas, as pilhas de Ni-Cd possuem hidróxido de níquel (II) em seu ânodo e

hidróxido de cádmio em seu cátodo; por outro lado, quando carregada, o ânodo torna-se hidróxido

de níquel (III) e o cátodo, cádmio metálico:

Cd + 2Ni(OH)3   CdO + Ni(OH)2  + H2O

ou, simplificadamente:

Cd + 2Ni3+    Cd2+  + 2Ni2+ 

a)  Escreva as semi-reações de oxidação e redução destas pilhas.

 b)  Qual o valor da ddp?

c)  Qual o cátodo e o ânodo da pilha?

d)  Qual o fluxo de elétrons?